1、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 圖像專(zhuān)題圖像專(zhuān)題第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1分鐘分鐘1.掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律2.掌握掌握足量足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律3.掌握不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律掌握不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律 計(jì)算：（相同質(zhì)量）計(jì)算：（相同質(zhì)量）m克克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？ 并按照由大到小的順序排列？并按照由大到小的順序排列？（相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)

2、量 鎂：鎂：24 鋁：鋁：27 鐵：鐵：56 鋅：鋅：65）一、等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律一、等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律等質(zhì)量的不同金等質(zhì)量的不同金屬屬與足量的與足量的酸酸反反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：量：Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65656m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫

3、酸）反應(yīng)，生成，生成氫氣的質(zhì)量大小，取決于元素的化合價(jià)與該金屬相對(duì)原子氫氣的質(zhì)量大小，取決于元素的化合價(jià)與該金屬相對(duì)原子質(zhì)量的比值。質(zhì)量的比值。金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià)金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià)金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當(dāng)生成物討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當(dāng)生成物中金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，有什么規(guī)律？中金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，有什么規(guī)律？等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價(jià)相同

4、時(shí)，金屬的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多越小，產(chǎn)生氫氣越多討論：討論：足量的足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？ Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H22222336.5636.5236.5236.5236.5236.5236.5236.52足量足量（過(guò)量）的（過(guò)量）的金屬金屬與相同的量的與相同的量的酸酸反應(yīng)反應(yīng)，酸酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗,根據(jù)根據(jù)H守恒

5、，酸中守恒，酸中的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可得出的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可得出生成氫氣生成氫氣一樣多一樣多二、二、足量足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律足量足量的的金屬金屬與相同量的與相同量的酸酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的生成的氫氣一樣多氫氣一樣多計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)制得稀鹽酸反應(yīng)制得m克的氫氣時(shí)，克的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？并按照由大到小的順序排列？三、不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律三、不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2H

6、ClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm22424m25656m26565m32727mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金屬與足量不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，等量的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)所消耗的金屬質(zhì)量量:ZnFeMgAl不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)不同金屬與足量的某酸反應(yīng)制得等量的氫氣時(shí)，所消耗的，所消耗的金屬質(zhì)量比等于金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)的比金屬質(zhì)量比等于金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)的比金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量=金屬用量的求算公式：金屬用量的求算公式：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬的

7、相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià)1.相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為 ，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為 ，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為 。相等相等鎂鐵鋅鎂鐵鋅鎂鎂=鐵鐵=鋅鋅2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià)金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量金屬的質(zhì)量=金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià)6.在在CuCl2和和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有、只有Zn B、只有、只有Cu C、有、有Cu和和Na D、有、有Cu和和ZnD選做題選做題A.向上浮一些向上浮一些 B.向下沉一些向下沉一些 C.保