1、化學知識復習拓展精練 （37）1對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是( ) 2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是 （ ）實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2503在一定體積pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2 恰好

2、完全沉淀時，用去Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1:4，所得溶液pH為11，則a值等于 （ ）A10 B11 C12 D134下列關于電解質電離的敘述中，正確的是 （ ）A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質5. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是： Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+

3、) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)6已知下列反應的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H1=CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H2=H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)； H3= 則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H為 （ ）A+488.3kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol7（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如右圖所示。請回答：（1）“O”點導電能力

4、為“0”的理由是 。（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是_。（3）A、B、C三點電離度最大的是_。8.（12分)（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是 ，相關反應的離子方程式為 。（2）氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是 。9.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，

5、再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中； 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數； 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL； 重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。 試回答下列問題：（1）滴定終點時的現象為錐形

6、瓶中的溶液由_ _ _。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_； （3）該小組在步驟中的錯誤是_ _ _，由此造成的測定結果_（填偏高、偏低或無影響）；（4）步驟缺少的操作是_ _ _ _；（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_mL；（6）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.4020.38第二次25.0024.02請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度。(請寫出解答過程)10（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂

7、條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線。 圖3在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因： 。（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-

8、對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因：_；原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。

9、該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。11（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答：(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 ；(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2molL (選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na+)的大小關系是 ； A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HA是 酸(選填“強”或“弱”)； 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；(4)丁組實驗所

10、得混合溶液中由水電離出的c(OH) molL； 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)。c(Na+)c(A) molL。 參考答案DCCBBB7、（6分）冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，可視為不導電。(2)C>A>B (3)C8.（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ； 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分)（2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，寫“”不得分) 氧化鐵或Fe2O3（1分)； 將三氯化鐵溶液在HCl環境（或氣氛）中加熱蒸干（2分)9、（13分）（1）粉紅色變為無色且在半分鐘內不恢復（2分，粉紅色寫成紅色也給分) （2）錐形瓶內溶液顏色的變化（2分) （3）用待測液潤洗錐形瓶（2分) 偏高（1分) （4）用標準液潤洗滴定管23次（2分) （5）22.60（22.59也給分，有效數字錯不給分）（1分) (6) 解：兩次消耗HCl溶液體積的平均值為：20.00mL。××10-3L×10-3L） =0.0800mol/L（3分，有效數字錯扣1分）10（10分）(1) 圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（2分） 鎂和鹽酸反應是放