1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137第卷（本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵢剂螩PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染主要來(lái)自化石燃料的燃燒D氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念【答案】C【解析】A、綠色化學(xué)是指用高的原子利用率，從源頭上預(yù)防污染，而不是對(duì)已污染的環(huán)境進(jìn)行治理；B、煤的氣化和液化是化學(xué)變化；C、微小顆粒物，一般為化石燃料（煤、汽油等）燃燒后得到；D

2、、電解法耗能大。【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)基本概念、化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系等。2科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說(shuō)法正確的是AN60和C60互為同素異形體 BN60是一種新型化合物CN60和N2是同系物 DN60和14N都是氮的同系物3下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法中不正確的是A氧化鋁的熔點(diǎn)很高，因此可用做耐火材料B某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花C氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃D氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料【答案】D【解析】A、離子化合物，其組成離子半徑越大，離子所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高；B、金屬焰色反應(yīng)的應(yīng)用；C

3、、 二氧化硅性質(zhì)（硅單質(zhì)也可以和氫氟酸反應(yīng)）；D、濕潤(rùn)的氯氣漂白性是因?yàn)榇温人幔儍舻穆葰馐菦](méi)有漂白性的【考點(diǎn)定位】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，涉及硅、鋁、氯等元素及化合物。4在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是ACu2O在反應(yīng)中被氧化 BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu5下列敘述正確的是A17gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NAB常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NAC常溫下，0.1molC2H4分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NAD含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

4、數(shù)為NA【答案】A【解析】A、OH-為10電子微粒，1.7g OH-物質(zhì)的量為0.1mol電子；B、應(yīng)該是標(biāo)況；C、每個(gè)C2H4分子，有6個(gè)共價(jià)鍵（其中一個(gè)雙鍵算兩個(gè)）0.6NA；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，不能再和銅反應(yīng)。【考點(diǎn)定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及電子數(shù)、氣體的體積、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等。6能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)件直接轉(zhuǎn)化的元素是 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B氮 C鈉 D鐵【答案】C【解析】A、SiO2不能和水反應(yīng)；B、N2和O2第一步只能生成NO，NO不能和水反應(yīng)；C、正確；D、Fe2O3不能和水反應(yīng)。【考點(diǎn)定位】本題考查元素及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。7已知Zn(s)+

5、 H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) H<0；則下列敘述不正確的是A該反應(yīng)的H值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)B該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量【答案】D【解析】A、具體的反應(yīng)方程式寫(xiě)出來(lái)后，H的值就是固定了，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；B、自發(fā)氧化還原反應(yīng)，可以制成原電池；C、 H<0，放熱反應(yīng)；D、斷舊鍵吸收能量，生新鍵放出能量。【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。8下列各組離子在制定的溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色溶液：K+、Al3+、NO、AlO BpH=12的溶液：K+、Cl-、

6、SO 、SiOC含0.1molL-1 NO的溶液：H+、Fe3+、Cl-、SOD由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO、HCO9下圖為完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是A裝置可用于分離互不相溶的液體B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度溶液C裝置可用于驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A銅屑中加入足量氯化鐵溶液：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ B大理石中加入足量濃鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+2H2OC硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2+OH

7、-+H+SO=BaSO4+H2OD碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO+OH-=CO+H2O【答案】B（無(wú)答案）【解析】A、得失電子不守恒；B、原則守恒應(yīng)該生成1個(gè)H2O；C、要符合原化合配比，應(yīng)該是2個(gè)OH-與2個(gè)H+，生成2個(gè)H2O；D、過(guò)量的NaOH還會(huì)和NH4+參與反應(yīng)生成NH3·H2O。【考點(diǎn)定位】本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)及判斷相關(guān)問(wèn)題。11下列敘述正確的是A濃度均為0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2molL-1B0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c

8、(H2CO3)+2(CO)C0.2molL-1HCl溶液與等體積0.1molL-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D0.1molL-1氨水中滴入0.1molL-1鹽酸至溶液呈中性時(shí)，混合溶液中：c(NH)=c(Cl)12下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中不一定含有B光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)C將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩?kù)o置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性：Br2> Fe3+>I2D向濃度均為0.1molL-1的KC

9、l、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp(AgCl)< Ksp (AgI)【答案】A【解析】A、溶液中可能還有Ag+，也可以生成白色沉淀；B、鐵釘與冷的濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)；C、選項(xiàng)中沒(méi)有驗(yàn)證Fe3+的氧化性大于I2；D、應(yīng)該是AgCl的Ksp大于AgI【考點(diǎn)定位】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，考查了氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡、元素及化合物性質(zhì)等知識(shí)。13觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是A裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體B裝置中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連C裝置中外電路電流方向：b極 a極D裝置中陰極反應(yīng)：2 Cl-2e-= Cl2 14下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線(xiàn)變化相對(duì)應(yīng)的是【答案】D【解析】A

