1、第五單元 定量研究化學反應本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括22個小題，每小題2分，共44分）1. 下列現象能用質量守恒定律解釋的是（ ）A. 10 g冰受熱融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C. 潮濕的衣服在陽光下曬干D. 一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量2. 下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（ ）A. 將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律B. 化學反應前后分子的總數一定不會發生變化C. 5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質量為10 gD. 鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量

2、守恒定律3. 在一密閉的容器內盛有20 g H2、O 2和N 2的混合氣體，在實驗室中某同學誤加熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內爆炸，冷卻后，測知生成H 2O 18 g，請幫此同學判斷剩余的氣體不可能是（ ）A.H 2和N 2 B.O 2和N 2 C.H 2、O 2和N 2 D.2 g N2 4. 在2A+B=2C反應中，已知A 的相對分子質量為24，C 的相對分子質量為40，則B 的相對分子質量為（ ）A.16 g B.32 C.16 D.32 g5. 下列化學方程式書寫正確的是（ ）A.2P+5O2P 2O 5 B.2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2 C.2CO+O22CO

3、 2 D.H 2SO 4+NaOHNaSO 4+H2O6. 工業上煅燒硫鐵礦用來生產硫酸，用X 表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應的化學方程式為4X+11O2 2Fe 2O 3+8SO2，則X 為（ ） A.FeS 2 B.Fe 2S 3 C.FeSO 4 D.FeS7. 實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為MnO 2+4HCl（濃）MnCl 2+2X+Cl2，其中X 的化學式為（ ）A.H 2O B.H 2O 2 C.HClO D.O 28. 下列有關“2CO+O22CO 2”的質量關系，不正確的是（ ） A. 若56 g CO參加反應，則消耗O 2的質量一定是32 gB

4、. 若16 g O2參加反應，則生成CO 2的質量一定是44 gC. 若10 g CO2生成，則消耗CO 和O 2的質量總和一定是10 gD. 若5 g CO與2 g O2混合點燃，則生成CO 2的質量一定是7 g9. 關于化學方程式CH 4+2O2CO 2+2H2O 的描述正確的是（ ） A. 甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B. 1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C. 1個CH 4分子和2個O 2分子在點燃條件下，生成1個CO 2分子和2個H 2O 分子D. 1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O10. 已知反應前后分

5、子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ） A. 反應前后原子的個數不變B. 化學反應中分子可分為原子C. 物質B 是空氣中含量最多的物質D. 化學方程式為CH 4+2O2CO 2+ 2H2O 11. 氫氟酸（HF ）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發生的反應可以表示為SiO 2+4HF=X+2H2O ，關于物質X 的組成，下列說法正確的是（ ）A. 可能含有氫元素 B. 可能含有氧元素C. 一定含有硅元素、氟元素 D.X 是一種氧化物12. 一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64 g O 2，同時只生成44 g CO2和36

6、 g H 2O ，則該物質中（ ）A. 只含有碳元素 B. 只含有碳、氫兩種元素C. 只含有氫元素 D. 含有碳、氫、氧三種元素13. 在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下： 則下列說法中正確的是（ ）A. 該反應不遵守質量守恒定律B. 反應物都是單質C. 甲和乙反應的質量比為1732D. 生成物丙和丁兩種物質的分子個數比為1314. 化學反應前后沒有發生改變的是（ ）元素的種類；原子的種類；原子的個數；原子的質量；物質的總質量；分子的種類；分子的數目；物質的種類A. B. C. D. 15. 在反應A+3B=2C+3D中，已知A 和B 的相對分子質量之比為78

7、，當2.8 g A與一定量B 恰好完全反應后，生成3.6 g D，則C 的質量為（ ）A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g16. 科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為 4NH 3 + 3O22X + 6H2O 。下列說法中不正確 的是（ ）A. 氨氣在常壓下液化是物理變化 B.X 的化學式為N 2C. 液氨具有可燃性屬于化學性質 D. 液氨屬于混合物17. 在一個密閉容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是（ ） A. 物質Z 可能是

