1、一、有機(jī)物日勺溶解性(1)難溶于水的有：各類燒、鹵代燒、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、竣酸等。(2)易溶于水的有：低級(jí)的一般指N(C)V4醇、(醍八醛、(酮)、竣酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。二、重要的反1.能使溟水(Bk/HzO)褪色的物質(zhì)(1)有機(jī)物通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、OC的不飽和化合物通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類注意：時(shí)酚溶液遇濃濱水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有一CHQ醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))注意：純凈的只含有一CHO(醛基)的有機(jī)物不能使澳的四氯化碳溶液褪色通過萃取

2、使之褪色：液態(tài)烷燒、環(huán)烷燒、苯及其同系物、飽和鹵代燒、飽和酯(2)無機(jī)物通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如HS、S2-、SO、SO2-、I-、Fe2+2 .能使酸性高鎰酸鉀溶液KMnO4/H褪色的物質(zhì)1)有機(jī)物：含有R=C、OC-、一OH(較慢)、一CHO勺物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應(yīng))2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S-、SO、SO2-、Br-、I-、Fe2+3 .與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有一OHCOO的有機(jī)物與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫

3、下，易與含有酚羥基、一COOH勺有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與鹵代燒、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))與NaCO反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO通有一COOH勺有機(jī)物反應(yīng)生成竣酸鈉，并放出CO氣體；通有一SOH的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO氣體。與NaHCO機(jī)應(yīng)的有機(jī)物：含有一COOHSOH的有機(jī)物反應(yīng)生成竣酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO氣體。4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)(1) 2Al + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2 T(2) Al 2c3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3H 2。(3) Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O(4)

4、弱酸的酸式鹽，如 NaHCO NaH濤等NaHCO HCl = NaCl + CO 21 + H2O2Al + 2OH - + 2H 2O = 2 AlO 2- + 3H 2 f Al 2O3 + 2OH- = 2 AlO 2- + H 2O Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- + 2H 2ONaHCO+ NaOH = NazCO + H 2O8NaHS+HCl=NaCl+H2SfNaHS+NaOH=NaS+H2O(5)弱酸弱堿鹽，如CHCOONH(NH)2s等等2CHCOONH-H2SO=(NH4)2SO+2CH3COOHCHCOONH+NaOH=CRCOONa+N3H1+H2O

5、(NH4)2s+H2SO=(NH4)2SO+H2Sf(NH4)2S+2NaOH=NaS+2NH3f+2HQ(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCHCOOH+HClfHOOCC2NHClH2NCHCOOH+NaOHH2NCHCOONa+HO(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH的呈堿性的一NH,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。5 .銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有一CHO勺物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)(2)銀氨溶液Ag(NH)2OH(多倫試劑)的配制：向一定量2%勺AgNO溶液中逐滴加入2%剛稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。(3)

6、反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NHl)2+OH-+3H+=Ag+2NH；+H2O而被破壞。(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO+NH3H2O=AgOH+NH,NOAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O占銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO+2Ag(NH)20Ha2AgJ+RCOONF+3NH3+H2O【記憶訣竅】：1水(鹽)、2一銀、3氨占甲醛(相當(dāng)于兩個(gè)醛基)：HCHO+4Ag(NH)20Ha4AgJ+(NH,LCO+6NH3+2H2O乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH20H5-4AgJ+(NH'

7、;%GQ+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH)20H>2AgJ+(NH02CO+2NH3+H2OA葡萄糖：(過量)CHOH(CHOHCHO+2Ag(NH)20H-2AgJ+CHOH(CHOHCOONH3NH+H2OHCHO- 4Ag(NH)20+ 4 Ag(6)定量關(guān)系：CHO-2Ag(NH)20H-2Ag6 .與新制Cu(0H)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)(1)有機(jī)物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH乃過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。(2)斐林試劑的配制：向一定量10%勺NaOH#液中，7B口幾滴2%勺CuSO溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁

8、液(即斐林試劑)。(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(一CHO,則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成；(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+Na?SORCHO+2Cu(0H)*RCOOH+CuOJ+2H2OHCHO+4Cu(0H)*CO+2。30(+5H2OOHC-CHO+4Cu（OH）口下HOOC-COOH+2砌+4H2。HCOOH+2Cu（OH）.,-CO+Cu2OI+3H2

9、OCHOH（CHOHCHO+2Cu（OH-CHOH（CHOHCOOH+CuOj+2H2O（6）定量關(guān)系：COOH?Cu（OH）2？Cu2+（酸使不溶性的堿溶解）CHO-2Cu（OHCuOHCHO4Cu（OH>2CaO7 .能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：鹵代燒、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質(zhì)）。,、E，,1H*朋加，H.l RC-DRJ + H-OH HX+NaOH=NaX+H2O（H）RCOOH+NaOH=（H）RCOONa+HORCOOH+NaOH=RCOONa+H2O或R'一NH：+H+如一NH?'8 .能跟FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。9 .能跟I2

10、發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。10 .能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。、各類煌的代表物的結(jié)構(gòu)、特性類別烷燒烯燒快煌苯及同系物通式CHn+2（n學(xué)1）CHn（n上2）CH2n-2（n二2）Cnhln-6（n二6）代表物結(jié)構(gòu)式HHOCH分子形狀正四面體6個(gè)原子共平面型4個(gè)原子同一直線型12個(gè)原子共平面（正六邊形）主要化學(xué)性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO溶液褪色跟線、仕、HXHQHCN加成，易被氧化；可加聚跟X、H、HX.HCN加成；易被氧化；能加聚得導(dǎo)電塑料跟H2加成；FeX催化下鹵代；硝化、磺化反應(yīng)耳、險(xiǎn)日勺價(jià)生物日勺重要類利和各類價(jià)生物日勺重要化學(xué)性質(zhì)類別通式官能團(tuán)代表物分子

11、結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)鹵代煌一鹵代燒：RX多元飽和鹵代燒：GH2n+2-mXm鹵原子-XCHBr（Mr：109）鹵素原子直接與燃基結(jié)合0-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)1 .與NaOHK溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇2 .與NaOH1溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯醇一元醇：ROH飽和多元醇：CH2n+2。醇羥基一OHCHOH（Mr：32）02HoHMr：46）羥基直接與鏈煌基結(jié)合，OH及CO均有極性。0-碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。a-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1 .跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生計(jì)2 .跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代燃3 .脫水反應(yīng)：乙醇140c

12、分子間脫水成醍170C分子內(nèi)脫水生成烯4 .催化氧化為醛或酮5 .一般斷O-H鍵與竣酸及無機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯醮R-R'醚鍵QHQC2H3（Mr：74）CO鍵有極性性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應(yīng)酚酚羥基OH（Mr：94）一O暄接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。1 .弱酸性2 .與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀3 .遇FeCl3呈紫色4 .易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO兩當(dāng)于兩個(gè)一CHO一一有極性、能加成。1 .與H2、HCN加成為醇2 .被氧化劑（O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高鎰酸鉀等）氧化為竣酸酮談基（Mr：58）LS_L一有極性、能加成與噸、H

13、CNm成為醇不能被氧化劑氧化為竣酸竣酸竣基(Mr-：60)受埃基影響，OH能電離出H+,一受羥基影響不能被加成。1 .具有酸的通性2 .酯化反應(yīng)時(shí)一般斷竣基中的碳氧單鍵，不能被H加成3 .能與含一NH物質(zhì)縮去水生成酰胺（肽鍵）酯酯基HCOOCH(Mr-：60)(Mr-：88)酯基中的碳氧單鍵易斷裂1 .發(fā)生水解反應(yīng)生成竣酸和醇2 .也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇硝酸酯RONO硝酸酯基ONO不穩(wěn)定易爆炸硝基化合物RNQ硝基一NO一硝基化合物較穩(wěn)定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH)COOH氨基NH羧基一COOHH2NCHCOOH(Mr-：75)一NH能以配位鍵結(jié)合H+;

