1、一、物質(zhì)的組成和性質(zhì)一、物質(zhì)的組成和性質(zhì)自我診斷自我診斷1.1.由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（ ） 純凈物純凈物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 A.A. B.B. C.C. D.D.全部全部第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第第1 1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點1.;2021-03-28解析解析 由由H H和和ClCl能組成氯化氫（屬于酸、化合物、能組成氯化氫（屬于酸、化合物、純凈物）；由純凈物）；由HeHe和和NeNe組成的混合氣體屬于混合組成的混合氣體屬于混合物；由

2、不同的同位素物；由不同的同位素 H H和和 H H能組成氫氣（屬能組成氫氣（屬于非金屬、單質(zhì)）于非金屬、單質(zhì)）; ;由不同的同位素由不同的同位素2323NaNa和和2424NaNa組成的金屬鈉（屬于金屬）；由組成的金屬鈉（屬于金屬）；由NaNa和和ClCl能組成能組成氯化鈉（屬于鹽）；由氯化鈉（屬于鹽）；由NaNa和和O O、H H能組成氫氧化能組成氫氧化鈉（屬于堿）；由鈉（屬于堿）；由NaNa和和O O能組成氧化鈉（屬于氧能組成氧化鈉（屬于氧化物），故選化物），故選D D。答案答案 D11212.;2021-03-28基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由宏觀上物質(zhì)是由元

3、素組成的，微觀上物質(zhì)是由 分子、原子或離子構(gòu)成的。分子、原子或離子構(gòu)成的。1.1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：3.;2021-03-282.2.同素異形體同素異形體 （1 1） ， 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方 式：原子個數(shù)不同，如式：原子個數(shù)不同，如O O2 2和和O O3 3；原子排；原子排 列方式不同，如金剛石和石墨。列方式不同，如金剛石和石墨。 （2 2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于 變化。變化。 不同的元素

4、可以形成不同的物質(zhì)；不同的元素可以形成不同的物質(zhì)； 相同的元素也可以形成不同的物質(zhì)（同素異相同的元素也可以形成不同的物質(zhì)（同素異 形體）。形體）。由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)物理物理化學(xué)化學(xué)特別提醒特別提醒4.;2021-03-28二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類自我診斷自我診斷2.2.下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是 （ ）編號編號 純凈物純凈物混合物混合物弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)A A明礬明礬蔗糖蔗糖NaHCONaHCO3 3COCO2 2B B天然橡天然橡膠膠石膏石膏SOSO2 2CHCH3 3CHCH2

5、 2OHOHC C王水王水冰冰H H2 2SiOSiO3 3ClCl2 2D D膽礬膽礬玻璃玻璃H H2 2COCO3 3NHNH3 35.;2021-03-28解析解析 本題考查物質(zhì)的分類知識本題考查物質(zhì)的分類知識, ,明礬明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O、膽礬膽礬(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)、石膏、石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)等結(jié)晶水合物都是純凈物；玻璃是多種硅酸鹽的混等結(jié)晶水合物都是純凈物；玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成（成（C

6、 C1212H H2222O O1111），是純凈物），是純凈物; ;天然橡膠是高分子化合天然橡膠是高分子化合物，一般來說高分子化合物都不是純凈物，天然物物，一般來說高分子化合物都不是純凈物，天然物質(zhì)通常含有多種物質(zhì)；王水是濃硝酸和濃鹽酸的混質(zhì)通常含有多種物質(zhì)；王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物合物; ;弱酸弱酸H H2 2SiOSiO3 3、H H2 2COCO3 3是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì);NaHCO;NaHCO3 3是強是強電解質(zhì)；電解質(zhì)；SOSO2 2、COCO2 2、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、NHNH3 3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì); ;ClCl2 2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

7、是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案答案 D6.;2021-03-28基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.簡單分類法概述簡單分類法概述 （1 1）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一 種常用科學(xué)方法。種常用科學(xué)方法。 （2 2）分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的）分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“ ”進行，進行， “ “ ”不同，分類方法也不相同。不同，分類方法也不相同。 分類法常用的兩種是分類法常用的兩種是 法和法和 法。法。2.2.常用分類方法常用分類方法 （1 1）交叉分類法）交叉分類法 將將NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、K

8、K2 2COCO3 3按交叉分類按交叉分類 法分類：法分類：標準標準標準標準交叉分類交叉分類樹狀分類樹狀分類7.;2021-03-28（2 2）樹狀分類法）樹狀分類法8.;2021-03-283.3.分類法的應(yīng)用分類法的應(yīng)用 可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各 類物質(zhì)之間的關(guān)系。類物質(zhì)之間的關(guān)系。 化學(xué)方程式分別為：化學(xué)方程式分別為： , , ， , ,2Ca+O2Ca+O2 2 2CaO 2CaOCaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2