8、該反應的催化劑B. 反應后物質X 的質量為15 gC. 反應中Y 、Q 的質量比為65D. 物質Y 一定是單質18. 已知反應X 3O 2=2CO22H 2O ，則X 的化學式為（ ）A.C 2H 6 B.C 2H 4 C.C 2H 2 D.C 2H 6O19. 下圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確 的是（ ）A. 原子是化學變化中的最小粒子B. 化學反應前后原子的數目沒有增減C. 該化學反應屬于分解反應D. 分子間存在一定的間隙20. 根據化學方程式不能獲得的信息是（ ） A. 該反應中的反應物和生成物 B. 化學反應的快慢C. 反應發生所需要的條件 D. 參加反應的各粒

9、子的相對數量21. 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 丁一定是化合物B. 丙一定是這個反應的催化劑C. 該反應可能是碳酸鈣的分解反應前D. 參加反應的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和22. 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 丁是該反應的催化劑 B. 該反應的基本類型為分解反應C. 該反應中乙、丙的質量比為317 D. 該反應中甲、丙的質量比為710二、填空題（共44分）23. （4分）同學們以“化學反應中

10、，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A 、B 兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A 裝置進行實驗得到的結果是：在發生化學反應前后，反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B 裝置進行實驗得到的結果是：在發生化學反應前后，反應物的總質量與生成物的總質量不相等。 請你分析：兩個實驗都符合質量守恒定律嗎？ （填“符合”或“不符合”）。 導致出現兩種不同結果的原因是 。24. （8分）在一定密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M ，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下表： （1）根據質量守恒定律

11、，你認為x 的值應為_ _。 （2）未知物質M 一定含有的元素為 _。（3）已知未知物質M 的相對分子質量為46，推出其化學式為_。（4）該反應的化學方程式為。 25. （6分）硝酸可發生反應：4HNO 34NO 2X 2H 2O 。據此回答： （1）反應的基本類型屬于 反應。（2）X 的化學式為 為。26. （12分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。（1）硫在氧氣中充分燃燒：_、。（2）鎂條燃燒：_、。（3）過氧化氫在MnO 2催化下制O 2：_、_。27. （10分）配平下列化學方程式。（1） Fe 3O 4+ CO Fe+ CO2（2） CH 3OH+ O2 CO2+H2

12、O（3） Al+ O2 Al2O 3（4） Al+H2SO 4 Al2（SO 4）3 +H2（5） Cu 2（OH ）2CO 3 CuO +H2O +CO2 28. （4分）一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應，生成10.8 g H2O 、4.4 g CO2和物質X 。則X 的質量為 g ；該反應方程式中O 2與X 化學計量數之比為。三、計算題（共12分）29. （12分）中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的氧氣4.8 kg。求：或光照 高溫點燃 點燃 （1）

13、這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43 gL -1）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。參考答案1.D 解析：質量守恒定律描述的對象是化學變化，而題給四個選項中只有D 是化學變化。2.C 解析：質量守恒定律適用于解釋所有的化學反應，“將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g”，發生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，A 錯；根據質量守恒定律，化學反應前后原子的總數一定不會發生變化，但分子的總數有可能發生改變，B 錯；根據硫在氧氣中燃燒的化學方程式： S +

14、O2SO 2 32 32 645 g 5 g 10 g可以判斷，5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應，生成二氧化硫的質量為10 g，C 正確；鎂條燃燒的過程，實質是鎂條與空氣中的氧氣發生化學反應的過程，反應后鎂條增加的質量實質是參加反應的氧氣的質量，這一過程遵循質量守恒定律，D 錯。3.C 解析：H 2、N 2和O 2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余。氫氣和氧氣發生化合反應，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C 選項中的氣體組合。4.B 解析：設B 的相對分子質量為x ，則根據題意得224+x =240，解得x =32；相對分子質量的單位為1，故選B 。5.B

