1、氧化還原反應五規律以及配平方法一、表現性質的規律同種元素具有多種價態時，一般處于最低價時只具有還原性，處于最高價時只具有氧化性，處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。例1在下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是                   (    )。A鐵          B硫&#

2、160;          C鐵和硫                D氧和鐵二、性質強弱的規律 例2 根據反應式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強到弱的 順序是(    )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DF

3、e2+、I-、Br-三、反應先后的一般規律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。例如1993年全國高考化學題中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之間發生的主要反應的化學方程式。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是發生反應2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+MnSO42H2O+Br2，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2+2H2O+Br2？這就要分析濃H2SO4、MnO2的氧化性

4、哪個更強些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，說明MnO2的氧化性比濃H2SO4強，故前述兩個反應中第一個是正確的。四、價態歸中的規律含同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價中間價”的規律。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同但此時必是高價轉變成較高中間價，低價轉變成較低中間價（謂之“不相錯”）。例如不同價態硫之間可以發生的氧化還原反應是：（濃）=五、電子得失的規律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。例3 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、

5、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(    )。A13                      B23C11                 D43 六、得失電子守恒法最常用的

6、方法（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。（2）使得電子數與失電子數的總數相等（求最小公倍數法）（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。 七、.逆向配平法逆向配平法是從化學反應方程式的生成物一側入手，從右向左進行配平。例如：配平Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O KCl和KClO3系數之和除2，就是Cl2的系數，其余系數再通過觀察確定。即：3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O習題、HNO3NO2+O2+H2O八暫定分數配整

7、法有些自身氧化還原反應的配平暫定分數配整法較為方便。例如：配平Na2O2+CO2Na2CO3+O2反應式兩邊Na原子個數、C原子個數都相等。只有O原子個數不 消除分數系數，將反應方程式中各分子式的系數乘以2。即：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3=O2又如，配平Fe(NO3)2Fe2O3+NO2+O21、常見鹽與堿的溶解性（口訣）：    鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。    硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。    碳酸鹽只溶鉀鈉銨    堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。 2、七個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