1、第四章 非金屬及其化合物 第四節 氨 硝酸 硫酸（第2課時）硫酸【新課導入】黑熊某大學的一名學生先后兩次用氫氧化鈉溶液、 濃硫酸將動物園的五只熊燒傷，其中一只 黑熊雙目失明，這一故意殘害動物的事件經媒體披露后， 引起了公眾的強烈憤慨。 濃硫酸有 哪些重要性質？為什么能傷害黑熊呢？【教材講解】一、新課導入知識回顧：寫出硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式， 分析它們的共同特點，解釋什么是酸？ 學生書寫分析，回答。歸納整理：電離時電離出的陽離子全部是的物質稱之為酸。酸的通性就是屮表現出來的性質。思考與交流：你學過的酸都能和哪些物質反應？寫出它們的離子方程式。學生書寫，交流答案，整理回答。二、新課教學歸納整

2、理并板書：（二）硫酸廣使紫色石蕊試液變紅色彳與堿反應1. 稀硫酸的性質與堿性氧化物反應（酸的通性）與NqCO、Na2SiO3等弱酸鹽反應與活潑金屬反應生成 H過渡：稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸是否具有和稀硫酸相同的性質呢？硫酸的濃度不同，會不會引起性質上的差異?實驗探究： 展示一瓶濃硫酸，學生觀察， 說出它的物理性質， 體會濃硫酸和稀硫酸的區 別。歸納整理：2濃硫酸的性質（1）物理性質：濃硫酸是一種無色油狀液體，高沸點，難揮發，密度大，極易溶于水。過渡：濃硫酸與稀硫酸中溶質都是H2SQ ,它們的化學性質是否相同呢？實驗探究：（1）用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上。（2）向兩支

3、小試管中分別加入少量硫酸銅晶體，然后分別滴入幾滴濃硫酸和稀硫酸。（ 3）用兩個小燒杯分別盛取少量蔗糖，然后分別加入濃硫酸和稀硫酸， 用玻璃棒攪拌。學生觀察、描述實驗現象，解釋這種現象體現了濃硫酸何種特性？歸納整理：（1）滴有稀硫酸的試紙變紅色，而滴有濃硫酸的試紙先變紅后變黑。試紙變黑和蔗糖 變黑，是因為它們被濃硫酸“炭化”變成了炭，表現了濃硫酸的脫水性。（2）滴入稀硫酸的固體不變色。而滴入濃硫酸的固體由藍色變為白色，是因為晶體中 的結晶水被濃硫酸吸收，表現了濃硫酸的吸水性。（3）滴入稀硫酸的蔗糖沒有什么變化。 而滴入濃硫酸的蔗糖變黑 （表現了濃硫酸的脫水性）后，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體

4、，說明有CQ和SQ生成，表現了濃硫酸的強氧化性。板書： （2） 濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強氧化性。思考與交流：（1）吸水性和脫水性在本質上有什么不同？（2）試寫出C與濃硫酸反應的化學方程式。學生思考回答。解釋：（ 1）吸水性是本來物質中有水，被濃硫酸吸收，而脫水性是物質中本來沒水，是組成物質的氫元素和氧元素按原子個數比為 2:1 以水的形式脫去。（ 2）蔗糖中加入濃硫酸時先被脫水生成碳，并放出大量的熱，然后碳在加熱的條件下與濃硫酸反應生成 CQ和SQ。板書：3 .強氧化性：C+2HSQ（濃） Co +2SQ +2H0思考與交流：指出該反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。過渡：稀硫

5、酸能與排在氫前面的金屬反應放出氫氣，與排在氫后面的金屬不反應。濃硫酸和金屬反應的情況又是怎樣呢？實驗探究：取兩支試管，分別加入少量稀硫酸和濃硫酸，然后再各加入一只鐵釘（用砂紙打磨干凈）。觀察記錄現象，并加以對比。整理：現象：放在稀硫酸中的鐵釘上有氣泡產生，濃硫酸中的鐵釘上沒有氣泡產生。設問：是不是濃硫酸和鐵不反應呢？實驗探究：把濃硫酸中的鐵釘取出，用蒸餾水沖洗干凈，再放入稀硫酸中，觀察現象。整理：現象：開始時沒有氣泡，一段時間后，有氣泡產生。講述：這是因為鐵和濃硫酸在常溫下反應生成一層致密的氧化膜，這種現象稱之為鈍化。能夠發生鈍化反應的有鐵、鋁和濃硫酸或濃硝酸。過渡：我們知道 CU與稀硫酸不反

6、應，那么 CU與濃硫酸是否反應呢？實驗探究：演示教材第 101頁實驗：銅和濃硫酸的反應。CU ÷2HS0j<）- CuSO4+ SOE +20還原劑 氧牛劑 氧化產物 還原廠物學生觀察并描述實驗現象。寫出反應方程式。思考與交流：1. 濃硫酸在反應中的作用是什么？參加反應的CU和硫酸的物質的量之比，還原劑與 氧化劑物質的量之比各為多少？2. 硫酸是否完全參與反應？學生思考交流回答。歸納整理：1. 濃硫酸在該反應中表現出酸性和強氧化性，在化學方程式中起氧化作用的硫酸只有Imol,故還原劑與氧化劑物質的量之比為1:1 o2. 當硫酸的濃度減小到一定程度時，變成稀硫酸，反應不再進行。思

7、考與交流：寫出Zn與稀硫酸反應的化學方程式，找出被還原的元素， 并和CU與濃硫 酸的反應加以對比，你能得到什么結論?學生思考交流回答，教師補充。講述：濃硫酸和稀硫酸都有氧化性， 不同的是稀硫酸中表現出氧化性的是氫元素， 而濃 硫酸中表現出氧化性的是硫元素。我們習慣上把稀硫酸、鹽酸稱之為非氧化性酸，把濃硫酸、 硝酸稱之為氧化性酸。在今后的學習中同學們要多加注意。三、本課小結1 稀硫酸具有酸的通性。2 濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸與稀硫酸中溶質都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質變，導致性質的差別。濃硫酸的強氧化性是我們本節課所學的重點。四、板書設

8、計二、硫酸1 稀硫酸具有酸的通性。2. 濃硫酸的性質物理性質：濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發的強酸，密度大，極易溶于水。特性：吸水性、脫水性、強氧化性3. 強氧化性 C+2HSQ（濃） CO2 +2SQ +2巴0五、布置作業課后習題1題、3題、5題、9題、10題。【當堂檢測】1 下列現象中，反映了硫酸的哪些主要性質（填空）：濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑 。敞口放置濃硫酸時，質量增加 。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生 。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生 。2.下列溶液露置在空氣中，濃度變稀的是（）A.濃硫酸 B .濃鹽酸 C .氯化鈉溶液 D .氫氧化鈉溶液3. 下列反應中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃碼酸具育強毫化性的是（）A. C和濃礫隈B. CU和fS H3SC C,蔗轄和儂硫酸 D. F已和濃HqSCU4, 向鹽醍中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述中，不屬于產生該現家的原因是（）兀濃