1、溶解度1一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（）A濃溶液B稀溶液C不能再繼續溶解該溶質的溶液D還能繼續溶解該物質的溶液【解答】解：A、在一定溫度下，某物質的飽和溶液不一定是濃溶液，也可能為稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項錯誤B、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，在一定溫度下，某物質的飽和溶液不一定是很稀的溶液，故選項錯誤C、在一定溫度下，不能繼續溶解該物質的溶液，為該溶質的飽和溶液，故選項正確D、在一定溫度下，不能繼續溶解該物質的溶液，為該溶質的飽和溶液，還能繼續溶解該物質的溶液為不飽和溶液，故選項錯誤故選：C2化學中常常出現“1+12”的

2、有趣現象，但也有例外，下列符合“1+12”的事實是（）A20，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB20，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫C20，1g鎂和1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2gD20，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液【解答】解：A、分子之間有間隙，1L水與1L酒精混合后的體積小于2L，故A錯誤B、根據質量守恒定律，1g硫粉與1g氧氣會完全反應，生成2g二氧化硫，故B正確C、1g鎂和1g1g稀硫酸并沒有完全反應，即使完全反應，由于氫氣的外逸質量也不會等于2g，故C錯誤D、硝酸鉀的飽和溶液不會再溶解硝酸鉀，故不能得到2g硝酸鉀溶液，故D錯誤

3、故選B3一定溫度下，向一杯硝酸鉀飽和溶液繼續加入硝酸鉀晶體并充分攪拌，說法中正確的是（）A晶體質量減小B晶體質量增加C溶液質量不變D溶液質量增加【解答】解：在溫度和溶劑都不發生變化時，向硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，晶體不會溶解，原飽和溶液不發生變化，所以溶液質量不變故選C4某同學想要知道10g食鹽的體積，他應該采用的方法是（）A將食鹽放入空量筒中，觀察表面對應的刻度B將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化C將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對應刻度的變化D將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化【解答】解：A、量筒是量取液體體積的容器，食鹽屬于固體不能正

4、確讀出體積的數值，故A錯；B、由于食鹽易溶于水，分子之間有間隔，所以食鹽的體積與水的體積和并不等于食鹽水的體積，體積不能加減，食鹽溶于水后總體積變小，故B錯；C、量筒是量取液體體積的容器，食鹽和沙子屬于固體不能正確讀出體積的數值，故C錯；D、由于飽和食鹽水中不能再溶解氯化鈉，所以根據食鹽水的體積增大量，就是加入的食鹽的體積，故D正確故選D5室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A溶質質量相同B溶質質量分數相同C均為不飽和溶液D溶劑質量相同【解答】解：A、由于溶液有均一性，在將甲轉移溶液50mL時，甲、乙溶液中溶質質量相同故A正確；B、由題意可知，甲、乙溶液中溶

5、質質量相同，溶劑的質量不同，溶質質量分數不同故B錯誤；C、由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液故C錯誤；D、由題意可知，甲、乙溶液中溶質質量相同，溶劑的質量不同，故D錯誤故選A6有關飽和溶液的說法正確是（）A一定是濃溶液B降溫后一定還是飽和溶液C不能再溶解其它任何物質D析出晶體后仍為飽和溶液【解答】解：A、飽和溶液與溶液的濃稀沒有關系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故A錯；B、物質的溶解度隨溫度升高而減小的物質，降溫后變為不飽和溶液，故B錯；C、飽和溶液只是對于某一溶質來說的，可以溶解其他物質，故C錯；D、析出晶體后說明不能再溶解該物質，所以仍為飽和溶液，故D正確故選

6、D7KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述中，能證明20時KNO3溶液是飽和溶液的事實是（）A降溫至10時有KNO3固體析出B蒸發掉10g水有KNO3固體析出C恒溫蒸發20時的KNO3溶液，過段時間后，有固體析出D在20時，向KNO3溶液中加入少量KNO3固體，固體不在溶解【解答】解：A、由于硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，因為接近飽和的溶液，在降溫至10時，也會有固體析出，不能證明20時的硝酸鉀溶液是飽和溶液，故A錯誤；B、蒸發10g水有固體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明20的KNO3溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、恒溫蒸發20時的硝酸鉀溶液，過段時間后

