1、一、有機物日勺溶解性(1)難溶于水的有：各類燒、鹵代燒、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、竣酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)V4醇、(醍八醛、(酮)、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。二、重要的反1.能使溟水(Bk/HzO)褪色的物質(1)有機物通過加成反應使之褪色：含有、OC的不飽和化合物通過取代反應使之褪色：酚類注意：時酚溶液遇濃濱水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。通過氧化反應使之褪色：含有一CHQ醛基)的有機物(有水參加反應)注意：純凈的只含有一CHO(醛基)的有機物不能使澳的四氯化碳溶液褪色通過萃取

2、使之褪色：液態烷燒、環烷燒、苯及其同系物、飽和鹵代燒、飽和酯(2)無機物通過與堿發生歧化反應3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O與還原性物質發生氧化還原反應，如HS、S2-、SO、SO2-、I-、Fe2+2 .能使酸性高鎰酸鉀溶液KMnO4/H褪色的物質1)有機物：含有R=C、OC-、一OH(較慢)、一CHO勺物質苯環相連的側鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應)2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S-、SO、SO2-、Br-、I-、Fe2+3 .與Na反應的有機物：含有一OHCOO的有機物與NaOH反應的有機物：常溫

3、下，易與含有酚羥基、一COOH勺有機物反應加熱時，能與鹵代燒、酯反應(取代反應)與NaCO反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO通有一COOH勺有機物反應生成竣酸鈉，并放出CO氣體；通有一SOH的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO氣體。與NaHCO機應的有機物：含有一COOHSOH的有機物反應生成竣酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO氣體。4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質(1) 2Al + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2 T(2) Al 2c3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2。(3) Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O(4)

4、弱酸的酸式鹽，如 NaHCO NaH濤等NaHCO HCl = NaCl + CO 21 + H2O2Al + 2OH - + 2H 2O = 2 AlO 2- + 3H 2 f Al 2O3 + 2OH- = 2 AlO 2- + H 2O Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- + 2H 2ONaHCO+ NaOH = NazCO + H 2O8NaHS+HCl=NaCl+H2SfNaHS+NaOH=NaS+H2O(5)弱酸弱堿鹽，如CHCOONH(NH)2s等等2CHCOONH-H2SO=(NH4)2SO+2CH3COOHCHCOONH+NaOH=CRCOONa+N3H1+H2O

5、(NH4)2s+H2SO=(NH4)2SO+H2Sf(NH4)2S+2NaOH=NaS+2NH3f+2HQ(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCHCOOH+HClfHOOCC2NHClH2NCHCOOH+NaOHH2NCHCOONa+HO(7)蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH的呈堿性的一NH,故蛋白質仍能與堿和酸反應。5 .銀鏡反應的有機物(1)發生銀鏡反應的有機物：含有一CHO勺物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)(2)銀氨溶液Ag(NH)2OH(多倫試劑)的配制：向一定量2%勺AgNO溶液中逐滴加入2%剛稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。(3)

6、反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NHl)2+OH-+3H+=Ag+2NH；+H2O而被破壞。(4)實驗現象：反應液由澄清變成灰黑色渾濁；試管內壁有銀白色金屬析出(5)有關反應方程式：AgNO+NH3H2O=AgOH+NH,NOAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O占銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH)20Ha2AgJ+RCOONF+3NH3+H2O【記憶訣竅】：1水(鹽)、2一銀、3氨占甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO+4Ag(NH)20Ha4AgJ+(NH,LCO+6NH3+2H2O乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH20H5-4AgJ+(NH'

7、;%GQ+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH)20H>2AgJ+(NH02CO+2NH3+H2OA葡萄糖：(過量)CHOH(CHOHCHO+2Ag(NH)20H-2AgJ+CHOH(CHOHCOONH3NH+H2OHCHO- 4Ag(NH)20+ 4 Ag(6)定量關系：CHO-2Ag(NH)20H-2Ag6 .與新制Cu(0H)2懸濁液(斐林試劑)的反應(1)有機物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH乃過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。(2)斐林試劑的配制：向一定量10%勺NaOH#液中，7B口幾滴2%勺CuSO溶液，得到藍色絮狀懸濁

