1、2016年普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一考試（四川卷）化學(xué)1 .化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.氯氣作水殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B1解析】試題分析；A、氯氣不怵反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸"攵氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤）B,硅月酢干燥劑是利用其吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確曰C,二氧化疏和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯(cuò)誤5D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng),錯(cuò)誤.考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判斷【考點(diǎn)定位】考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，物質(zhì)的用途【

2、名師點(diǎn)睛】本題以生活中常見物質(zhì)的用途為載體考查物理變化和化學(xué)變化的判斷。解答此類題目要注意抓住化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成；遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類不改變、個(gè)數(shù)不增減，原子核不發(fā)生變化；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，二者缺一不可。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，這就要求我們?cè)谌粘W(xué)習(xí)中多從化學(xué)的視角關(guān)注生活，關(guān)注生活中的化學(xué)知識(shí)。題目較易。2 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向

3、某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加碘酸鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性f比曬強(qiáng)【答案】D【解析】試題分析：A、將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有碳酸氫根離子、碳酸根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子，錯(cuò)誤；B、鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤;C、碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；D、苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，說明碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，故正確。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，離子檢驗(yàn)，元素化合物知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是高考

4、命題的一個(gè)重點(diǎn)。該題型是選擇題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見題型。解答此類題目注意逐項(xiàng)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性、簡約性和環(huán)保性；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的科學(xué)性；還要注意分析實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否存在邏輯關(guān)系。平時(shí)學(xué)習(xí)中要注意教材中的演示實(shí)驗(yàn)要分析、理解到位，包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。題目難度中等。3 .下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOJB. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO42-+B

5、a2+OH-=BaSO4J+H2O【答案】C【解析】試題分析:A、水溶液中呈紫色，H和口發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤三酸酸根離子和氫離子反應(yīng)生成武酸沉淀，不能電離共存，錯(cuò)誤汗C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確$D、氯離子和硫酸根、氮氧根和鋼離子的離子比例應(yīng)為21,錯(cuò)誤口【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷。【名師點(diǎn)睛】解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷一一注意七查

6、”。1.工查”是否符合客觀事實(shí)，2.二查"反應(yīng)條件“連接符號(hào)"是'得使用恰當(dāng)，3.蘭查”拆分是否正確，4.四查”是否漏寫"離子反應(yīng)，5.五查”是否符合三個(gè)守恒（1）質(zhì)量守恒（2）電荷守恒（3）得失電子守恒，6.六查”是否符合離子配比，7.七查.反應(yīng)物的量”一一過量、少量、足量等。4.Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NaC,氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子中含有的b鍵數(shù)為0.4NaD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的

7、氫離子數(shù)為0.05Na【答案】B【解析】試題分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol,反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子為0.5mol,故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH,氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子為0.1mol,含有5mol鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、

8、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。5.某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi+C6C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xgD.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-x

9、e-=Lii-xCoO2+Li+【答案】C【解析】試題分析：A、抽電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故正確：B、放電時(shí)，負(fù)極失去電子，故正確35充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1m”電子,則石矍電極上溶解xm&Q,電極質(zhì)量減少1故錯(cuò)誤jD、充電時(shí)陽極失去電子為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確”【考點(diǎn)定位】考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，化學(xué)電源。【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)問題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池和電解池，然后根據(jù)反應(yīng)類型、電子和電流方向、電解質(zhì)中的離子流向、電極材料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等確定裝置的兩極，結(jié)合電極材料和離子種類、放電順序確定放電的微粒，結(jié)合溶液的酸堿性、反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電荷守恒確定電極反

10、應(yīng)式，進(jìn)一步確定總反應(yīng)進(jìn)行作答。涉及電化學(xué)計(jì)算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應(yīng)分析電極周圍的pH變化，根據(jù)總反應(yīng)分析整個(gè)過程中的pH變化。6.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)'!CO(g)+3H2(g),設(shè)起始n(H2O)=z在恒壓下平n(CH4)衡時(shí)邛(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是1Op/VA.該反應(yīng)的烙變H>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)=3n(CH4)D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后中(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：

11、A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸激小，說明升溫平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為唳熱反應(yīng)，故正確孑B,a9的比值越大，則甲烷的體枳分?jǐn)?shù)越小，故浜3<b,故錯(cuò)誤：3起始加入量必也)的比值為3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng),昵、到平衡時(shí)比值不是3敵錯(cuò)誤孑D、溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤*【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖像分析【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標(biāo)的物理意義，圖像的變化趨勢(shì)，曲線的特殊點(diǎn),如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)；二、想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”

12、方法的運(yùn)用。7 .向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2)M0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3(+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+

13、)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D第4頁共12頁第12頁共12頁E解析】試題分析；向1L含O.OlmolNaAlO；和0.02molNaOH的溶渣中緩慢通入二氧化碳、苜先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mQl氫氧化鈉消耗OOlmul二氧化碳，生成001m加碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0。1m3偏鋁酸鈉消耗0.005mM二氧化碳，生成口,005m&碳酸鈉3再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0-015mol二氧化碳，生成0.03m山碳酸氮鈉。A、未通入二氧化碳時(shí)，根據(jù)海流中的電

