1、【鞏固練習】一選擇題（每小題有1個選項符合題意）1某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于（ ）A0.37mol B0.63mol C0.74mol Dl.5mol2已知35%NaOH溶液的密度為 1.38 gcm-3，5%NaOH溶液的密度為1.05 gcm-3，將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質量分數是（ ）A大于20%B等于20%C小于20%D無法估算3（2015 安徽師大附中期中考）某校化學興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣，他們在實驗室分別取了兩瓶鹽酸，a瓶標有“HCl，12%”，b瓶標有“HCl，2molL

2、1”，下面是小組成員對兩瓶鹽酸的敘述正確的是（ ）Aa瓶中含有的溶質HCl比b瓶的多B將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍，鹽酸的物質的量濃度不變C從b瓶中取出十分之一溶液，溶質HCl的物質的量變為0.2 molDa瓶鹽酸的物質的量濃度因未知溶液的密度無法計算4配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）。 A稱量時NaOH已經潮解 B向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過 C定容時俯視容量瓶的標線D搖勻后發現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻5（2015 安徽師大附中期中考）有一部分潮解和變質的氫氧化鈉樣品W g（即含水和碳酸鈉），將其加入到100mL2mol

3、L1的稀H2SO4中充分反應后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，則蒸干此中性溶液可得固體的質量為（ ）A14.2gB19.6gC28.4gD30.4g6等體積硫酸鋁硫酸鋅硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為 （ ）A1:2:3B1:6:9C1:3:3D1:3:67等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和 b molL1，則a 與b 的關系為（ ）Aab B. a2b C. 2ab D. a5b8某溫度下100 g飽

4、和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數是（ ）A. 30% B. 100% C. 26.5% D. 1009某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是（ ） A沉淀物的質量為5.6g B沉淀物的質量為7.4gC飽和石灰水的質量大于98.2g D飽和石灰水的質量小于98.2g10某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變) （ ） （提示：2 Fe

5、3+ + Fe3 Fe2+ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D l.0 mol/L 11下列說法中，正確的是（ ）A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC將標準狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬12（2015 甘肅永昌一中期中考）用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數

6、為 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NAC通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數為 NA二、非選擇題1某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中的硫酸的濃度為3 molL1，氫氟酸的濃度為8 molL1。現有一批回收酸液共400 L，經測定其中氫氟酸濃度為12 molL1，硫酸的濃度為1 molL1。現要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經稀釋可以得到_L 8 molL1的氫氟酸。在400 L回收酸液中加入_L密度為1.84 gc

7、m3、濃度為98%的濃硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。2一位同學欲配制6 molL1的H2SO4溶液。他找來了三種不同濃度的硫酸：240 mL 1 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的濃硫酸。另外，他找來了三種規格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。這位同學希望將兩種硫酸全部用完，不足部分再由補充。請通過計算，幫助這位同學確定選用哪種規格的容量瓶，以及需要濃硫酸的體積是多少。3（1）在400 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，溶質的質量是_。此溶液中的H+的物質的量濃度為_，SO42的物

8、質的量濃度為_。（2）在標準狀況下，700 L NH3的物質的量為_，全部溶解在1 L水中，所得溶液中溶質的質量分數為_。如果該氨水的密度為0.85 gcm3，則氨水的體積為_，NH3的物質的量濃度為_。【參考答案與解析】1D【解析】根據MgCl2的化學式，氯離子物質的量是鎂離子的兩倍。鎂離子的物質的量=鎂離子質量/24g.mol-1。已知鎂離子的質量分數=5.1%=鎂離子質量/溶液總質量。溶液總質量=溶液密度體積=1.18g/cm3300mL2A【解析】依據題意列式進行計算：假設兩種溶液均取體積為VL經過計算，大于20%。3D【解析】A由于溶液體積不知道，無法根據n=cV計算出溶液中含有溶質

9、的物質的量，故A錯誤；B溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，則將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍，鹽酸的物質的量濃度變為2mol/L=1mol/L，故B錯誤；C從b瓶中取出十分之一溶液，溶質HCl的物質的量不變，仍然為2mol/L，但是沒有告訴溶液體積，無法計算取出的溶液中含有的氯化氫的物質的量，故C錯誤；D沒有告訴a瓶鹽酸的密度，無法根據c=計算出其物質的量濃度，故D正確。4C【解析】A中由于NaOH潮解，所以NaOH的物質的量偏小，所得溶液的物質的量濃度偏低；B中無影響；C中由于溶液體積偏小，所以物質的量濃度偏高；D項中由于溶液的體積偏大，所以濃度偏低。5C【解析】100mL2molL1的稀H2

10、SO4中含有硫酸的物質的量為：n（H2SO4）=2mol/L0.1L=0.2mol，根據題干信息，樣品為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，加入硫酸后反應生成硫酸鈉，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，此時溶液中的溶質為硫酸鈉，根據硫酸根離子守恒可知，硫酸鈉的物質的量為0.2mol，最后蒸干得到的固體為硫酸鈉，其質量為：142g/mol0.2mol=28.4g。6B【解析】本質是鋇離子和硫酸根離子結合生成沉淀。生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則硫酸鋇的物質的量之比為1：2：3，也就是硫酸根離子的物質的量之比為1：2：3。那就可以設硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液中硫酸根分別有1mol、

11、2mol、3mol，看看他們的化學式，那么物質的量濃度值比就是 ( 1/3):2:3化簡就是1：6：9。7C【解析】根據等質量的CuO和MgO粉末，假設各80g，則CuO為1mol，MgO為2mol。酸體積相同，完全溶解，則2CCu(NO3)2=CMg(NO3)28C【解析】此溫度下，此飽和溶液中溶質26.5g，溶劑73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化鈉小于2.65g。所以加入3.5g仍為飽和溶液。質量分數不變，為26.5%。9D【解析】由于此溫度下為飽和溶液，有水消耗，必然還有固體析出。所以溶液總質量小于98.2g。沉淀質量大于7.4g。10C【解析】所以Fe2+總量為0.4mol

12、，又假設反應前后體積不變，所以濃度為0.8 mol/L 。11C【解析】A項提供的是溶劑的體積而不是溶液的體積，所以該溶液的濃度不能算出；B項中取出溶液的濃度不會發生變化；D項中需要膽礬50克。12B【解析】A標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B1.06g碳酸鈉的物質的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數為0.02 NA，故B正確；CNA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；D沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液

13、中含有氯離子的數目，故D錯誤。二、非選擇題1.【答案】60076.1加蒸餾水稀釋至600 L【解析】設稀釋后溶液體積為VL，根據稀釋定律cVcV，可求得VcV/c400 L12 mol/L/8 mol/L600 L。又設需加V L濃H2SO4，根據H2SO4的物質的量守恒，則有解得：V76.1 L2. 【答案】用1 000 mL容量瓶，需要295 mL濃硫酸。【解析】由找來的三種規格的容量瓶決定了所配制的6 molL1的硫酸的體積只能在250 mL、500 mL、1 000 mL中選擇，因此，首先必須通過試探確定出配制的6 molL1的硫酸的體積是多少。150 mL 25% H2SO4溶液的物

14、質的量濃度：確定配制6 molL1H2SO4溶液的體積：因為兩種硫酸體積和為240 mL150 mL390 mL，而它們的濃度又都小于6 molL1，所以不能選用250 mL的容量瓶。設配制500 mL溶液，并設所需濃硫酸的體積為x。05 L6 molL10.24 L1 molL10.15 L3 molL1x18 molL1x0.128 3L128.3 mL因為128.3 mL240 mL150 mL518.3 mL500 mL，所以500 mL的容量瓶也不能選用。設配制1 000 mL，并設需濃硫酸的體積為y。1 L6 molL10.24 L1 molL10.15 L3 molL1y18 molL1y0.295 L295 mL因為295 mL240 mL150 mL685 mL1 000 mL，所