1、酸和堿易錯(cuò)題經(jīng)典1一、酸和堿選擇題1 關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.濃硫酸可用來(lái)干燥氫氣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，正確，但是不符合題意；B、稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確，但是不符合題意；G在稀釋濃硫酸的時(shí)候應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢的倒入水中，并且用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁e(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氫氣，正確，但是不符合題意。故選C。2 .在使用pH試紙測(cè)定某溶液的 pH時(shí)，若事先用蒸儲(chǔ)水把試紙潤(rùn)濕后再測(cè)pH,則實(shí)際測(cè)得值與真實(shí)值比較（

2、）A.變大B.變小C.不變D.可能變大、變小、不變【答案】D【解析】【詳解】用水濕潤(rùn)pH 試紙，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測(cè)定的是酸性溶液，則會(huì)使測(cè)定值變大，若測(cè)定的是堿性溶液，則會(huì)使測(cè)定值變小，若是中性溶液則測(cè)定值不變，由于不知溶液的酸堿性，故無(wú)法確定測(cè)定結(jié)果，故選D。【點(diǎn)睛】使用 pH 試紙測(cè)溶液的pH 只能精確到1。3 下列有關(guān)量的描述正確的是（）A.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 16gB.用10mL量筒量取9.5mL蒸儲(chǔ)水C. pH試紙測(cè)得某溶液的pH為7.8D.空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%【答案】B【解析】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究，空

3、氣的成分 及各成分的體積分?jǐn)?shù)。A、相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1,”只不過(guò)省略了，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16;不是16g,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、用量筒量取一定體積的液體，要選擇量程比所量取液體體積略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸儲(chǔ)水，故B說(shuō)法正確；C、 pH 試紙只能粗略的測(cè)pH 值的整數(shù)值，無(wú)法精確到小數(shù)點(diǎn)，所以pH 試紙不能測(cè)得某溶液的pH為7.8,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)空氣中的成分以體積含量計(jì)算，氧氣約占21%,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選 B4 托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g

4、 鋅粒，在右盤燒杯中加入5g 鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平A.偏向左邊B.仍然平衡C.偏向右邊D.無(wú)法判斷【答案】B【解析】【詳解】由于反應(yīng)之前，天平保持平衡，而且，反應(yīng)之后兩燒杯底部都有固體剩余，說(shuō)明金屬過(guò)量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應(yīng)之后天平仍然保持平衡，故B 項(xiàng)正確。【點(diǎn)睛】金屬過(guò)量，鹽酸量不足，生成的氫氣質(zhì)量相等5 化學(xué)上常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是（）A HNO3B MgOC O2D NaCl【答案】A【解析】試題分析：A. HNO3因?yàn)殛?yáng)離子全部是氫離子，屬于酸； B. MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物

5、；C O2 有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；D NaCl 是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽類；故答案選擇A考點(diǎn)：物質(zhì)的分類6 能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）AAlCl3、CuSO4、 NaClBBaCl2、NaCl、 NaOHCCaCl2、Na2CO3、 AgNO3DK2SO4、NaNO3、 NH4 Cl【答案】B【解析】pH=11 的溶液呈堿性。 A. AlCl 3、CuSO 溶液呈藍(lán)色、NaCl。B. BaCM、NaCl、NaOH 能在 pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的。C. CaCl2和NaCO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、和 AgN

6、O3 反應(yīng)生成氯化銀沉淀。D. K2SO4、 NaNO3、 NH4Cl 在堿性溶液中，生成氨氣。點(diǎn)睛：本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。7 汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。汞合金補(bǔ)牙材料中除含有汞外，還含有鋅、錫、銅 等金屬。下列有關(guān)該汞合金補(bǔ)牙材料的說(shuō)法中不正確的是A.汞合金的熔點(diǎn)比汞低B.食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性C.汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大D.汞合金是一種具有金屬特性的混合物【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應(yīng)為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動(dòng)性都位于氫之前

7、，故能與酸反應(yīng)，所以食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性，正確；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正確；D、根據(jù)合金的概念可知合金是混合物，正確。故選 A考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握合金的概念和性質(zhì)，是正確解答本題的關(guān)鍵。8 某同學(xué)為了測(cè)定生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將60g稀鹽酸分3次加入到盛有4g該樣品的燒杯中（樣品中只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)），所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法中正確的是)實(shí)驗(yàn)次數(shù) 物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)里2.61.20.1A.第1次和第2次產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同8 .第2次和第3次剩余固體中均有鐵C.第3次充分反應(yīng)后