14、荷守恒有c(Na-)+c(H*)=c(A10rH(0H、c(Na-)<HAlQj+HOH),錯(cuò)誤B、當(dāng)通入的二氧化碳為O.Olmd時(shí)，則溶液為含有O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合液，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯(cuò)誤fC、當(dāng)通入的二氧化碳為OS5mm時(shí)溶港中含有。3三mH碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+»«85”O(jiān)H”(HCO#,故錯(cuò)誤：D、當(dāng)通入二氧化碳的量為O,O3m0時(shí)，溶潘為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為，(Nk)>c(HCO=Ac(OHAcH-)j故

15、正確#【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。8 .(13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期

16、元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1) R基態(tài)原子的電子排布式是,X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))。(2) X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是。(3) X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。(4) M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào))。(5)在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)1s22s22p63s1或Ne3s1Cl(2)H2s分子間不存在氫鍵，H

17、2O分子間存在氫鍵(4) Na(5) K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2T+7"。【解析】試題分析：根據(jù)題意知M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素.M基態(tài)序子L層p軌道數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍：則M是。元素jR是同周期元素中最活潑的金屬元素,則R是Na元素5X和M形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物，則X是3元素，Y為Q元素,Z睡態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，即價(jià)電子排布式為3W3,Z是Cr元素，據(jù)此作答。（1） R是Na元素，原子序數(shù)為11,根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1

18、或Ne3s1;S和Cl比較電負(fù)性較大的是Cl元素，答案為：1s22s22p63s1；Cl。（2） H2s的沸點(diǎn)低于H2O的主要原因是水分子間形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)升高，答案為:H2s分子間不存在氫鍵，H2。分子間存在氫鍵。（3） SO3中硫原子的價(jià)層電子對(duì)為3+（6-3X2）/2=3,沒有孤電子對(duì)，硫原子的雜化方式為sp2,該分子的空間構(gòu)型為平面三角形，答案為：平面三角形。（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以算出白球的個(gè)數(shù)為8x：+6x二二4,黑球的個(gè)數(shù)為8個(gè)，由于這種離子化合物的化學(xué)式92為Na?。，黑球代表的是Na+,答案為：Na+。（5）根據(jù)題意知重銘酸鉀被還原為Cr3+,則過氧化氫被氧化生成氧氣，利用

19、化合價(jià)升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+3O2T+7H2。,答案為：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+3O2T+7H2。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊，涉及元素推斷、原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶胞計(jì)算，氧化還原方程式的書寫。【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考查點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較）、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷

20、）；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等）。對(duì)于此類題要掌握以下幾點(diǎn)：（1）叭族元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2、VA族元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np3,分別屬于全滿或半滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此nA族，VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。（2）金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性遞增，同主族元素自上而下，元素的電負(fù)性遞減。（3）化學(xué)鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；范德華力和氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。（4）均攤法在有關(guān)晶胞計(jì)算中的規(guī)律。根據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷相關(guān)元素、結(jié)合相關(guān)知

21、識(shí)進(jìn)行作答是得分的關(guān)鍵。題目難度適中。9.（13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122H2。制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】CuOODB氣體入口 1【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a-c(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口”處干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。(5)反應(yīng)結(jié)束

22、后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。【答案】(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅，后褪色(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl的量不足【解析】試題分析：(I)根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管,答案為:干燥管。(2)加熱Cua:24。制備Cud,為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和C1T水解，必須要先通人干燥的HC1氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HC1氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，

23、所以操作順序?yàn)椋篴ed-b-e,答案為：cdbo(3) E中有白邑變?yōu)樗{(lán)色j說明有水生成，產(chǎn)物中還有C%所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪邑,答案為:先變紅，后褪色(4) D中是C12和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CI2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,答案為：CI2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2,說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，答案為：加熱時(shí)間不足或溫度偏低；若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成CU2(OH)2c12,進(jìn)一步分解生成CuO,原因是通入HC1的量不足，答案為:通入HC1

24、的量不足。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，元素及化合物知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】本題以熱分解CuC122H20制備CuCl為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，元素及化合物知識(shí)。解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuC122H20、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；(5)小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。10. (16分)高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)：-ZCOOH

25、期八工現(xiàn)(ErCHQH£均即)COOCHj COOCH,CQOH-iakA®"©HQ)(C(,HaO,)口-魚蠡件歷CQOHCOOH已知*R'hZ-r1-、a+COJ(R*和R火量熄COCHh請(qǐng)回答下列問題:(1)試劑I的名稱是a，試劑II中官能團(tuán)的名稱是b,第步的反應(yīng)類型是c(2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)第步反應(yīng)中，試劑出為單碘代烷燒，其結(jié)構(gòu)簡式是。(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有竣基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所

