1、第六單元 課題一 金剛石 石墨和C60教學目標：1、知識與技能：（1） 了解金剛石和石墨的物理性質和用途。（2） 知道碳單質的化學性質。（3） 知道不同元素可以組成不同的物質，同一種也可以組成不同的物質2、過程與方法（1） 會對展示或演示的資料分析、歸納。（2） 能認真觀察，并會對現象分析歸納，總結出重要的知識點。3、情感與價值觀（1） 以發展的觀點看待碳的單質（2） 樹立物質的性質決定用途的觀點。教學重點：碳單質的化學性質教學難點：碳跟某些氧化物的反應教學方法：實驗探究實驗準備： 器材：試管 鐵架臺 酒精燈 帶導管的橡皮塞 藥品：炭粉 氧化銅粉末 澄清石灰水 課 時：一課時教學過程：情景引入

2、 我們知道不同的元素可以組成不同物質，那么，同種元素可以組成不同物質嗎？展示：金剛石、石墨、C60的分子模型。介紹：金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質講授新課：一、碳的單質1、金剛石（C）閱讀課本第104頁小結：1）、性質：金剛石是無色、透明、正八面體形狀的固體，溶點較高，不導電。2）、用途：刻劃玻璃，切割大理石，做鉆頭和鉆石等。2、石墨（C）閱讀課本第104頁小結：1）、性質：石墨是一種深灰色、有金屬光澤，不透明細磷片狀固體，較軟，在紙上劃過可留下痕跡，耐高溫、導電。2）、用途：可做潤滑劑、鉛筆芯、電極等。介紹：木炭實驗6-1 木炭的吸附性現象：紅色褪去原因：木炭具有疏松多孔的結構，

3、具有吸附能力。用途：閱讀教材，總結焦炭、炭黑的用途：除臭劑、制油墨等做吸附劑。討論：金剛石和石墨都是碳元素組成的，物理性質為什么有這么大的差異？講解：這是因為在金剛石和石墨里碳原子的排列不同。金剛石 碳元素組成石墨（兩種單質） （一種元素）（1）一種元素可能形成多種不同的單質，由此可知，由同種元素組成的純凈物才叫單質。（2）多種單質可能由一種元素組成。例如：3、C60閱讀課本第104頁小結：1）結構：一種由60個碳原子構成的分子，形似足球。2）用途：應用于材料科學、超導體等方面.總結：1、列表比較金剛石和石墨的物理性質。2、碳和炭的區別碳：指碳元素，只用作化學用語，在表示元素和含碳的化合物時使

4、用。炭：指具體的物質，如：炭黑、木炭、活性炭等，它們都是由碳元素組成的單質。二、碳的化學性質（板書）討論：我們知道，紅磷、白磷都是磷元素組成的，雖然物理性質不同，但其化學性質是相同的。那么，金剛石、石墨、木炭都是碳元素組成的，雖然物理性質不同，但化學性質是否相同？1、常溫下：引導學生閱讀課文上圖5-5，說明碳在常溫下的穩定性。講解：在常溫下，碳跟氫氣一樣，化學性質穩定。2、點燃或高溫的條件下：1）可燃性提問：如何證明金剛石、石墨是由碳元素組成的？講解：可用燃燒的方法，由此可見，碳具有可燃性。提問：回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗現象，并寫出相應的化學方程式。點燃講解：當碳燃燒充分時，可生成二氧化碳；

5、 C O2 = CO2 當碳燃燒不充分時，生成一氧化碳點燃C O2 = CO2（聯系生活實際講解。）小結：碳跟氫氣都具有可燃性，但碳在不同條件下燃燒，其產物不同。2）還原性實驗：演示實驗6-2裝置：與制氧氣的裝置比較，并糾錯，鞏固制氧裝置。高溫現象：試管內黑色固體變成紅色，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。原理：C +2CuO = 2Cu +CO2 高溫討論：在燒得很旺的爐子里（產生CO2）添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？并且還容易有煤氣生成？講解：C +CO2 = 2CO （吸收熱量） 化學反應放出的熱能是一種重要的能源，可以直接供人們取曖、加熱，也可以轉變為電能、動能等。總結：碳和氫氣化

6、學性質比較碳氫氣常溫下化學性質穩定化學性質穩定可燃性點燃 空氣充足：C O2 = CO2點燃空氣不充足：C O2 = CO2點燃2H2O2 =2H2O還原性高溫C +2CuO = 2Cu +CO2高溫C +CO2 = 2COH2 +CuO = Cu +H2O作業：新學案教后：課題二 二氧化碳制取的研究教學目標：1、知識與技能：（1） 了解實驗室制取二氧化碳的反應原理。（2） 探究實驗室中制取二氧化碳的裝置。（3） 了解實驗室中制取氣體的思路和方法2、過程與方法 能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設計實驗方案。3、情感與價值觀 從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心

7、。教學重點：探究實驗室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳教學難點：探究實驗室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳教學方法：實驗探究及多媒體實驗準備：器材：錐形瓶 試管 集氣瓶 帶導管的橡皮塞 長頸漏斗藥品：石灰石 碳酸鈉 稀鹽酸 稀硫酸課 時：二課時第一課時：教學過程：情景導入： 在第二單元我們制取過氧氣，今天再來探究制備二氧化碳，首先看以下幾則信息。投影：1、含碳酸根離子的化合物（例碳酸鈉、石灰石等）能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳 。 2、把燃著的木條放入二氧化碳中，木條 ，把燃著的木條伸入氮氣中，木條 。 3、向澄清石灰水中吹氣，現象 ，說明CO2能讓澄清石灰水變渾濁。 4、在標況下，CO2

8、密度為1.977g/L,空氣的密度為1.293g/L 5、CO2可溶于水，且與水反應。講授新課:一、實驗室制取CO2的原理活動探究：步驟現象1碳酸鈉與稀鹽酸反應迅速產生大量氣泡2碳酸鈉與稀硫酸反應迅速產生大量氣泡3碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氣泡，速度適中4碳酸鈣與稀硫酸反應開始有氣泡產生，反應逐漸停止結論：石灰石與稀鹽酸反應速度適中，石灰石與稀硫酸反應難于進行；碳酸鈉與酸反應瞬間結束，不便于收集。所以實驗室制取二氧化碳選擇石灰石與稀鹽酸反應。化學方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2二、實驗室制取氣體裝置的選擇（板書）投影：實驗室制氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置

9、兩種 固體和固體反應 氣體 反應物的狀態 固體和液體反應 發生 液體和液體反應裝置 反應條件：是否需要加熱、加催化劑 氣體 排空氣法 密度比空氣大的向上排氣法 收集 密度比空氣小的向下排氣法 裝置 排水法：不易溶于水，不與水發生反應活動與探究：二氧化碳制取實驗及相關性質比較反應物的狀態反應條件密度溶解度CO2O2分析：制取二氧化碳和氧氣的發生裝置和收集裝置各有什么不同。投影：各種儀器供設計制取二氧化碳的裝置時選擇。設計：制取二氧化碳的裝置，并與同學討論、交流、分析各自設計的裝置的優缺點。活動：各組修改各自的裝置。總結：略作業：新學案教后：第二課時：實驗室制取二氧化碳討論：如何利用所設計的裝置制

10、一瓶二氧化碳，需要哪些步驟？三、制取二氧化碳的步驟（板書）1、檢查裝置的氣密性2、加入藥品3、制取收集氣體。思考：1、如何驗證所制出的氣體是二氧化碳？ 2、如何驗證集氣瓶中已收集滿？討論總結：四、驗證二氧化碳的方法（板書）1、檢驗方法：將導管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，由證明生成的氣體是二氧化碳。 2、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。學生活動：制二氧化碳并檢驗、收集一滿瓶二氧化碳。 （教師巡視指導）討論：實驗室制氣體的思路是什么？總結：1、選擇反應原理 2、選擇合適的實驗裝置 3、確定驗證氣體的方法。作業：寫出本次的探究活動報告。教后：課題三 二氧

