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文檔簡介

1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 萬萬 倍倍復習復習物質物質分子分子原子原子構成構成分成分成構成構成構成構成 1.分子:_ 2.原子:_ 3.分子與原子的區別:4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質: 保持物質化學性質的最小粒子化學變化中最小的粒子在化學變化中,分子可分,原子不可分在化學變化中,分子分成原子,然后在化學變化中,分子分成原子,然后原子重新組合成新的分子。原子重新組合成新的分子。課題課題2 原子的結構原子的結構 材料三:材料三:1911年英國科學家盧瑟福做了一年英國科學家盧瑟福做了一個實驗:用一束質量比電子大很多的帶正個實驗:用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的電的

2、高速運動的粒子轟擊金箔,他們預期,粒子轟擊金箔,他們預期,這些這些粒子會毫不費力的擊穿那些西瓜。結粒子會毫不費力的擊穿那些西瓜。結果是果是大多數大多數粒子能穿過金箔且不改變原來粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向,但也有的前進方向,但也有一小部分一小部分改變了原來改變了原來的方向,還有的方向,還有極少數極少數的的粒子被反彈了回來。粒子被反彈了回來。 粒子束發生偏轉示意圖粒子束發生偏轉示意圖 粒子束粒子束 盧瑟福提出行星式原子結構模型:在原子盧瑟福提出行星式原子結構模型:在原子的中心有一個很小的核,叫原子核,原子的中心有一個很小的核,叫原子核,原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原的全部正電荷

3、和幾乎全部質量都集中在原子核里,電子在核外空間運動。子核里,電子在核外空間運動。 粒子束粒子束原子的構成示意圖原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子、原子的構成原子的構成示意圖1 質子、中子、電子的電性和電量怎樣?質子、中子、電子的電性和電量怎樣?1個個質子質子帶一個單位帶一個單位正正電荷;電荷;1個個電子電子帶一個單位帶一個單位負負電荷。電荷。中子不帶電中子不帶電;原子核帶正電原子核所帶的正電荷數目原子核所帶的正電荷數目叫做叫做 核電荷數核電荷數核電荷數核內質子數原子原子種類種類原子核原子核核外核外電子電子數數核電核電荷數荷數質子數質子數 中子數中子數氫氫1101碳碳6666氧

4、氧8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026原子種類原子種類 質子數質子數 中子數中子數核外電子數核外電子數氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11鎂鎂 12 12 12鐵鐵 26 30 26觀察表格,思考下列問題:觀察表格,思考下列問題: 1、 所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎?所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎?3、不同種原子之間有哪些區別?不同種原子之間有哪些區別?2、質子數與中子數一定相等嗎?質子數與中子數一定相等嗎?不是,如氫原子只有質子和電子;不是,如氫原子只有質子和電子;不一定不一定不同種原子,核內質子數不同(核外電子數也不同)。不同

5、種原子,核內質子數不同(核外電子數也不同)。從表中可以得出:從表中可以得出:1、原子中,、原子中,質子數核外電子數質子數核外電子數;2、核內質子數就是核電荷數;、核內質子數就是核電荷數;3、質質 子子 數數 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數,原數,原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子;子;4、構成原子的必要粒子是質子和電、構成原子的必要粒子是質子和電 子,子,決定原子種類的是核內質子數決定原子種類的是核內質子數, 它必不可少。它必不可少。5.原子序數原子序數=核核電荷數電荷數=質子數質子數=核外電核外電子數子數原原 子子原原 子子 核核 質子:質子: 一個質子帶一

6、個質子帶一個單位一個單位的的正電荷正電荷中子:中子:中子中子不帶電不帶電電子:電子: 一個電子帶一個電子帶一個單位一個單位的的負電荷負電荷2 2、 原子的構成原子的構成探究:鐵、鋁等金屬都是原子直接構成的,原子中存在帶電荷的粒子(質子和電子),原子是否顯電性?原子不顯電性原子不顯電性原子不顯電性的原因:原子不顯電性的原因: 由于原子核所帶電量和核外電子的由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等,但,但電性相反電性相反,所以整個原,所以整個原子不顯電性。子不顯電性。 在分子、原子、質子、中子、電子這些粒子中,在分子、原子、質子、中子、電子這些粒子中,選擇合適的答案,填在空格上。選擇合適的答

7、案,填在空格上。 (1)能直接構成物質的粒子有)能直接構成物質的粒子有: (2)在化學變化中最小的粒子有)在化學變化中最小的粒子有: (3)不顯電性的粒子有)不顯電性的粒子有: (4)帶正電的粒子有)帶正電的粒子有: (5)帶負電的粒子有)帶負電的粒子有: (6)質量最小的粒子有)質量最小的粒子有: (7)構成原子的微粒有)構成原子的微粒有: (8)構成原子核的微粒有)構成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子質子質子電子電子電子電子質子質子 中子中子 電子電子質子質子 中子中子原子的體積很小 原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原原子子原

