1、第四章 非金屬及其化合物第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅級別A級(基礎)171314B級(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1據(jù)參考消息報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是 ()A硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量單質(zhì)硅C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅的貯量豐富2水泥路門窗玻璃水晶鏡片石英鐘表瑪瑙手鐲硅太陽能電池光導纖維計算機芯片所用材料為SiO2或要用到SiO2的

2、是()A BC D全部3對于A族元素，下列敘述中不正確的是 ()ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D該族元素的主要化合價是4和24現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA B C D5不能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是 ()A甲烷比硅化氫穩(wěn)定 B硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性強C碳酸與硅酸鈉溶液反應生成原硅酸 D高溫下SiO2和Na2CO3

3、反應6下列說法中，不正確的是 ()ASiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應BSiO2不能與任何酸發(fā)生反應 CSiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應DSiO2不溶于水，而CO2可與水反應，生成H2CO37用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是 ()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量

4、NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液8下列說法不正確的是 ()將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A只有 B C D9下列離子方程式書寫正確的是 ()A往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2OH=HCOB單質(zhì)Si與氫氟酸反應：Si4HF=H2SiF4C石英砂與燒堿反應制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD往水玻璃

5、中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO10金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C。將一定量金屬鎂在含二氧化碳、氧氣的混合氣體中燃燒后得到的固體，加入足量鹽酸中，充分反應后，將溶液蒸干，然后隔絕空氣灼燒，得到的固體成分可能是 ()AMgO和Mg(OH)2 BMgO CMgCl2和C DMg(OH)211酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是 ()AR和N為同族元素BRO中R的化合價與NO中的N的化合價相等CRO既能被氧化又能被還原DR原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多112(2009·安徽理綜，7)石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料

6、(結構示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是 ()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結合二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(13分)已知AI有如圖所示轉(zhuǎn)換關系：已知：單質(zhì)E可作為半導體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。據(jù)此，請回答下列問題：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反應的化學方程式是_。(4)反應的化學方程式是_。(5)寫出的水溶液與A反應的方程式：_。14(13分)硅單質(zhì)及其化合物

7、應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式_。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學方程式_；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有關硅材料的說法正確的是 ()A碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔

8、點很高E鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋_。15(13分)(2009·全國理綜，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：(1)W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是_；(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是_；(4)這5種元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高

9、到低排列次序是(填化學式)_，其原因是_；電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_；(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質(zhì)用化學式表示)是_。16(13分)(2011·合肥模擬)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。.用如上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。(1)選擇制取SO2的合適試劑_(填序號)。10%的H

10、2SO4溶液80%的H2SO4溶液Na2SO3固體CaSO4固體(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式： _。裝置C中NaOH溶液的作用是_。(3)請在圖中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫_。(4)你認為該裝置的不足之處是_。.某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，他們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得SiMg在點燃的條件下即可與SiO2反應金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4Si和SiO2均不與稀H2SO4反應SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著：“選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反

11、應，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右。”(5)該小組“實驗室制Si”的化學方程式是_。(6)你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是_。 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯級別A級(基礎)171314B級(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是 ()ACa(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應 DCa(ClO)2跟空氣中的CO2反應2氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非

12、金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 ()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3某無色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是 ()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成是()

13、ANaClNaBrNa2SO4 BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO45某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤 B該實驗中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出6下列實驗操作中，先后順序正確的是 ()A稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃H2SO4，后注入蒸餾水B為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C為檢驗酸性溶液中的Cl和SO，先加AgNO3溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈

14、的Cl2時，先使氯氣通過水(或飽和食鹽水)，后通過濃硫酸7將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變) ()8ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ()A11 B21 C12 D239向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36

15、 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br)c(Cl )，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 ()A0.75 mol·L1 B1.5 mol·L1 C2 mol·L1 D3 mol·L110將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 gB反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molC該反應的氧化產(chǎn)物有兩種DClO的生成是由于濃度減小引起的11(20

16、11·黃岡模擬)某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是()A氧化性：ClO>I2>SOB藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液變藍是因為I被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色12將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽

17、酸的揮發(fā)) ()A等于0.3 mol B小于0.3 mol C大于0.3 mol D以上結論都不正確二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(13分)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(用簡要文字說明)是由于_；是由于_。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者是：_。14(13分)如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液

18、)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_，怎樣檢驗裝置G的氣密性：_。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是_，C中的現(xiàn)象是_。(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：_。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。15(13分)根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應是實驗室鑒定化合物E的反應。(1)單質(zhì)L是_。化合物A是_。(2)圖中除反應以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是_和_(填代號)。它們反應的化

19、學方程式分別是_和_。(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為_。此反應的發(fā)生說明了_。(4)把K、B混合固體分別放入少量濃鹽酸FeCl2溶液中，則其反應的現(xiàn)象分別是_、_，中反應的離子方程式為_。16(13分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：(1)該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。(2)該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。(3)該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。(4)該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實驗三：該學生設

20、想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。回答下列問題：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了_(用化學式表示)。(2)實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用_溶液。(3)該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式，為_。 第三節(jié) 硫及其化合物級別A級(基礎)171314B級(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉

21、 雙氧水A B C D2(2011·原創(chuàng))要檢驗某無色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是 ()A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化C加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液3(2009·福建理綜，7)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫 C銅 D鐵4(2011·安徽名校聯(lián)考)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 ()A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液

22、褪色5下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是 ()A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解6下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 ()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀7下列說法中正確的是 ()ASO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色 B可以用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D少量SO2通過濃CaCl2溶液能生成白色沉淀8(2009·

23、;山東理綜，13)下列推斷合理的是 ()A明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色9單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價可能為()1234A B C D10(2011·改編)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8

24、L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH0，則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應中共消耗鋅95.5 g D反應中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol11硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應為2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()AH

25、2SeO4的氧化性比Cl2弱 BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強 D濃H2SeO4的氧化性比HNO3強12短周期元素E的氯化物ECln的熔點為78，沸點為59；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是()AE是一種非金屬元素 B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的A族二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(13分)甲、乙二位同學各設計一個實驗來檢驗SO離子，且都認為自己的試樣中含有SO離子，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下問題：(1)你認

26、為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，甲_；乙_(填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：_。(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實驗方_。14(13分)學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：請回答下列問題：(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_。(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式_。(3)C中的現(xiàn)象是_，E裝置的作用是_。(4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純

27、度為_。15(13分)小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_。(2)請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：則操作的名稱為_，試劑A的化學式為_。(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。16(13分)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進

28、行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：_。可以證明有余酸的實驗方案是_(填字母)。a再加入鐵粉 b再滴入BaCl2溶液 c再加入銀 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是_(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、

29、洗滌、干燥、稱量沉淀c用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)d用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)(3)乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： _。(4)根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量

30、為W g，測得反應后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度_mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。 第四節(jié) 氮及其化合物級別A級(基礎)171314B級(能力)8121516一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2011·吉林長春調(diào)研)下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 ()A常溫下都用銅容器貯存 B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C 常溫下都能與銅較快反應 D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低2從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是 ()A不同濃度的硝酸與銅反應 B稀硫酸與純堿或小蘇打反應C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應 DH2O2在不同催化劑作

31、用下分解3燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是 ()A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D立即用排水法收集4鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol5如右圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度和壓強不變，則容器內(nèi)的氣體密度是 ()A等于1.36

32、9 g·L1 B等于2.054 g·L1C在1.369 g·L1和2.054 g·L1之間 D大于2.054 g·L16(北師大附中)NO、NO2均可與NH3反應轉(zhuǎn)化為無害的N2和H2O，現(xiàn)有3.0 L NO、NO2的混合氣體，當耗用3.0 L NH3時，可全部轉(zhuǎn)化為N2和H2O，則NO與NO2的體積之比為(體積均為同溫同壓下測定) ()A11 B12 C13 D任意比7(2011·江蘇啟東模擬)只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是 ()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa

33、Cl2溶液 DBa(OH)2溶液8某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物是 ()ANO2 BNO CN2O DN29(·原創(chuàng))密度為0.91 g·cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ()A大于12.5% B小于12.5% C等于12.5% D無法確定10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。

34、下列分析或結果錯誤的是 ()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2， BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 DH2SO4濃度為2.5 mol·L111從某些性質(zhì)看：NH3和H2O，NH和H3O，NH和OH，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應：2Na2NH3=2NaNH2H2 CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2Mg3N24NH3NH4ClNaNH2NaCl2NH3其中正確的是 ()A B C D12為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：

35、3NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1二、非選擇題(本題包括4個大題，共52分)13(13分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：(1)D的化學式(分子式)是_，E的化學式(分子式)是_。(2)A和B反應生成C的化學方程

36、式是_。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_。14(13分)(改編)鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3的濃度有關外，還與溫度有關。已知在與冷的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當HNO3濃度更小時，其主要還原產(chǎn)物是NH。現(xiàn)有鐵與稀HNO3的作用圖所示，據(jù)此回答有關問題。假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。(1)O點到a點的還原產(chǎn)物是_。(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是_，其原因是_。(3)b點到c點的還原產(chǎn)物是_。(4)反應過程中，到達_點時HNO3已完全反應。15(13分)(2009·全國理綜，28)已知氨可以與

37、灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如下示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_；(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_；(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。16(13分)某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3 mol，將其全部投入b mL 4 mol·L1的HNO3溶液中，使其充分反應(假設NO是惟一的還原產(chǎn)物)。(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為m1 g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬變?yōu)閙2 g則m1與m2的大小關系為：m1