15、 解析：A 項沒有配平，即沒有遵循質量守恒定律，故A 錯誤；C 項漏寫反應條件，故C 錯誤；D 項中硫酸鈉的化學式錯誤，故D 錯誤。6.A 解析：觀察題中所給出的化學方程式可知，反應前已知物質分子中共含有22個O 原子；反應后各物質分子中共含有4個Fe 原子、8個S 原子、22個O 原子，兩者相差4個Fe 原子和8個S 原子，根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數不變，故4個X 分子中應含有4個Fe 原子、8個S 原子，每個X 分子應含1個Fe 原子和2個S 原子，因此X 的化學式為FeS 2，答案應選A 。7.A 解析：化學反應前后原子的種類和數目均不會發生改變。反應前 反應后（不包括2

16、X ）1 Mn 1 Mn4 Cl 4 Cl4 H2 O對比反應前后原子的種類和數目可知，在1個X 分子中含有1個O 原子和2個H 原子，因此X 的化學式為H 2O 。8.D 解析：該反應中CO 、O 2、CO 2的質量比：2CO + O22CO 2 56 32 88因此若56 g CO參加反應，則消耗O 2的質量一定是32 g，故A 正確；參加反應的氧氣與生成的CO 2的質量比為3288，因此若16 g O2參加反應，則生成CO 2的質量一定是44 g，故B 正確；根據質量守恒定律可知，參加反應的CO 與O 2的質量之和一定等于生成的CO 2的質量，故C 正確；參加反應的CO 與O 2的質量比

17、為5632，2 g O2要全部反應需要3.5 g的CO ，即有1.5 g的CO 過量，只能生成5.5 g的CO 2，故D 錯誤。9.C 解析：化學方程式中的“+”應讀作“跟”“與”或“和”，不應讀“加”，A 錯誤；“CH4”表示1個CH 4分子，不能描述為1個甲烷，類似地，“2O2”表示2個O 2分子，“CO2”表示1個CO 2分子，“2H2O”表示2個H 2O 分子，B 錯誤，C 正確；該反應中，各物質的質量比： m （CH 4）m （O 2）m （CO 2）m （H 2O ）=16644436，D 錯誤。10.C 解析：空氣中含量最多的物質是氮氣，物質B 表示的是氧氣。11.C 解析：由反

18、應的化學方程式SiO 2+4HFX+2H2O ，可知： 反應前 反應后Si 原子 1 0O 原子 2 2H 原子 4 4F 原子 4 0根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質X 的分子由1個Si 原子和4個F 原子構成，則物質X 的化學式可表示為SiF 4；物質X 由硅、氟兩種元素組成，故C 正確；物質X 中不含H 、O 元素，不屬于氧化物，故A 、B 、D 不正確。12.B 解析：根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷該物質中一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為，水中氧元素的質量為 ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為32 g

19、 + 32 g = 64 g，這與消耗的氧氣的質量相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出該物質中不含氧元素。13.D 解析：由圖示可得該反應的化學方程式為4NH 3+3O22N 2+6H2O 。該反應是化學反應，遵守質量守恒定律，A 不正確；甲物質是氮元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，B 不正確；甲和乙反應的質量比為（417）（332）=1724，C 不正確；根據質量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個數比為13，D 正確。14.C15.C 解析：根據A 和B 的相對分子質量之比為78，則化學方程式中兩物質的質量比為724，設2.8 g A完全反應需要B 的質量為x ，則：A + 3B 2C

20、 + 3D 7 242.8 g x 3.6 g72.8 g=24x x =9.6 g根據質量守恒定律，生成C 的質量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g，則C 的質量為8.8 g。16.D 解析：氨氣在液化時只是物質的狀態發生變化，沒有其他物質生成，是物理變化；根據質量守恒定律可知X 為N 2；液氨的可燃性屬于化學性質；液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。17.D 解析：由題意可知，根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和，設未測值為a ，則可列式：20+2+1+37=a +32+1+12，解得a =15；物質Z 的質量在反應前后不變，可能是該點燃反應的催