14、COOH能部分電離出H+兩性化合物能形成肽鍵一XNH一蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜不可用通式表示0肽鍵-HTH-氨基一NH硝基一COOH酶多肽鏈間有四級(jí)結(jié)構(gòu)1.兩性2.水解3.變性4.顏色反應(yīng)（生物催化劑）5.灼燒分解糖多數(shù)可用下列通式表示：C（H2O）m羥基一OH醛基一CHOT葡萄糖CHOH(CHOHCHO淀粉(CeHwO)n纖維素C6H7Q(OH)3n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1 .氧化反應(yīng)（還原性糖）2 .加氫還原3.酯化反應(yīng)4 .多糖水解5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇油脂酯基0/一C一OR可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單鍵易斷裂燃基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）2.硬化反應(yīng)五、有機(jī)物的鑒別鑒

15、別有機(jī)物，必須熟悉有機(jī)物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)），要抓住某些有機(jī)物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們1.常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納如下:試齊名稱酸性高鎰酸鉀溶液溟水銀氨溶液新制Cu(OH)FeCL溶液碘水酸堿指示劑NaHCO少量過量飽和被鑒別物質(zhì)種類含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)。但醛有干擾。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖苯酚溶液淀粉竣酸（酚不能使酸堿指示劑變色）竣酸現(xiàn)象酸性高鎰酸鉀紫紅色褪色溟水褪色且分層出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)銀鏡出現(xiàn)紅色沉淀呈現(xiàn)紫色呈現(xiàn)藍(lán)色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無

16、味氣體2 .鹵代燒中鹵素的檢驗(yàn)取樣，滴入NaO皤液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化,再7入AgNO液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3 .烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入澳的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu（OH）懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，再加入溟水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向樣品水溶液中滴加溟水，則會(huì)有反應(yīng)：一CHO+Br2+H2O-COOH+2HBr而使溟水褪色。4.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚？取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分

17、液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和濱水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）則說明有苯酚。若向樣品中直接滴入FeCL溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng)；若向樣品中直接加入飽和濱水，則生成的三溟苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用濱水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一澳苯酚或二澳苯酚，另一方面可能生成的三澳苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH=CH、SO、CO、H2O?將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO）3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗(yàn)水）（檢驗(yàn)SO）（除

18、去SO）（確認(rèn)SO已除盡）（檢驗(yàn)CO）或水或溟的四氯化碳溶液或酸性高鎰酸鉀溶液（檢驗(yàn)CH=CH）。入、混合物的分離或提純（除雜）混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溟水、NaOH溶液（除揮發(fā)的Br2蒸氣）洗氣CH=CH2+Br2CH2BrCHaBrBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2。乙烯（SQ、CQ）NaOHO洗氣SO+2NaOH=Na2SO+H2OCO2+2NaOH=Na2CQ+HQ乙快(H2S、PH3)飽和CuSQ溶液洗氣H2s+CuSO”=CuSj+H2SO11PHs+24CuSO4+12H2O=8CuaPj+3H3PQ+24H2SO提取白

19、酒中的酒精蒸儲(chǔ)從95%勺酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸儲(chǔ)CaO+H2O=Ca(OH)2從無水酒精中提取絕對(duì)酒精鎂粉蒸餡Mg+2C2H5OH一(C2H5O)2Mg+H2T(C2HO)2Mg+2H2O-2C2ROH+Mg(OH)2(提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸儲(chǔ)溟化鈉溶液（碘化鈉）溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2+2I-=I2+2Br-苯（苯酚）NaOH§液或飽和Na?CO溶液洗滌分液GROH+NaOHCeRONa+H?OC6H5OH+NaaCQC6HONa+NaHCQ乙醇（乙酸）NaOHNazCO、NaHCQ洗滌蒸儲(chǔ)CHCOOH+NaOHCFCOONa+HO2CH3C

