1、溶液課題1溶液的形成一、溶液1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 均一的、穩定的混合物， 叫做溶液。溶質：被溶解的物質叫溶質。可以是固體，液體，氣體。溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。水是最常用的溶劑，常見的還有汽油， 酒精2、溶液的特征均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的組成、性質完全相同。如溶液中 各部分的濃度，安度，顏色等完全一樣。穩定性：指外界條件不變時溶液長期旋轉，溶質不會從溶液里分離出來。3、溶液中溶質和溶劑的判定當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶質，液體做溶劑 當兩種液體互相溶解時，量多的叫溶劑，量少的叫溶質。但當其中一種 液體是水時，不管水量多與少，一般把水叫

2、做溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液4、溶液的用途在溶液中進行的化學反應比較快，有些產品的反應在溶液中進行縮短了 生產周期溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。植物吸收的養料必須是 溶液，醫療上用的多種注射液也都是溶液。二、濁液（懸濁液和乳濁液）相溶的物質可以形成溶液，而不相溶的可以形成濁液。油與水不相溶，用力振蕩后也只能得到乳狀的液體，這種液體也不穩定，經過靜置，植物油逐漸浮起 來，又分為上下兩層小液滴分散在水中形成的不均一、不穩定的混合物叫乳濁液乳化現象：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油雖然并沒有溶解在水中，但這時形成 的乳濁液與卻能均勻、穩定地存在而不分層，這種現象叫乳化現象。乳濁

3、液的穩定劑是一類表面活性劑， 阻止小液滴相互凝結，洗滌劑能把植物油分 散成無數細小的液滴而不聚集成大的沒珠， 洗滌劑的作用就是乳化作用，洗滌劑 是乳化劑。三、溶解過程中的熱現象溶質在溶解過程中發生了兩種變化： 一種是溶質的分子（或離子）向水分子 中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生 成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程中吸 收或放出的熱量不同，這就使得溶液的溫度發生變化。如果溶質的擴散過程中吸收的熱量 水合過程中放出的熱量，溶液的溫度降 低。如NH4NO3；如果溶質的擴散過程中吸收的熱量 水合過程中放出的熱量， 溶液的溫度升高，如

4、果NaOH, H2SO4課題2溶解度一、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不 能再溶解時所得到的溶液，是該溶質的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，還能繼 續溶解的溶液，叫做該溶質的不飽和溶液。二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化飽和溶液一不飽和溶液：加入溶劑；升高溫度不飽和溶液一飽和溶液：增加溶質；降低溫度；蒸發溶劑三、固體物質的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態物質在 100g溶劑里達到飽和狀態時所溶 解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。2、影響固體物質溶解度的因素內部因素：溶質和溶劑本身的性質。外

5、部因素：溫度四、溶解度曲線1、課本曲線圖2、表示的意義：某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液 在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的 點，表示溶液是過飽和溶液。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度升高溶解度變化大 的在曲線上表現為坡度較陡，而隨溫度升高溶解度變化小的在曲線上表 現為坡度平緩Ca(0H)2的溶解度隨溫度的升高而降低五、氣體的溶解度1、定義：壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積的水里達到飽和 狀態時的氣體體積。2、影響氣體溶解度的因素：溫度：在壓強不變的條件下，溫度

6、越高，氣體溶解度越小 壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體溶解度越大。六、結晶1、定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析 出，這一過程叫做結晶。析出晶體后的溶液叫線液，母液對于析出的溶質來說是 飽和溶液。2、結晶的方法：蒸發結晶：適用于固體溶解度愛溫度影響不大的物質 除溫結晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質。七、食鹽的提純課題3溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、定義：溶質質量與溶液質量之比2、溶質質量分數在計算時注意的幾點：所指的溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液， 也可以是濃溶液。由于溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內， 所以物質的質量分數只能在 一定范圍內才有意義。例如，20C時的NaCl的溶解度為36g,所以在 20 C時NaCl水溶液最大質量分數不能超過 26.5%。溶質的質量分數是質量的比值，所以與溫度無關。二、溶質質量分數的計算1、計算公式：溶質的質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)*100%2、溶液稀釋的計算：稀釋前