1、2014年高中化學 離子反應提高訓練 新人教版必修1一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）1下列關于電解質的說法正確的是()A液態HCl不導電，所以HCl不是電解質 BNH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質CSO2溶于水能導電，所以SO2是電解質DBaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質2關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸 B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽3NaHSO

2、4在水溶液中能夠電離出Na、H和SO42。下列對于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸4下列各組物質中，按能導電、是強電解質、是弱電解質、是非電解質的順序排列的是 ()A.CuCaCO3冰醋酸SO2 B.CuSO4晶體NaOHNH3·H2OCH3CH2OHC.石墨NaClH3PO4Cu D.熔融NaClNa2OAlCl3CCl45下列反應屬于離子反應的是()A氫氣還原氧化銅 B膽礬失去結晶水 C酸堿中和反應 D二氧化硫與氧化鈣的反應6下列離子反應不能發生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2O BA

3、gNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH D2HClNa2SO4=2NaClH2SO47下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

4、CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸9離子方程式Ba2SO42=BaSO4它可能表示()可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A B C D10能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH-H+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：HOH=H2OD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2

5、­11下列反應中，可用離子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O12在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O13在Na2SO4、NaCl、

6、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42、OH的個數比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比是()A111 B142 C124 D13214在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-15下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-16

7、.在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時通電，燈泡發光，再不斷的加入某種物質，會發現燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續加入該物質燈泡會再次逐漸變亮，據此分析加入的物質是A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液17.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的應該是下列選項中的A、HCO3 B、Cl C、OH D、Na+18.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體的過程中，該溶液的導電性的變化是（縱坐標表示導電性，橫坐標表示二氧化碳氣體） 19如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加

8、入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量20.在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液二、填空題： 1某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當溶液中有

9、大量H存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的(2)當溶液中有大量Ba2存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_2 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據實驗事實可推斷A、B、C、D的化學式各為： ；寫出B、D與鹽 酸反應的離子方程式： ；【參考答案與解析】一、選擇題1D【解析】液態HCl不導電，但溶于水后能導電，所以HCl是電

10、解質，A項錯誤；NH3溶于水形成的溶液能導電，是因為NH3與水生成的NH3·H2O的電離，所以NH3·H2O是電解質，又因液態NH3不導電，所以NH3是非電解質，B項錯誤；同理C項錯誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導電，SO2是非電解質。2CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調全部。3D【解析】凡是電離出的陽離子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離

11、出H，但電離出的陽離子還有Na，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。4A【解析】本題考查導電性、電解質和非電解質的判斷。B項中CuSO4晶體不能導電；C項中Cu為單質，不是非電解質；D項中AlCl3在水中能完全電離，是強電解質。5. C【解析】A、B、D項中，反應均無離子參加，也無離子生成。6. D【解析】反應要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質，導致離子濃度減小，離子反應就能發生。A項生成了氣體CO2和水，B項、C項生成了沉淀，所以反應能發生。7B8. D【解析】A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項錯誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出

12、來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H。9. D【解析】中除生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，也要在離子方程式中表現出來。10AD11 D【解析】A項離子方程式為NH4+OH=NH3+H2O；B項離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；C項離子方程式為OH+HCO3=CO32+H2O；只有D項離子方程式為H+OH=H2O。12AC13. B【解析】由電荷守恒可列等式n(Na)×1n(OH)×1n(SO42)×2n(Cl)×1，所以n(Cl)4。14AB15B16.D17.A18.【解析】反應

13、為Ca（ O H）2CO2CaCO3H2O； CaCO3H2OCO2Ca (H CO 3) 219. 答案：bac【解析】a中，Ba(OH)2為強電解質，H2SO4為強電解質。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O為弱電解質，其導電性變化應如B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質，CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4為強電解質，導電性變化如A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強電解質，HClNaOH=NaClH2O，NaCl為強電解質，導電性變化如C圖。20D【解析】溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素決

14、定。D選項中發生H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，繼續滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2、OH增多，導電性增強；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導電能力增強。二、填空題1. 答案：(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO32【解析】(1)當溶液中有大量H存在時，則發生反應：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。(2)當溶液中有大量Ba2存在時，則發生反應：Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO42答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3Ag+Cl-=AgCl CO32-+2H+=CO2+ H2O3答案：(1)H2O、H、SO42中的某一種微粒能夠使CuO溶解(2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO42兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