1、第3單元 課時2認識原子核一、學習目標1.了解原子由原子核和核外電子構成，認識原子組成的符號。2.初步了解相對原子質量的概念，知道核素、質量數、同位素的概念。3.培養學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。4.世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。二、教學重、難點 原子核的組成；同位素等概念。三、設計思路 本課時設計從原子相對比較形象、具體的“質量”出發，在學生了解原子的質量基礎上，回顧上節課所涉及到的盧瑟福的粒子散射實驗，讓學生推測原子核的電性，并與電子比較質量相對大小，使學生主動參與原子核的組成、性質以及核素、同位素等概念的探討四、教學過程導入 我們已知道原子很小但有質量，

2、那么原子的質量到底有多大呢？不同的原子質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。例如：一個碳原子的質量是：000000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一個氧原子的質量是2657×10-26kg；一個鐵原子的質量是9288×10-26kg。這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒沙子的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量相對原子質量。板書相對原子質量：某原子的質量與C12原子質量的1/12的比值。提出問題你知道C12原子指的是什么原子嗎？

3、講解我們已經知道原子是構成物質的一種微粒。它是由原子核和核外電子構成的。那原子核中又有哪些結構和性質呢？今天就讓我們來認識原子核。提出問題盧瑟福的粒子散射實驗說明原子具有怎樣的結構？板書一、原子的組成：中子 原子核 質子 1.原子核外電子講解絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的。原子的體積已經很小了，原子核在它里面，當然更小。如果假設原子是一個龐大的體育場，那么，原子核則是位于場中央的一個小螞蟻。提出問題在原子中，質子數、核電荷數、電子數有怎樣的關系？為什么？原子在化學反應中失去或得到電子，它還顯電中性嗎？此時，它還是原子嗎？離子所帶的電荷數與離子中的質子數和核外電子數之間有什么關系？

4、忽略電子的質量，原子的相對原子質量在數值上與原子的質子數和中子數有什么關系？什么是質量數？怎樣簡潔的表達原子核的構成？其含義是什么？講解原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數，用符號A表示。X中Z表示質子數，X表示元素符號。如C表示質量數為12，原子核內有6個質子的碳原子或原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。前面我們提到的作為相對原子質量標準的C12指的就是這種原子。板書2.質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）過渡 “O”與“O”所表示的意義是否相同？同一種元素的原子具有相同的質子數，但中子數不一定相同。如在自然界存在著

5、三種不同的氫原子：氕、 氘、 氚 質子數 1 1 1中子數 0 1 2核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。（原子核的組成不同）同位素：質子數相同，質量數（或中子數）不同的核素之間的互稱。（學生閱讀教材33頁“拓展視野”）板書第二課時 認識原子核一、原子的構成：1. 中子（不帶電） 原子核 質子（帶正電） 一個質子帶一個單位正電荷原子核外電子 （帶負電） 一個電子帶一個單位負電荷 在一個原子中：質子數=電子數=核電荷數 離子中 離子所帶的電荷=質子數核外電子數2.質量數：用符號A表示。中子數規定用符號N表示，X表示某種元素符號 質量關系：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）二、1.元素：質子數相同