9、O O9.;2021-03-28 ， ， 。 判斷氧化物的所屬類別時，應(yīng)注意：判斷氧化物的所屬類別時，應(yīng)注意：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物, ,如如MnMn2 2O O7 7等等; ;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如COCO、NONO等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物化物不一定是堿性氧化物, ,如如MnMn2 2O O7 7是酸性氧化物，是酸性氧化物，AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物。是兩性氧化物。酸性氧化物、堿性氧化物形成對應(yīng)的酸、堿時酸性氧化物、

10、堿性氧化物形成對應(yīng)的酸、堿時, ,元素化合價不變元素化合價不變, ,如如NONO2 2不是酸性氧化物不是酸性氧化物, ,NaNa2 2O O2 2不不是堿性氧化物。是堿性氧化物。C+OC+O2 2 COCO2 2COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O O點燃點燃誤區(qū)警示誤區(qū)警示10.;2021-03-28三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化自我診斷自我診斷 3. 3. 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是下列變化一定屬于化學(xué)變化的是 。 導(dǎo)電導(dǎo)電 爆炸爆炸 緩慢氧化緩慢氧化 品紅褪

11、色品紅褪色 無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色 白磷轉(zhuǎn)化白磷轉(zhuǎn)化 為紅磷為紅磷 久置濃硝酸變黃久置濃硝酸變黃 克隆克隆 解析解析 金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液 導(dǎo)電是化學(xué)變化；爆炸的原因很多，有的導(dǎo)電是化學(xué)變化；爆炸的原因很多，有的 是化學(xué)變化如是化學(xué)變化如H H2 2與與ClCl2 2光照條件下爆炸，有的光照條件下爆炸，有的 是物理變化如自行車打氣時輪胎爆炸等；是物理變化如自行車打氣時輪胎爆炸等；11.;2021-03-28品紅褪色是因為其結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化生成了別的品紅褪色是因為其結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化生成了別的物質(zhì)；無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色是結(jié)合水生物質(zhì)

12、；無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色是結(jié)合水生成了膽礬成了膽礬; ;白磷和紅磷是兩種不同的單質(zhì)白磷和紅磷是兩種不同的單質(zhì); ;濃濃硝酸久置分解出硝酸久置分解出NONO2 2，NONO2 2又溶解在又溶解在HNOHNO3 3溶液中溶液中, ,使得硝酸變黃；克隆是生物變化，已不是簡單使得硝酸變黃；克隆是生物變化，已不是簡單的物質(zhì)變化，超出了化學(xué)范疇。的物質(zhì)變化，超出了化學(xué)范疇。答案答案 12.;2021-03-28基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化 物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變化，這兩種物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變化，這兩種 變化有著本質(zhì)的區(qū)別，但也有一定的聯(lián)系。變化有著本質(zhì)的區(qū)別，但也有一定

13、的聯(lián)系。 （1 1）兩種變化的區(qū)別）兩種變化的區(qū)別 物理變化：物理變化： 的變化。如：酒精的變化。如：酒精 揮發(fā)（形狀、狀態(tài)改變）。揮發(fā)（形狀、狀態(tài)改變）。 化學(xué)變化化學(xué)變化: : 的變化。如的變化。如: :鐵生銹、鐵生銹、 光合作用等。化學(xué)變化中常發(fā)生一些現(xiàn)象光合作用等。化學(xué)變化中常發(fā)生一些現(xiàn)象, ,如：如： 發(fā)光、放熱、變色、生成固體或沉淀。發(fā)光、放熱、變色、生成固體或沉淀。 （2 2）兩種變化的聯(lián)系）兩種變化的聯(lián)系 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中 有物理變化有物理變化, ,而物理變化中而物理變化中 有化學(xué)變化。有化學(xué)變化。沒有生成新物質(zhì)沒有生成新

14、物質(zhì)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成一定一定不一定不一定13.;2021-03-282.2.化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類14.;2021-03-283.3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的 五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌 握并能靈活運用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：握并能靈活運用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：15.;2021-03-28 在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)在掌握各類物質(zhì)化學(xué)通性的基礎(chǔ)上，還要注意各類物質(zhì)中具體物質(zhì)之間的差上，還

15、要注意各類物質(zhì)中具體物質(zhì)之間的差異。既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握異。既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可以生成這種物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是對任何氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是對任何酸和任何金屬的反應(yīng)都適用。酸和任何金屬的反應(yīng)都適用。特別提醒特別提醒16.;2021-03-28基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.分散系分散系 （1 1）概念：）概念： 所得到的體系。所得到的體系。 （2 2）分類：）分類： 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中種（或多種）物質(zhì)中四、膠體、分散系四、膠體、分