7、，有固體析出，蒸發前的溶液可能是飽和的，也可能是接近飽和的，故C錯誤；D、在20時，向KNO3溶液中加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解，說明在20時，該溶液不能繼續溶解硝酸鉀，所以一定是飽和溶液，故D正確故選：D8關于溶液的下列說法正確的是（）A某溶液中有硫酸鈉固體剩余，該溶液一定是硫酸鈉的飽和溶液B某硫酸鈉溶液中沒有固體剩余，該溶液一定是硫酸鈉的不飽和溶液C向某溶液中滴加硫酸鈉溶液有白色固體產生，原溶液一定是硫酸鈉的飽和溶液D把某硫酸鈉溶液降溫10，有晶體析出，則原溶液一定是飽和溶液【解答】解：A、某溶液中有硫酸鈉固體剩余，說明硫酸鈉不能繼續溶解，說明該溶液一定是硫酸鈉的飽和溶液，故A正確；B、

8、某硫酸鈉溶液中沒有固體剩余，該溶液可能是硫酸鈉的不飽和溶液，也可能剛好飽和，故B錯；C、向某溶液中滴加硫酸鈉溶液有白色固體產生，可能溶液中含有鋇離子，所以不能說原溶液一定是硫酸鈉的飽和溶液，故C錯；D、把某硫酸鈉溶液降溫10，有晶體析出，因為降溫后溶解度減小，所以析出晶體，不能說明原來溶液是否飽和，故D錯故選A9欲將一定溫度時硝酸鉀的不飽和溶液變成飽和溶液，下列方法可采用的有（）升高溫度 降低溫度 加入溶質 蒸發溶劑A只有B只有C只有D只有【解答】解：飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續溶解某溶質的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續溶解某溶質的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都

9、和溶質的量、溶劑的量和溶液的溫度有關，且多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大；因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可加入溶質、減少溶劑或降低溶液的溫度等方法故選B10下列措施不能使不飽和溶液轉變為飽和溶液的是（）A蒸發溶劑B增加溶質C改變溫度D加速攪拌【解答】解：A、蒸發溶劑可以使不飽和溶液變為飽和溶液，故可行；B、加入溶質可以使不飽和溶液變為飽和溶液，故可行；C、改變溫度可以使不飽和溶液變為飽和溶液，故可行；C、加速攪拌改變的是溶解的速率，不影響溶質、溶劑及溫度，因此不會變為飽和溶液，故不可行；故選D11許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關系其中并列關系是由于分類依據的相同而把事 物截然分開并列，如

10、人按性別可分為男女，其分類依據都是性別，分類結果“男”與“女”就成并列關系而交叉關系是對事物分類時，由于采用不同的分類依據，則必然出現交叉關系，如“學生”與“男人”就存在交叉關系，前者的分類依據是職業，后者分類依據是性別，他們的交叉地帶就是“男的學生”下列關于溶液說法正確的是（） A飽和溶液和濃溶液屬于包含關系B飽和溶液與稀溶液屬于并列關系C飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關系D不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系【解答】解：A、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關系，故選項說法錯誤B、濃稀溶液是溶液中所含溶

11、質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關系，故選項說法錯誤C、在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液是飽和溶液，還能繼續溶解這種溶質的溶液是不飽和溶液，飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關系，故選項說法錯誤D、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，不飽和溶液與稀溶液之間是交叉關系，故選項說法正確故選：D12t時某硝酸鈉溶液 400 克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發 20 克水，析出晶體 4 克； 第二次又蒸發 20 克水，析出晶體

12、6 克則 T時硝酸鈉的溶解度為（）A20 克B25 克C30 克D40 克【解答】解：根據題意，“蒸發20克水后析出4克晶體”，“再蒸發20克水后，又析出6克晶體”，說明原溶液為不飽和溶液，不然第一次蒸發20克水后應該析出4克晶體因此，從“再蒸發20克水后，又析出6克晶體”，表明6克晶體溶解在20克水中形成的是飽和溶液根據溶解度的定義，在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，設t時某物質的溶解度為x，解得x=30g故選C13有A、B、C三種物質，20時分別溶解在水中制成飽和溶液已知A物質1g溶解后得到11g飽和溶液；B物質130g制成1130g溶液；C物質25g溶解在2

13、00g水里，三種物質中溶解度由大到小的順序是（）AABCBBACCBCADCBA【解答】解：已知A物質1g溶解后得到11g飽和溶液，即10g水溶解1g恰好達到飽和，所以100g水中能溶解10g，所以該溫度下溶解度是10g；B物質130g制成1130g溶液，即1000g水中溶解了130g，即100g水中能溶解13gB物質，所以B的溶解度等于13g；C物質25g溶解在200g水里，即200g水中能溶解25gC物質，100g水中能溶解12.5g所以溶解度是12.5g故選C14甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示下列說法正確的是（）A甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B甲的溶解度受溫度影

14、響較小Ct1時，甲、乙兩物質各50 g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140gDt2時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數【解答】解：A、比較溶解度大小必須有溫度的限制，否則無法比較，故A錯；B、由圖示可知甲的溶解度受溫度影響較大，故B錯；C、t1時，甲、乙兩物質的溶解度都是40g，所以甲、乙兩物質各50 g分別加入100g水中，只能溶解40g，所以得到的溶液質量都是140g，故C正確；D、本題沒說明甲溶液和乙溶液是否飽和，所以無法比較大小，如果飽和時t2時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數，故D錯故選C15圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下

15、列分析不正確的是（）A50時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是ABCB50時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液質量比為1：3C將50時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫度20時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是BC=AD將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法【解答】解：A、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在50時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是ABC故A正確；B、由A物質的溶解度曲線可知，在50時，A物質的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，能溶解25gA物質，其中溶質與溶液質量比為25g：（25g

16、+50g）=1：3；故B正確；C、將50時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫度20時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20時飽和溶液，由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質的質量分數就是50時飽和溶液溶質的質量分數，由于20時A、B的溶解度與C物質在50時溶解度的大小關系是：BAC所以，三種溶液的溶質質量分數的大小關系是：BAC故C錯誤；D、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以，將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法故D正確故選C16氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線如右圖所示，請據圖判斷下列說法正確的是（）A兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大B采

17、用降溫結晶法分離出氯化銨時，溫度應控制在40以下C40時，兩種物質的溶液中硫酸鈉的質量分數較大D將60時硫酸鈉的不飽和溶液變成飽和，可以采用升溫方法【解答】解：A、由圖可知：氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鈉的溶解度在40以上隨溫度升高而減小，故A錯；B、在40以下，正確硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以降溫氯化銨與硫酸鈉不能分離，故B錯；C、40時，兩種物質的飽和溶液中，硫酸鈉的質量分數較大，不說明溶液是否飽和，不能比較溶質質量分數的大小，故C錯；D、60時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將60時硫酸鈉的不飽和溶液變成飽和，可以采用升溫方法，故D正確故選D17固體甲、乙（兩者均不

18、含結晶水）的溶解度曲線如圖，將t2等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1下列說法正確的是（）A甲、乙溶液仍飽和B溶質質量分數：甲=乙C溶液質量：甲乙D從圖中曲線可知如果乙中混有少量甲可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙【解答】解：A、因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2甲的飽和溶液降溫到t1，甲析出晶體，甲溶液仍飽和，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，變為不飽和溶液，故A錯；B、由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時無晶體析出，降溫后溶質質量分數不變，而甲的溶解度隨溫度的升高而增大，從t2降到t1，甲析出晶體，溶質質量分數是t1時飽和溶液的溶質質量分數，甲乙，故B錯；C、因為甲的溶解度隨溫度的升

19、高而增大，將t2甲的飽和溶液降溫到t1，甲析出晶體，溶液質量減?。灰业娜芙舛入S溫度的升高而減小，變為不飽和溶液，將t2乙的飽和溶液降溫到t1時，溶解度增大，無晶體析出，溶液質量不變，所以甲溶液質量乙溶液的質量，故C正確；D、由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以如果乙中混有少量甲可采用升高溫度的方法提純乙，故D錯故選C18如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度以下說法正確的是（）溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A20時將20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液B

20、KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大C60時將210g KNO3飽和溶液降溫至20，溶液質量變為131.6gD20時將40g NaCl加入到100g水中，再升溫至60可形成不飽和溶液【解答】解：A、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，所以20時將20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液，故A正確；B、溶解度比較大小需要有溫度的限制，故B錯；C、降溫后硝酸鉀的溶解度變為31.6g，所以溶液質量變為31.6g+100g=131.6g，故C正確；D、60氯化鈉的溶解度37.3g，所以加入40g氯化鈉，溶液達到飽和，故D錯故選AC19根據下表實驗，回答相關

21、問題實驗步驟實驗操作實驗現象在盛有100g水的燒杯中，加入25g氯化鉀，攪拌，恢復到20全部溶解再加Xg氯化鉀，攪拌，恢復到20，恰好飽和全部溶解再加6g氯化鉀，攪拌，恢復到20固體不溶加熱全部溶解冷卻至20有固體析出實驗步驟中加入Xg氯化鉀，X=9g實驗步驟中所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液冷卻至20，燒杯中的現象是有固體析出有五瓶氯化鉀溶液，與上述實驗步驟形成的溶液溶質質量分數分別相等，現各取10g于5個小燒杯中，分別滴入足量的等質量等濃度的硝酸銀溶液，其中有3個小燒杯中產生的沉淀質量相等【解答】解：20氯化鉀的溶解度考慮是34g，100g水中最多溶解34g，已經加入了25g，所以還需加入34g25g=9g；飽和溶液