1、20192020 學年度重慶南開中學高 2020 級半期考試理綜化學部分高中化學理科綜合能力測試化學部分本試卷分第I 卷選擇題和第II 卷非選擇題兩部分。總分值300 分。考試時刻150 分鐘。第I卷本卷須知：1答第 I 卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其它答案標號。不能答在試題卷上。3本卷共21 小題，每題 6 分，共 126 分以下數據可供解題時參考：相對原子質量原子量 ： H :1C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40一、選擇題此題共18 小

2、題，每題 6 分，共 108 分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的6 以下關系中正確的選項是A 原子半徑： K>Mg>NaB 熱穩固性：HCl>PH 3>H2SC.氧化性：Cu2+>Ca2+>Al 3+D.酸性：HNO3>H 3PO4>H3AsO47 以下實驗聽任中，錯誤的選項是A 配 5%配食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加計量的水攪溶解即可8 .硫酸銅晶體結晶水含量測定時，需邊加熱邊攪攔，防止晶體飛濺C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D.中和熱測定實驗中，應用環型玻璃

3、攪攔棒輕輕攪動混合液8 工業制硫酸銅不是直截了當用銅和濃H2SO4 反應，而是將粗銅 含少量銀 浸入稀H2SO4中，并不斷鎮定器下部通入細小的空氣泡。有關制備方法的表達中，正確的選項是該方法運用了原電池工作原理該方法運用了電解池工作原理該方法不產生污染環境的SO2該方法提高了硫酸的利用率該方法提高了銅的利用率A B C D 9 .以下講法正確的選項是定是 2NaNa為阿伏加德羅常A.標準狀況下，22.4LC12參加反應所得的電子數不一B.第IA族和第VIA族元素間不可能形成原子個數比為1:1的離子化合物C.非金屬單質在固態時都屬于分子晶體D.水分子中，每個氧原子周圍有4個氫原子，并分不與之形成

4、氫鍵10 .表示以下變化的式子正確的選項是A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO 3+H2O H3O+CO 2B.石灰石溶于醋酸的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2OC.鋼鐵電化學腐蝕的負極反應：4OH 4e =2H 2O+O 2 TD. 1 L 0.5mol/L H 2SO4溶液與 1 L 1.0mol/L NaOH 溶液反應，放出 57.3kJ 的熱量:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO4(aq)+H2O(l) ； H= 57.3kJ/mol11 .常溫下，在以下溶液中，一定能大量共存的是A,加入FeSO4后的溶液中：K+、H+、C、NO

5、3B.水電離的 c(H+)=10 12mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、ClO、IC.能和Al反應產生氫氣的溶液中：K+、Mg2+、C、SO2D.在 C(H )10 10 的溶液中：、Na+、Br、AlO 2、CO2C(OH )2312 .以下講法正確的選項是 A.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，混合液 pH=7,那么b<118. pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低C.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中D. 0.1mol/L酸HA與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后 pH>7 ,那么c(Na+)=c(

6、A )+c(HA)=0.1mol/L13. 500mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中 c(NO 3 )=6mol/L ,用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時刻后，兩極均收集到氣體22.4L標準狀況下，假定電解后溶液體積仍為500mL,以下講法正確的選項是A.原混合溶液中 c(Na+)=6mol/LB.電解后溶液中c(H+)=8mol/LC.上述電解過程中共轉移8mol電子 D.電解后得到的 Cu的物質的量為1mol第II卷本卷須知：1 .用0.5mm的中性筆芯直截了當答在試題卷中。2 .答卷前將密封線內的項目填寫清晰。3 .本卷共10小題，共174分三、非選擇題26.16分有原

7、子序數依次增大的五種短周期元素R、X、Y、Z、W,原子半徑R<Y<X<W<ZR與Z同主族，W與Y同主族R、X兩元素原子核內質子數之和等于Y元素原子核內質子數W的原子序數是Y的原子序數的2倍回答以下咨詢題：1這五種元素的單質由固態轉變為液態時，有化學鍵破壞的是 填化學式。2寫出任一種由 R、X、Y三種元素形成的常見無機化合物 填化學式， 其溶于水后對水的電離起 作用填 ''抑制'、''促進或 ''不阻礙'，其緣故是請用化學用語 講明。3寫出均由R、Y、Z、W四種元素組成的2種化合物在水溶液中發生反應的離子方

8、程式：。4X2R4與XR3的性質相似， 寫出X2R4與鹽酸反應的離子方程式 ;假設X2R4與鹽酸反應的溶液 pH=7 ,那么溶液中 c(Cl )=。27 .15分在一定條件下進行以下可逆反應的實驗：A(g)+2B(g)< 3c(g); H<0平行三組實驗的有關條件如下表:反應組不溫度容器體積起始nA起始n(B)其他條件I組500 c1 L1mol2mol無II組500 c1 L2mol4mol無III組500 c1 L1mol2molI組實驗過程中，C氣體的體積分數c%隨時刻t的變化如以下圖所示， 達到平穩后C氣體的體積分數為a%,其濃度為b mol/L。1請在上圖中畫出II組實驗

9、過程中，C氣體的體積分數 c%隨時刻t的變化的曲線。2假設III組實驗過程中，C氣體的體積分數隨時刻變化的曲線與II組相當，那么它所具備的其他條件可能是 。3在I組實驗中B氣體的轉化率等于 。假設將實驗白勺溫度變為800C,那么達平穩所需時刻 填 '' >"、'' <"或'' ="ti,平穩時C氣體 的體積分數 C%填 '' >"、'' <或'' =a%。4保持溫度500c和1L體積不變，起始時只充入ymol的C,假設達平穩后 C氣體的

10、 濃度依舊為bmol/L ,那么y的值為。假設達平穩后 C氣體的體積分 數依舊為a%,那么y的取值范疇 。28 .13分A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素組成的七種物質，其中 B、C、F是單 質，常溫下B、C、E為氣體，A物質的焰色反應呈黃色以下圖中反應的部分產物 未表示出來。I0Lr-IE 依照上圖所示的轉化關系回答以下咨詢題:1經測定G屬于離子化合物，其電子式為 。2寫出反應的離子反應式： 用惰性電極電解1L含足量A的溶液，一段時刻后兩極共放出 224mL氣體標準狀況，忽略溶液體積變化，那么現在溶液pH值為。3 3 反應的化學方程式為 。4這七種物質中含有共價鍵的有 用化學式回答29.16分某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時， 生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如以下圖。該實驗的要緊操作步驟如下。甲乙丙配制濃度均為1mol/L鹽酸和醋酸溶液。用量取10.00mL 1 mol/L鹽酸和醋酸溶液分不加入兩個相同的錐形瓶中；分不稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端，a的數值至少為 將廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性。將銅絲向下移動，使足量的鎂帶浸入酸中銅絲不與酸接觸，至反應完全，記錄反應終止后待溫度復原到室溫，假設丙中液面高于乙中液