8、溶液中溶質(zhì)只有FeC2D.生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%【答案】D【解析】第一次加入20 g鹽酸減少的固體即反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為4 g- 2.6 g=1.4 g,第二次加入20 g鹽酸減少的固體即反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 2.6 g- 1.2 g=1.4 g,而第三次減少的固體為1.2 g- 0.1g=1.1 g,所以此時(shí)鐵反應(yīng)完全，而稀鹽酸有剩余，剩余的固體為碳，質(zhì)量為 0.1 go A、第 一次和第二次等質(zhì)量的鐵和等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)得到氫氣質(zhì)量也相等，錯(cuò)誤；B、第二實(shí)驗(yàn)后鐵有剩余，而第三次實(shí)驗(yàn)后剩余的只有碳，沒(méi)有鐵，錯(cuò)誤；C、第三次實(shí)驗(yàn)后由于鹽酸有剩Q.1余，所以溶質(zhì)為 HCl和FeC2,錯(cuò)誤；D、

9、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 X100%=97.5%正確。故選Do9 .小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（A. AB 段的化學(xué)反應(yīng)是： A12O3+6HCL2A1C13+3H2OB. A點(diǎn)鹽酸濃度最低 C點(diǎn)鹽酸濃度最大C. CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D. D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等【答案】B【解析】試題分析：A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng) 砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生， 所以壓強(qiáng)不變，正確； B、A點(diǎn)時(shí)反

10、應(yīng)還沒(méi)有開(kāi)始，所以鹽酸的濃度最大，C點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)鹽酸濃度最低，錯(cuò)誤； C、由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，完全反應(yīng)以后，隨著 冷卻,氣壓會(huì)降低，正確；D、完全反應(yīng)以后不再產(chǎn)生氣體，所以D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等，正確。考點(diǎn)：考查鋁和氧化鋁與酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)的知識(shí)。10.古羅馬貴族階層發(fā)現(xiàn)一種金屬器皿 用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味純正。已知除酸過(guò)程酸與金屬間發(fā)生了置換反應(yīng)。下列有關(guān)推斷肯定錯(cuò)誤的是A.葡萄酒的pH<7B.葡萄酒屬于混合物C.除酸過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物之一為H2D.該金屬比銅更不活潑【答案】D【解析】【詳解】A、葡萄酒中含有酸，酸的 pH<7,故正確；B.葡萄酒含有

11、酒精、酸等多種物質(zhì)，屬于混合物，故正確；C.金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，除酸過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物之一為H2 ,故正確；D.除酸過(guò)程酸與金屬間發(fā)生了置換反應(yīng)，說(shuō)明該金屬活動(dòng)性大于氫，銅的活動(dòng)性小于氫, 故錯(cuò)誤；故選D。11. 一些食物的近似 pH值如下，下列說(shuō)法中不正確的是物質(zhì)蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A.葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)B.葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅C.牛奶和雞蛋清都接近中性D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、葡萄汁比蘋果汁的 pH值大，葡萄汁比蘋果汁的酸性弱，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、葡萄汁和蘋果汁 pH值都小于7,溶液都

12、顯示酸性，故能使石蕊試液變紅，說(shuō)法正確；G牛奶和雞蛋清pH值都接近7,接近中性，說(shuō)法正確；D、蘋果汁顯酸性，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁，說(shuō)法正確；故選Ao12.下列各組離子能在 pH=3的溶液中大量共存的是A. NH+、Na+、NO-、CO2- B. NO、Cu2+、SO2、OHC. Mg2+、K+、SO2-、Cl D, Ca2+、Na+、HCO、Cl 【答案】C【解析】pH=3的溶液中含有氫離子。 A、CO2-能與H+結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，錯(cuò)誤；B、OH能與H+結(jié)合產(chǎn)生水，Cu2+與。合生成氫氧化銅的沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；C、四種離子相互間不能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，正確； D、

13、HCO3-和H+能結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；故選 Co點(diǎn)睛：離子間能結(jié)合生成沉淀、氣體和水，則離子不能共存。13.下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是（）A. CO2B. SC2C. NH3D. NO2【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故 錯(cuò)誤；B.二氧化硫溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色, 故錯(cuò)誤；C.氨氣溶于水并與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故正確; D.二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅 色，故錯(cuò)誤。故選：C

