1、無機及分析化學第二章化學反應速率2-1 化學反應速率化學反應速率dtdxdtNHdcdtHdcdtNdcv3222131 dtOHdcdtIdcdtOdcdtHIdcv222212141 有效碰撞理論有效碰撞理論:(1918年由路易斯建立年由路易斯建立) ( (適用于氣相雙分子反應適用于氣相雙分子反應) ) 要點：參加化學反應的分子具有不同的能量；要點：參加化學反應的分子具有不同的能量；只有少數具有較高能量的活化分子按一定取向只有少數具有較高能量的活化分子按一定取向的有效碰撞，才能使能量轉化、形成新鍵、從的有效碰撞，才能使能量轉化、形成新鍵、從而轉化為產物分子，完成反應。而轉化為產物分子，完成

2、反應。RTEaefRTEaeAk對氣體而言對氣體而言,C可以以可以以p表示表示,如上例如上例 v=k C(O2) 或或v=k p（O2） k大小由實驗測得大小由實驗測得4 4、反應速率常數、反應速率常數k:各反應物濃度均為單位濃度各反應物濃度均為單位濃度時的反應速率時的反應速率. . k值的大小由反應物的本性決定值的大小由反應物的本性決定, ,不同反應的不同反應的k值不同值不同; ; 同一反應同一反應k值只與溫度和催化劑有關值只與溫度和催化劑有關, ,不隨反不隨反應物濃度而變應物濃度而變. . 當溫度、反應物濃度一定時當溫度、反應物濃度一定時, ,k值越大值越大, ,反應速反應速率越快率越快

3、RTEaeAk解：v=k m n k不變 222821128221)()()()(IcOSkcIcOSkcvvnmnm 0.5 =(0.5)m m=1 v2/v3: n=1 m+n=2 速率方程速率方程: v= k 求求k：k = v/ m n n=1 m=1 代入 第一組（或其他組）數： -1min-1L nmnm242466100 . 1100 . 2100 . 1100 . 11030. 11065. 0活化分子總數增大但活化分子百分數活化分子總數增大但活化分子百分數f不變不變 單位體積內分子數單位體積內分子數 活化分子數活化分子數 f 100個個 8個個 f=8% 濃度增大濃度增大 1

4、000個個 80個個 f=8% k與與f有關，與活化分子總數無關，有關，與活化分子總數無關，零級！RTEaeAkARTEkalg303.2lgARTEkalnln4.03.02.01.00.51.01.52.0lg k211212303.2lgTTTTREkka121212lg303. 2kkTTTTREaRTEkAa303.2lglgARTEkalg303. 2lg114111s106 . 1lgK700KmolJ314. 8303. 2molJ10009 .246211212303.2lgTTTTREkkamolkJkkTTTTREa.01.134028. 022. 0lg60065060065010314. 8303. 2lg303. 23121212RTEkAa303.2lglg(1) 不改變方向及產不改變方向及產量量；RTEEkkaa303.2lg2112RTEaAekRT2112aaEEekk261211312112102