11、化碳和一氧化碳教學目標：1、知識與技能：1）了解二氧化碳和一氧化碳的性質2）了解二氧化碳的用途3）了解并關注溫室效應2、過程與方法1）會對實驗現象進行觀察分析、歸納2）會運用已學知識解決實際問題3、情感與價值觀強化保護環境、解決環境問題的意識教學重點：二氧化碳與一氧化碳的性質教學難點： 二氧化碳與水、澄清石灰水的反應教學方法： 實驗探究 多媒體教學課 時：二課時教學過程：第一課時：情景導入：講述意大利死狗洞的故事講授新課：一、二氧化碳（板書）（一）物理性質活動探究：傾倒二氧化碳現象：底層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅分析：二氧化碳密度比空氣大，也不支持燃燒。活動探究：二氧化碳的溶解性實驗現象：

12、塑料瓶變扁了分析：CO2溶于水后，瓶內的氣壓減小，大氣壓把瓶子壓扁小結：二氧化碳的物理性質1、無色無味的氣體2、密度比空氣大；1.977g/L為 空氣的1.5倍3、溶解性：1體積水溶解1體積的二氧化碳4、干冰的升華：氣體的CO2在一定條件下可變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰在常溫常壓下易升華，升華時吸收大量的熱，因此可作致冷劑。放映干冰升華的錄像：解釋干冰用于人工降雨的原理。講解：如果利用飛機從高空中撒布干冰，由于干冰升華吸熱，吸收了空氣中的熱量，水蒸氣迅速冷凝成水滴，于是就開始下雨。這就是人工降雨的奧秘。（二）化學性質（板書）1、即不燃燒也不支持燃燒2、與水反應活動探究：編號1234操

13、作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊試液+ CO2加熱現象紫紅紫不變色紫紅紅紫分析結論：（1）石蕊是一種色素，遇酸變紅；（2）水不能使石蕊變紅，CO2也不能使石蕊變紅；（3）CO2與H2O生成碳酸，碳酸使石蕊變紅；（4）碳酸不穩定，易分解成CO2和H2O反應方程式:跟水反應：CO2+H2O=H2CO3 碳酸的分解：H2CO3=CO2+H2O3、與石灰水的反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O檢驗二氧化碳的方法討論: 為了使抹石灰漿的墻壁盡快干，人們常常在室內生個火盆，這是為什么呢？那為何在剛開始時墻壁反而潮濕？答：石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，當生炭火盆時，炭與點燃氧氣

14、反應生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接觸，發生反應生成CaCO3沉淀和水，剛開始時由于有水的生成，而且來不及蒸發，所以看上去墻壁反而潮濕，過一段時間，水分蒸發掉，墻壁就干了，整個化學方程式如C+O2= CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(三)CO2對生活影響1、做滅火劑: 二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸所以二氧化碳可用做滅火劑。2、做致冷劑 人工降雨3、工業原料(四)CO2對環境的影響1、溫室效應（1）產生： CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（2）危害3）防止措施:閱讀課本

15、總結：略作業：新學案教后：第二課時 一氧化碳教學過程：1、復習提問： 寫出碳單質完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳的化學方程式。2、導入新課： （情景設計） 從一氧化碳的毒性導入3、講授新課：分析：一氧化碳與二氧化碳在分子組成上的差異，這種差異會給兩種碳的氧化物的性質帶來什么差異？ 一、一氧化碳的性質（板書）1、物理性質（板書）提問：二氧化碳具有哪此物理性質？閱讀：課本第79頁小結：列表從顏色、狀態、密度、溶解性等方面比較2、化學性質（板書）（1）可燃性（與氫氣、二氧化碳比較）展示：多媒體動畫實驗6-7觀察：一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。原

16、理：2CO +O2 = 2CO2小結：一氧化碳和氫氣都具有可燃性，屬于可燃性氣體，點燃應檢驗氣體的純度。討論：如何用化學方法區別一氧化碳和二氧化碳？如何用化學方法區別一氧化碳和氫氣？（2）一氧化碳的還原性（與氫氣、碳單質比較）展示：多媒體實驗6-9觀察：黑色的氧化銅變成紅色；澄清的石灰水變渾濁。原理：CO +CuO= Cu +CO2 分析：對比氫氣與氧化銅；碳單質與氧化銅的反應，判斷反應類型。并分析裝置的不同。3、一氧化碳的用途（板書）提問：根據一氧化碳的性質說出用途。小結：冶煉金屬的還原劑，燃料高溫= 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 4、一氧化碳與二氧化碳的相互轉化（板書）點燃點燃= 2CO + O2 = 2CO2 高