14、o【點(diǎn)睛】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。14.如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是（）A. X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是 X>Z>YC.若Z能從金屬丫的鹽溶液里置換出 丫，則三種金屬的活動(dòng)性順序是 X>Z> YD.若X為金屬鋅，則 Y可能是鐵【答案】C【解析】【分析】由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，Y、Z和稀硫酸不反應(yīng)，則 X比丫和Z活潑。【詳解】A、由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，丫和稀硫酸不反應(yīng)，則 X發(fā)生了置換反應(yīng)，故 A不正確； B、三種金屬的活動(dòng)性順序是 X強(qiáng)于Z和Y, （1 Z和Y活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)法比較，故 B不正確；

15、G由圖可知，X和稀硫酸反應(yīng)，Y、Z和稀硫酸不反應(yīng)，則 X比丫和Z活潑，若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出 Y,則三種金屬的活動(dòng)性順序是 X> Z> Y,故C正確；D、若X為金屬鋅，則 Y不可能是鐵，因?yàn)殍F和稀硫酸會(huì)反應(yīng)，故D不正確。故選 Co【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前 的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)。15.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（A.生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同B. CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同D

16、.鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸加蠬+【答案】C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說(shuō)法正確，故 A正確；B、CO 和CQ的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說(shuō)法正確，故 B正確；C、剛石和石墨 的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同，說(shuō)法錯(cuò)誤，是由于其碳原子排列組成不同，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸加蠬+,故D正確.故選C.考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，下列有關(guān)量的變化 與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是0稀鹽酸的質(zhì)量gD【答案】D【解析】A隨著稀鹽酸的加入氫氧化鈉的質(zhì)量

17、會(huì)逐漸變小。因加入的稀鹽酸過(guò)量，所以氫氧化鈉完全反應(yīng)，最終質(zhì)量為 0。此項(xiàng)正確。B開(kāi)始的溶液是氫氧化鈉溶液，其溶液呈堿性PH大于7;隨著稀鹽酸的加入二者反應(yīng)，溶液PH會(huì)逐漸變小；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的PH值為7;再加入鹽酸溶液呈酸性，PH小于7。此項(xiàng)正確。C氯化鈉是生成物，開(kāi)始的質(zhì)量為0;隨著鹽酸的加入質(zhì)量會(huì)逐漸變大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量值最大；再加入鹽酸質(zhì)量不發(fā)生變化。此項(xiàng)正確。D開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉溶液中有水，所以其質(zhì)量不為0;隨著加入鹽酸，水的質(zhì)量會(huì)逐漸變大（水的質(zhì)量變大的原因有兩個(gè)：一是加入的鹽酸溶液中所含的水，二是反應(yīng)生成的水）； 當(dāng)二者恰好完全后，再加鹽酸時(shí)水的質(zhì)量還在增加（

18、只有鹽酸溶液中所含的水，不再生成 水）。所以在 D項(xiàng)圖像的拐點(diǎn)后的圖像不正確。此項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：正確地根據(jù)二者反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合圖像題的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。17 .某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）化 氧一A、鹽酸和氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能反應(yīng)，但都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)別，選項(xiàng)A不正確；B、酚酗:溶液遇氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都變紅，無(wú)法區(qū)別，選項(xiàng)B不正確；G石蕊溶液遇氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都變藍(lán)，無(wú)法區(qū)別，選項(xiàng)C不正確；D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈉溶液雖然反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，選項(xiàng) D正確

19、。故選D。18 .下列各組物質(zhì)，在 pH=1的溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A. NaNO3HCl Na2SO4B. NaNO3NaCl CuSOC. CaC2Na2SO4 Na2CO3D. NaOH BaC2 NaSQ【答案】A 【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的 H+; A、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中 共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確 ；B、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但 CuSQ溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ；C、Na2CO3中的碳酸根離子和 H+在溶液中能結(jié)合生成 水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 ；D、BaC2、Na2SO4在溶液中相互交換成分生 成不溶于酸的硫酸鋼沉淀， NaOH中的氫氧根離子和 H+在溶液中能結(jié)合生成水，不能大量 共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 Ao19 .古羅馬貴族階層發(fā)現(xiàn)一種金屬器皿用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味純正。已知除酸過(guò)程酸與金屬間發(fā)生了置換反應(yīng)。下列有關(guān)推斷肯定錯(cuò)誤的是A.葡萄酒的pH<7B.葡萄酒屬于混合物D.該金屬比銅更不活潑C.除酸過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物之一為 H2【答案】D【解析】【詳解】A、葡萄酒中含有酸，