8、子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子原子是電中性的!原子是電中性的!質子數質子數 =核外電子數核外電子數=核電荷數核電荷數=原子序數原子序數(-)原子核外電子運動的特征原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點,沒有核外電子的運動有自己的特點,沒有固定的軌道,但卻有經常出現的區域固定的軌道,但卻有經常出現的區域 電子在原子核外一定區域內出現,這些區域叫電子在原子核外一定區域內出現,這些區域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層內運動的,此現象叫做核外電子的分層排布。內運動的,此現象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征原子核外電

9、子運動的特征核外電子的運動有自己的特點,沒有核外電子的運動有自己的特點,沒有固定的軌道,但卻有經常出現的區域固定的軌道,但卻有經常出現的區域原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發現原子核外電子人們發現原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層. 一、核一、核 外外 電電

10、 子子 的排布的排布 1、 核外電子的運動又稱為核外核外電子的運動又稱為核外電子的分層排布電子的分層排布電電 子子 層層 數數 : 一二三四五六七一二三四五六七離離 核核 距距 離:近離:近能能 量:低量:低 遠遠高高 第第1層層第第2層層第第3層層(也叫最外層)(也叫最外層)原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質子數質子數152853、原子結構示意圖原子結構示意圖+22氦(氦(He)+1028氖(氖(Ne)+12282鎂(鎂(Mg)+13283鋁(鋁(Al)+624碳(碳(C)+725氮(氮(N)+826氧(氧(O)+927氟(氟(F)氬(氬(Ar)4、核外電子排布的規律核外電子排布的規律第

11、一層上電子數最多不超過第一層上電子數最多不超過2個,個,最外層上最多不超過最外層上最多不超過8個個+18288+1128鈉(鈉(Na)1+22氦(氦(He)+1028氖(氖(Ne)氬(氬(Ar)+12282鎂(鎂(Mg)+13283鋁(鋁(Al)+624碳(碳(C)+725氮(氮(N)+826氧(氧(O)+927氟(氟(F)2+1888+1128鈉(鈉(Na)1金屬元素金屬元素:最外層電子數一般最外層電子數一般4個個,未達未達8電子的相對穩定結構,電子的相對穩定結構, 易失去電子,趨向達到相對穩定結構。易失去電子,趨向達到相對穩定結構。非金屬元素非金屬元素:最外層電子數一般:最外層電子數一般4

12、個,未達個,未達8電子的相對穩定電子的相對穩定 結構,易得到電子,趨向達到相對穩定結構。結構,易得到電子,趨向達到相對穩定結構。稀有氣體稀有氣體:最外層電子數:最外層電子數=8個(個(He為為2個)。(穩定結構)個)。(穩定結構) 金屬元素鈉金屬元素鈉:最:最外層外層電子數為電子數為1 1,未達,未達8 8電子的相對穩定結構,電子的相對穩定結構,非金屬元素硫非金屬元素硫:最:最外層外層電子數為電子數為6 6,未達,未達8 8電子的相對穩定結構,電子的相對穩定結構,失去失去最外層的最外層的1 1個電子個電子得到得到2個電子個電子稀有氣體元素氖稀有氣體元素氖:最外層電子數為最外層電子數為8 8,達

13、,達8 8電子的相對穩定結構,電子的相對穩定結構,不易得失電子。不易得失電子。易失易失1個電子,使次外層變成最外層而達個電子,使次外層變成最外層而達8電子的相對穩定結構電子的相對穩定結構易得易得2個電子,使最外層達個電子,使最外層達8電子的相對穩定結構電子的相對穩定結構最外層電子最外層電子數數化學反應中得失電子情況化學反應中得失電子情況元素的化學性元素的化學性質質金屬元素金屬元素一般少于一般少于4 4個個易失去易失去最外層電子而達穩最外層電子而達穩定結構定結構比較活潑比較活潑非金屬元素非金屬元素一般等于或一般等于或多于多于4 4個個易得到易得到電子而達穩定結構電子而達穩定結構比較活潑比較活潑稀

14、有氣體元稀有氣體元素素8 8個(氦為個(氦為2 2個)個)不易失去也不易得到電不易失去也不易得到電子子比較穩定比較穩定根據元素的原子最外層上的電子數可以根據元素的原子最外層上的電子數可以1 1、判斷元素的類別。、判斷元素的類別。 2 2、推測元素的化學性質。、推測元素的化學性質。 元素的元素的化學性質化學性質與與原子結構的原子結構的最外最外層電子數層電子數有密切關系。有密切關系。電子的分層排布和原子電子的分層排布和原子結構示意圖能夠幫助我結構示意圖能夠幫助我們做什么?們做什么?原原 子子最外層電子最外層電子數特點數特點得失電得失電子情況子情況化學化學性質性質稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素