8、液(即斐林試劑)。(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸(4)實驗現象：若有機物只有官能團醛基(一CHO,則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成；(5)有關反應方程式：2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+Na?SORCHO+2Cu(0H)*RCOOH+CuOJ+2H2OHCHO+4Cu(0H)*CO+2。30(+5H2OOHC-CHO+4Cu（OH）口下HOOC-COOH+2砌+4H2。HCOOH+2Cu（OH）.,-CO+Cu2OI+3H2

9、OCHOH（CHOHCHO+2Cu（OH-CHOH（CHOHCOOH+CuOj+2H2O（6）定量關系：COOH?Cu（OH）2？Cu2+（酸使不溶性的堿溶解）CHO-2Cu（OHCuOHCHO4Cu（OH>2CaO7 .能發生水解反應的有機物是：鹵代燒、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質）。,、E，,1H*朋加，H.l RC-DRJ + H-OH HX+NaOH=NaX+H2O（H）RCOOH+NaOH=（H）RCOONa+HORCOOH+NaOH=RCOONa+H2O或R'一NH：+H+如一NH?'8 .能跟FeCL溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。9 .能跟I2

10、發生顯色反應的是：淀粉。10 .能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。、各類煌的代表物的結構、特性類別烷燒烯燒快煌苯及同系物通式CHn+2（n學1）CHn（n上2）CH2n-2（n二2）Cnhln-6（n二6）代表物結構式HHOCH分子形狀正四面體6個原子共平面型4個原子同一直線型12個原子共平面（正六邊形）主要化學性質光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO溶液褪色跟線、仕、HXHQHCN加成，易被氧化；可加聚跟X、H、HX.HCN加成；易被氧化；能加聚得導電塑料跟H2加成；FeX催化下鹵代；硝化、磺化反應耳、險日勺價生物日勺重要類利和各類價生物日勺重要化學性質類別通式官能團代表物分子

11、結構結點主要化學性質鹵代煌一鹵代燒：RX多元飽和鹵代燒：GH2n+2-mXm鹵原子-XCHBr（Mr：109）鹵素原子直接與燃基結合0-碳上要有氫原子才能發生消去反應1 .與NaOHK溶液共熱發生取代反應生成醇2 .與NaOH1溶液共熱發生消去反應生成烯醇一元醇：ROH飽和多元醇：CH2n+2。醇羥基一OHCHOH（Mr：32）02HoHMr：46）羥基直接與鏈煌基結合，OH及CO均有極性。0-碳上有氫原子才能發生消去反應。a-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1 .跟活潑金屬反應產生計2 .跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代燃3 .脫水反應：乙醇140c

12、分子間脫水成醍170C分子內脫水生成烯4 .催化氧化為醛或酮5 .一般斷O-H鍵與竣酸及無機含氧酸反應生成酯醮R-R'醚鍵QHQC2H3（Mr：74）CO鍵有極性性質穩定，一般不與酸、堿、氧化劑反應酚酚羥基OH（Mr：94）一O暄接與苯環上的碳相連，受苯環影響能微弱電離。1 .弱酸性2 .與濃濱水發生取代反應生成沉淀3 .遇FeCl3呈紫色4 .易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO兩當于兩個一CHO一一有極性、能加成。1 .與H2、HCN加成為醇2 .被氧化劑（O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高鎰酸鉀等）氧化為竣酸酮談基（Mr：58）LS_L一有極性、能加成與噸、H

