1、1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第第2課時(shí)課時(shí)二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純思考與交流思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？ 根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。以用水洗法將金子從沙里分離出來。 可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。 是指用物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分一一分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的

2、物質(zhì)。 只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增、不減、易分。不增：不引入新的雜質(zhì)。不減：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離。混合物的分離： 混合物的提純：學(xué)與問學(xué)與問(P5) 在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？ 化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。化水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。化學(xué)除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用

3、學(xué)除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值。價(jià)值。1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)復(fù)習(xí)回顧：過濾過濾：蒸發(fā)蒸發(fā)：利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶 的固體。的固體。利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶 質(zhì)與溶劑。質(zhì)與溶劑。如：粗鹽的提純?nèi)纾捍蛀}的提純(請同學(xué)們閱讀請同學(xué)們閱讀P5實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11，找出粗，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等主要成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶

4、體粗鹽的提純：粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。n蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，斷攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。余熱加熱蒸干。不溶物留再濾紙上，液體滲過不溶物留再濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。中。 過濾過濾：將燒杯中的液體沿將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。玻璃棒倒入過濾器中過濾。若若濾液渾濁，再過濾一次。濾液渾濁，再過濾一次。粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水粗鹽逐漸溶

5、解而減少，食鹽水略顯渾濁。略顯渾濁。 溶解：稱取約溶解：稱取約4g的粗鹽加的粗鹽加到約到約12g水中，用玻璃棒輕輕水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 步步 驟驟問題討論：問題討論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？們呢？離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)利用化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)特定的利用化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)特定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確認(rèn)其是否存在。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確認(rèn)其是否存在。1、SO42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClH2SO4+

6、BaCl2=BaSO4+2HClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O寫出下列反應(yīng)方程式：硫酸鈉、硫酸、碳酸鈉寫出下列反應(yīng)方程式：硫酸鈉、硫酸、碳酸鈉溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)溶液分別與氯化鋇溶液反應(yīng)寫出下列反應(yīng)方程式：碳酸鋇、碳酸鈣分別與寫出下列反應(yīng)方程式：碳酸鋇、碳酸鈣分別與稀鹽酸反應(yīng)稀鹽酸反應(yīng)硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)+鹽酸鹽酸 +BaCl2 BaSO4（白色沉淀）（白色沉淀）1、SO42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Na2SO4 = 2Na+ + SO42-H2SO4 = 2H+

7、+ SO42-鹽酸起何作用鹽酸起何作用?排除排除Ag+、CO32-等的干擾等的干擾2、Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)寫出下列反應(yīng)方程式：氯化鈉、稀鹽酸、碳酸寫出下列反應(yīng)方程式：氯化鈉、稀鹽酸、碳酸鈉溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng)鈉溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng)NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3+ 2NaNO3寫出下列反應(yīng)方程式：碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)寫出下列反應(yīng)方程式：碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)Ag2CO3 + 2HNO3 = AgNO3+ CO2+H2O 可溶性氯化物的檢驗(yàn)可溶性氯化物的檢驗(yàn)+HNO3+AgNO3 AgC

8、l（白色沉淀）（白色沉淀） 2、Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)硝酸起何作用硝酸起何作用?排除排除CO32-等的干擾等的干擾思考思考: :粗鹽中粗鹽中含有含有的的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸、硫酸鹽如何除去鹽如何除去? ?CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl思考與交流如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)思考與交流思考與交流（2）加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入）加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？

9、其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？ 要想將某離子除要想將某離子除凈必須加入稍過凈必須加入稍過量的除雜試劑量的除雜試劑加入加入BaCl2溶液將引入溶液將引入Ba2+離子離子加入加入NaOH溶液將引入溶液將引入OH-離子離子加入加入Na2CO3溶液將引入溶液將引入CO32-離子離子可用可用Na2CO3溶液除去溶液除去可用稀鹽酸除去可用稀鹽酸除去加入試劑的正確順序?yàn)榧尤朐噭┑恼_順序?yàn)锽aCl2 溶液溶液Na2CO3 溶液溶液過濾后加過濾后加稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液1、NaOH、BaCl2 、Na2CO3、HCl2、BaCl2 、NaOH、Na2CO3、H

10、Cl3、BaCl2 、Na2CO3、NaOH、HCl關(guān)鍵：關(guān)鍵： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀鹽溶液后面，稀鹽酸在最后。酸在最后。NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4過量過量BaClBaCl2 2過濾過濾BaSOBaSO4 4NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaClBaCl2 2過量過量NaOHNaOH過濾過濾Mg(OH)Mg(OH)2 2NaClNaClCaClCaCl2 2BaClBaCl2 2NaOHNaOH過量過量NaNa2 2COCO3 3過濾過濾CaCOCaCO3 3BaCOB

11、aCO3 3NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl適量鹽酸適量鹽酸粗粗鹽鹽思考與交流思考與交流（3）如何檢驗(yàn)?zāi)闼拥脑噭┦欠褡懔炕螂s質(zhì)是）如何檢驗(yàn)?zāi)闼拥脑噭┦欠褡懔炕螂s質(zhì)是否除盡（如加入一定量的否除盡（如加入一定量的BaCl2溶液后，溶液后，SO42是否除盡）？是否除盡）？ 取沉淀后的上層清液，繼續(xù)滴加入取沉淀后的上層清液，繼續(xù)滴加入BaCl2溶液，溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則若無沉淀產(chǎn)生，則SO42已除盡（或加入的已除盡（或加入的BaCl2溶液量足夠）；若還有混濁產(chǎn)生，則溶液量足夠）；若還有混濁產(chǎn)生，則 SO42未除盡（或加入的未除盡（或加入的BaCl2溶液

12、量不足）。溶液量不足）。本課重點(diǎn)本課重點(diǎn)1 1、過濾和蒸發(fā)的正確操作及所需儀器、過濾和蒸發(fā)的正確操作及所需儀器2、Cl、SO42-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法3、粗鹽中可溶性雜質(zhì)、粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽和硫酸鹽的除雜方法的除雜方法4、檢驗(yàn)所加的試劑是否足量或雜質(zhì)是否除盡的、檢驗(yàn)所加的試劑是否足量或雜質(zhì)是否除盡的方法？方法？ 擴(kuò)展：如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈？擴(kuò)展：如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈？ 2.為了除去粗鹽中的為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（的操作順序

13、是（ ）過濾過濾 加過量的加過量的 NaOH溶液溶液 加適量鹽酸加適量鹽酸 加過量加過量 Na2C03溶液溶液 加過量加過量 BaCl2溶液溶液A B C D C D課堂練習(xí)：3.3.提純含有少量提純含有少量硝酸鋇硝酸鋇雜質(zhì)的雜質(zhì)的硝酸鉀硝酸鉀溶液，可以使用溶液，可以使用的方法為（的方法為（ ）A.A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸B.B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸C.C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量硫酸鈉溶液，

14、過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸D.D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸 D 2、過濾：、過濾：“一貼一貼”：濾紙用水潤濕緊貼漏斗濾紙用水潤濕緊貼漏斗 的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。“二低二低”：濾紙的邊緣低于漏斗濾紙的邊緣低于漏斗 口，口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若：濾液