26、得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是【答案】(1)甲醇；濱原子；取代反應(yīng)。(2)8OC珥為+就 + 2HiOCOOCH)(3)CH3ICOOffHjC-t-H +C0ORcooh -cooir(4)rto(5)C- OCHCBjO 土 H【解析】試題分析：試劑I的結(jié)構(gòu)簡式為CH2H,名稱為甲防；試劑II的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH：CH：C氏Er,所含官能團(tuán)的名稱為溟原子根據(jù)的結(jié)構(gòu)及試劑II判斷第步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)口(2)根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知第步反應(yīng)為CHCH(COOH)2和CH2H在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)£00H椎,輪CQOCH,口一2 + JCEjOH -1+ 叫0生成CHmCHKOOCH水

27、和水，化學(xué)方程式為&3)根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷C為COOHCQOFf，結(jié)合題給信息反應(yīng)知CCWHCOOH 在加熱條件下反應(yīng)生成COOK丫，化學(xué)方程式為Q ncoon+ CQj)(4)試劑出為單碘代烷燒，根據(jù)構(gòu)簡式是CH 3I oCOOH的結(jié)構(gòu)推斷，試劑ID的結(jié)(5) C的分子式為Cl5H20。5,其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，含有酯基，生成X、Y 和 CH3(CH2)4OH,生成X為對(duì)二苯甲酸，Y為物X含有竣基和苯環(huán)，且X和丫的核磁共振氫譜均只有兩種類型的吸收峰，則o0-OCHjCHjO±HCH2OHCH2OH,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)合成

28、和有機(jī)推斷，涉及有機(jī)物的命名，官能團(tuán)的識(shí)別，反應(yīng)類型的判斷，結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。【名師點(diǎn)睛】本題考查選彳5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)相關(guān)知識(shí)，以簡答或填空形式考查。常涉及如下高頻考點(diǎn)：有機(jī)物的命名；官能團(tuán)的識(shí)別、檢驗(yàn)方法和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件；反應(yīng)類型判斷；有機(jī)物分子中原子共線、共面分析；有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式推斷及書寫；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫；同分異構(gòu)數(shù)目判斷及書寫；有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)等。解答此類題目首先要熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，然后閱讀題給信息(轉(zhuǎn)化關(guān)系和題給信息反應(yīng))，與教材信息整合形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。有機(jī)推斷的關(guān)鍵點(diǎn)是尋找突破口，抓住突破口進(jìn)行合理假設(shè)和推斷。常見突

29、破口有：特殊顏色，特殊狀態(tài)，特殊氣味等物理性質(zhì)；特殊反應(yīng)類型和反應(yīng)條件，特殊反應(yīng)現(xiàn)象和官能團(tuán)所特有的性質(zhì)，特殊制法和特殊用途等。有機(jī)合成首先判斷目標(biāo)有機(jī)物屬于哪類有機(jī)物，其次分析目標(biāo)有機(jī)物中碳原子的個(gè)數(shù)、碳鏈組成與原料、中間物質(zhì)的組成關(guān)系。根據(jù)給定原料，結(jié)合信息，利用反應(yīng)規(guī)律合理地把目標(biāo)有機(jī)物分解成若干個(gè)片段，找出官能團(tuán)引入、轉(zhuǎn)換的途徑及保護(hù)方法。找出關(guān)鍵點(diǎn)、突破點(diǎn)后，要正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結(jié)合，選擇最佳合成途徑。(5)小題是本題的難點(diǎn)，首先根據(jù)C的分子式和題給信息確定其同分異構(gòu)屬于酯類，結(jié)合水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)確定X為對(duì)二苯甲酸，Y為CHOHCHOH進(jìn)一步寫出縮聚產(chǎn)物的結(jié)

30、構(gòu)簡式。審清題目的要求，規(guī)范書寫學(xué)科用語是得分的關(guān)鍵。題目難度適中。11. (16分)資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950c不分解；躺4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請(qǐng)回答下列問題：(1)950C煨燒磷尾礦生成氣體的主要成分是。(2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是。(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2

31、+的原因是。(4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25C,101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O。)H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g尸Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是。(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)kCO2(g)+H2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量

32、為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H20(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2kg。【答案】(1)C02(2)漏斗、燒杯、玻璃棒。(3) NH4水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(0H)2反應(yīng)生成Ca(4) MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2>(NH4)2SO4。(5) Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJ/mol。Tmo【解析】試題分析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝,相呈和信息知磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F

33、和CaCOiMgCO?在950七下憎燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳(C5)口(2)實(shí)險(xiǎn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯.漏斗和玻璃棒。C3)溶,液中接離子水解呈酸性，與CaO、6(01反應(yīng)生成C箝(4)根據(jù)化學(xué)工藝瀛程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液,通入NH”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH2H;O=小+(NH0：$O40(5)已知25C,101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g尸Ca5(PO4)3F(s)+5H2O。)H=-937kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：x5得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJ/mol。根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析。設(shè)CO的起始濃度為ImolL,則水蒸氣的起始濃度為5mML8