1、 探究點三離子反應的應用探究點三離子反應的應用離子推斷離子推斷熱點考向熱點考向 1 1氧化還原反應的概念分析氧化還原反應的概念分析 2 2氧化還原反應的規律及其應用氧化還原反應的規律及其應用 3 3有關氧化還原反應的計算有關氧化還原反應的計算, , 復習策略復習策略 1 1理清氧化還原反應概念間的關系。理清氧化還原反應概念間的關系。 2 2熟記氧化還原反應的規律，并注意規律中的特殊情況。熟記氧化還原反應的規律，并注意規律中的特殊情況。 3 3運用氧化還原反應中的電子守恒進行氧化還原反應方運用氧化還原反應中的電子守恒進行氧化還原反應方程式的配平及相關計算。程式的配平及相關計算。 考綱導航考綱導航

2、主干知識整合主干知識整合 易錯警示易錯警示 1.1.分析氧化還原時要注意環境對物質氧化性和還原性的分析氧化還原時要注意環境對物質氧化性和還原性的影響。如影響。如NONO3 3- -只有在酸性條件下才有強氧化性，而只有在酸性條件下才有強氧化性，而ClOClO無論在無論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強氧化性。酸性、中性、還是在堿性條件下都有強氧化性。2.2.分析氧化還原反應電子轉移時，要注意歧化反應中電子分析氧化還原反應電子轉移時，要注意歧化反應中電子轉移的數目，如轉移的數目，如1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2與水或二氧化碳反應時轉移電子與水或二氧化碳反應時轉移電子1 1 m

3、olmol，而不是，而不是2 mol2 mol。 3 3由由NaNa2 2ONaONa2 2O O2 2的過程中，被氧化的元素是的過程中，被氧化的元素是O O，而不是，而不是NaNa。 觸摸高考觸摸高考 判斷正誤判斷正誤 1 1 20122012廣東卷廣東卷 Na Na2 2O O2 2用作呼吸面具的供氧劑不涉及用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應氧化還原反應( () ) 解析解析 Na Na2 2O O2 2中氧元素的化合價既升高又降低，因此中氧元素的化合價既升高又降低，因此2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2是氧化還原反應。是氧

4、化還原反應。 2 2 20122012廣東卷廣東卷 工業上利用合成氨實現人工固氮不涉工業上利用合成氨實現人工固氮不涉及氧化還原反應及氧化還原反應( () ) 解析解析 氫元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，氫元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，因此因此N N2 23H3H2 2高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑2NH2NH3 3是氧化還原反應。是氧化還原反應。3 3 20122012山東卷山東卷 化合反應均為氧化還原反應化合反應均為氧化還原反應( () ) 解析解析 有單質參加的化合反應才是氧化還原反應。有單質參加的化合反應才是氧化還原反應。 4 4 20112011安徽卷安徽卷 科學家最近

5、研制出可望成為高效火箭推科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的進劑的N(NON(NO2 2) )3 3。該物質既有氧化性又有還原性。該物質既有氧化性又有還原性( () ) 解析解析 該物質中氮元素化合價為該物質中氮元素化合價為3 3價，處于中間價價，處于中間價態，既可升高，又可降低。態，既可升高，又可降低。 5 5 20112011江蘇卷江蘇卷 常溫常壓下，常溫常壓下，NaNa2 2O O2 2與足量與足量H H2 2O O反應，反應，共生成共生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，轉移電子的數目是，轉移電子的數目是0.40.4N NA A( () ) 解析解析 Na Na2 2O

6、O2 2與與H H2 2O O反應發生的是氧元素的歧化反應，反應發生的是氧元素的歧化反應，每生成每生成1 mol O1 mol O2 2轉移轉移2 mol2 mol電子。電子。 6 6 20112011海南卷海南卷 1 mol Cl 1 mol Cl2 2與足量的鐵反應，轉移的與足量的鐵反應，轉移的電子數為電子數為3 3N NA A( () ) 解析解析 1 mol Cl 1 mol Cl2 2全部參加反應，轉移全部參加反應，轉移2 mol2 mol電子。電子。 探究點一氧化還原反應的概念與重要規律探究點一氧化還原反應的概念與重要規律1 1解答氧化還原反應概念題的方法思路解答氧化還原反應概念題