13、CNm成為醇不能被氧化劑氧化為竣酸竣酸竣基(Mr-：60)受埃基影響，OH能電離出H+,一受羥基影響不能被加成。1 .具有酸的通性2 .酯化反應時一般斷竣基中的碳氧單鍵，不能被H加成3 .能與含一NH物質縮去水生成酰胺（肽鍵）酯酯基HCOOCH(Mr-：60)(Mr-：88)酯基中的碳氧單鍵易斷裂1 .發生水解反應生成竣酸和醇2 .也可發生醇解反應生成新酯和新醇硝酸酯RONO硝酸酯基ONO不穩定易爆炸硝基化合物RNQ硝基一NO一硝基化合物較穩定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH)COOH氨基NH羧基一COOHH2NCHCOOH(Mr-：75)一NH能以配位鍵結合H+;

14、COOH能部分電離出H+兩性化合物能形成肽鍵一XNH一蛋白質結構復雜不可用通式表示0肽鍵-HTH-氨基一NH硝基一COOH酶多肽鏈間有四級結構1.兩性2.水解3.變性4.顏色反應（生物催化劑）5.灼燒分解糖多數可用下列通式表示：C（H2O）m羥基一OH醛基一CHOT葡萄糖CHOH(CHOHCHO淀粉(CeHwO)n纖維素C6H7Q(OH)3n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1 .氧化反應（還原性糖）2 .加氫還原3.酯化反應4 .多糖水解5.葡萄糖發酵分解生成乙醇油脂酯基0/一C一OR可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單鍵易斷裂燃基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應（皂化反應）2.硬化反應五、有機物的鑒別鑒

15、別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特征反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們1.常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現象歸納如下:試齊名稱酸性高鎰酸鉀溶液溟水銀氨溶液新制Cu(OH)FeCL溶液碘水酸堿指示劑NaHCO少量過量飽和被鑒別物質種類含碳碳雙鍵、三鍵的物質、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的物質。但醛有干擾。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖苯酚溶液淀粉竣酸（酚不能使酸堿指示劑變色）竣酸現象酸性高鎰酸鉀紫紅色褪色溟水褪色且分層出現白色沉淀出現銀鏡出現紅色沉淀呈現紫色呈現藍色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無

16、味氣體2 .鹵代燒中鹵素的檢驗取樣，滴入NaO皤液，加熱至分層現象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化,再7入AgNO液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3 .烯醛中碳碳雙鍵的檢驗（1）若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入澳的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu（OH）懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溟水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向樣品水溶液中滴加溟水，則會有反應：一CHO+Br2+H2O-COOH+2HBr而使溟水褪色。4.如何檢驗溶解在苯中的苯酚？取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分

17、液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和濱水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）則說明有苯酚。若向樣品中直接滴入FeCL溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應；若向樣品中直接加入飽和濱水，則生成的三溟苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用濱水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一澳苯酚或二澳苯酚，另一方面可能生成的三澳苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH=CH、SO、CO、H2O?將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO）3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗水）（檢驗SO）（除

18、去SO）（確認SO已除盡）（檢驗CO）或水或溟的四氯化碳溶液或酸性高鎰酸鉀溶液（檢驗CH=CH）。入、混合物的分離或提純（除雜）混合物（括號內為雜質）除雜試劑分離方法化學方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溟水、NaOH溶液（除揮發的Br2蒸氣）洗氣CH=CH2+Br2CH2BrCHaBrBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2。乙烯（SQ、CQ）NaOHO洗氣SO+2NaOH=Na2SO+H2OCO2+2NaOH=Na2CQ+HQ乙快(H2S、PH3)飽和CuSQ溶液洗氣H2s+CuSO”=CuSj+H2SO11PHs+24CuSO4+12H2O=8CuaPj+3H3PQ+24H2SO提取白

19、酒中的酒精蒸儲從95%勺酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸儲CaO+H2O=Ca(OH)2從無水酒精中提取絕對酒精鎂粉蒸餡Mg+2C2H5OH一(C2H5O)2Mg+H2T(C2HO)2Mg+2H2O-2C2ROH+Mg(OH)2(提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸儲溟化鈉溶液（碘化鈉）溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2+2I-=I2+2Br-苯（苯酚）NaOH§液或飽和Na?CO溶液洗滌分液GROH+NaOHCeRONa+H?OC6H5OH+NaaCQC6HONa+NaHCQ乙醇（乙酸）NaOHNazCO、NaHCQ洗滌蒸儲CHCOOH+NaOHCFCOONa+HO2CH3C

