1、有機物的燃燒規律石河子市民族中學 艾買提江一、烴的燃燒規律用CxHy表示烴的通式，則烴的燃燒反應方程式為：1、反應前后氣體體積的變化（V）：如果反應前后溫度和壓強相同且溫度高于100，水以氣體存在，則當V=0，時，y=4，即滿足CxHy通式的烴在燃燒前后體積不變，如CH4，C2H4，C3H4等。當V>0，時，且y<4，即氫原子數少于4個的烴，完全燃燒后體積減少（只有C2H2）。當V<0，時，且y>4，即氫原子數多于4個的烴，完全燃燒后體積增大，如C2H6，C3H6，C3H8等。如果反應在100以下進行，水以液體存在，水的體積可以忽略不計，則。即完全燃燒后減少的體積為（）

2、。例1 在120時，1L某烴在aLO2中完全燃燒，得到相同條件條件下的體積（1.5+a）L，則該烴可能是 。解析 由題所給條件，該烴在120時完全燃燒體積增大，且體積差是0.5L，滿足上述規律，設該烴的分子式為CxHy，即，所以y=6，只要氧氣的量滿足條件，該烴可以是C2H6，C3H6或C4H6等。例2 在標準狀況下，10ml某氣態烴在80ml氧氣中充分燃燒后，恢復到標準狀況，所得氣體的體積為60ml，該烴可能是（ ）。A、乙烷 B、丙烷 C、丙烯 D、丁烯解析 本題生成的水是液態，應滿足體積差的關系式，代入數據： y=8。正確答案是：B、D2、等物質的量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量決定于“”

3、的值，此值越大，耗氧量越多。3、等質量的烴完全燃燒時，耗氧量的大小與烴分子中氫元素質量分數的大小有關，且氫元素的質量分數越大，耗氧量越多。4、若烴分子的組成中碳氫原子個數比為1:2，則完全燃燒后生成的二氧化碳和水的物質的量相等。5、等質量的且最簡式相同的各種烴完全燃燒時，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。6、由兩種氣態烴組成的混合物充分燃燒后，若生成的CO2氣體體積小于原混合烴體積的2倍，則混合烴中必有CH4；若生成水的物質的量小于原混合烴物質的量的2倍，則混合烴中必有C2H2。7、混合烴的化學式（平均）為CxHy時，若x<2，則混合烴中必有CH4；當混合烴的平均相對分子質量小于2

4、6時，則混合烴中必有CH4；當y<4時，混合烴中必有C2H2。二、烴的含氧衍生物的燃燒規律用CxHyOz來表示烴的含氧衍生物的通式，則燃燒的化學反應方程式為：1、若，y=2z，即參加反應的氧氣的物質的量（或同溫同壓下的氣體體積）與反應生成的二氧化碳的物質的量相等時，則該烴的含氧衍生物組成中氫氧兩元素的原子個數之比一定是2:1，它的分子組成可表示為Cm(H2O)n。例3 某有機物CnHxOy完全燃燒時需O2的物質的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質的量之比是1:1，則該有機物中的n、x、y的關系是（ ）。A、n=x=2y B、n=2x=y C、 D、x=2n=y解析 根據上述規律

5、得知，此有機物組成中氫氧兩元素的原子個數之比為2:1，即x=2y或。據題意又知道該有機物組成中碳氫兩元素的原子個數之比為1:2，即x=2n或，正確答案為C。2、若，y>2z，即參加反應的氧氣的物質的量（或同溫同壓下的氣體體積）大于反應生成的二氧化碳的物質的量，則該烴的含氧衍生物組成中氫氧兩元素的原子個數之比大于2:1，說明部分氫原子轉化成水分子時的氧原子需要氧氣提供，則它的分子組成可表示為(CxHy)m(H2O)n。例4 現有一類僅含C、H、O的有機物，它們完全燃燒所消耗氧氣和生成CO2體積比為3:2（同溫同壓下測得），這類化合物可表示為 。其中式量最小的物質的結構簡式為 。解析 ，符合

6、上述規律，通式為(CxHy)m(H2O)n，則，因此通式為(CxHy)m(H2O)n（m，n為正整數）。當m=1，n=1時，其式量最小，即 CH3OH。3、若，y<2z,即參加反應的氧氣的物質的量（或同溫同壓下的氣體體積）小于反應生成的二氧化碳的物質的量。則該烴的含氧衍生物組成中氫氧兩元素的原子個數之比小于2:1，可以認為其組成中的氧原子在結合氫原子轉化成水分子后仍有剩余，則它的分子組成可表示為(CxOy)m(H2O)n 。例5 兩種僅含C、H、O 3種元素的化合物A、B以任意物質的量比混合，完全燃燒后生成的CO2體積和消耗的O2體積比是4:3。A、B式量分別為a、b且a>b。若A

7、、B分子中碳原子數相同，A、B式量差值是 整數倍。試寫出符合此條件，式量最小的化合物B的化學式。解析 耗氧量小于生成的CO2的量，符合上述規律，通式為(CxOy)m(H2O)n，則，即(C2O)m(H2O)n 。碳原子數相等即m相等，a、b相差M(H2O)的式量倍數。當m=1，n=1時，其式量最小，即C2H2O2 。故答案為18；C2H2O2（OHCCHO，乙二醛）。三、烴與烴的含氧衍生物的混合物完全燃燒時的規律1、當混合物的總質量一定時：若使生成的CO2為一恒量，則要求各組成分有機物中碳元素的質量分數相等（不論其最簡式是否相同）；若使生成的H2O為一恒量，則要求各組分有機物中氫元素的質量分數

8、相等（不論其最簡式是否相同）；若使耗氧量為一恒量，則要求各組分有機物的最簡式相同。2、當混合物的總物質的量一定時：要使生成的CO2為一恒量，則要求各組分有機物中所含碳原子數相等；要使生成的H2O為一恒量，則要求各組分有機物中所含氫原子數相等；要使耗氧量為一恒量，則要求各組分每摩有機物耗氧量相同，如： ， ， 例6 下列各組里的物質，無論以何種比例混合，只要當混合物的質量一定時，混合物完全燃燒后生成CO2的量不變的是（ ）。A、甲烷和乙烷 B、乙烯和丁烯 C、苯和乙炔 D、乙烷和乙烯解析 根據碳原子在反應前后的守恒，如果反應物（即混合物）中碳元素的質量分數是一個定值，只要總質量一定，無論以何種比

9、例混合燃燒后生成CO2的量就不變。因此，各組里的物質的碳元素的質量分數相同是關鍵。如果兩物質的最簡式相同，那么兩物質中各元素的質量分數一定相同，因而只要它們的總質量一定，生成CO2的量為定值。從選項看，乙烯和丁烯的最簡式相同，苯和乙炔的最簡式也相同，符合題意，故選B、C。例7 下列各組有機物不管它們以任何物質的量比混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量恒定不變的是（ ）。A、C3H6和C3H8 B、C4H6和C3H8 C、C5H10和C6H6 D、C3H6和C3H8O解析 如果各組里每摩物質的耗氧量相同，只要混合物的物質的量一定，無論以何種比例混合，消耗氧氣的物質量為一恒量。從選項看，A組中物質的量相同的C3H6和C3H8的耗氧量不相同，即C3H8的耗氧量大，因此不符合題意。B組中物質的量相同的C4H6和C3H8的耗氧量不相同，也不符合題意。C組中物質的量相同的C5H10和C6H6的耗氧量相同，即C6H6的分子組成中雖比C5H10多1個C原子，但是少4個H原子，每摩C原子耗1