1、一點通教育學科導學案科目化學課 題物質結構與元素周期律學習目標與考點分析1. 掌握核素同位數的基本概念2. 掌握核外電子排布規律3. 掌握元素周期律的應用學習重點元素周期律的應用學習方法上課認真聽講-課堂積極思考-課后按時完成作業學習內容與過程一、原子構成 質子(Z個) 每個質子帶一個單位正電荷，相對質量：1.007原子核原子() 中子(N個) 不帶電，相對質量：1.008 核外電子(Z個) 每個電子帶一個單位負電荷質子、中子、電子的相互關系(1)質子數決定元素種類(2)質子數和中子數決定原子種類(3)符號：代表一個質量數為A質子數為Z的原子 (4)在原子中：質量數(A) = 質子數(Z) +

2、 中子數(N)核電荷數 = 核內質子數 = 核外電子數 = 原子序數陽離子（Mn+）: 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 + n陰離子（Rn-）: 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 - n二、核素與同位素核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。同位素：具有相同的質子數不同中子數的同一元素的不同原子。（兩同兩不同）160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。同種元素，可以有若干種不同的核素，同一元素的不同核素之間互稱同位素；同位素是同一元素不同原子之間的互稱，不是單個原子的稱呼。如：H、D、T互稱同位素。同位素在元

3、素周期表中位于同一位置，化學性質幾乎完全相同，屬于同一元素，組成的單質和化合物的化學性質幾乎完全相同，物理性質有微小差異。在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。大多數的元素都有同位素，但并非都有。定義：核電荷數相同，中子數不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 、結構上，質子數相同而中子數不同；特點： 、性質上，化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，同位素的原子（個數不是質量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。二、核外電子排布及其規律電子運動特點

4、：質量小，速度大，無確定軌道電子運動狀態的描述電子云利用統計學的方法，以每一個電子在原子核外空間某處出現機會的多少來描述原子核外電子運動狀態。對“電子云”圖的認識 a小黑點的疏密表示電子在核外空間某處出現機會的多少。 b在離核越近處單位體積內電子出現的機會越多，“電子云”(小黑點表示)密度越大；相反離核越遠的單位體積內電子出現的機會越少，“電子云”密度越小。排布規律電子能量越低離原子核越近，能量越高離原子核越遠。核外電子總是盡先排布在能量最低(離核最近)的電子層里，然后由里到外依次排布在能量較高的電子層里;(K、L、M、N、O、P、Q)(電子層的劃分標準：電子能量的高低)每個電子層最多容納的電

5、子數目是一定的，為2n2個原子的最外電子層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）；次外層電子數不超過18個價電子：參與形成化合價的電子。主族元素的最外層電子，副族元素的最外層電子、次外層電子，甚至倒數第三層電子都可以稱為是價電子。原子的核外電子排布，特別是價電子數決定著元素的主要化學性質。金屬元素的原子最外層電子數一般(指大多數)少于4個，在化學反應中比較容易失去電子而達到相對穩定的結構，表現出金屬性；而非金屬元素的原子最外層一般多于4個電子，在化學反應中容易得到電子而達到相對的穩定結構，表現出非金屬性。三、10電子和18電子微粒10電子微粒N3-O2-F-NeNa+Mg2+Al3+NH

6、2-OH-HFNH2-H2ONH3H3O+CH4NH4+18電子微粒P3-S2-Cl-ArK+Ca2+O22-HS-HClH2SH2O2PH3SiH4PH4+特殊：F2、 N2H4、 C2H6、CH3OH、CH3F、H2O2 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據 核電荷數 ： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。 最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：L

7、i<Na<K<Rb<Cs具體規律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+與水反應置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱 單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應依據： 原電池反應中正負極與H2化合的難易及氫化物的穩定性元素的 非金屬性強弱 最高價氧化物的水化物酸性強弱金屬性或非

8、金屬 單質的氧化性或離子的還原性性強弱的判斷 互相置換反應、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規律： 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au課堂練習題一、選擇題

9、 1.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原 子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內有63個質子 D. 它的一種同位素的核內有89個中子 2某元素原子的最外層電子數與次外層電子數相同，且最外層電子數與次外層電子數之和小于8，它是 A鋰 B鈹 C氦 D鈣 3非金屬元素R其質量數為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是 AR(OH)3 BR2O7 CHRO3 DH2R4下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是 ACH4，NH3，H2O，Ne BOH-

10、，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F-，Mg2+，Na+5下列敘述中正確的是 A40K和40Ca原子中的質子數和中子數都不相等B金剛石和石墨的性質相同CH2和D2互為同位素D某物質中只含一種元素，該物質一定是純凈物6某化合物由A，B 2種元素組成，已知A，B兩元素的質量比為74，相對原子質量之比為78，則此化合物分子式可能是 AA2B BAB CAB2 DA2B47氧化性由弱到強，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是 AO，Cl，S，P BK+，Al3+，Ca2+，Ba2+CRb，K，Na，Li DK+，Mg2+，Al3+，H+8下列各項描述中，正確的是 A某

11、元素原子最外層只有一個電子，則它一定是A元素B任何原子或離子的組成中都含有質子C質子數相同的微粒一定屬于同種元素D構成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒(Se)的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是 A原子序數為24B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小D氣態氫化物分子式為H2Se，性質不穩定10關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 A在離子晶體里，只存在離子鍵B共價化合物里，一定不存在離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵11第3周期元素R，它的原子核外層上達到飽

12、和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍則關于R的正確說法是 A常溫下，能穩定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應BR的最高價氧化物對應水化物是強酸CR和R的氧化物的熔點和硬度都很高DR能形成穩定的氣態氫化物12下列關于元素化合價的敘述中，錯誤的是 AA族的B和Al都能形成3價的化合物BA族的N和P都能形成3價的化合物CA族的Na和K都能形成1價的化合物DA族的F和Cl都能形成7價的化合物13下列屬于同位素的是 14A，B，C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖52所示已知：B，C兩元素原子最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍；B，C兩元素的核電

13、荷數之和是A元素原子序數的4倍則A，B，C分別是 AC，Al，P BN，Si，SCO，P，Cl DF，S，Ar 15.A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n > m ，則下列關系正確的是 Aa > b > c B a > c > b Ca = b + m + n Da = c n - m 16. 醫學研究證明，用135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135 53I I敘述正確的是 A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發現的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內的中子數與核外電子數之差為29 17已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且nm，則下列關系中正確的是 A得電子能力：ABCDB元素的金屬性：DCABC原子半徑：DCBAD離子半徑：AnBm-Cm+Dn+二、填空題(1)X元素為_(2)X的氣態氫化物電子式_(3)X氧化物的晶體類型_(4)X氧化物與強堿溶液反應的化學方程式_(5)X氧化物與酸反應的化學方程式_(1)它與Na+形成的化合物的電子式_，晶體類型_(2)它與氫元素形成的共價化合物的電子式