1、初三化學：常見的酸和堿 、酸、堿、鹽的定義 酸的定義 電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HCl、H2so4、HNO3等。酸的水溶液呈酸性。酸由H+和酸根離子構成。 堿的定義 電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。如NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O等。堿的水溶液呈堿性。堿由OH-和金屬離子構成。 鹽的定義 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、CuSO4、FeCl3等。鹽的水溶液呈中性。鹽由金屬離子和酸根離子構成。 二、酸堿指示劑 跟酸或堿的溶液起作用時，本身可顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊 和酚酰是兩種常見的酸堿指示劑

2、。 石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酰試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 提示： 1 .酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的浸由液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色，都可以做酸堿指示劑使用。 2 .酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。三、常見的酸 鹽酸(氯化氫的水溶液) ?物理性質 純凈的濃鹽酸是無色、透明的液體，有揮發性，有刺激性氣味。濃鹽酸揮發生的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧，即鹽酸液滴。 ?化學性質 1 .與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酰試液不變色。 2 .與活潑金屬反應： Zn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+

3、2HCl=FeCl2+H2T 3 .與金屬氧化物反應： 與氧化鐵反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現象：紅色逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。此反應可用于由鐵銹 與氧化銅反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。 4 .與堿的反應： 與氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 現象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。 與氫氧化鋁反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反應常用于中和過多的胃酸。 5 .與鹽的反應： 與硝酸銀反應：AgNO3+HCl=AgCl； +HNO3現象： 有白色沉淀生成。 氯離

4、子(Cl-)的檢驗方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸 ?復分解反應 定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 特點：雙交換，價不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB 反應條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。 ?鹽酸的用途 鹽酸是實驗室中常用的化學試劑，也是重要的化學產品。鹽酸在冶金、化工、醫藥等供工業部門中用途十分廣泛。 濃硫酸(H2so4) ?物理性質 濃硫酸為無色、透明、黏稠的液體，難揮發。 ?特性 1 .吸水性： 濃硫酸具有很強的吸水性，在實驗室中常用作干燥劑。 2 .脫水性： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，

5、這種作用叫做脫水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴重的灼傷。 如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%勺碳酸氫鈉溶液 區分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法： 物理方法：比較質量，比較溶于水時的放熱情況。 化學方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。 ?濃硫酸的稀釋及錯誤操作的危害 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。 將水注入濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放生的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。 稀硫酸(H2so4) ?化學性質 1 .與指示劑作用

6、：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酰試液不變色 鹽+酸=新鹽+新酸 2 .與活潑金屬反應：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T 3 .與金屬氧化物反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 4 .與堿反應：2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O 5 .與鹽反應：BaCl2+H2so4=BaSO4+2HC1 氯化銀和硫酸鋼是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。 ?硫酸根離子（SO：）的檢驗 加硝酸鋼溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子 ?區分稀硫酸和稀鹽酸的方法 加氯化鋼溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。 BaC12+H2SO4=BaSO4

7、+2HC1 四、酸的化學性質 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酰試液遇酸溶液不變色。 只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實質是酸溶液中的H+使指示劑變色。 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣（酸+活潑金屬=鹽+H2f） Zn+2HC1=ZnC12+H2TZn+H2so4=ZnSO4+H2T Fe+2HC1=FeC12+H2TFe+H2so4=FeSO4+H2T 注意： 1 .這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強氧化性，與金屬反應的情況復雜，初中化學不討論。 2 .鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應時，其化合價由0f2,而不是由0f3,即生成

8、低價鐵的 化合物，而不是高價鐵的化合物。 酸能與莫些金屬氧化物反應，生成水（酸+金屬氧化物=鹽+H2O） Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 現象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。 酸能與堿反應，生成鹽和水（酸+堿=鹽+H2O） BaC12+H2SO4=BaSO4+2HC1 五、酸的通性 通過比較HC1和H2so4在溶液中陰陽離子的種類可知：此類化合物在誰水中的陽離子全部都 是H+,這類化合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離由自由移動的H+,所以酸具有相似的 化學性質。 酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酰試液遇酸溶液不變色。

9、酸能與活潑金屬發生置換反應生成氫氣。 2NaOH+2HC1=2NaC1+2H2O 酸能與鹽反應，生成新酸和新鹽 2KOH+2HC1=2KC1+2H2O （酸+堿=新酸+新鹽） AgNO3+HC1=AgC1J+HNO3 酸能與金屬氧化物反應生成水。 酸具有相似的化學性質的原因是酸溶液都存在H+,但由于酸根離子不同， 因而不同的酸的化學性質也存在差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中 的陽離子全部都是H+,而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。 六、常見的堿 氫氧化鈉(NaOH,俗稱苛性鈉、燒堿或火堿) ?物理性質 氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解

10、時放生大量的熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發生潮解。可作干燥劑，但不能干燥酸性氣體。有強烈的腐蝕性，稱量時需放在小燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。 ?保存及檢驗變質的方法 由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。 檢驗變質的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產生，則氫氧化鈉已變質。反應的化學方程式為： Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+乩0。 ?化學性質 1 .與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酰試液變紅。 2 .與非金屬氧化物反應 與二氧化碳反應

11、：CO2+2NaOH=Na2co3+H2O 與二氧化硫反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與三氧化硫反應：SO3+2NaOH=Na2so4+H2O 3 .與酸反應 與硫酸的反應：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O 4 .與鹽的反應 與硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Ns2SO4 現象：有藍色沉淀生成。 與氯化鐵反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+2NaCl 現象：有紅褐色沉淀生成。 ?用途 氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業，生活中可用于去除油污。 氫氧化鈣Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰 ?制取 氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應制成，

12、反應時放生大量的熱。 CaO+H2O=Ca(OH)2 ?物理性質 氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。 ?化學性質 1 .與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酰試液變紅。 2 .與非金屬氧化物反應 與二氧化碳反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H,O 3 .與酸發生中和反應 與鹽酸反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 4 .與鹽發生中和反應 與碳酸鈉溶液反應：Na2co3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J ?用途 建材業中用于制造石灰漿，工業上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農業上用熟石灰改良酸性土壤。 ?氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區分 1 .加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。 反應的化學方程式為：Na2co3+Ca(