1、基礎落實1下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鐵管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe32鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發生的是()Fe由2價轉化為3價O2被還原H被還原有Fe2O3·H2O生成雜質碳被氧化除去A B C D3下列事實不能用電化學原理解釋的是()A鋁片不需要特殊的保護方法B炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C輪船水線以下的船殼上鑲有一定數量的鋅片D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕4下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

2、B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接銅塊可保護輪船外殼不受腐蝕D金屬發生的腐蝕主要是化學腐蝕5家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是()A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe36把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由大到小的是()Aa>b>c>d Bb&l

3、t;d<c<aCc>a>b>d Da>c>d>b7下列敘述中，不可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是()A在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價態的陽離子，甲比乙的氧化性弱C甲能與稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極8關于如圖所示裝置的敘述，正確的是()A銅是陽極，銅片上有氣泡產生B銅片質量逐漸減少C電流從銅片經導線流向鋅片D硫酸根離子移向鋅片，氫離子移向銅片9小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是()A鋁不易發生化學反應B鋁的氧化物容易發生還

4、原反應C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用10相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()11為保護地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是()與直流電源的負極相連接與直流電源的正極相連接與銅板相連接與鋅板相連接A B C D12將兩份等量的鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，如圖所示，下列各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系曲線，其中正確的是()13下圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實驗(開始時試管中液面和試管外液面等高)。(1)甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是_(填“甲”或“乙”)。(2)甲圖電極反應式是：正極_，負極_。(3)

5、乙圖中發生反應的離子方程式是_。14鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極：_，負極：_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘門上的固體材料R可以采用_。A銅 B鈉 C鋅 D石墨(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_極。能力提升15取6根鐵釘，6支潔凈試管及其他材料，準備如圖試管(1)放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管(2)的底部放入硅膠(一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干

6、燥空氣接觸；試管(3)先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(趕出原先在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管(4)中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管(5)放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管(6)放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲；把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕情況，其中_試管內的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘腐蝕的條件分別是_。16CuFe合金由于長時間置于空氣中，表面產生了一層氧化膜(成分為Fe2O3和CuO)，現進行如下實驗(以下氣體體積均在標準狀況下測得)將此合金塊5.76

7、 g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為672 mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B。將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896 mL，經測定(標況下)此混合氣體與氫氣的相對密度為17。將中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224 mLO2，氣體恰好完全溶于水。(1)寫出在潮濕空氣中合金腐蝕過程的正極電極反應式_。(2)A中存在的陽離子有_，B為_。(3)中產生綠色溶液A的離子方程式是_、_、_。(4)此合金塊中鐵元素的質量分數為_。參考答案1B鐵易失去電子，故鋼管與電源正極相連時，更易使鐵失

8、電子，故A錯；鐵遇冷濃硝酸時表面能形成一層致密的氧化膜，故B正確；鐵比銅活潑，當鐵、銅相接觸時構成原電池，鐵作負極被腐蝕，故C錯；鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極發生反應：Fe2e=Fe2，故D錯。2C鋼鐵在發生電化學腐蝕時，依據介質的不同可以發生兩類原電池反應，(1)當鋼鐵表面的電解質溶液的水膜酸性較強時，鋼鐵發生析氫腐蝕，電極反應為：正極：2H2e=H2，負極：Fe2e=Fe2；(2)當鋼鐵表面的電解質溶液酸性很弱或呈中性時，鋼鐵發生吸氧腐蝕，電極反應為：正極：O22H2O4e=4OH，負極：2Fe4e=2Fe2。同時在電解溶液中還發生了如下一系列反應：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)

9、22H2OO2=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3·H2O2H2O。3A鋁在表面能生成一層氧化鋁保護膜，與電化學知識無關。炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹，是因為鐵和內部的石墨與未清洗的菜汁形成了原電池，鐵被腐蝕而生銹。輪船水線以下的船殼上鑲有一定數量的鋅片，是因為形成了原電池后，鋅比鐵活潑作負極被腐蝕，船體被保護。鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕，是因為鍍鋅鐵與潮濕的空氣形成了原電池后，鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕，鐵被保護。鍍錫鐵與潮濕的空氣形成了原電池后，鐵比錫活潑，鐵作負極被腐蝕。4A當鍍錫鐵制品鍍層破損時，Fe、Sn與接觸的電解質形成原電池，Fe作負極，被腐蝕，B說法錯誤；海輪的外殼連接銅