20、OOH+NaCO-2CH3COONa+COT+H2OCHCOOH+NaHCO一CfCOONa+CQf+H2O乙酸（乙醇）NaOH§<稀H2SQ蒸發(fā)蒸儲(chǔ)CHCOOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SONa2SQ+2CH3COOH溟乙烷（溟）NaHSOO洗滌分液B"+NaHSO3+HQ=2HBr+NaHSO4漠苯（FeBr3、Br2、苯）蒸儲(chǔ)水NaOH溶液洗滌分液蒸儲(chǔ)FeBr3溶于水Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O硝基苯（苯、酸）蒸儲(chǔ)水NaOH溶液洗滌分液蒸儲(chǔ)先用水洗去大部分酸，再用NaO暗液洗去少量溶解在有機(jī)層的酸H+OH-=H

21、2O提純苯甲酸蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。提純蛋白質(zhì)蒸儲(chǔ)水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級(jí)脂肪酸鈉溶液（甘油）食鹽鹽析七、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)牢牢記住：在有機(jī)物中H：一價(jià)、C：四價(jià)、O：二價(jià)、N（氨基中）：三價(jià)、X（鹵素）：一價(jià)（一）同系物的判斷規(guī)律1 .一差（分子組成差若干個(gè)CH）2 .兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）3 .三注意（1）必為同一類物質(zhì)；（2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目）；（3）同系物間物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有機(jī)物除烷燒外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機(jī)物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認(rèn)

22、他們的同系物（二）、同分異構(gòu)體的種類1.碳鏈異構(gòu)2.位置異構(gòu)3.官能團(tuán)異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳寫下表）4.順反異構(gòu)5.對(duì)映異構(gòu)（不作要求）常見的類別異構(gòu)組成通式可能的類別典型實(shí)例CHn烯燒、環(huán)烷燒CH=CHC限l】CE出CH2n-2煥燒、二烯煌C庠CCHCH與CH=CHCH=CHCH2n+2。飽和一元醇、醍CH50HtfCHOCHCH2nO醛、酮、烯醇、環(huán)醍、環(huán)醇CHjCHCH：CHjCHOHCHCHCHOCHCOCHCH=CHC0H口加CHnQ竣酸、酯、羥基醛CHCOOHHCOOClWHQ-CHCHOCH2n-6O酚、芳香醇、芳香酷岷與CnH2n+1N(O硝基烷、氨基酸CHCHNO與H2NCHC

23、OOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖（C6H12O6）、蔗糖與麥芽糖（C12Ht2O1）（三八同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律書寫時(shí)，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：1 .主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對(duì)。2 .按照碳鏈異構(gòu)-位置異構(gòu)-順反異構(gòu)-官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團(tuán)異構(gòu)-碳鏈異構(gòu)-位置異構(gòu)-順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。3 .若遇到苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，可先定兩個(gè)的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)Γ缓笤賹?duì)第三個(gè)取代基依次進(jìn)行定位，同時(shí)要注意哪些是與前面重復(fù)的。（四）、同分異構(gòu)體數(shù)目

24、的判斷方法1 .記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：（1）凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu)；（2）丁烷、丁快、丙基、丙醇有2種；（3）戊烷、戊快有3種；（4） 丁基、丁烯（包括順反異構(gòu)）、CH10（芳燒）有4種；（5）己烷、GH8O（含苯環(huán)）有5種；（6）QH8。的芳香酯有6種；（7）戊基、GH2（芳燒）有8種。2 .基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種3 .替代法例如：二氯苯C6H4c12有3種，四氯苯也為3種（將H替彳tCl）;又如：CH的一氯代物只有一種，新戊烷C（CH）4的一氯代物也只有一種。4 .對(duì)稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：5 1）同一碳原子上

25、的氫原子是等效的；（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；6 3）處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）。2H(C)*2N(H) o =22N（C） + 2-N （H）+N （N）2EM 22（五）、不飽和度的計(jì)算方法1 .炫及其含氧衍生物的不飽和度2 .鹵代燒的不飽和度3 .含N有機(jī)物的不飽和度（1）若是氨基一NH,則（2）若是硝基一NO,則（3）若是鏤離子NH+,則、具有特定碳、氫比的常見有機(jī)物-J2子或氮原子，則氫原子個(gè)數(shù)亦為奇數(shù)。牢牢記住：在燒及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機(jī)物中含有奇數(shù)個(gè)鹵原當(dāng)n（C）:n（H）=1：1時(shí)，常見的有機(jī)物有

