1、化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案1.1.向水中加酸或堿對(duì)水的電離平衡有向水中加酸或堿對(duì)水的電離平衡有 何影響？為什么？何影響？為什么？( H2O OH- + H+ )溫故知新：溫故知新： 加酸，酸自身電離出加酸，酸自身電離出H H+ +，C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) )，溶液呈酸性，水的電離平衡左移。溶液呈酸性，水的電離平衡左移。 加堿，堿自身電離出加堿，堿自身電離出OHOH- -，C(OHC(OH- -) C(H) C(H+ +) )，溶液呈堿性，水的電離平衡左移。溶液呈堿性，水的電離平衡左移。化學(xué)選修4鹽類的水解教案它們的酸堿性會(huì)如何呢它們的酸堿性會(huì)如何呢

2、NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3鹽溶液鹽溶液? ?化學(xué)選修4鹽類的水解教案 用用pHpH試紙測定表中六種鹽溶液的試紙測定表中六種鹽溶液的pHpH，確定，確定酸堿性，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。酸堿性，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。被測溶液被測溶液酸堿性酸堿性NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3科學(xué)探究科學(xué)探究1 1中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性化學(xué)選修4鹽類的水解教案 根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將表中的根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將表中的 六種鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類六種鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿

3、弱酸鹽分類并填入表中。并填入表中。被測溶液被測溶液酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型NaCl中性中性Na2SO4中性中性Na2CO3堿性堿性CH3COONa堿性堿性NH4Cl酸性酸性AlCl3酸性酸性科學(xué)探究科學(xué)探究2 2強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽化學(xué)選修4鹽類的水解教案某某些些鹽鹽H2O酸性?堿性中性化學(xué)選修4鹽類的水解教案以以NH4Cl溶液為例探討強(qiáng)酸弱堿鹽溶液為例探討強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因溶液呈酸性的原因。 思考與交流思考與交流1 1提示：提示：從下列角度思考：從下列角度思考：NH4Cl溶液中存溶液中

4、存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？對(duì)水的電離平衡有何影響？化學(xué)選修4鹽類的水解教案NH4+NH3H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶液顯酸性原因分析：溶液顯酸性原因分析： NH4+ + H2O NH3H2O +H+C(H+) C(OH-) 酸性酸性NH4Cl溶液溶液 NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl化學(xué)選修4鹽類的水解教案CH3COO-+CH3COOH思考與交流思考與交流2 2（分析（分析CH3COONa溶液呈堿性的原因溶液呈堿性的原因) )C(H+) 有有促進(jìn)促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、N

5、H3H2O= 無無 無影響無影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有有促進(jìn)促進(jìn)Na+、CH3COO- -H+、OH-、H2O、CH3COOH化學(xué)選修4鹽類的水解教案H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合結(jié)合CHCH3 3COONaCOONa和和NHNH4 4ClCl的水解機(jī)理，分析歸納的水解機(jī)理，分析歸納鹽類水解的概念鹽類水解的概念化學(xué)選修4鹽類的水解教案水解的條件：水解的條件：

6、水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì), ,促進(jìn)了水的電離。促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：誰弱誰水解，無弱不水解，誰弱誰水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。誰強(qiáng)顯誰性。可溶性鹽的水溶液可溶性鹽的水溶液有弱酸陰離子或弱堿陽離子。有弱酸陰離子或弱堿陽離子。鹽類水解的概念：鹽類水解的概念： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子弱酸陰離子或弱堿陽離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H+或或OH-結(jié)合生結(jié)合生成弱酸或弱堿成弱酸或弱堿-弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子,使得溶液中使得溶液中c(H+) c(OH-),因而其溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性因而其溶液呈現(xiàn)不同