7、的方法思路 找變價、判類型、分升降、定其他。其中找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價找變價”是非是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它的變化情況。必須弄清它的變化情況。2 2物質氧化性、還原性強弱的判斷物質氧化性、還原性強弱的判斷 物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關；可從度，與得失電子的數目無關；可從“熱冷熱冷”( (溫度溫度) )、“濃濃稀稀”( (濃度濃度) )、“易難易難”( (反應條件、劇烈程度反應條件

8、、劇烈程度) )，以及金屬活，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應方向的角度離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應方向的角度判斷判斷“劑物劑物”( (同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性) )。要點熱點探究要點熱點探究 3 3氧化還原反應的一般規律氧化還原反應的一般規律 (1)(1)得失電子守恒規律。得失電子守恒規律。 (2)(2)價態與表現

9、性質規律價態與表現性質規律最高價態的元素只有氧化性，最低價態的元素只有還原性，中最高價態的元素只有氧化性，最低價態的元素只有還原性，中間價態的元素既有氧化性又有還原性。間價態的元素既有氧化性又有還原性。 (3)(3)性質強弱規律性質強弱規律 氧化性氧化性氧化劑氧化產物；還原性氧化劑氧化產物；還原性還原劑還原產還原劑還原產物。如：物。如：2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2，氧化性：，氧化性：FeFe3 3CuCu2 2，還原性：還原性：CuCuFeFe2 2。 (4)(4)反應先后規律反應先后規律 如把如把ClCl2 2通入通入FeBrFeBr

10、2 2溶液中，由于還原性溶液中，由于還原性FeFe2 2BrBr，當通，當通入少量入少量ClCl2 2時，根據反應先后規律，時，根據反應先后規律，ClCl2 2首先將首先將FeFe2 2氧化，氧化，ClCl2 2足足量時，將量時，將FeFe2 2、BrBr一并氧化。一并氧化。 (5)(5)化合價轉化規律化合價轉化規律 鄰位價態規律鄰位價態規律 氧化還原反應發生時，其價態一般先變為鄰位價態。如氧化還原反應發生時，其價態一般先變為鄰位價態。如ClCl一般被氧化成一般被氧化成ClCl2 2，而不是更高價態的氯元素；，而不是更高價態的氯元素；S S2 2一般被氧一般被氧化成化成S S單質，而單質，而S

11、 S單質一般被氧化成單質一般被氧化成SOSO2 2。 歸中規律歸中規律 歧化規律歧化規律 例例1 1 把圖把圖3 31 B1 B中的物質補充到圖中的物質補充到圖A A中，可得到一個完中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式整的氧化還原型離子方程式( (未配平未配平) )對該氧化還原反應型離子方程式說法不正確的是對該氧化還原反應型離子方程式說法不正確的是( () ) A AIOIO4 4- -作氧化劑作氧化劑 B B氧化劑和還原劑的物質的量之比為氧化劑和還原劑的物質的量之比為5252 C C若有若有2 mol Mn2 mol Mn2 2參加反應時則轉移參加反應時則轉移10 mol10 mol電子

12、電子 D D配平后配平后MnMn2 2、H H的化學計量數分別為的化學計量數分別為2 2、3 3D D【解析】本題應首先根據化合價轉化規律補充出反【解析】本題應首先根據化合價轉化規律補充出反應物及生成物；然后根據電子守恒配平方程式。根據圖應物及生成物；然后根據電子守恒配平方程式。根據圖A A，Mn2Mn2作為反應物，而給出的圖作為反應物，而給出的圖B B中有中有MnOMnO4 4- -，則另外的反應物，則另外的反應物必具有強氧化性，做氧化劑，再結合各物質化合價變化情況，必具有強氧化性，做氧化劑，再結合各物質化合價變化情況，補充后根據電子守恒，可得配平的化學方程式為：補充后根據電子守恒，可得配平

