1、湖南工程學院2014年專業碩士研究生入學考試復習大綱科目名稱無機化學編號一、考試范圍及要點1 化學反應中的能量關系了解熱力學中的常用術語：體系與環境，狀態與狀態函數。掌握狀態函數的特點。掌握焓與焓變及幾種重要熱效應的概念。掌握黑斯定律，并能用于進行熱化學的有關計算。 2 化學反應的方向、速率和限度了解化學反應速率的概念及其表示法。理解反應速率理論和活化能的概念。掌握濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響，并能用反應速率理論解釋各種因素對反應速率的影響。了解化學平衡的概念。深刻理解平衡常數的意義。熟練掌握化學平衡的有關計算。熟悉G與H及S的關系，并會應用吉布斯自由能變判斷化學反應進行的方向。熟悉化學

2、平衡移動的原理。3溶液中的離子平衡掌握弱電解質的解離平衡，解離常數，解離度及其有關計算，多元弱酸的解離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。了解同離子效應，緩沖溶液的組成及緩沖原理，掌握緩沖溶液pH值的計算。理解鹽類水解反應的本質，掌握各類鹽的水解平衡及有關計算，影響鹽類水解的因素。理解Ksp的意義，掌握溶度積規則及其應用。了解酸堿質子理論。4氧化還原反應掌握氧化還原基本概念，熟練掌握氧化還原反應方程式的配平方法。掌握原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢判斷氧化劑還原劑的相對強弱，氧化還原反應的方向和程度。掌握影響電極電勢的因素，

3、能熟練用能斯特方程計算和討論離子濃度、溶液酸度對電極電勢和氧化還原反應方向的影響。掌握元素標準電勢圖及其應用。5 原子結構了解氫原子光譜、能級的概念、量子化的概念。了解核外電子運動狀態，微觀粒子的波粒二象性，核外電子運動狀態的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義）。了解四個量子數的物理意義及表述方法，波函數和原子軌道，波函數的角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云的角度分布圖。掌握原子核外電子排布的一般規律，保里原理，能量最低原理，洪特規則，近似能級圖，能級交錯。深刻理解原子結構與元素周期表的關系。了解電離能、電子親合能、電負性等概念及其與原子結構的關系。6 分子結構掌握離子鍵和共價鍵

4、的形成、特點及相互區別。了解鍵參數：鍵長、鍵角和鍵能。了解雜化軌道理論：sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子空間幾何構型的關系，不等性雜化。了解分子軌道理論及其要點：分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，第二周期同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級，順磁性和反磁性。初步會用價層電子對互斥理論推測簡單分子的可能幾何構型。了解分子間力和氫鍵，分子的偶極矩，極性分子和非極性分子，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。7 晶體結構了解晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算。理解離子極化的概念及其對化合物性質的影響。了解分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論。8 配位化合物掌握配位化合物的基

5、本概念：定義、組成、命名。掌握配位化合物價鍵理論的主要內容，并能用它解釋配位化合物的有關性質。掌握配位化合物穩定常數的意義、各種表示方法及其相互關系，熟練地應用穩定常數進行有關的計算。了解影響配合物穩定性的因素。了解螯合物的特征。9氫 、希有氣體了解氫氣的制備方法及重要性質，了解各類氫化物的結構和性質。了解希有氣體的性質和用途，希有氣體的化合物及其結構。10 鹵素和氧族元素掌握鹵素的通性，鹵素單質的性質，鹵素氧化性的比較，鹵素離子還原性的比較，會用元素標準電勢圖分析鹵素各氧化態的氧化還原穩定性。掌握鹵化氫及氫鹵酸的制備方法，主要性質及用途，氫氟酸的特殊性。掌握鹵素含氧化合物，主要是次氯酸及其鹽

