1、氧化還原反應（2）1、（03年上海第7題）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A、11 B、21 C、12 D、232、（03年上海第14題）NaH是種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A、跟水反應時，水作氧化劑 B、NaH中H半徑比Li半徑小C、跟液氨反應時，有NaNH2生成 D、跟乙醇反應時

2、，NaH被氧化3、（03年上海第19題）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是A、NaCl Na2SO4 B、NaCl NaBr Na2SO4C、NaCl Na2SO4 I2 D、NaCl NaI Na2SO44、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2IH2O2Fe2+Cl。則下列反應不能發生的是 A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 +4H+B、I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HIC、H2O2 + H2SO4 = SO

3、2+ O2+2H2OD、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I5、（03年廣東第7題）在一定條件下，RO3n和氟氣可發生如下反應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A、4 B、5 C、6 D、76、（02年上海第22題）0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是 A、30 B、46 C、50 D、667、（01年全國第7題）bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質量為 A、2b/a B、3b/2a C、3b/a D、a

4、/3b8、（01年全國第8題）將NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數是A 、2 B、 4 C、6 D、8 9、（99年全國地22題）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發生的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無10、（99年全國第24題）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標準狀況）：從而可知M的原子量為 A 、22.4ax/

5、bB、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b 11、高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生下列反應：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。12、實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應制得，請配平

6、下列反應的離子方程式。 Cu2 I CuI I3 13、油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉變為白色的PbSO4而使油畫“復原”。請填空：上述“清洗”反應的化學方程式為 ，若有0.1mol 的PbS參與反應，則在此反應中發生轉移的電子為 mol。14、某元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種。（1）A為黃綠色氣體，氧含量為47.44%,可用于漂泊木漿和水處理，A在液態和濃縮的氣態時具有爆炸性，該氣體為 （2）B為黃棕色氣體，氧含量為18.41%，當加熱或遇電火花時會發生爆炸，該氣體為 （3）

7、你認為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為消毒劑？ （A、都可以B、都不可以 C、只有氣體A可以 D、只有氣體B可以）（4）寫出氣體A與NaOH反應的化學方程式 由于工業上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在 （填“酸”或“堿”）性溶液中。（5）用SO2還原X的5價的鹽，可制得A，寫出該反應的離子方程式 15、在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。 （1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。 （2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量

8、可能各是多少。16、Fe、Fe2O3和CuO組成的混合物投入110mL 4mol/L的鹽酸中，充分反應后，生成H2896mL（標準狀況），溶液中除尚留有1.28g固體外全部是FeCl2，過濾后將濾液稀釋至200mL，從中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當加到20mL時，開始出現沉淀，求混合物中各物質的質量分數？ 參考答案：1、B 2、AB 3、AB 4、CD 5、B 6、BC 7、C 8、C 9、B 10、C11、HBr；0.5摩爾12、+1 CuI，0.5mol 2,5,2,113、 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 0.8 14、ClO2 Cl2O A 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- 15、（1） （2）6 mol NO還原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，兩者相差1 molN2。現相差1.4g，1.4g÷28g·mol-1=0.05mol,相當于0.3 m