20、OOH+NaCO-2CH3COONa+COT+H2OCHCOOH+NaHCO一CfCOONa+CQf+H2O乙酸（乙醇）NaOH§<稀H2SQ蒸發蒸儲CHCOOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SONa2SQ+2CH3COOH溟乙烷（溟）NaHSOO洗滌分液B"+NaHSO3+HQ=2HBr+NaHSO4漠苯（FeBr3、Br2、苯）蒸儲水NaOH溶液洗滌分液蒸儲FeBr3溶于水Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O硝基苯（苯、酸）蒸儲水NaOH溶液洗滌分液蒸儲先用水洗去大部分酸，再用NaO暗液洗去少量溶解在有機層的酸H+OH-=H

21、2O提純苯甲酸蒸儲水重結晶常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。提純蛋白質蒸儲水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級脂肪酸鈉溶液（甘油）食鹽鹽析七、有機物的結構牢牢記住：在有機物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價（一）同系物的判斷規律1 .一差（分子組成差若干個CH）2 .兩同（同通式，同結構）3 .三注意（1）必為同一類物質；（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）；（3）同系物間物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有機物除烷燒外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認

22、他們的同系物（二）、同分異構體的種類1.碳鏈異構2.位置異構3.官能團異構（類別異構）（詳寫下表）4.順反異構5.對映異構（不作要求）常見的類別異構組成通式可能的類別典型實例CHn烯燒、環烷燒CH=CHC限l】CE出CH2n-2煥燒、二烯煌C庠CCHCH與CH=CHCH=CHCH2n+2。飽和一元醇、醍CH50HtfCHOCHCH2nO醛、酮、烯醇、環醍、環醇CHjCHCH：CHjCHOHCHCHCHOCHCOCHCH=CHC0H口加CHnQ竣酸、酯、羥基醛CHCOOHHCOOClWHQ-CHCHOCH2n-6O酚、芳香醇、芳香酷岷與CnH2n+1N(O硝基烷、氨基酸CHCHNO與H2NCHC

23、OOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖（C6H12O6）、蔗糖與麥芽糖（C12Ht2O1）（三八同分異構體的書寫規律書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：1 .主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。2 .按照碳鏈異構-位置異構-順反異構-官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構-碳鏈異構-位置異構-順反異構的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。3 .若遇到苯環上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然后再對第三個取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復的。（四）、同分異構體數目

24、的判斷方法1 .記憶法記住已掌握的常見的異構體數。例如：（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；（2）丁烷、丁快、丙基、丙醇有2種；（3）戊烷、戊快有3種；（4） 丁基、丁烯（包括順反異構）、CH10（芳燒）有4種；（5）己烷、GH8O（含苯環）有5種；（6）QH8。的芳香酯有6種；（7）戊基、GH2（芳燒）有8種。2 .基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種3 .替代法例如：二氯苯C6H4c12有3種，四氯苯也為3種（將H替彳tCl）;又如：CH的一氯代物只有一種，新戊烷C（CH）4的一氯代物也只有一種。4 .對稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點進行：5 1）同一碳原子上

25、的氫原子是等效的；（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；6 3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關系）。2H(C)*2N(H) o =22N（C） + 2-N （H）+N （N）2EM 22（五）、不飽和度的計算方法1 .炫及其含氧衍生物的不飽和度2 .鹵代燒的不飽和度3 .含N有機物的不飽和度（1）若是氨基一NH,則（2）若是硝基一NO,則（3）若是鏤離子NH+,則、具有特定碳、氫比的常見有機物-J2子或氮原子，則氫原子個數亦為奇數。牢牢記住：在燒及其含氧衍生物中，氫原子數目一定為偶數，若有機物中含有奇數個鹵原當n（C）:n（H）=1：1時，常見的有機物有

