1、2012-2013學年第一學期藥物檢驗技術練習題(一)一、單項選擇1 采用直接滴定法配制滴定液時，其溶質應采用()試劑A化學純B.分析純C.優級純D.基準試劑2 .采用間接法配制的滴定液濃度應為名義值的()1.05C.9.5-10.5D.0.9-1.03 滴定分析中，指示劑的變色這一轉變點稱為()A.等當點B.滴定分析C.化學點D.滴定終點4 .中國藥典收載的亞硝酸鈉滴定法中指示終點的方法為()A.電位法B.永停法C.外指不劑法D.內指不劑法5碘量法中所用的指示劑為()A.糊精B.甲基橙C.淀粉D.碘化鉀-淀粉6 容量分析中，乍商定突躍”是指()A.指示劑變色范圍B.化學計量點C.化學計量點附

2、近突變的pH值范圍D.滴定終點7 .碘量法測定藥物含量時，淀粉指示劑加入的時間()A.近終點時加入B.直接碘量法于滴定前加入；間接碘量法須在近終點時加入C.剩余滴定法中，溶液顯堿性時應在近滴定終點時加入D.間接碘量法中，溶液呈中性時可在滴定前加入8-高氯酸滴定液配制時為什么要加入醋爵()A.除去溶劑冰醋酸中的水分B.出去市售高氯酸中的水分C.增加高氯酸的穩定性D調節溶液酸度9 .配制碘量法時要加入一定量的碘化鉀，其作用是()A.增加碘在水中的溶解度B.增加碘的還原性C.增加碘的氧化性D.消除碘中還原性雜質10 .將酚用太指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為0oA、酸性B、中性

3、C、堿性D、不能確定其酸堿性11.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酉太指示劑顯紅色的溶液是（）A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺（pKb=8.85）+鹽酸12下述情況中，使分析結果偏低的是（）A、用HQ標準溶液滴定堿含量時，滴定管內壁掛留有液珠B、用以標定溶液的基準物質吸濕C、測定HQ04-2HQ摩爾質量時，HQOMHQ失水D、測定HAc時，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶13 某酸堿指示劑的KHIn=1.010?則指示劑的理論變色范圍為()。A、46B、4514 用HQ標準溶液滴定NmOH試液，該試液在貯存中吸收了82,如用酚1t做指示劑，則測定結

4、果()。A、無影響B、偏低C、偏局D、不好確定15 .在如圖的滴定曲線中，哪一條是強堿滴定弱酸的滴定曲線()A.曲線1B.曲線2C.曲線3D.曲線426、酸堿滴定突躍范圍為7.0-9。最適宜的指示劑為()A.甲基紅(4.4-6.4)B.酚酉太(8010.0)C.漠白里酚藍(6.0-7.6)D.甲酚紅(7.2-8.8)E.中性紅(6.880)27、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷反應物恰好按化學計量關系完全反應而停止滴定，這一點稱為()。A.理論終點B.化學計量點C.滴定D.滴定終點18 .等量的酸堿中和，得到的溶液應()。A呈酸性B-呈堿性C-呈中性D-視酸堿相對強弱而定19 .由于

5、弱酸弱堿的互相滴定不會出現突躍，也就不能用指示劑確定終點，因此在酸堿滴定法中，配制標準溶液必須用()。A強堿或強酸B弱堿或弱酸C強堿弱酸鹽D.強酸弱堿鹽20 .用氫氧化鈉測定食醋的總酸量，最合適的指示劑是()A中性紅B甲基紅C酚StD甲基橙21標定HCI和NmOH溶液常用的基準物質是()A硼砂和EDTAB草酸和K2Cr2O7C-CaCO3和草酸D,硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀22 .對于弱堿性物質應選擇（）溶劑。A.弱堿性B.酸性C強堿性D.中性23 .對于弱酸性物質應選擇（）溶齊叭A.弱酸性B.堿性C.強酸性D.中性24 .某溶液中含C、M及少量Af、Fe二現加入三乙醇胺，并調節溶液pH=10以鉛黑

6、T為指示劑，用EDTA滴定，此時測得的是：（）2+2+2+A.CaB.CaMgC.Mg2+的總量D.Ca2Mg2Al3Fe3+的總量25 .在EDTA配位滴定中，下列有關酸效應的敘述正確的是：（）A、酸效應系數越大，配合物的穩定性越高；B、反應的pH值越大，EDTA的酸效應系數越大；C、酸效應系數越小，配合物的穩定性越高；D、EDTA的酸效應系數越大，滴定曲線的突躍范圍越大。26.一般用（）法測定水硬度。A.碘量法B.重錚酸鉀法C.EDTA法D.酸堿滴定法27用莫爾法直接測定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性較強，則會使測定2吉果（）OA偏高B偏低C不影響D不能進行28.在沉淀滴定中，莫爾法選用的