16、散系17.;2021-03-282.2.膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng): :可見光束通過膠體時可見光束通過膠體時, ,在入射在入射 光的側(cè)面可看見膠體中有光的側(cè)面可看見膠體中有 ， 這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對 光線散射而形成的，在實驗室里可利用該性質(zhì)光線散射而形成的，在實驗室里可利用該性質(zhì) 鑒別膠體和溶液。鑒別膠體和溶液。 一條光亮的一條光亮的“通路通路”18.;2021-03-283.3.FeFe（OHOH）3 3膠體的制備膠體的制備 向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸，繼續(xù)煮沸 至溶液呈至溶液呈 , ,停止加熱停止

17、加熱, ,即制得即制得Fe(OH)Fe(OH)3 3膠膠 體，化學(xué)方程式為體，化學(xué)方程式為 。 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別: :膠膠 體粒子的直徑在體粒子的直徑在1 1 nmnm100 100 nmnm之間之間, ,這是膠體這是膠體 的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依 據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。FeClFeCl3 3飽和溶液飽和溶液紅褐色紅褐色FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（膠體）（膠體）+ +3HCl3HCl易錯點撥易錯點撥19.;2021-0

18、3-28要點一要點一 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度 對物質(zhì)進行分類。對物質(zhì)進行分類。要點精講要點精講（1 1）物質(zhì)）物質(zhì)混合物混合物空氣、水煤氣、漂白粉空氣、水煤氣、漂白粉分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)金屬（如金屬（如NaNa、MgMg、AlAl等）等）非金屬（非金屬（H H2 2、C C等，含稀等，含稀有氣體，如有氣體，如HeHe等）等）化合物化合物無機化合物（分類見下）無機化合物（分類見下）有機化合物有機化合物20.;2021-03-28無無機機化化合合物物（2）無機化合物）無機化合物21.

19、;2021-03-28無無機機化化合合物物22.;2021-03-28無無機機化化合合物物23.;2021-03-28【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析1 1】 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常 用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是（用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的根據(jù)酸分子中含有的H H原子個數(shù)將酸分為一元原子個數(shù)將酸分為一元 酸、二元酸等酸、二元酸等 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電 解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分

20、為金屬和非金屬為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng) 和吸熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、 兩性和酸性氧化物兩性和酸性氧化物24.;2021-03-28A.A. B. B. C. C. D. D.解析解析 各項判斷如下：各項判斷如下：CHCH3 3COOHCOOH分子中含分子中含4 4個氫原子，但它是一元酸，不合理；強、弱電個氫原子，但它是一元酸，不合理；強、弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否完全電離進行分類的，不合理；區(qū)分金

21、屬與非完全電離進行分類的，不合理；區(qū)分金屬與非金屬是依據(jù)其最外層電子的得失難易程度，而不金屬是依據(jù)其最外層電子的得失難易程度，而不是以最外層電子數(shù)的多少，不合理；任何化學(xué)是以最外層電子數(shù)的多少，不合理；任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)反應(yīng)都有熱效應(yīng), ,非吸熱反應(yīng)即放熱反應(yīng)非吸熱反應(yīng)即放熱反應(yīng), ,分類標準分類標準合理；氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物的合理；氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物的標準應(yīng)為氧化物能否和酸或堿反應(yīng)，不合理。標準應(yīng)為氧化物能否和酸或堿反應(yīng)，不合理。答案答案 B B25.;2021-03-28遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。

22、下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 （ ） A.HA.H2 2O O、HCOOHHCOOH、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均含有氧元素，均含有氧元素， 都是氧化物都是氧化物 B.HClOB.HClO、濃硫酸、濃硫酸、HNOHNO3 3均具有氧化性均具有氧化性, ,都是氧都是氧 化性酸化性酸 C.HFC.HF、CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH都易溶于水，都都易溶于水，都 是電解質(zhì)是電解質(zhì) D.HCOOHD.HCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4分子中均含有兩個氫分子中均含有兩個氫 原子，都是

23、二元酸原子，都是二元酸26.;2021-03-28解析解析 HCOOHHCOOH是羧酸，是羧酸，CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3是堿式是堿式鹽，鹽，A A項錯；項錯；CHCH3 3CHCH2 2OHOH是非電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，C C項錯；項錯；HCOOHHCOOH分子中只有羥基氫可以電離，屬于一元分子中只有羥基氫可以電離，屬于一元酸，酸，D D項錯。項錯。答案答案 B B27.;2021-03-28要點二要點二 常見分散系的比較常見分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒直徑大小直徑大小1 nm100 nm100 nm分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒成分成分離子或