6、，氯酸及其鹽，高氯酸及其鹽的性質和制備，氯的含氧酸的性質（酸性，穩定性，氧化性）的遞變規律。了解溴和碘的含氧化合物。掌握氧、臭氧、過氧化氫的結構，性質，制備及用途。掌握硫單質的結構和性質，硫化氫的性質，金屬硫化物及其溶解情況分類，了解多硫化物的結構和性質，掌握硫的含氧化合物，硫酸的結構和性質，硫酸鹽的性質。了解焦硫酸及其鹽、硫代硫酸及其鹽、過硫酸及其鹽的性質。了解硒和碲的一些重要化合物的性質。11 氮族、碳族和硼族元素掌握氮族元素的通性。掌握氮的單質、氫化物、氧化物含氧酸及含氧酸鹽的結構、性質和用途。掌握磷的單質、鹵化物、氧化物、含氧酸及含氧酸鹽的結構、性質和用途。了解砷、銻、鉍的單質、氫化物

7、的性質，砷（）、銻（）、鉍（）的氧化物及其水合物的酸堿性和還原性，砷（V）、銻（V）、鉍（V）的氧化物及其水合物的酸堿性和氧化性，介質的酸堿性對氧化還原反應方向的影響，砷、銻、鉍低氧化態鹽類的水解性和高氧化態鹽類的氧化性，砷、銻、鉍的硫化物和硫代酸鹽。了解碳族和硼族元素的通性。掌握碳、硅、硼的單質及其重要化合物的結構、性質、制備及用途。通過硼及其化合物的結構和性質，了解硼的缺電子特性。了解硅酸及硅酸鹽的結構和特性。理解碳、硅、硼之間的相似性和差異。掌握錫和鉛的氧化物及氫氧化物的酸堿性，錫和鉛的鹽類，錫（）的還原性，鉛（IV）的氧化性，錫和鉛的硫化物，了解鋁單質的性質和用途，氧化鋁，氫氧化鋁及鋁

8、鹽的性質。12 堿金屬和堿土金屬掌握堿金屬和堿土金屬元素的通性。掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型、結構和性質，堿金屬，堿土金屬氫氧化物的溶解度和堿性。掌握鹽類的溶解度、熱穩定性等的遞變規律。了解鋰與鎂、鈹與鋁性質的相似性。13 過渡元素掌握過渡元素的通性：原子電子層結構，原子半徑，多種氧化數，金屬活潑性，配位性，水合離子的顏色，順磁性及催化性。了解鈦：鈦的性質和用途，二氧化鈦及其制備，三氯化鈦和四氯化鈦的性質。了解釩：五氧化二釩，釩酸及其鹽的性質。掌握鉻、鉬、鎢：鉻的性質和用途，鉻的元素電勢圖，鉻的氧化物和氫氧化物的酸堿性，鉻（）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉化，重鉻酸鹽的氧化性，含鉻

9、（）廢水的處理。了解鉬、鎢和它們的重要化合物，同多酸和雜多酸。掌握錳的單質，氧化物和氫氧化物，鹽類，錳的各種氧化態的氧化還原性。掌握鐵、鈷、鎳：氧化物和氫氧化物，鹽類，鐵（）、鈷（）、鎳（）離子的氧化性比較，鐵（）、鈷（）、鎳（）離子的還原性比較，鐵、鈷、鎳的配合物，羰基配合物。掌握銅族元素的通性，銅、銀的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質，銅（）與銅（）的相互轉讓，銅、銀的配合物。掌握鋅族元素的通性，鋅、鎘、汞的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質，汞（）與汞（）的相互轉讓，鋅、鎘、汞的配合物。21.氨基酸 多肽 蛋白質 酶和核酸（1） 掌握氨基酸的結構、分類、命名、性質、制備；（2）了解多肽結構的測定、多肽的合成、蛋白質、酶和核酸。二、考試形式與試卷結構1.考試形式閉卷，筆試，所有試題的答案必須寫在答題紙上。答題時間: 180分鐘。2.試卷結構試題包括填空題、選擇題、判斷題、簡答題、完