10、、AlCl3與NaOH,首先1:3反應(yīng)生成沉淀再1:1沉淀消失，圖像反了；B、在稀釋過(guò)程中，醋酸是弱電解質(zhì)會(huì)繼續(xù)電離出H+所以PH增大的較鹽酸慢；C、醋酸中通入NH3，生成CH3COONH4，導(dǎo)電能力加強(qiáng)，后續(xù)通入NH3，電離出NH4+與OH-導(dǎo)電能力繼續(xù)加強(qiáng)，后趨于平緩；D、SO2與Br2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，所以PH下降。【考點(diǎn)定位】本題為數(shù)型結(jié)合題，難度較大，考查了元素及化合物，氧化還原反應(yīng)，弱電解質(zhì)電離等相關(guān)知識(shí)。15“類(lèi)推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用。下列類(lèi)推思維中正確的是ANaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則Ca(OH)2飽和溶液導(dǎo)電能力也強(qiáng)BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa

11、(OH)2+HCCH，則Mg2C2也能水解：Mg2C2+4H2O2Mg(OH)2 +CH3CCHC加熱時(shí)Cu與O2反應(yīng)生成CuO,則加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無(wú)沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】A、由于Ca(OH)2的溶解度較小，所以其導(dǎo)電能力沒(méi)有NaOH強(qiáng)；B、Ca與Mg同主族，性質(zhì)相似；C、S的氧化性較弱，不能生成的Cu2+；D、SO2溶于水后溶于顯酸性，與NO3-結(jié)合具有強(qiáng)的氧化性，把SO氧化成SO，有BaSO4沉淀【考點(diǎn)定位】本題考查了化學(xué)反應(yīng)基本原理，元素及化合物知識(shí)。16在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g

12、)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（molL1）2.01.00平衡濃度（molL1）C1C20.4下列判斷不正確的是A若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱B反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08 molL-1min-1C當(dāng)容器中為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）<0.2 molL1第卷（本卷包括4小題，共52分）17.（14分）A、B、C

13、、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍B其一種單質(zhì)被稱(chēng)為地球生物的“保護(hù)傘”C原子的第一電離能在第三周期中最小D基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn (n+1)p(n+2)E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是 （2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同） ，B、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是 （3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ；該化合物屬于 晶體。（4）E的黑色磁

14、性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D。 已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) H=-566.0 kJmol-1 D(s) + O2(g) = DO2(g) H=-296.0 kJmol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子化合物分別為：O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層數(shù)情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則S2-> O2-> Na+;B、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：H2O、NH3，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比N強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3

15、。（3）O2和Na按物質(zhì)的量比為1:2反應(yīng)，則產(chǎn)物為Na2O2，其中Na+和O22-之間形成離子鍵，O22-中氧原子之間形成共價(jià)鍵；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只要含有離子鍵，該化合物就為離子晶體。（4）鋁熱反應(yīng)為單質(zhì)鋁置換金屬氧化物中金屬的反應(yīng)，E的黑色磁性晶體為Fe3O4（5）利用蓋斯定律，1式減去2式，得到所需的熱化學(xué)反應(yīng)方程式【考點(diǎn)定位】本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查了元素周期表、元素周期律，分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)，元素及化合物的性質(zhì)，熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律等。18（12分）某有機(jī)物（分子式為C13H18O2）是一種食品香料，其合成路線(xiàn)如下圖所示。通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，它的核磁共振

16、氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1:3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無(wú)甲基，在催化劑存在下1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F。請(qǐng)回答：（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）C與新制懸濁液反應(yīng)的離子方程式為 （3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的F的同分異構(gòu)體有 中，寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。中含有苯環(huán)且沒(méi)有甲基（說(shuō)明F中苯環(huán)只有一個(gè)取代基），且E在催化劑作用下和2molH2反應(yīng)生成F反推E的化學(xué)式C9H8O（由F知E中也只有一個(gè)取代基），所以E中含有一個(gè)三鍵或者含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)醛基，綜上所述E為 （或

17、）；【考點(diǎn)定位】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，涉及有機(jī)化合物之間相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的名稱(chēng)及性質(zhì)，重要的有機(jī)反應(yīng)及有條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等。19（13分）MgSO47H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至12，H2SO4作用是 。（2）加NaClO溶液至PH=56并加熱煮沸510分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為 、 ；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為 。（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 。（

18、4）“操作X”是將溶液 、 、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO47H2O晶體。（5）準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的樣品5g,用200mL水溶解，加入2 molL1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2 molL1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為 。被還原成Cl-，再根據(jù)溶液顯酸性及電荷守恒配出方程式；（3）檢驗(yàn)離子操作過(guò)程應(yīng)該為：取液、加試劑、觀察現(xiàn)象、出結(jié)論（5）根據(jù)原子守恒，MgSO4.7H2OBaSO4，算出MgSO4.7H2O的質(zhì)量n(BaSO4)=0.019mol，取兩位有效數(shù)字，由此得到答案為93.5【考點(diǎn)定位】本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考查了物質(zhì)的分離和提純，離子檢驗(yàn)，元素及化合物知識(shí)，化學(xué)計(jì)算（守恒法的應(yīng)用）等相關(guān)知識(shí)。20（13分）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱(chēng)。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知：在酸性條件下，I能被NO離子氧化成IO離子，被H2O2或O2等氧化成I2；IO離子能被HSO離子還原成I2。請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO