1、一、可逆反應1定義_條件下，既能向_方向進行，又能向_方向進行的化學反應。相同相同正反應正反應逆反應逆反應第1頁/共82頁2特點(1)相同條件，正、逆反應_；(2)反應物與生成物同時存在；(3)任一組分的轉化率均_100%。3表示化學方程式中的“=”用“ ”代替同時進行同時進行小于小于第2頁/共82頁提示：不是可逆反應，因為反應條件不同。第3頁/共82頁二、化學平衡狀態1概念：一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率_，反應體系中所有參加反應的物質的_保持不變的狀態。2化學平衡狀態的特征逆：研究對象必須是_。相等相等質量或濃度質量或濃度可逆反應可逆反應第4頁/共82頁動：化學平衡是_平衡

2、，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應都仍在繼續進行。等：正反應速率和逆反應速率相等，即同一物質的消耗速率和生成速率相等。定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持_，不隨時間的改變而改變。變：化學平衡狀態是有條件的、暫時的、相對的，改變影響平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)，平衡會_，然后達到新的平衡。動態動態恒定恒定移動移動第5頁/共82頁第6頁/共82頁平衡濃度冪之積濃度冪之積K第7頁/共82頁 3意義 K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例_，它的_進行的程度越大，即該反應進行得越完全；一般地說，K_時，該反應進行得就基本完全了。 4注意 化常平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。 (1

3、)正、逆反應的平衡常數互為倒數。 (2)若方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，平衡常數也會改變。越大正向反應105第8頁/共82頁第9頁/共82頁類型類型判斷依據判斷依據平衡平衡狀態狀態混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質的物質的量或各物質的各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定物質的量分數一定平衡平衡各物質的質量或各物質的質量各物質的質量或各物質的質量分數一定分數一定平衡平衡各氣體的體積或體積分數一定各氣體的體積或體積分數一定 平衡平衡第10頁/共82頁正、正、逆反逆反應速應速率的率的關系關系在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol A同同時也生成了時也生成

4、了m mol A，即，即v正正v逆逆平衡平衡在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol B同同時生成時生成p mol C，則，則v(正正)不一定等不一定等于于v(逆逆)不一定不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定在單位時間內生成了在單位時間內生成了n mol B，同時消耗了同時消耗了q mol D，因均指，因均指v(逆逆)，所以所以v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定第11頁/共82頁第12頁/共82頁第13頁/共82頁第14頁/共82頁混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改

5、變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態ABC D全部第15頁/共82頁第16頁/共82頁【答案】A第17頁/共82頁第18頁/共82頁第19頁/共82頁解析：已知反應前后氣體體積不相等，當容器內壓強不隨時間變化時，說明各物質的物質的量保持恒定，達到平衡狀態，對；是化學平衡狀態的特征，正確；達平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，但其比例不一定是化學計量數之比，錯，只描述了正反應速率，錯。答案為C。答案：C第20頁/共82頁化學平衡常數的應用1特點(1)化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。(2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做“1”而不代入公式。(3

6、)化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變，但意義不變。第21頁/共82頁第22頁/共82頁第23頁/共82頁(3)判斷可逆反應的反應熱若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。(4)計算反應物或生成物的平衡濃度及反應物的轉化率。第24頁/共82頁3計算方法(1)步驟寫出有關化學平衡的方程式。確定各物質的起始濃度、轉化濃度、平衡濃度。根據已知條件建立等式關系進行解答。第25頁/共82頁第26頁/共82頁第27頁/共82頁第28頁/共82頁【答案】

7、BC第29頁/共82頁第30頁/共82頁第31頁/共82頁答案：B第32頁/共82頁等效平衡規律的應用1等效平衡相同條件下可逆反應不管從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從正、逆反應兩個方向同時開始，若達到平衡狀態時，各組分的物質的量分數(或氣體體積分數)相同，則稱為等效平衡。第33頁/共82頁兩平衡狀態間要互為等效應滿足四點：(1)同一條件；(2)同一可逆反應；(3)僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；(4)平衡時相應物質在各自平衡體系中的體積分數(或物質的量分數)相同。第34頁/共82頁2等效平衡規律(1)對于恒溫、恒容條件下的體積可變反應如果按方程式的化學計量關系轉化

8、為方程式同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態完全相同，也稱為“全等平衡”。例如：常溫、常壓下的可逆反應：第35頁/共82頁上述三種配比，按方程式的計量關系均轉化為反應物，則SO2均為2 mol，O2均為1 mol，三者建立的平衡狀態完全相同。第36頁/共82頁(2)對于恒溫、恒容條件下的體積不變反應如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量比與對應組分的起始加入量比相同，則建立的化學平衡是等效的，也稱為等比平衡。例如：第37頁/共82頁上述兩種配比，按方程式中化學計量關系均轉化為反應物，兩種情況下H2(g)與I2(g)的物質的量比均為

9、1 1，因此上述兩種情況建立的化學平衡狀態是等效的。第38頁/共82頁(3)對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(無論體積可變反應或體積不變反應)如果按方程式中化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質，其物質的量比與對應組分的起始加入量比相同，則建立的化學平衡狀態是等效平衡。第39頁/共82頁第40頁/共82頁【解析】在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，則使平衡移動的效果無法判斷；而降低甲的溫度會使平衡向正方

10、向移動，c(HI)提高。【答案】C第41頁/共82頁 方法歸納在分析等效平衡問題時，首先要看平衡建立的外界條件(是恒溫恒容還是恒溫恒壓)，再看可逆反應的特點(是氣體體積可變還是不變)，最后再分析初始投料情況是否符合相關要求。第42頁/共82頁第43頁/共82頁答案：5nn(n為自然數)第44頁/共82頁第45頁/共82頁A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1 2時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大第46頁/共82頁答案：C第47頁

11、/共82頁起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2) /mol/L0.0100.0100.020第48頁/共82頁第49頁/共82頁答案：C第50頁/共82頁第51頁/共82頁容器容器甲甲乙乙丙丙反應物投入量反應物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH3 4 mol NH3NH3的濃度的濃度(molL1)c1c2c3反應的能量變化反應的能量變化放出放出a kJ 吸收吸收b kJ 吸收吸收c kJ體系壓強體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率反應物轉化率123第52頁/共82頁第53頁/共82頁第54頁/共82頁答案：BD第5

12、5頁/共82頁第56頁/共82頁 (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。第57頁/共82頁02 min內的平均反應速率v (HI)_。該溫度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數K_。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。 a平衡常數bHI的平衡濃度c達到平衡的時間d平衡時H2的體積分數 第58頁/共82頁(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡_移動(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產生H2的速率將增大。aNaNO3bCuSO4cNa

13、2SO4dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為_。 第59頁/共82頁第60頁/共82頁第61頁/共82頁第62頁/共82頁第63頁/共82頁答案：C第64頁/共82頁第65頁/共82頁答案：A第66頁/共82頁第67頁/共82頁解析：化學平衡的實質是可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，選項A正確；選項B表示的都是正反應速率，沒有逆反應速率，不正確；增大容積，反應物、生成物的濃度均減小，所以正、逆反應速率均減小，C不正確；在同一

14、反應中，用不同物質所表示的同一化學反應的速率之比等于其化學方程式中的計量數之比，選項D錯誤。故選A。答案：A第68頁/共82頁第69頁/共82頁解析：達到相同的平衡狀態要求條件(如溫度、壓強、容器的體積)相同，各組分的用量相同或相對應。無論可逆反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從正、逆兩反應方向同時開始，達到平衡時，體系中各物質濃度與原平衡狀態相同。第70頁/共82頁答案：CD第71頁/共82頁第72頁/共82頁第73頁/共82頁答案：C第74頁/共82頁第75頁/共82頁(3)在850 發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應容器中，其中向正反應方向移動的有_(選填A、B、C、D、E)。ABCDEn(CO2)