1、初中化學知識點歸納 第 1天 :二氧化碳的實驗室制法:CaCO 3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO 2二氧化碳的工業制法:CaCO 3 高溫CaO+CO 2二氧化碳的檢驗:二氧化碳通入澄清石灰水:CO 2 +Ca (O H 2=CaCO3 + H2第 2天 :現象:澄清石灰水變渾濁。 鐵的化學性質:3Fe + 2O 2 點燃3O4火星四射,生成一種黑色固體Fe + 2HCl= FeCl 2 + H2 (氣泡產生,無色變成 淺綠 色Fe + H 2 SO4= FeSO4+ H2 (氣泡產生,無色變成 淺綠 色Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO4現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色

2、變成淺綠色。第 3天:1、背金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H Cu Hg Ag Pt Au2、金屬活動性順序的應用 下冊書 P13第 4天 :O2的化學性質:1、 2Mg + O2點燃 2MgO 耀眼的白光,生成白色粉末2、 3Fe + 2O23 O4火星四射,生成一種黑色固體3、 2Cu + O2 2CuO 由紅變黑4、 4Al + 3O 2 點燃 2Al2O3耀眼的白光,有白色固體生成。5、 2H 2 + O2點燃2O 產生淡藍色火焰,放出熱量,燒杯內壁出現水霧6、 4P + 5O 2 點燃 2P2O5大量白煙7、 S + O 2 點燃 SO2生成一種

3、有刺激性氣味的氣體,8、甲烷在空氣中燃燒:CH 4 + 2O2點燃2+ 2H 2 O現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。9、酒精在空氣中燃燒:C 2 H5OH + 3O2點燃 2CO2+ 3H 2 O現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。 第 5天 :CO 的化學性質:2CO + O 2 點燃2一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現象:黑色粉未變成紅色,石灰水變渾濁。H 2 的化學性質:2H2+ O2點燃 2H 2 O氫氣還原氧化銅:H 2 + CuO Cu + H2O 現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成 第 6天: C 的

4、化學性質:充分燃燒:C + O 2 點燃 CO 2不充分燃燒:2C + O2點燃 2CO木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。 第 7天:O2的 實驗室制法:加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳 :2KClO 3 2KCl + 3O 2 加熱高錳酸鉀:2KMnO 4 K2MnO4+ MnO2+ O 2用雙氧水制氧氣:2H 2 O2MnO22O+ O 2H 2 的 實驗室制法:Zn + H2SO4= ZnSO4+ H 2高爐煉鐵的主要反應原理:3CO+ Fe 2 O3高溫 2Fe + 3CO 2現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。 第

5、8天:金屬:氧氣,酸,鹽鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O23 O4銅在空氣中受熱:2Cu + O鋅和稀硫酸 Zn + H 2 SO4= ZnSO4+ H2 實驗室制取氫氣鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2銅和硝酸銀溶液反應:Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO32+ 2Ag 第 9天:固體物質的顏色白色固體:CuSO 4 、 CaCO3、 KClO3、 NaCl 、 C a (OH2、 CaO 、 MgO 、 P 2O 5等 紅色固體:Cu 、 Fe 2 O 3 黑色固體:木炭、 CuO 、 MnO 2 、 Fe3O4、鐵粉黃色固體:S (硫磺藍色固體:C

6、uSO 4 ·5H 2 O 第 10天:溶液的顏色藍色溶液:含 Cu 2+的溶液,如:CuSO 4 溶液, Cu(NO32 溶液(Cu Cl2溶液:綠色黃色溶液:含 Fe 3+的溶液,如:FeCl 3 溶液, Fe2(SO43溶液淺綠色溶液:含 Fe 2+的溶液,如:FeSO 4 溶液, FeCl 2溶液紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 第 11天:石蕊試液由紫色變成紅色。 CO 2 + H2O = H 2CO 32H 2 O 通電2 + O2 電極上有氣泡產生, VH2:VO2=2:1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰生石灰溶于水:CaO +

7、H 2 O = Ca(OH2(此反應放出熱量 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO 3 Na2CO3+ CO2 + H2O 干粉滅火器的原理 第 12天:化學反應基本類型(1化合反應 A + B + = C 舉例:(2分解反應 C = A + B + 舉例:(3置換反應 A + BC = AC + B 舉例:(4復分解反應 AB + CD = AD +CB舉例:化合價 一定改變的是 ;一定不改變的是 ;可能改變的是 。 第 13天:酸的化學性質 :指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe 2 O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H 2O氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H 2 S