15、元素非金屬非金屬元素元素都為都為 8(氦為(氦為2)不易不易得失得失穩定穩定一般一般少于少于4易失去易失去不穩定不穩定不少于不少于4易得到易得到不穩定不穩定5 5、元素化學性質與原子最外層電元素化學性質與原子最外層電子數的關系密切。子數的關系密切。+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質子數質子數= =電子數電子數=11=11質子數質子數= =電子數電子數=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩定我穩定了了我也

16、穩定了我也穩定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質子數質子數= = 電子數電子數= =質子數質子數= = 電子數電子數= =11101718帶一個單位正電荷帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽離子陽離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號(電子數質子數)(電子數質子數)(電子數質子數)(電子數質子數)Xn n元素符號元素符號離子所帶電荷數(得失電子離子所帶電荷數(得失電子數;數;當當n=時

17、略去不寫時略去不寫 )離子帶正或負電離子帶正或負電44、離子也是構成物質的一種粒子、離子也是構成物質的一種粒子 物質物質分子 原原子子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀既講種類既講種類又講個數又講個數構構成成構構成成構成構成形成形成構構成成 某某粒子結構示意圖粒子結構示意圖 , X X表示表示( ),該粒子有(),該粒子有( )個)個電子層,電子層,Y Y與粒子的(與粒子的( )有)有關系;當關系;當X-Y=10X-Y=10時,該粒子時,該粒子為(為( 原原 子子)(填類別);當(填類別);當Y=8Y=8時,該粒子帶時,該粒子帶2 2個個單位負電荷,該粒子符號單位負電荷,該粒子符號為(為( )+X28

18、Y質子數質子數3化學性質化學性質 S2- 分 析 表 格閱讀下表閱讀下表(4-1),你能得出什么結論呢?,你能得出什么結論呢? 構成原子的粒構成原子的粒子種類子種類各粒子的電性各粒子的電性各粒子的質量各粒子的質量(kg)(kg)質子質子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/18361/18361、質子帶正電,中子不帶電,電子帶負電。、質子帶正電,中子不帶電,電子帶負電。2質子和中子的質量很小,但遠遠大于電子的質量。質子和中子的質量很小

19、,但遠遠大于電子的質量。3、中子不帶電,所以原子核的電性由質子決定,、中子不帶電,所以原子核的電性由質子決定, 因此原子核帶正電,數目跟質子相等。因此原子核帶正電,數目跟質子相等。 4.原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。核外電子占核外電子占 據據 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體積。體積。 這樣小的數字,書寫、記憶和使用起來都這樣小的數字,書寫、記憶和使用起來都很不方便,就像用噸做單位來表示一粒稻谷或很不方便,就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣,能不能用一種好寫、好記、小麥的質量一樣,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢?好用的方

20、法來表示原子的質量呢? 不同原子的質量各不相同,可以用現不同原子的質量各不相同,可以用現代科學儀器精確地測量出來。如:代科學儀器精確地測量出來。如: 一個氫原子的質量是:一個氫原子的質量是:16710-27, 一個氧原子的質量是:一個氧原子的質量是:265710-26, 一個鐵原子的質量是:一個鐵原子的質量是:928810-26。原子的質量原子的質量 2.定義定義式式: : 某原子的相對原子質量某原子的相對原子質量ArAr 一個該一個該原子的實際質量原子的實際質量(kg) = 一個一個碳原子的實際質量碳原子的實際質量 (kg) 1/12 注意:a.相對原子質量是一個比值相對原子質量是一個比值不

21、是不是 實際質量實際質量. . b. b.國際單位制為國際單位制為1.1. 已知:氧原子的質量已知:氧原子的質量2.657 練習題練習題1氫原子的質量= 1.672610- 27 kg求:氫原子的相對原子質量=碳碳12的十二分的十二分之一的質量之一的質量1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1已知:碳12原子的質量= 1.993X10-26 kg思考:質子和中子的近似相對質量是多大?原子種類相對原子質量 質子數中子數氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對原子質量相對原子質量 質子數質子數 中子數中子數相對原子質量相

22、對原子質量和和質子數質子數 、 中子數中子數之間的關系之間的關系 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質量:子質量:磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準看誰查得又快又準! 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 課堂練習課堂練習1 鐵原子的相對原子質量是鐵原子的相對原子質量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質子質子 B 質子質子 電子電子 C 質子質子 中子中子 電子電子 D 質子質子 中子中子B BB B練習:練習:填表:填表: 1212鎂鎂3216硫硫2311鈉鈉88氧氧66碳碳中子數中子數質子數質子數核電荷核電荷數數相對原子相對原子質量質量核核 外外 電子數電子數原原 子子 核核原子原子名名 稱稱661288161112111616161212241.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子,經測定該原子的近似相對質量為289,則其中子數是_。2.化學變化中的最小粒

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