1、氧化還原反應(yīng)及其配平1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2難點(diǎn)聚焦氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、五對(duì)概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首

2、先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是 Fe2+4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

3、如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)， 可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性：同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較。氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上 >下，右 >左；還原性：下 >

4、;上，左 >右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性：，氧化性：。3例題精講 ：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例 1、（ 2000 廣州測試題）制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=Ca(CN)2+CO + H2 + CO2，在反應(yīng)中（）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN 既是氧

5、化劑又是還原劑C. Ca(CN)2 是氧化產(chǎn)物， H2 是還原產(chǎn)物D. CO 為氧化產(chǎn)物， H2 為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO + H2 + CO2（注意生成物中 CO2 碳元素來自 CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化） ，即氫元素化合價(jià)降低， 碳元素化合價(jià)升高， 故 HCN 既是氧化劑又是還原劑， Ca(CN)2 是氧化產(chǎn)物， H2 是還原產(chǎn)物。答案： B、C。點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題， 其解題方法是： 找變價(jià) 判類型 分升降 定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含

6、有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例 2. (1997 年全國高考題 )下列敘述正確的是（）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案： A、D。點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例 3：（98 高考試測題） 120、 101.3KPa 條件下，有 2LHO、2LCO、1LCO2

7、、 0.5LO2 和 1LH2 組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量 Cu 粉、 C粉和 CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問：尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能” ）。若可能，該氣體是原氣體中是否有幾種（或一種） ，不可能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒有” 。若有，它們（或它）是。原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”。若有，它們（或它）是。解答 : 題時(shí)若將放有足量Cu 粉、 C 粉和 CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有6 種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用

8、發(fā)散思維從還原劑Cu 粉、 C 粉可將 O2、CO2、H2O可將 CO、 H2 氧化成 CO2、H2O等角度來考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：還原成CO、H2；氧化劑CuO反應(yīng)管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體灼熱 Cu粉（還原劑）O2無灼熱 C粉（還原劑）CO2、H2O、O2CO、H2灼熱 CuO粉（氧化劑）CO、 H2CO2、 H2 O不難發(fā)現(xiàn) Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三個(gè)反應(yīng)管無論如何排列，O2 一定不再存在，尾氣之中有H2 存在。CO2、H2 O 或 CO、答案：不可能有， O2沒有二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷：例 4. (1998 年上海高考試題 )根據(jù)下列反應(yīng)判斷有

9、關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。 在同一氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物，概括為：左 >右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（ 1）可知還原性（3）得：，由（2）可知還原性。答案： A，由（ 3）可知還原性。綜合（ 1）（ 2）例 5. (2000 年南京調(diào)研試題)已知均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤t下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）解析：本題實(shí)質(zhì)上是例 3 的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照

10、已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈. ，對(duì)比 ，C、 D 與此相違背，故 C、D 反應(yīng)不能發(fā)生。答案： C、D。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 +弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。三、氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查（1）定項(xiàng)配平：503CuI變色或顏

11、色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI HgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2 HgI4 中， Cu元素顯價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有 1molCuI 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI 可由 Cu2與 I 直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu 2 I CuI I3 解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得： （ 1） 1（2）CuI0.5（3）2521（2） 缺項(xiàng)配平： KCl+ ClO + Cl+ A例 6、（上海高考試題） KClO+ HCl( 濃 )223(1) 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2) 濃鹽酸

12、在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)，多選倒扣） 。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1molCl 2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。的(4)ClO 2 具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是倍。Cl 2解析：(1)HCl 中一部分 Cl - 化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl - 化合價(jià)升高到 1 價(jià)，表現(xiàn)為還原性， KClO3化合價(jià)降低到 4 價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為H20。配平得 2、4、2、2、1、 2 H2 0。(2) 、 (3)0.2 (4) 根據(jù)得電子能力： 5NA : 2NA =

13、2.6367.5 71（3）依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例 7、在 KI 和 H2SO4 溶液中 加入 H2O2 ，放出大 量不 溶于 水的 無色 氣體 (氣泡從溶 液內(nèi) 部放 出 )，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式 .解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反應(yīng) 的現(xiàn) 象，其實(shí) ，實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 往往 是若 干個(gè)反 應(yīng)共 同體 現(xiàn)出 來的，該題 就是 如此 . 有的 同學(xué) 認(rèn)為產(chǎn)物中 有 I2 和 O2 ，這沒 有錯(cuò)，但如 果認(rèn) 為這 兩種 物質(zhì) 均是 由 一個(gè) 反應(yīng) 得到 的話，這就 錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@ 個(gè)反 應(yīng)中 ，這 兩種物 質(zhì)均

14、 是氧 化產(chǎn) 物，哪 么還 原劑 是什 么呢 ?如果還原 劑是 H2SO4 ，則 應(yīng)該有 SO2 生成 ，與 題意 不符 ，而 且稀 H2SO4 也沒有 這么 強(qiáng)的 氧化性 .H 2O2 +2KI+H 2SO4 =I 2 +K 2SO4 +2H 2O2H 2O2 =2H 2O+O 2點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。4實(shí)戰(zhàn)演練1、03 年上海高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 ClO2 將逐漸取代 Cl 2 成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上 ClO2 常用 NaClO3

15、和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中 NaClO3 和 Na2SO3 的物質(zhì)的量之比為A 1:1B 2:1C 1:2D 2:32.2000 年天津調(diào)考試題對(duì)于反應(yīng)A. 屬于置換反應(yīng)B.是還原劑C.是還原劑D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的正確說法是（）3. 2000 年福州測試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 反應(yīng)可以進(jìn)行B. Z 元素在（ 1）（ 3）反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強(qiáng)到弱順序是D. 還原性由強(qiáng)到弱順序是4. 1999 年長沙聯(lián)考試題今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：若某溶液中有，可加入的試劑是（）。5.2001 年南昌測試題五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（）6.2001 年全國高考試題某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）7.2001 年全國高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化時(shí)，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到最多的是（）8. 1999 年上海高考試題某溫度下，將通入液，經(jīng)測定的濃度之比為 1：