7、指示劑是（）。A鑄酸鉀B重鑄酸鉀C-鐵錢磯D熒光黃29間接碘量法滴至終點30秒內，若蘭色又復出現，則說明O0A.基準物與KI的反應不完全B.空氣中的氧氧化了I-C-Nm2S2C）3還原b不完全D.K2cQ和Na2s203兩者發生了反應30 用間接碘量法測定物質含量時，淀粉指示劑應在（）加入。A.滴定前B.滴定開始時C.接近等量點時D.達到等量點時31 .配制Na2s203溶液時，應當用新煮沸并冷卻的純水，其原因是（）。A.使水中雜質都被破壞B.殺死細菌C.除去CO?和D.BC32 用碘量法測定漂白粉中的有效氯（CI）時，常用O作指示劑。A.甲基橙B.淀粉C.鐵錢磯D.二苯胺磺酸鈉33 間接碘量

8、法標定N”Q溶液，不可代替的試劑是（）。A.K2Cr2O7B.KIC.H2SO4D.CHaCOOH34 .標定Na2S2O3溶液時，如溶液酸度過高，部分I會氧化：4I+4H+。尸二二2H2Ho從而使測得的N”Os濃度（）。A.偏高B.偏低C.正確D.無法確定35間接碘量法的滴定反應為：2NGSQ+I2Na2s4O6+2Nal,下列說法中錯誤的是（）A.應在弱酸性條件下進行滴定B.滴定的突躍范圍與濃度無關c.指示劑應在臨近終點時才加入D.溶液中應有過量的KI36 .下列哪種溶液在讀取滴定管讀數時，讀液面周邊的最高點()。A-NmOH標準溶液B.硫代硫酸鈉標準溶液C.碘標準溶液D.高猛酸鉀標準溶液

9、37 .配制I?標準溶液時，正確的是()。A.碘溶于濃碘化鉀溶液中B.碘直接溶于蒸鐳水中C.碘溶解于水后，加碘化鉀D.碘能溶于酸性中38 .間接碘量法要求溶液的酸度必須是()。A.強酸性B.強堿性C.中性或弱酸性D.弱堿性39 .用KMnO4溶液進行滴定，當溶液中出現的粉紅色在()內不褪色，就可認為已達到滴定終點。A.10sB.0.5minC.IminD.2min40,下列可以用直接法配制標準溶液的物質是()。A.重餡酸鉀B.高猛酸鉀C.碘D.硫代硫酸鈉41 .在分析測定中，論述偶然誤差正確的是()A.大小誤差出現的幾率相等B.正誤差出現的幾率大于負誤差C.負誤差出現的幾率大于正誤差D.正負誤

10、差出現的幾率相等42滴定分析過程中，用純水洗過的滴定管，沒有用待測溶液潤洗，結果A0A.偏大B.偏小C,不變D.不確定43 .某學生在滴定分過程中，忘記將滴定管排氣泡，結果會()A.偏大B,偏小C,不變D.不確定44 .將26.6351和0.283152修約成四位有效數字，以下結果正確的是()A.26.63、0.283C45 .以下儀器屬于容量儀器的是()A-燒杯B.三角瓶C.容量瓶D.量筒46 .以下標準溶液的表示正確的是()47 .硝酸銀作為滴定劑滴定含有鹵素的成分是屬于哪一種滴定方法A.酸堿滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化還原滴定法48藥典中哪一部分規定了標準溶液的配制方法（）

11、A.目錄B正文C.凡例D.附錄E.索引49下列哪種標準溶液可以采用直接配制法？A.HCI滴定液B.NaOH滴定液C.K2607滴定液D.H2SO450某弱堿在水中無法實現滴定，可以考慮以下什么溶劑溶解（）D.冰醋酸)結晶紫D,熒光黃)C 結晶紫D.鈣紫紅A.甲醇鈉B.氨水C.乙二胺51 .以下指示劑屬于吸附指示劑的是A.酚用太B,甲基橙C.52 .以下指示劑屬于金屬指示劑的是A.酚酉太B.乍各黑T)在量瓶和移液管 校正的視劑中含有微量 測組分色53 .下列屬于不屬于系統誤差的是(A石去碼被腐蝕B.cznTT7c54下列數據具有3位有效數字的是(B.0.03C)55.NaOH滴定下列哪種酸，滴定

12、突越的范圍最小(A-HCIB.HNOsC.HAcD.HClO二、填空題2于滴定分析的化學反應應具備的條件是3.分析法有不同的滴定方式，除了這種基本方式外，還有、5，以擴大滴定分析法的應用范雨。4.為基準物質的化學試劑應具備的條件是、。基準物的用途是和。5扁定分訪法而論點看：，、一適于常量分存。6 .滴定分析法可法分為：；及。7 銀量法確定終點的方法有、等。10.突躍范圍的大小與滴定劑和被滴定物的濃度有關，濃度越，突躍范圍越長，可供選擇的指示劑越。11-甲基橙的pkh.z.4,其理論變色范圍的pH應為。12 .酸堿滴定分析過程中，為了直觀形象地描述滴定溶液中H+濃度的變化規律，通常以為縱坐標，以