10、塊，形成FeCu原電池，Fe作負極，輪船外殼腐蝕速率加快，C錯誤；D中金屬腐蝕以電化學腐蝕為主，只有A項正確。5D洗過的鐵鍋在空氣中放置發生原電池反應，負極是Fe2e=Fe2，正極反應為O22H2O4e=4OH，總反應式2FeO22H2O=2Fe(OH)2，又發生4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。6Da和b相連時，a為負極，表明a的活潑性比b強(a>b)，同理，a>c，d>b，c>d，綜上所述：四種金屬的活潑性由大到小的順序是a>c>d>b。7A金屬活動性與原子失去電子的數目無關，而與失去電子能力的強弱有關。8D由銅片、鋅片和稀硫酸組成的

11、原電池工作時，鋅的活潑性強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從鋅片經導線流向銅片，在原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極。9D10CA中，食醋提供電解質溶液環境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；在B中，食鹽水提供電解質溶液環境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；在D中，酸雨提供電解質溶液環境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負極，鐵容易被腐蝕；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕。11B由于直流電源的負極多余電子，有電子的輸出，正極缺乏電子，有電子的輸入，若想保護鋼鐵不

12、失電子，不被腐蝕，應將鋼鐵連在外接直流電源的負極上，使電源負極提供電子，而不是鋼鐵失電子而被腐蝕，所以正確；由于鋼鐵與銅板相連，若組成原電池，是相對活潑金屬鐵作負極失電子而被腐蝕，故是錯誤的；由于鋼鐵與鋅板相連，若組成原電池，是相對活潑金屬鋅作負極失電子而被腐蝕，則可保護鋼鐵不被腐蝕，所以是正確的。所以為了保護地下鋼管不被腐蝕，正確方法是和。12A由于向a中加入少量CuSO4溶液，發生反應ZnCuSO4=CuZnSO4，消耗了一部分Zn，同時形成了ZnCu原電池，可加快Zn與H2SO4反應的速率，使a中反應先進行完。但由于a中Zn被消耗了一部分，所以會影響最終產生H2的體積。即a中生成H2的體

13、積應小于b中生成H2的體積。故A為正確曲線。13(1)乙(2)正極：O22H2O4e=4OH負極：Fe2e=Fe2(3)Fe2H=Fe2H2解析從兩圖中液面的高度可以看出，甲圖試管內液面上升，說明氣體體積減小，有氧氧被吸收，發生吸氧腐蝕。乙圖試管內液面下降，說明氣體體積增大，有氫氣生成，發生析氫腐蝕。14(1)O22H2O4e=4OH2Fe4e=2Fe2(2)C(3)負解析(1)發生吸氧腐蝕時，負極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。(3)屬于外加電流的保護法，需把被保護的鐵閘門連接在電

14、源的負極。15(2)(3)(5)水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬存在解析此題實際是利用原電池形成的條件及原理解釋金屬腐蝕速率的問題。由于兩個試管不具備構成原電池的條件，不能發生電化學腐蝕，所以未被腐蝕。而試管盡管具備構成原電池的條件，但Zn比鐵活潑，在原電池中作負極，使鐵失電子反應難以發生，所以鐵也未被腐蝕。引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在。16(1)O22H2O4e=4OH(2)Fe2，HCu(3)Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2(4)38.89%解析(1)CuFe合金，鐵的活潑性強于銅，鐵作負極，銅作正極。正極上空氣中的氧氣得到電子被還原，電極方程式是：O22H2O4e=4OH。(2)加入過量稀H2SO4后，銅不溶解，鐵發生如下反應：FeH2SO4=FeSO4H2，CuO、Fe2O3與H2SO4分別發生如下反應：CuOH2SO4=CuSO4H2O，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，由于所得濾液是綠色溶液，所以Fe