38、_m2(填“>”、“<”或“”)。(2)若b450，則溶液中的陽離子為_。(3)若合金與HNO3溶液恰好反應完全，求b的取值范圍(要有計算過程)。無機非金屬材料的主角硅參考答案1 析：由于Si的親氧性，自然界的硅大都以SiO2或硅酸鹽的形式存在，無單質(zhì)硅存在。答案：B2 解析：中直接用到SiO2，而中Si來自于SiO2制備，是用SiO2作原料，而不是材料為SiO2。答案：C3一般非金屬與非金屬原子之間以共價鍵結合，A正確。C、Si、Ge為同主族元素，最外層電子數(shù)相等均為4，但核電荷數(shù)依次增多，次外層電子數(shù)依次為2、8、18，B錯誤。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如 CO2、SiO

39、2，酸性氧化物在一定條件下能夠與堿性氧化物(如CaO)反應，C正確。最高正化合價數(shù)等于最外層電子數(shù)，A族元素的主要化合價是4和2，D正確。答案：B4解析：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2；2Na2O22H2O=4NaOHO2，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通過一步反應分別生成H2SiO3、Cu(OH)2。答案：B5 解析：非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸根的水解能力越弱，對應鹽的堿性越弱。答案：D6解析：SiO2是一種酸性氧化物，但是可與HF溶液發(fā)生反應，生成SiF4和H2O，答案為

40、B7A項，CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3，升溫至65以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項，CO2Na2SiO32H2O=Na2CO3H4SiO4，H4SiO4與CO2不反應，渾濁不會消失；C項，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，故溶液變渾濁。加品紅，被HClO氧化褪色；D項，首先，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，繼續(xù)通CO2，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則發(fā)生2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又變渾濁。答：B8解析：中的反應有2NH3H2OCO2=(NH4)2CO3，(NH4)2C

41、O3BaCl2=BaCO32NH4Cl，故不正確；可能會生成AgCl白色沉淀，有Ag的干擾，故不正確；中2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，用鋁箔包住的鈉塊產(chǎn)生的氫氣多，故不正確。答案：C9解析：A項的反應為2OHCO2=COH2O；B反應中，H2的化學計量數(shù)為2；D項中：Na2SiO3為可溶性鹽，應該拆開寫，并把前后的Na去掉，SiOH2OCO2=COH2SiO3。故：C10解析：發(fā)生的反應依次為：2MgO22MgO、2MgCO22MgOC、CO2CO2、MgO2HCl=MgCl2H2O、MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱使得HCl揮發(fā)逸出，促進MgCl2的水解生成M

42、g(OH)2，Mg(OH)2MgOH2O，故最終得到的固體成分可能是MgO和C，或是MgO。答案：B11解析：R的電子數(shù)比N多7，則R為Si元素，位于第三周期，A族。答案：D12 解析：A項，石墨烯和石墨是同素異形體；B項，0.12 g石墨烯物質(zhì)的量為0.01 mol，含6.02×1021個碳原子，C項石墨烯為碳單質(zhì)而非化合物，C項錯。答案：D13 解析：因單質(zhì)E和化合物F分別是半導體材料和不成鹽的氧化物，可考慮分別為Si和CO，反應的化學方程式為SiO22CSi2CO，氧化物A為SiO2，它除了能跟氫氟酸反應以外不跟任何酸起反應，由此判斷化合物為HF，依次類推C為H2O、D為F2，

43、H為O2。答案：(1)CO(2)HF (3)2H2O22H2O (4)2F22H2O=4HFO2(5)4HFSiO2=SiF42H2O14 解析：(1)根據(jù)給定的反應物和生成物寫出化學方程式，注意反應條件和配平。寫出反應物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物為H2，并配平。(2)A項水泥是硅酸鹽；B、C選項回憶課本硅的化合物的用途可知，兩項說法都正確。D項玻璃是混合物沒有固定熔點；E項鹽酸和硅不反應。答案：(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧氣與氫氣混合，在高溫下可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3 (2)BC(3)

44、現(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣味的氣體生成。解釋：Na2SiO3和NH4Cl均能夠水解，二者相互促進，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解產(chǎn)生NH315 解析：(1)由W與Q可形成一種高溫結構陶瓷材料且W的氯化物分子為正四面體結構知W為Si，其氧化物SiO2為原子晶體。(2)與Si可形成高溫結構陶瓷且相同化合價的氧化物可相互轉(zhuǎn)變的元素Q為N，其氧化物是NO2和N2O4。(3)由Y的最高價氧化物的水化物是強酸及5種元素在周期表中的位置關系知Y為S元素，X為P，R為As，R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式為As2S5。(4)5種元素分別形成的氫

45、化物為：AsH3、PH3、NH3、SiH4、H2S，立體結構相同的氫化物為NH3、PH3、AsH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3沸點最高，對于組成和結構相似的一類物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故AsH3的沸點高于PH3。電子總數(shù)相同的氫化物是SiH4、PH3、H2S，其立體結構分別是正四面體、三角錐、V形。(5)由上述已知W為Si、Q為N，故SiCl4與NH3的反應方程式為：SiCl44NH3Si(NH2)44HCl，Si(NH2)4分解生成Si3N4的化學方程式為：3Si(NH2)4Si3N48NH3。答案：(1)原子晶體 (2)NO2和N2O4 (3)As2S5(4)NH3、AsH3、PH3NH3分