13、加入滴定劑的為橫坐標，繪成曲線。此曲線稱為。13 在酸堿滴定中，選擇指示劑是根據和來確定的。14 .非水滴定法中用于指示終點的方法名、寺。15 .碘量法中使用的指示劑為。16 .氧化還原反應是基于轉移的反應，比較復雜，反應常是分步進行，需要一定時間才能完成。因此，氧化還原滴定時，要注意速度與速度相適應。17 標定硫代硫酸鈉常用的基準物為基準物先與試劑反應生成再用硫代硫酸鈉滴定。18 .配制.標準溶液時，必須加入KL其目的是和19 .碘量法誤差的主要來源20 .根據誤差產生的原因和性質，可將誤差分為和。21 .產生系統誤差的原因有、。22 .準確度的高低通常用來表示，精密度的高低通常用表三、判斷

14、題1 純度達到99.9%的試劑就可作為基準物質。（）2 .氧化還原滴定的終點誤差是由化學計量點電位與滴定終點電位不一致引起的003 .滴定分析法要求滴定反應的反應速度足夠快。（）4 .滴定分析法主要應用于常量成分分析。（）5 凡是純凈的物質都可作為基準物質使用。（）6在被測試液中，加入已知量過量的標準溶液與被測物反應完全后，再用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。（）7作為基準試劑，應符合的條件之一是試劑要為化學純。（）8滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。（）9金屬指示劑都是金屬1。.硝酸銀溶液應存儲在棕色瓶中11.在所加入指12.非水酸性013.氫氧間接法1

15、4.指示劑變色范圍部分或全部在突躍范圍內均可被選用指示滴定終點15滴定液的濃度越小，突躍范圍越窄16 .所謂化學計量點和滴定終點是一回事。()17 .測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應進行體積校正。()18 .用濃溶液配制稀溶液的計算依據是稀釋前后溶質的物質的量不變。()19 .所有的沉淀反應都能用作沉淀滴定()20 .酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。()21 .幾組數據精密度約高，表示數據約可信，即準確度就越好()22 .有效數字不僅能表示數值的大小，還可以反映測量的精確程度。()24可增加平行操作的次數來較小測量中的系統誤差()25有效數字的位數包括所

16、有的準確數字和最后一位可以數字()0.01LO27在精密分析過程中，進行空白試驗和校正分析儀器可減小誤差()28實際工作中，常用相對標準偏差(RSD值)來反映精密度的大小()四、名詞解釋1 滴定液（標準溶液）2.滴定：3化學計量點：4指不劑：6滴定終點誤差：7 標定：8 .非水溶液滴定法:9滴定液：10 .精密度：11 .自身指示劑：12 .酸堿滴定曲線:13 滴定誤差：14.準確度：15滴定突躍：五、計算題1.欲用直接法配制CK2Cr207=0.02000mol/L的重鉛酸鉀溶液250.0ml_,應稱取CQ多少克？如何配制？2.準確稱取基準物質K2c2071.4604g，溶解后定量轉移至25

17、0mL容量瓶中。問此CpO?溶液的物質量濃度為多少？已知M(K2c2。7)=294.118gmol八3.準確稱取8.495gAgNCh，溶解后全部轉移至500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，求AgNOa的物質的量濃度Co(MAgN03=169.9g/mol)4 .欲配制0.1000mol/L的Na2c0滴定液500mL,問應稱取基準Na2c。3多少克？M(Na2co3)=105.989g/mol解：5 .尼可剎米的含量測定：精密稱取尼克剎米0.1514g,加冰醋酸10ml與結晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液(0.1003mol/L)滴定，至溶液顯藍綠色，消耗高氯酸滴定液(0.1003mol/L)滴

18、定液8.50ml,空白試驗高氯酸滴定液(0.1003mol/L)0.03ml。中國藥典(2010年版)規定，每Iml高氯酸滴定液(0.1mol/L)相當于17.82mg的C10H14N2O,本品含C10H14N2O不得少于98.5%(g/g)。該供試品含量是否合格？6 .葡萄糖酸鈣的含量測定：稱取本品0.5078g，加水100ml,微溫使葡萄糖酸鈣溶解，加氫氧化鈉試液15ml與鈣紫紅素指示劑O.lg，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液(0.05011mol/L)滴定至溶液自紫色轉變為純藍色，消耗EDTA滴定液22.45ml。每1ml乙二胺四醋酸二鈉滴定(0.05mol/L)相當于22.42mg的Cd血CaOWHQ。7 .維生素C的含量測定：精密稱取本品0.2108g，加新沸冷水100ml與稀醋酸10ml使溶解,加淀粉指示液1ml,立即用碘滴定液(0.09872mol/L)滴定，至溶液顯藍色并在30秒鐘內不褪消耗碘滴定液23.80ml。藥典規定,每1ml碘滴定液(0.1mol/L)相當于8.806mg的CeHsOe,本品含CgHsOg不得少于99.0%。該供試品含量是否合格？8 .鹽酸普魯卡因的含量測定：取鹽酸普魯卡因0.5930g，