1、注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚，2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號(hào)。答在試卷上的答案無效。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 Ag 108 一、選擇題(共25題 每小題2分 共50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是A堿：燒堿、堿石灰、純堿 B分散系：溶液、膠體、濁液C干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣 D物質(zhì)分離方法：過濾、滲析、分餾2、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A硫

2、酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀 B河流入海處易形成沙洲C早晨陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生的美麗景象 D在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐3、下列物質(zhì)：NaCl HNO3 Cu(OH)2 NH3 AgNO3 H2O CH4 HClO其中屬于弱電解質(zhì)的是A B C D4、能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰5、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl6.隨著人們生活節(jié)奏的加快方便的小包裝

3、食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品變潮及富脂氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水CuSO4、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、FeSO4 D生石灰、食鹽7.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉8.鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是A冷濃HNO3 BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液9下列說法正確的是（ ）A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、

4、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化，作還原劑 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移11、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-12、下

5、列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是A .上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3>Fe2>Cu2 B. 上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2既有氧化性又有還原性C. 實(shí)驗(yàn)、中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)D. 向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉: Ca2HCO3OH=CaCO3H2OBNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2O C過量鐵屑與少量稀硝酸反應(yīng) : 3Fe+8H+2NO3=3Fe

6、2+2NO+4H2OD過量CO2通入少量氫氧化鈉溶液中: CO22OH = CO32H2O 14、在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、Al、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C1215、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是( ) 用pH試紙測得氯水的pH為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏小實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度

7、ABCD16、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有17、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NAC30g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為2NAD 1 L 0.1

8、mol/L NaHCO3溶液含有0.1nA 個(gè)HCO3- 18、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸19、 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AB C D20、下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同

9、時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性21、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol22、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法

10、中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度23、 用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是( ) A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火 B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 C.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3 D.Fe3O4可以寫成FeO&#

11、183;Fe2O3 , Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O324、 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L25、下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是2H2S+SO23S+2H2O ； 1 ：26HNO3（濃）+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe（NO3）3+NO+

12、2H2O； 1 ：1 2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2； 1 ：1 A只有正確 B只有 C只有和 D都正確第卷 26.(12分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)的離子方程式： 。（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。

13、據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請用學(xué)過的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。 。（3）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為： 。（4）寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式： , 。（5）乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。27. （13分）某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。（1）溶

14、液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是 。（2）原溶液中主要的陰離子為 ，主要的陽離子為 。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為： 。（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為 g。28(12分) 已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：它們的核外電子總數(shù)都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；X和K的濃溶

15、液在加熱條件下生成M和N；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列問題:(1)Y的化學(xué)式為 ；N的電子式為 (2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M （填“>”或“<”）N。(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式： ；(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，寫出階段b的離子方程式： 根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為 。29（13分）下圖為一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。、某校課外活動(dòng)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用