24、離子或小分子小分子大分子或大分子或分子集合分子集合體體大量分子大量分子集合體集合體外觀特征外觀特征均勻、透均勻、透明明均勻、透均勻、透明或半透明或半透明明不均勻、不均勻、不透明不透明28.;2021-03-28穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜穩(wěn)定，靜置無沉淀置無沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,靜靜置有沉淀置有沉淀分散質(zhì)能否分散質(zhì)能否透過濾紙透過濾紙能能能能不能不能分類分類飽和溶液、飽和溶液、不飽和溶不飽和溶液液固溶膠、固溶膠、液溶膠、液溶膠、氣溶膠氣溶膠懸濁液、懸濁液、乳濁液乳濁液實例實例食鹽水、食鹽水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體泥水泥水29.;2021-03-28【典例導(dǎo)析

25、典例導(dǎo)析2 2】下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ） A.A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng) B.B.制備制備FeFe（OHOH）3 3膠體的方法是將飽和膠體的方法是將飽和FeClFeCl3 3溶溶 液加熱煮沸液加熱煮沸 C.C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子 D.FeClD.FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體均是透明液體，二膠體均是透明液體，二 者無本質(zhì)區(qū)別者無本質(zhì)區(qū)別 解析解析 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大 小，小，A A項錯項錯, ,C C項對

26、；制備項對；制備FeFe（OHOH）3 3膠體的方膠體的方 法是將飽和法是將飽和FeClFeCl3 3溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至 沸騰，沸騰，B B項錯。項錯。 C30.;2021-03-28遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都 是是 （ ） A.A.穩(wěn)定的液體穩(wěn)定的液體 B.B.透明的液體透明的液體 C.C.混合物混合物 D.D.化合物化合物C31.;2021-03-28遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3 下列判斷正確的是（填序號）下列判斷正確的是（填序號） 。 分散系一定是混合物分散系一定是混合物 濁液可用過濾的方濁液可用過濾的方 法分

27、離法分離任何溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后都任何溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后都 能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出 丁達爾效應(yīng)、布朗運動都是膠體特有的性質(zhì)丁達爾效應(yīng)、布朗運動都是膠體特有的性質(zhì) 因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大, ,所以可以用過所以可以用過 濾的方法把膠粒分離出來濾的方法把膠粒分離出來 飽和溶液一定比飽和溶液一定比 不飽和溶液的濃度大不飽和溶液的濃度大 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存 在的主要原因是膠粒作布朗運動在的主要原因是膠粒作布朗運動 解析解析 濁液分為懸濁液和乳濁液濁液分為懸濁液和乳濁液,懸濁液可用懸濁液可用 過濾的

28、方法分離過濾的方法分離,乳濁液則要用分液的方法分離乳濁液則要用分液的方法分離; 有的溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后可形成凝膠；有的溶膠中加入可溶性電解質(zhì)后可形成凝膠；32.;2021-03-28丁達爾效應(yīng)都是膠體的性質(zhì)，但未必屬于其特丁達爾效應(yīng)都是膠體的性質(zhì)，但未必屬于其特有的性質(zhì)，布朗運動便是其典型例子有的性質(zhì)，布朗運動便是其典型例子; ;膠粒的直膠粒的直徑一般在徑一般在1 1 nmnm100 100 nmnm之間透過濾紙之間透過濾紙; ;難溶物難溶物（如（如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等）的飽和溶液的濃度仍然很等）的飽和溶液的濃度仍然很小，而有些易溶物小，而有些易溶物( (如如

29、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3等等) )的不飽和的不飽和溶液的濃度一般較大溶液的濃度一般較大; ;膠體能穩(wěn)定存在的主要原膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒的直徑較小，表面積較大，同種膠體的因是膠粒的直徑較小，表面積較大，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。答案答案 33.;2021-03-28題組一題組一 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1. 1.按照物質(zhì)不同的分類方法按照物質(zhì)不同的分類方法,HNO,HNO3 3應(yīng)屬于應(yīng)屬于( )( )

30、酸酸 氫化物氫化物 氧化物氧化物 含氧酸含氧酸 難難 揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸 強氧化性酸強氧化性酸 一元酸一元酸 化合化合 物物 混合物混合物 A.A. B. B. C. C. D. D.解析解析 氫化物是指氫元素與另外一種元素形成氫化物是指氫元素與另外一種元素形成 的化合物，的化合物，HNOHNO3 3不屬于氫化物；氧化物是指氧不屬于氫化物；氧化物是指氧 元素與另外一種元素形成的化合物，元素與另外一種元素形成的化合物，HNOHNO3 3不屬不屬 于氧化物；于氧化物；HNOHNO3 3是化合物，不屬于混合物。是化合物，不屬于混合物。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練B34.;2021-03-282. 2.下列物質(zhì)間的

31、轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（ ） A.SiOA.SiO2 2 H H2 2SiOSiO3 3 B.Cu(OH) B.Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 C.CaCO C.CaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 D.Cu Cu(NO D.Cu Cu(NO3 3) )2 2 解析解析 A A項酸性氧化物轉(zhuǎn)化為酸，應(yīng)按酸性氧化項酸性氧化物轉(zhuǎn)化為酸，應(yīng)按酸性氧化 物物+ +水水 酸的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但酸的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但SiOSiO2 2與與 水不反應(yīng)，故水不反應(yīng)，故SiOSiO2 2不能由一步反應(yīng)變?yōu)椴荒苡梢徊椒磻?yīng)變?yōu)镠 H2 2S

32、iOSiO3 3； B B項堿變?yōu)槠渌麎A，應(yīng)按堿項堿變?yōu)槠渌麎A，應(yīng)按堿+ +鹽鹽 新堿新堿+ +新新 鹽的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但鹽的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但Cu(OH)Cu(OH)2 2不溶于水，不溶于水， 35.;2021-03-28一般不能與鹽反應(yīng)生成其他堿，故一般不能與鹽反應(yīng)生成其他堿，故Cu(OH)Cu(OH)2 2不能由不能由一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3;C;C項鹽變?yōu)槠渌}，可能項鹽變?yōu)槠渌}，可能的反應(yīng)形式為鹽的反應(yīng)形式為鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿，鹽新堿，鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸，鹽新酸，鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽，鹽新鹽，鹽+ +金

33、屬金屬 新鹽新鹽+ +新金屬，由于新金屬，由于CaCOCaCO3 3難溶于水難溶于水, ,故它難與其他故它難與其他物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜镔|(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒娜苡谒腘aNa2 2COCO3 3;D;D項金屬變?yōu)辂}，項金屬變?yōu)辂}，可能的反應(yīng)形式為金屬可能的反應(yīng)形式為金屬+ +酸酸 鹽鹽+H+H2 2( (強氧化性酸強氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生其他氣體反應(yīng)產(chǎn)生其他氣體), ),金屬金屬+ +鹽鹽 新金屬新金屬+ +新鹽新鹽, ,銅可與銅可與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)直接產(chǎn)生溶液反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NOCu(NO3 3) )2 2, ,也可與硝也可與硝酸反應(yīng)直接產(chǎn)生酸反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NOCu(NO3 3)

34、)2 2。答案答案 D D36.;2021-03-283. 3.物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì) 分類中，只考慮組成的是分類中，只考慮組成的是 （ ） A.NaA.Na2 2SOSO4 4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B.HNOB.HNO3 3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸 C.MgC.Mg（OHOH）2 2是二元堿、難溶性堿、中強堿是二元堿、難溶性堿、中強堿 D.AlD.Al2 2O O3 3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧 化物化物 解析解析 NaNa2 2SOSO4 4中含中

35、含NaNa+ +，它是鈉鹽；含，它是鈉鹽；含SO SO ，它，它 是硫酸鹽；電離出的陽離子只有是硫酸鹽；電離出的陽離子只有NaNa+ +，陰離子只，陰離子只 有有SO SO ，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。242437.;2021-03-28 從組成看從組成看,1 ,1個個HNOHNO3 3分子只電離出分子只電離出1 1個個H H+ +，故它是，故它是一元酸一元酸; ;從酸性強弱看從酸性強弱看,HNO,HNO3 3在溶液中完全電離成在溶液中完全電離成H H+ +和和NO NO ，故它是強酸，故它是強酸; ;從揮發(fā)性看從揮發(fā)性看,HNO,HNO3 3容易揮

36、容易揮發(fā)發(fā), ,故它是揮發(fā)性酸。故它是揮發(fā)性酸。MgMg（OHOH）2 2是二元堿是二元堿, ,是從是從組成看的組成看的, ,說明說明1 mol Mg(OH)1 mol Mg(OH)2 2能電離出能電離出2 mol OH2 mol OH- -, ,而難溶性堿、中強堿是它的性質(zhì)。而難溶性堿、中強堿是它的性質(zhì)。AlAl2 2O O3 3是兩性氧是兩性氧化物，說明它既能與化物，說明它既能與OHOH- -反應(yīng)，又能與反應(yīng)，又能與H H+ +反應(yīng)，反應(yīng)，是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高價氧化物，是從組成方面分類的。價氧化物，是從組成方面分類的。答案答案

