1、*成整而吳LOO 120 加入話源的就餐 /K酸堿鹽計算題1、將29.1g由NaCl和BaCl 2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm 3),向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加 Na2SO4溶液 質量與生成沉淀質量的關系圖，計算:(1 )生成沉淀的質量是多少?(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少?2、現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0 %的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄

2、如下：次數1234加入稀硫酸的質量/g35.O35.035.O35.O剩余固體的質量/ g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：該混合物粉末中銅的質量分數？(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少3、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質量的銅鋅合金樣品，分別與質量和質量分數都相同的稀鹽酸反應，有關數據如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質量/g5101520取用鹽酸的質量/g30303030生成H2氣體的質量/ g0. 050.100.12m表中m的值為 o計算樣品中鋅的質量分數 ？(寫出計算過

3、程，結果精確到0. 1%)4、工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10 %的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生的反應是：Na 2CO3 + HCl=NaHCO 3+NaCl ,然后發生的反應是：NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 T+H 2O。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。(1)請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中 畫出檢測過程中產生 CO 2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（注意標明二氧化碳、

4、鹽酸質量的相應數值）計算出22g該樣品中各成分的質量燒I溶質耐機ZK5、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用25 g石灰石樣品，平均分成5份依次加入到60 g稀鹽酸中（樣品中除碳酸鈣外， 其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：后灰心的用里剩余固體的總質量正-次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g從表中數據可知，這五次實驗中，第 次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應。求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質的質

5、量分數6、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g ,向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所 示。試計算：氨氣的質時依(1)樣品中銅的質量分數；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(1)CuSO 4是重金屬鹽，能與蛋白質發生變彳t (選填“物7、某環保小組監測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4理”、“化學”),使蛋白質失去原來的生理功能，所以 CuSO4有 毒。(2)為了測定廢液中 CuSO4的質量分數，該小組取了 100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量

6、.測得生成Cu(OH),沉淀(無其它沉淀)的質量與所加 NaOH溶液的質量關系如上圖所示：說明圖中的 OA段未生成Cu(OH) 2沉淀的原因。計算廢液中CuSO 4的質量分數(寫出計算過程，結果保留1位小數)如果仍取l00g 廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl 2 溶液，充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質量為mg ，能否用含m 的代數式表達廢液中CuSO 4 的質量分數?（填“能”或“不能”）8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5 克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為10.7 克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？9、小江同學從與醫生的交談中獲悉：成

7、年人每分鐘大約需要吸入8L 氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標準狀況下，8L 氧氣的質量是多少克？所需空氣的質量為多少克？（O 2的密度 =1.429g/L ，空氣的密度=1.293g/L ）。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t 溶質的質量分數為98% 的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1） 25t溶質的質量分數為 98%的濃硫酸中含 H2SO4的質量為 ;（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用mi噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化

8、鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則 mi、m2、 m3的數值大小關系為 。11、食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質量分數設計并進行了如下實驗：取 10%的氫氧化鈉溶液（密度為 1.2g/mL ）逐滴加入到100g食醋中，當滴入25mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：CH3COOH + NaOHf CH3COONa + H 2。，請你完成探究實驗中的相關計算：實驗中消耗的 25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少？食醋中醋酸的質量分數是多少？12、取氯酸鉀與二氧化鎰的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的

9、質量為 26.16g ,然后繼續加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：（1）共收集到*多少克？ （ 2）原混合物中有多少克 Mil。？ （ 3）第一次加熱后，有多少克 Kei分解了？ （ 4）第一次加熱后剩余的 26.16g固體中含有幾種物質？各多 少克?參考答案1 、解 : （1） 由圖可知,生成 BaSO 4沉淀的質量為23.3g（1 分 ）（2）設BaCl 2的質量為x,生成NaCl的質量為yBaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 2NaCl208233117X23.3gyx=20.8g（1 分 ）y=11.7g（ 1 分）溶液的總質量=29.1g

10、 + 94.2g + 100g -23.3g=200g（1 分 ）1 分）溶質的總質量=11.7g + （29.1g 20.8g）=20g（1分）NaCl%=20/200X100%= 10%答：生成沉淀23.3g ,所得NaCl溶液的質量分數為 10%(注：其他解法，只要合理，結果正確，均可給分。) 2、解：混合物中 Cu的質量分數=4.2g 100% 525%8g設該金屬 M的相對原子質量為X ,第4次反應的稀硫酸質量為35g “0.2g1.2g35g6反應的總稀硫酸質量是35g X3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO 4 + H 2 TX988g-4.2g665/6g

11、X14%X: 98=3.8g : 665/6g X14%X=24該金屬是鎂。設所得溶液中 MgSO 4的質量為y,生成H 2的質量為zMg + H2SO4 = Mg SO 4 + H2 T981202105g X14%yz98:120=105gX14%:yy=18g98:2=105g X14%:zz=0.3gMgSO 4 溶液的質量分數為18g/(105g+3.6g-0.3g)X100% y 16.6%;第三次加入硫酸答：該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是16.6%.3、(1)0.12(1 分)(2)由表中數據推知：甲、

12、乙兩同學樣品中鋅完全參加了反應，根據乙同學實驗結果進行計算 （1分）設10 g樣品中含有Zn的質量為xx=3 .25 g （1 分）樣品中Zn的質量分數為：32 . 5%（1分）答：銅鋅合金樣品中專的質量分數為32 . 5%。4、（1）變化曲線（如圖）1分鹽酸數值（73g , 146g）1分CO 2的數值（8. 8g）1分（2）解：設22g樣品中Na2CO3質量為XNa 2C0 3 + HCl = NaCl+NaHC0 310636 . 5X73g X10 %106 : 36.5 = X : 73g X10%X=21 . 2g22g樣品中NaCl的質量為：22g-21 . 2g=O .5.（1

13、）（1 分）3（2）（2分）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：（3）（3 分）參加反應的碳酸鈣的總質量為：1 2 g （1分）設稀鹽酸中溶質的質量為XoCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T（2 分）8g什分）80%1007312 x=8.76 g所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：1 4.6%(1分)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14 . 6%。6、解：(1) 67.5%(2)50g(3)15.1%7、(1)化學(1分)(2)(共6分)(1)NaOH 先與廢液中的酸性物質反應(1分)解：設廢液中 CuSO4的質量為x威。2澳力=11(四卜

14、1 如； U例例 用|a CiiSOj)x WSf -6.4% 。分)I(3)不能1分8、【解析】依質量守恒定律求解.解：生成氧氣質量：15.5克10.7克=4.8克。設生成的氯化鉀的質量為x一 MxiOt i小2KC1O542KCI+3Oj. 1149964.8克149 : 96 =x: 4.8 克 x=7.45 克答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀 7.45克。9. 40L ; 11.432g;5172g10、 24.5t(2)解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為 xH2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2H 2。987424.5t x98 24 5t二-7， x x=18.5t(3) m 3 m 1 m 211.(1) 25mL X1.2