21、化劑，故 A 正確；由分析知，反應后物質 X 的質量為 15 g，故 B 正確；反應中 Y、Q 的質量比為（32-2）g（37-12）g=65，故 C 正確；X、 Q 質量減少，是反應物，Y 質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物 質 Y 一定不是單質，故 D 錯誤。 18.B 解析：化學反應前后各原子個數相等，即 反應前 6O 2C 4H 由此得出X為 C2H4。 19.C 解析：反應前 3 個分子的構成不同，說明為兩種物質參加反應；反應后生 成的 2 個分子構成相同，為同種物質的分子，說明反應生成一種物質。因此，該 反應為兩種物質生成一種物質的化合反應，故 C 不正確。 20.B 解

22、析：通過化學方程式主要能獲得以下信息： （1）反應物、生成物、反應 條件； （2）反應物和生成物之間的微粒數之比； （3）反應物和生成物之 反應后 6O 間的質量比。通過化學方程式無法知道反應的快慢。 21.D 解析：設反應前物質總質量為 100 g，根據質量守恒定律，反應后物質的總 質量也應為 100 g，則各物質在反應前后的質量及變化情況如下表所示。 甲 反應前各物質的質量 /g 反應后各物質的質量 /g 反應前后的質量變化 /g 48 乙 25 丙 10 丁 17 30 41 10 19 減少 18 增加 16 不變 增加 2 反應后質量減少的（甲）是反應物，質量增加的（乙和丁）是生成物

23、，即發生的 反應是甲乙+丁，丁既可能是化合物也可能是單質，A 錯誤；丙的質量在化學 反應前后沒有變化，則丙可能是催化劑，也可能是無關物質， B 錯誤；因碳酸 鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種物質，其中 CaCO3、CaO、CO2 的質 11 / 14 量比為 100 56 44=25 14 11 ，而圖示中甲、乙、丁的質量比不符合此關 系， C 錯誤；參加反應的甲的質量一定等于生成的乙和丁的質量之和， D 正 確。 22.C 解析： 解答此類題關鍵是對各物質“身份”的確定， 即反應后質量減少的一定 是反應物， 反應后質量增加的一定是生成物，反應后質量不變的可能是催化劑或 無關雜質。根據質

24、量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，設物質的總質 量為 m，則反應前各物質的質量為：甲 0.7m、乙 0.14m、丙 0.06m、丁 0.1m,反 應后各物質的質量為：甲 0.42m、乙 0.08m、丙 0.4m、丁 0.1m。丁的質量在化學 反應前后沒有改變，可能是該反應的催化劑，但也可能是無關雜質，A 錯。甲的 質量由 0.7m 減小到 0.42m，減小 0.28m，說明甲是反應物，且參加反應的甲的質 量是 0.28m，乙的質量由 0.14m 減小到 0.08m，減小 0.06m，說明乙是反應物， 且參加反應的乙的質量是 0.06m，丙的質量由 0.06m 增加到 0.4m，增加 0

25、.34m， 說明丙是生成物，且反應中生成丙的質量是 0.34m 。則該反應可以表示為 該反應屬于化合反應，B 錯。該反應中乙、丙的質量比是 0.06m0.34m，即 317，C 正確；該反應中甲、丙的質量比是 0.28m0.34m， 即 1417，D 錯。 23.符合，A 中的兩種物質反應產生了沉淀，沉淀沒有脫離體系，所以質量不變， 而 B 中產生的 CO2 散失到空氣中，使剩余物質的質量總和比原物質質量總和減 小 解析： 質量守恒定律是對于參加化學反應的物質和反應后生成的物質而言的，有 些反應會放出氣體， 逸散到空氣中，這些氣體的質量屬于反應后生成的物質的質 量。 24.（1）0 （2）C、H、O （3）C2H6O （4）C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 解析：根據質量守恒定律，由表中數據可知：二氧化碳的質量增加了 89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了 55 g-1 g=54 g，可確定水蒸 氣是生成物；氧氣的質量減少了 100 g-4 g=96 g88 g+54 g，可確定氧氣和 M 都 是反應物。 （1）M 減少的質量為 88 g+54 g-96 g=46 g，因此 x 的值為 46-46=0。 12 / 14 （2）因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元