37、 A A338.;2021-03-28題組二題組二 膠體、分散系膠體、分散系4. 4.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ） A.A.不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶 液、水等液、水等 B.B.在在1 L 2 mol/L1 L 2 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧的氫氧化鐵溶液中含有氫氧 化鐵膠粒數(shù)為化鐵膠粒數(shù)為2 2N NA A C. C.可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶 膠，對人類健康危害極大膠，對人類健康危害極大 D.FeClD.FeCl3 3溶液與溶液與Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體的本質(zhì)區(qū)別是

38、有膠體的本質(zhì)區(qū)別是有 無丁達爾效應(yīng)無丁達爾效應(yīng)39.;2021-03-28解析解析 氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應(yīng), ,但但水不是分散系，水不是分散系，A A錯；在錯；在1 L 2 mol/L1 L 2 mol/L的氫氧化鐵的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵粒子為溶液中含有氫氧化鐵粒子為2 2N NA A, ,但氫氧化鐵膠粒但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠小于是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠小于2 2N NA A，B B錯；氣溶膠吸入人體中，直接影響呼吸，長此以錯；氣溶膠吸入人體中，直接影響呼吸，長此以往易形成呼吸疾病，往易形成呼吸疾病，C C正確

39、；丁達爾效應(yīng)是溶液與正確；丁達爾效應(yīng)是溶液與膠體的鑒別方法，膠體的鑒別方法，D D錯誤。錯誤。答案答案 C C40.;2021-03-285.Fe(OH)5.Fe(OH)3 3膠體和膠體和MgClMgCl2 2溶液共同具備的性質(zhì)是溶液共同具備的性質(zhì)是 （ ） A.A.兩者均有丁達爾現(xiàn)象兩者均有丁達爾現(xiàn)象 B.B.加熱時二者都能穩(wěn)定存在加熱時二者都能穩(wěn)定存在 C.C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D.D.分散質(zhì)微粒可透過濾紙分散質(zhì)微粒可透過濾紙 解析解析 溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)而膠體能溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)而膠體能; ;加熱加熱時，時，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)3 3膠體不能穩(wěn)

40、定存在；膠體不能穩(wěn)定存在；FeFe（OHOH）3 3膠膠 體中加入鹽酸先聚沉后溶解而體中加入鹽酸先聚沉后溶解而MgClMgCl2 2溶液不能；溶液不能； 二者都能透過濾紙，故選二者都能透過濾紙，故選D D項。項。D41.;2021-03-286.“6.“納米材料納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米是粒子直徑為幾納米至幾十納米 的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均 勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ） 是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 能透過濾紙能透過濾紙 不能透過濾紙不能透過濾紙 靜置

41、后靜置后 會析出黑色沉淀會析出黑色沉淀 A A. . B B. . C C. . D D. . 解析解析 納米碳的粒子直徑為幾納米至幾十納米納米碳的粒子直徑為幾納米至幾十納米, , 屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到 蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠 體的性質(zhì)。體的性質(zhì)。B42.;2021-03-287.7.取少量取少量FeFe2 2O O3 3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸粉末（紅棕色）加入適量鹽酸, ,所所 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后得到的溶液呈反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此

42、溶液進色。用此溶液進 行以下實驗：行以下實驗： （1 1）取少量溶液置于試管中，滴入）取少量溶液置于試管中，滴入NaOHNaOH溶液，溶液， 可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為式為 ，此反應(yīng)屬于，此反應(yīng)屬于 （填反（填反 應(yīng)類型）。應(yīng)類型）。 （2 2）在小燒杯中加入）在小燒杯中加入20 20 mLmL蒸餾水蒸餾水, ,加熱至沸騰加熱至沸騰 后，向沸水中滴入幾滴后，向沸水中滴入幾滴FeClFeCl3 3溶液，繼續(xù)煮沸直溶液，繼續(xù)煮沸直 至液體呈至液體呈 色，即可制得色，即可制得Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體。膠體。43.;2021-03-

43、28（3 3）取另一小燒杯也加入）取另一小燒杯也加入2020 mL mL蒸餾水，向燒杯蒸餾水，向燒杯中加入中加入1 1 mL FeClmL FeCl3 3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有（編號甲）與盛有Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體的燒杯（編號乙）膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別 。（4 4）取乙燒杯中少量）取乙燒杯中少量Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體置于試管

44、中，膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終得到棕黃色的看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終得到棕黃色的FeClFeCl3 3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為 ，44.;2021-03-28此反應(yīng)也屬于此反應(yīng)也屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。（5 5）已知）已知Al(OH)Al(OH)3 3膠體能夠凈水，則膠體能夠凈水，則Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體 （填（填“能能”或或“不能不能”）凈水。）凈水。答案答案 FeFe2 2O O3 3+6HCl 2FeCl+6HCl 2FeCl3 3+3H+

45、3H2 2O O 棕黃棕黃（1 1）FeClFeCl3 3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（2 2）紅褐）紅褐 （3 3）乙）乙 膠體和溶液膠體和溶液（4 4）Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl FeCl+3HCl FeCl3 3+3H+3H2 2O O 復(fù)分解復(fù)分解（5 5）能）能45.;2021-03-28一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1212小題小題, ,每小題每小題5 5分分, ,共共6060分分) )1.1.(2009(2009廣東，廣東，5)5)下列說法都正確的是下列說法都正確的是( )( )

46、江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì) 有關(guān)有關(guān) 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材 是合金是合金 “鋇餐鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解中使用的硫酸鋇是弱電解 質(zhì)質(zhì) 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處太陽能電池板中的硅在元素周期表中處 于金屬與非金屬的交界位置于金屬與非金屬的交界位置 常用的自來水常用的自來水 消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料 是高分子化合物是高分子化合物定時檢測定時檢測46.;2021-

47、03-28A.A. B. B.C.C. D. D.解析解析 BaSOBaSO4 4是難溶于水的鹽，是強電解質(zhì)；是難溶于水的鹽，是強電解質(zhì)；ClCl2 2中中的共價鍵是非極性鍵。的共價鍵是非極性鍵。答案答案 B B47.;2021-03-282. 2.(2008(2008廣東，廣東，7)7)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下 說法：粗鹽和酸雨都是混合物說法：粗鹽和酸雨都是混合物; ;沼氣和水煤沼氣和水煤 氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又 是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合 金；鹽酸和食醋既是化

48、合物又是酸；純堿金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿 和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述 說法正確的是說法正確的是 ( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 解析解析 沼氣是可再生能源水煤氣是不可再生能源沼氣是可再生能源水煤氣是不可再生能源; ; 鹽酸是鹽酸是HClHCl的水溶液的水溶液, ,食醋是醋酸的水溶液食醋是醋酸的水溶液, ,因此二因此二 者都是混合物者都是混合物; ;純堿是純堿是NaNa2 2COCO3 3, ,是一種鹽而不是堿。是一種鹽而不是堿。 因此錯。因此錯。D48.;2021-03-283.3.一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含

49、有一種元素，則該氣體一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含有一種元素，則該氣體 是是 （ ） A A. .一種單質(zhì)一種單質(zhì) B B. .一種化合物一種化合物 C.C.化合物與單質(zhì)的混合物化合物與單質(zhì)的混合物 D.D.可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的 混合物混合物 解析解析 一種元素可以組成純凈物，也可以組成一種元素可以組成純凈物，也可以組成 混合物。如氧元素可以組成混合物。如氧元素可以組成O O2 2和和O O3 3。D49.;2021-03-284. 4.下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類 別）別） （ ） A.A.

50、空氣（混合物）、空氣（混合物）、C C2 2H H5 5OHOH（醇）、（醇）、H H2 2SOSO4 4（離（離 子化合物）、子化合物）、COCO2 2（非電解質(zhì)）（非電解質(zhì)） B.B.液氨（氫化物）、液氨（氫化物）、NHNH4 4ClCl（銨鹽）、（銨鹽）、HNOHNO3 3（含（含 氧酸）、氧酸）、NaOHNaOH（強電解質(zhì)）（強電解質(zhì)） C.HClC.HCl（共價化合物）、（共價化合物）、CHCH3 3COOHCOOH（羧酸）、（羧酸）、 NaNa2 2O O2 2（堿性氧化物）、（堿性氧化物）、CHCH3 3I I（鹵代烴）（鹵代烴） D.NOD.NO2 2（酸性氧化物）、（酸性氧化

51、物）、CHCH3 3CHOCHO（有機物）、（有機物）、 COCO（有機物）、（有機物）、CHCH3 3COOCHCOOCH3 3（酯）（酯）50.;2021-03-28解析解析 A A中硫酸是共價化合物；中硫酸是共價化合物；C C中中NaNa2 2O O2 2不屬于不屬于堿性氧化物；堿性氧化物；D D中中NONO2 2不是酸性氧化物，不是酸性氧化物，COCO是無是無機物。機物。答案答案 B B51.;2021-03-285. 5.下列敘述合理的是下列敘述合理的是 （ ） A.A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 B.B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全

52、燃燒都只生棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生 成成COCO2 2和和H H2 2O O C. C.向煮沸的向煮沸的1 mol/L NaOH1 mol/L NaOH溶液中滴加溶液中滴加FeClFeCl3 3飽和飽和 溶液制備溶液制備FeFe（OHOH）3 3膠體膠體 D.D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象52.;2021-03-28解析解析 石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，故石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，故A A錯；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其中含有氮元錯；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其中含有氮元素，而某些合成纖維中也含有氮元素素，而某些合成纖維中也