8、O4= CuSO4+ H 2 O鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH = NaCl +H 2 O氫氧化鎂藥物治療胃酸過多:2HCl + Mg(OH 2 = MgCl2+ 2H 2 O大理石與稀鹽酸反應:CaCO 3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO 2碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na 2 CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2泡 沫 滅 火 器 的 原 理碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO2治療胃酸過多 第 14天:堿的化學性質 :指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO 2 =

9、Na2CO3+ H 2 O消石灰放在空氣中變質:Ca(OH 2 + CO2= CaCO3 + H 2 O硫 酸 銅 與 氫 氧 化 鈉 反 應 CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH2 +Na2SO4有藍色沉淀氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH 2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 第 15天:1、 元素符號表示意義有:表示某種元素 表示該元素的一個原子 有些還可以表示單質 (金屬和稀有氣體2、化學式表示的意義有:表示某物質 表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合 表示該物質由何種元素組成 表示一個某某分子由幾個某某原子構成化學方程式表示的意義有:該化學反應的反應物和生成物,以及反應條

10、件。各物質間的質量比參加反應的粒子數之比(計量數 第 16天:決定元素種類的是質子數或核電荷數決定元素類別的是最外層電子數決定原子類別的是質子數和中子數原子的相對原子質量 =質子數 +中子數決定相對原子質量大小的是質子數和中子數決定元素的化學性質的是最外層電子數決定元素化合價的是最外層電子數 第 17天:分子和原子的本質區別是在化學變化中是否可以再分不同種物質的區別是分子結構不同地殼中元素的含量為:O Si Al Fe原子中:質子數 =核電荷數 =核外電子數 =原子序數判斷某變化是化學變化的依據是生成新的物質 第 18天:構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。構成原子的三種微粒:質子,中子,電

11、子。鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱 第 20天:物質的分類 第 21天:12、水污染:工業“三廢” -廢渣、廢水、廢氣的任意排放 農業的農藥化肥的任意施放生活污水的任意排放3、白色污染:不可降解的塑料的隨意棄置4、綠色能源:水能,太陽能,風能,地熱能,酒精(乙醇 第 22天:氣體制取和收集1、選擇氣體發生裝置考慮:反應物的狀態 反應的條件2、收集裝置的選用應考慮:密度 溶解性3、排空氣法收集氣體時,導氣管應伸到集氣瓶的底部 第 23天:七個常見沉淀是:AgCl BaSO 4 BaCO3CaCO3Mg(OH2Cu(OH2Fe(OH 3 第 24天:原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變

12、、原子數目不變、質量不變 單質中元素化合價為零 ; 化合物中元素正負化合價代數和為零。氧化物要滿足兩個條件:兩種元素 其中一種是氧元素燃燒的三個條件是:可燃物 有空氣或氧氣 溫度達到著火點 第 25天:除雜:COCO 2 通入石灰水 CO2+Ca(OH 2CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuOCaOCaCO 3 只能煅燒 CaCO 3檢驗:CaOCaCO 3 加鹽酸 CaCO3+ HCl鑒別:H 2 、 CO 、 CH4可燃性的氣體:看燃燒產物H 2 、 O2、 CO2:用燃著的木條(H 2 、 CO2, (O2、 CO2, (CO 、 CO2用石灰水 第 26天:濃 HCl 、濃 HNO3具有揮發性,放在空氣中質量減輕。濃 H 2 SO4:吸水性,放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽(因含有 CaCl 2 、 MgCl2雜質而潮解 ,放在空氣中質量增重。 NaOH 固體(白色能吸水而潮解,又能與空氣中的 CO2反應而變質,所以 NaOH 必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。 NaOH 中含有的雜質是 Na 2 CO 3。碳酸鈉晶體 Na 2 CO3·10H2O ,由于在常溫下失去結晶水(叫風化 ,放在空氣中質量減輕且變質。無水 CuSO4:能吸水變成藍色(檢驗水的存在 。 鐵、白磷放在空氣中質量增加。生石灰放在空氣中變質:CaO+H 2