26、：乙燒、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。當n（C）:n（H）=1：2時，常見的有機物有：單烯燒、環烷燒、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。當n（C）:n（H）=1：4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素CO（NH2）2°當有機物中氫原子數超過其對應烷燒氫原子數時，其結構中可能有一NH或NH+,如甲胺CHNH、醋酸鏤CHCOONH。烷燒所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而增大，介于75%85.7臉間。在該同系物中，含碳質量分數最低的是CH單烯燒所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而不變，均為85.7%。92.3%85.7位間，在該系列物質中含碳質量分數最高的是C2

27、H2和GHe,單快燒、苯及其同系物所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而減小，介于均為92.3%。含氫質量分數最高的有機物是：CH一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH完全燃燒時生成等物質的量的CO和HQ的是：單烯燒、環烷燒、飽和一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖(通式為CH.Q的物質，x=0,1,2,1.取代反應Zffi用9n.酯化反應一，：水解反應/q叫".OKOj.C2H5C1+H2O-：-一C2HOH+HCI無機酸或堿CHCOOC+HLO- CHCOOH+aOH2 .加成反應3 .氧化反應點燃2C 2H2+5O T 4CO+2H2OAg網2CH 3CHOH+O. 2

28、CHCHO+2O550 c鎰鹽2CH 3CHO+O>6575 cZCHjCOHQCH 3CHO+2Ag(NH2OHCH-onil+2AgJ +3NH3+HO4 .還原反應5 .消去反應濃H 2SC4人C 2H5CH2CHHCHT+H2。170 c乙醇CH 3 CH CHBr+KCHC CH CH-CH2+KBr+H2C6 .水解反應| 鹵代燒、酯、多肽的水解都屬于取代反應7 .顯色反應含有苯環的蛋白質與濃HNC乍用而呈黃色8 .聚合反應9 .中和反應十、一些典型有機反應的比較1 .反應機理的比較(1)醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成心+ C2J羥基所連碳原子上沒有氫

29、原子，不能形成。例如:“匕一0 ,所以不發生失氫(氧化)反應。(2)消去反應：脫去一產CHjC-CH 的C1I3X(或一CH及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如:與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發生消去反應。(3)酯化反應：竣酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。例如:2 .反應現象的比較與新制Cu（OH懸濁液反應現象：沉淀溶解，出現絳藍色溶液存在多羥基；沉淀溶解，出現藍色溶液一海在竣基。熱后，有紅色沉淀出現一注在醛基3.反應條件的比較同一化合物，反應條件不同，產物不同。例如:濃H”SOCHCHOH24_.CH=CHf+H2O（分子內脫水）1702CH 3

30、CHOH一的咨140 c）CHCHO-CHCH+HO （分子間脫水）（2） CHCHCHCl+NaOHHOTCHCHCHOH+NaCl（取代）A一一一一一乙醇一一一一一CHCHCHCl+NaOH二tCHCH=CHNaCl+H2O（Y肖去）ACHiBr（3） 一些有機物與溟反應的條件不同，產物不同高中有機化學知識點總結1 .需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于100C的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。2 .需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制

31、乙烯（170C）（2）、蒸偶（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（7080C）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50-60C）:說明1、凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。2、注意溫度計水銀球的位置。3 .能與Na反應的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。4 .能發生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質。5 .能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的燒和燒的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2FeSO4KI、HCl、H2O2等）6 .能使

32、濱水褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的燒和燒的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質（取代）（3）含醛基物質（氧化）（4）堿性物質（如NaOHNa2CO3（氧化還原一一歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2KI、FeSO耐）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7 .密度比水大的液體有機物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8 、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數酯、一氯烷燒。9 .能發生水解反應的物質有：鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。10 .不溶于水的有機物有：燒、鹵代燒、酯、淀粉、纖維素11 .常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的燒（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解13 .能被氧化的物質有：含有碳碳