53、含有氮元素, ,故這些物質(zhì)故這些物質(zhì)完全燃燒時其產(chǎn)物不可能只有完全燃燒時其產(chǎn)物不可能只有COCO2 2和和H H2 2O,O,故故B B錯；錯；將將FeClFeCl3 3飽和溶液滴入到沸水中才能制備飽和溶液滴入到沸水中才能制備Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，而將膠體，而將FeClFeCl3 3飽和溶液滴入到飽和溶液滴入到NaOHNaOH溶液中溶液中, ,得得到的只能是到的只能是FeFe（OHOH）3 3沉淀，故沉淀，故C C錯；淀粉溶液是錯；淀粉溶液是一種膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，一種膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，D D正確。正確。答案答案 D D53.;2021-03-286.6.下列液體中

54、，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是 （ ） 雞蛋白溶液雞蛋白溶液 水水 淀粉溶液淀粉溶液 硫酸鈉硫酸鈉 溶液溶液 沸水中滴入飽和沸水中滴入飽和FeClFeCl3 3溶液溶液 肥皂水肥皂水A A. . B.B. C C. . D.D. 解析解析 會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是膠體：會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是膠體： ，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系只，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系只 能是，因為是純凈物，不是分散系。能是，因為是純凈物，不是分散系。D54.;2021-03-287.7.化學(xué)概念在邏輯上存在下化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系圖所示關(guān)系: :對下列概對下列概 念

55、的說法正確的是念的說法正確的是 ( )( ) A.A.純凈物（純凈物（B B）與混合物（）與混合物（A A）屬于包含關(guān)系）屬于包含關(guān)系 B.B.化合物（化合物（B B）與氧化物（）與氧化物（A A）屬于包含關(guān)系）屬于包含關(guān)系 C.C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D.D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系55.;2021-03-28解析解析 據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個關(guān)系可判斷：據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個關(guān)系可判斷：純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)包含關(guān)系

56、，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。答案答案 B B56.;2021-03-288.8.下列過程中不涉及化學(xué)變化的是下列過程中不涉及化學(xué)變化的是 ( )( ) A.A.醫(yī)用酒精用于皮膚消毒醫(yī)用酒精用于皮膚消毒 B.B.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬用四氯化碳擦去圓珠筆油漬 C C. .橡膠老化橡膠老化 D.D.蜂蟻叮咬處涂些肥皂水可以減輕痛癢蜂蟻叮咬處涂些肥皂水可以減輕痛癢 B57.;2021-03-289.9.關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 （ ） A.A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B.B.膠體加入電解

57、質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能 C.C.膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種 非常穩(wěn)定的分散系非常穩(wěn)定的分散系 D.D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能 解析解析 膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個膠膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個膠 體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚 沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些電解質(zhì)也可發(fā)生沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些電解質(zhì)也可發(fā)生 復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分 散系，一定

58、條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一 種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn) 象，溶液沒有丁達爾現(xiàn)象。象，溶液沒有丁達爾現(xiàn)象。D58.;2021-03-2810.10.奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運 五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)， 相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生 反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生 反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置 換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，合適的一組是（換反應(yīng)及

59、復(fù)分解反應(yīng)，合適的一組是（ ）選項選項藍藍黑黑紅紅黃黃綠綠A ASiOSiO2 2CuSOCuSO4 4溶液溶液O O2 2NaOHNaOH溶液溶液AgAg59.;2021-03-28解析解析 A A項中代表綠色的項中代表綠色的AgAg與代表黑色的與代表黑色的CuSOCuSO4 4溶液溶液不能反應(yīng)，不符合題目要求；不能反應(yīng)，不符合題目要求；C C項中代表黑色的稀項中代表黑色的稀硫酸和代表紅色的硫酸和代表紅色的Al(OH)Al(OH)3 3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題目要求；符合題目要求；D D項中按題目要求的反應(yīng)中沒有復(fù)項中按題目要求的反應(yīng)中沒有復(fù)分解反應(yīng)，也不符合。分解反應(yīng)

60、，也不符合。答案答案 B BB B O O2 2稀硫酸稀硫酸COCO2 2FeFeNaOHNaOH溶液溶液C CO O2 2稀硫酸稀硫酸Al(OH)Al(OH)3 3NHNH3 3NaOHNaOHD DMg Mg COCO2 2KOHKOH溶液溶液AlAlFeFe2 2O O3 360.;2021-03-2811.11.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要 的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后 的分子狀況示意圖，的分子狀況示意圖，“ ” “ ” 和和“ ”“ ”分別表示分別表示 不同的原子。對此反應(yīng)的分類一