26、：乙燒、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。當(dāng)n（C）:n（H）=1：2時(shí)，常見的有機(jī)物有：單烯燒、環(huán)烷燒、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。當(dāng)n（C）:n（H）=1：4時(shí)，常見的有機(jī)物有：甲烷、甲醇、尿素CO（NH2）2°當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過其對(duì)應(yīng)烷燒氫原子數(shù)時(shí)，其結(jié)構(gòu)中可能有一NH或NH+,如甲胺CHNH、醋酸鏤CHCOONH。烷燒所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%85.7臉間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是CH單烯燒所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。92.3%85.7位間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2

27、H2和GHe,單快燒、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于均為92.3%。含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是：CH一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒，耗氧量最大的是：CH完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO和HQ的是：單烯燒、環(huán)烷燒、飽和一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖(通式為CH.Q的物質(zhì)，x=0,1,2,1.取代反應(yīng)Zffi用9n.酯化反應(yīng)一，：水解反應(yīng)/q叫".OKOj.C2H5C1+H2O-：-一C2HOH+HCI無機(jī)酸或堿CHCOOC+HLO- CHCOOH+aOH2 .加成反應(yīng)3 .氧化反應(yīng)點(diǎn)燃2C 2H2+5O T 4CO+2H2OAg網(wǎng)2CH 3CHOH+O. 2

28、CHCHO+2O550 c鎰鹽2CH 3CHO+O>6575 cZCHjCOHQCH 3CHO+2Ag(NH2OHCH-onil+2AgJ +3NH3+HO4 .還原反應(yīng)5 .消去反應(yīng)濃H 2SC4人C 2H5CH2CHHCHT+H2。170 c乙醇CH 3 CH CHBr+KCHC CH CH-CH2+KBr+H2C6 .水解反應(yīng)| 鹵代燒、酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng)7 .顯色反應(yīng)含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃HNC乍用而呈黃色8 .聚合反應(yīng)9 .中和反應(yīng)十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較1 .反應(yīng)機(jī)理的比較(1)醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成心+ C2J羥基所連碳原子上沒有氫

29、原子，不能形成。例如:“匕一0 ,所以不發(fā)生失氫(氧化)反應(yīng)。(2)消去反應(yīng)：脫去一產(chǎn)CHjC-CH 的C1I3X(或一CH及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如:與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。(3)酯化反應(yīng)：竣酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如:2 .反應(yīng)現(xiàn)象的比較與新制Cu（OH懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象：沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液存在多羥基；沉淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液一海在竣基。熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)一注在醛基3.反應(yīng)條件的比較同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如:濃H”SOCHCHOH24_.CH=CHf+H2O（分子內(nèi)脫水）1702CH 3

30、CHOH一的咨140 c）CHCHO-CHCH+HO （分子間脫水）（2） CHCHCHCl+NaOHHOTCHCHCHOH+NaCl（取代）A一一一一一乙醇一一一一一CHCHCHCl+NaOH二tCHCH=CHNaCl+H2O（Y肖去）ACHiBr（3） 一些有機(jī)物與溟反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 .需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定凡是在不高于100C的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2 .需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：（1）、實(shí)驗(yàn)室制

31、乙烯（170C）（2）、蒸偶（3）、固體溶解度的測(cè)定（4）、乙酸乙酯的水解（7080C）（5）、中和熱的測(cè)定（6）制硝基苯（50-60C）:說明1、凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。2、注意溫度計(jì)水銀球的位置。3 .能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。4 .能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質(zhì)。5 .能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的燒和燒的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2FeSO4KI、HCl、H2O2等）6 .能使

32、濱水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的燒和燒的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOHNa2CO3（氧化還原一一歧化反應(yīng)）（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2KI、FeSO耐）（氧化）（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）7 .密度比水大的液體有機(jī)物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8 、密度比水小的液體有機(jī)物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷燒。9 .能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10 .不溶于水的有機(jī)物有：燒、鹵代燒、酯、淀粉、纖維素11 .常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的燒（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13 .能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