7、的酸堿性,鹽與水發(fā)鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。生的這種作用叫做鹽類的水解。化學(xué)選修4鹽類的水解教案水解反應(yīng)方程式的書寫水解反應(yīng)方程式的書寫1. 1. 用用“ ”“ ”連接；連接；2. 2. 多元弱酸根離子水解方程式分步寫，以第多元弱酸根離子水解方程式分步寫，以第 一步為主；弱堿陽離子水解方程式均一步寫；一步為主；弱堿陽離子水解方程式均一步寫；3. 3. 一般水解反應(yīng)程度微弱，生成的一般水解反應(yīng)程度微弱，生成的NHNH3 3HH2 2O O、 H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3等不能寫成分解形式，易揮發(fā)等不能寫成分解形式，易揮發(fā) 物質(zhì)后不加物質(zhì)后不加“”，難溶物質(zhì)后不

8、加，難溶物質(zhì)后不加“”。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：通式通式：An- + H2O HA(n-1)- + OH- Bm+ + mH2O B(OH)m + mH+化學(xué)選修4鹽類的水解教案下列鹽加入水中能否水解？若能，指出能下列鹽加入水中能否水解？若能，指出能水解的離子，并判斷溶液的酸堿性。水解的離子，并判斷溶液的酸堿性。A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3練一練無弱不水解，誰弱誰水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。誰強(qiáng)顯誰性。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律：化學(xué)選修4鹽類的水解教案思考與交流思考與交流4 4 觀察觀察NH4Cl水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，想一想鹽類水解與

9、酸堿中和反應(yīng)有何關(guān)系？想一想鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)有何關(guān)系？ NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl化學(xué)選修4鹽類的水解教案能力提高：能力提高： CH3COO 4能否水解？能否水解？其溶液的酸堿性如何？其溶液的酸堿性如何？思考思考1 1思考思考2 2 NaHCO3溶液的酸堿性如何？溶液的酸堿性如何？ 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么？HCO3- + H2O H2CO3+OH-HCO3- H+ + CO32-化學(xué)選修4鹽類的水解教案C. NaNO3 1. 1. 向水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡有何向水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡有何影響

10、？溶液的酸堿性如何？影響？溶液的酸堿性如何？向左移動(dòng)向左移動(dòng) 酸性酸性向右移動(dòng)向右移動(dòng) 酸性酸性不不 移移 動(dòng)動(dòng) 中性中性向右移動(dòng)向右移動(dòng) 堿性堿性A. NaHSO4練習(xí)：練習(xí)：B. FeCl3D. Na2CO3( H2O OH- + H+ )化學(xué)選修4鹽類的水解教案2. 2. 下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中, ,離子濃度比正確的離子濃度比正確的 是：是： ( ) ( ) 練習(xí)：練習(xí)：A. K2SO4溶液溶液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1B. NH4Cl溶液溶液 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1C. K2CO3溶液溶液 c(K+) : c(CO32-)=2 : 1

11、 A化學(xué)選修4鹽類的水解教案練習(xí)：練習(xí)：C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-)【學(xué)與問】【學(xué)與問】 鹽類的水解也屬于離子反應(yīng)鹽類的水解也屬于離子反應(yīng),在認(rèn)識(shí)水解在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上,你對(duì)你對(duì)”離子反應(yīng)發(fā)生的條離子反應(yīng)發(fā)生的條件件”有何新的認(rèn)識(shí)有何新的認(rèn)識(shí)?化學(xué)選修4鹽類的水解教案課堂小結(jié)：課堂小結(jié)： 發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究理論分析理論分析得出規(guī)律得出規(guī)律解決問題解決問題2. 2. 查原因查原因 分析不同類型鹽溶液酸堿性的原分析不同類型鹽溶液酸堿性的原因得出鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。因得出鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。 1. 1. 找規(guī)律找規(guī)律 鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì) 應(yīng)關(guān)系應(yīng)關(guān)系一、知識(shí)內(nèi)容：一、知識(shí)內(nèi)容：二、學(xué)習(xí)方法：二、學(xué)習(xí)方法：化學(xué)選修4鹽類的水解教案1.檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ希谜从写郎y液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。2.