13、的化學方程式為：3H3H2 2O O2Mn2Mn2 25IO5IO4 4- -=2MnO=2MnO4 4- -5IO5IO3 3- -6H6H，只有，只有D D項錯誤。項錯誤。【點評點評】命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應的價態轉換規律、電子守恒規律以及氧化還原反應中的基本的價態轉換規律、電子守恒規律以及氧化還原反應中的基本概念，難度較大。概念，難度較大。B B 【解析【解析】本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學反應與能量、化學鍵、氧化還原反應等知識，同時考查考學反應與能量、化學鍵、氧化還原反應等知識，同時考查

14、考生接受、吸收、整合化學信息的能力?；瘜W反應過程中一定生接受、吸收、整合化學信息的能力?；瘜W反應過程中一定伴隨著能量的變化，伴隨著能量的變化，A A項錯誤；項錯誤；NaHCONaHCO3 3、HCOONaHCOONa均為離子化合均為離子化合物，含有離子鍵，在物，含有離子鍵，在HCOHCO3 3- -、HCOOHCOO中均含有共價鍵，中均含有共價鍵，B B項正確；項正確；儲氫過程中儲氫過程中NaHCONaHCO3 3被還原，被還原，C C項錯誤；項錯誤；D D項沒有說明氣體所處項沒有說明氣體所處的狀態，錯誤。的狀態，錯誤。B B 【解析【解析】電解過程是非自發的氧化還原反應，不能電解過程是非自發

15、的氧化還原反應，不能根據電解方程式來判斷氧化性和還原性強弱，根據電解方程式來判斷氧化性和還原性強弱，A A項錯誤；項錯誤；B B項項中發生氫元素的歸中反應，水中氫元素化合價降低，做氧化中發生氫元素的歸中反應，水中氫元素化合價降低，做氧化劑，正確；劑，正確；C C項中水既不做氧化劑也不作還原劑，錯誤；項中水既不做氧化劑也不作還原劑，錯誤；D D項項中為碘單質將中為碘單質將5 5價氯元素還原為氯氣，說明碘單質還原性強價氯元素還原為氯氣，說明碘單質還原性強于氯氣，遵守氧化還原反應規律，該項錯誤。本題易忽視電于氯氣，遵守氧化還原反應規律，該項錯誤。本題易忽視電解為非自發的反應，不遵循氧化還原反應的強弱

16、規律而錯選解為非自發的反應，不遵循氧化還原反應的強弱規律而錯選A A。 探究點二氧化還原反應綜合考查探究點二氧化還原反應綜合考查認真分析，克服思維定勢認真分析，克服思維定勢常見易錯示例常見易錯示例 嘗試解答嘗試解答 _ _ 易錯提示易錯提示 由氧化劑轉化而成的反應產物不一定由氧化劑轉化而成的反應產物不一定是氧化產物。是氧化產物。氯氣能將溴從其化合物中置換出來，不一定氯氣能將溴從其化合物中置換出來，不一定是因為氯氣的氧化性強于溴單質的氧化性。是因為氯氣的氧化性強于溴單質的氧化性。 正確答案正確答案 B B 解析解析 A A項中發生氫元素的歸中反應，水中氫元素化項中發生氫元素的歸中反應，水中氫元素

17、化合價降低，做氧化劑，合價降低，做氧化劑，A A項錯誤；在反應項錯誤；在反應O O3 32KI2KIH H2 2O=2KOHO=2KOHO O2 2I I2 2中中O O3 3和和O O2 2的化合價都為的化合價都為0 0價，沒發生變價，沒發生變化，故化，故O O2 2既不是氧化產物，也不是還原產物，既不是氧化產物，也不是還原產物，C C項錯誤。項錯誤。 【糾錯【糾錯筆記筆記】 所謂思維定勢，是指人們從事某項活動時的一種預先準所謂思維定勢，是指人們從事某項活動時的一種預先準備的心理狀態。先前形成的知識、經驗、習慣，都會使人們備的心理狀態。先前形成的知識、經驗、習慣，都會使人們形成認識的固定傾向，從而影響后來的分析、判斷，形成思形成認識的固定傾向，從而影響后來的分析、判斷，形成思維定勢。本部分知識常見的類似問題有：維定勢。本部分知識常見的類似問題有： 有單質參加的化學反應不一定為氧化還原反應，如有單質參加的化學反應不一定為氧化還原反應，如同同素異形體之間的轉化；素異形