1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識點"強弱電解質(zhì)學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1 )電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。它包括酸堿、鹽、活潑金屬的氧化物和水。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。它包括大多數(shù)有機物和非金屬氧化物(H2O除外)。2. 強、弱電解質(zhì)(1) 實驗(2)1. CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？提示：不屬于。CO2溶于水后與水反應(yīng)生成 H2CO3, H2CO3是電 解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是在水溶液中(或熔融狀態(tài)下)本 身發(fā)生電離。教師點撥區(qū)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方法。因此單質(zhì)

2、、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2) 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電(如NaCI晶體)，能導(dǎo)電的也不一定是電 解質(zhì)(如Cu、NaCI溶液等)。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是它在一定條件下發(fā) 生電離，因此，先電離，后導(dǎo)電。2. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較3. 對強、弱電解質(zhì)的理解(1) 電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)某些鹽如BaS04、CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質(zhì)；而如 CH 3COOH、NH 3 ttO盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。(2) 電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系溶液導(dǎo)電能力的強弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定，很稀的強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱， 濃度較大的弱電解質(zhì)溶 液導(dǎo)電性

3、可能較強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。對點即時練1. 下列說法中不正確的是（）將BaS04放入水中不能導(dǎo)電，所以 BaS04是非電解質(zhì) 氨 溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)共價化合 物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A .B .C. D.答案 D解析 BaSO4屬于難溶性電解質(zhì)，溶解的部分完全電離，是強電 解質(zhì)，錯；NH3H0是電解質(zhì)，氨水是混合物，錯；熔融的共價 化合物若不能電離出離子就不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物存在自由 移動的離子能導(dǎo)電，錯；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

4、不一定比弱電 解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，錯。2. 下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是 （）A .強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B .溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì) 是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也 不同D .強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電答案 B解析 強弱電解質(zhì)的分類標準是在溶液中能否完全電離， A正確; 溶液導(dǎo)電能力強弱與溶液中自由移動離子濃度及所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，則其導(dǎo)電能力越強。當強電解質(zhì)的濃度很 小時，其導(dǎo)電能力也可能會弱于弱電解質(zhì)，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液改變溫度和濃度時電離平衡移動，離子濃度

5、和導(dǎo)電能力改變，C正確。3. 醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A. 1 mol/L 的醋酸溶液中，c(H + ) = 0.01 mol/LB .醋酸能以任意比與水互溶C. 10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D .醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱答案 A解析 A項中若醋酸完全電離，則c(H + )= 1 mol/L ,而現(xiàn)在c(H +) = 0.01 mol/L，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；C項是與強堿的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大小；D項必須是在溫度及酸的濃度相 同條件下比較二者導(dǎo)電性強弱，D錯誤。規(guī)律方法證明HA為一元弱酸的方法

6、知識點刃弱電解質(zhì)的電離學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1. 弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。例如：CH3COOH : CH 3COOHCH 3COO 一 + H +;NH3 HO : NH3 HONH：+ OH。2. 弱電解質(zhì)的電離平衡(1) 電離平衡的建立在一定條件(如溫度和濃度)下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離 子結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程達到電離平衡狀態(tài)，如圖所示:(2) 影響電離平衡的因素3. 電離常數(shù)(1)定義：在一定溫度下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，產(chǎn)生的各種 離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)， 該常數(shù)就 叫電離常數(shù)，用K表示。表達式：對于H

7、AH + + A一，K =cH+ cAc HA特點 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，K值增大。 相同條件下，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越 易電離，對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。2. 弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度是如何變化的？提示：以一元弱酸HA為例，其電離過程中各粒子濃度的變化如F表:濃度 比較項目c(HA)c(A -)c(H +)HA初溶于水時最大最小最小達到電離平衡前減小增大增大達到電離平衡時不變不變不變教師點撥區(qū)1. 電離平衡的理解2. 電離方程式的書寫(1) 強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“=二。 如H 2SO4=2H+ + SO2-,Ba(OH) 2

8、=Ba2+ 20H -,K2SO4=2K + + SO2-。(2) 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用(3) 多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并 (其中以第一步 電離為主)。如H2CO3H + + HCO -(主要)，HCO-H + + C。2 -(次要)。多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Cu(OH) 2Cu2+ + 2OH -。3. 外界條件對電離平衡的影響以CH 3COOHCH3COO _ + H +為例改變條件，平衡的變化如下表所示4. 電離常數(shù)對點即時練4. 在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是()A .溶液顯電中性B .溶液中檢測不出CH3COOH

9、分子存在C.氫離子濃度恒定不變D .溶液中CH3COOH禾口 CH3COO濃度相等答案 C解析 CH3COOH電離達到平衡時，未電離的電解質(zhì)分子和其 電離出的離子濃度恒定不變，C項正確。5. 下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是()A .電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B .電離常數(shù)與溫度無關(guān)C.不同濃度的醋酸，其電離常數(shù)不同D .多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為 Kl<K2< K3答案 A解析 電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離能力， A正 確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)， B、C錯誤; 對于多元弱酸，前一步電離產(chǎn)生的 H +對后續(xù)電離起抑制作用，故Ki

10、? K2? K3, D 錯誤。規(guī)律方法弱電解質(zhì)電離平衡的正確理解電離平衡和化學(xué)平衡都遵守平衡移動原理， 判斷有關(guān)電離平衡問 題時，應(yīng)注意以下兩點：(1)加水稀釋，電離平衡右移，但是電離出的離子濃度降低，因為 體積增大程度大于離子增加程度。(2)電離平衡向 “減弱 ”這種改變的方向移動，移動的結(jié)果不能 “抵消”更不能 “超越 ”這種改變。弱電解質(zhì)的電離判斷依據(jù)：水溶液中是否完全電離強、弱電解質(zhì) 電離方程式的書寫常見的物質(zhì)類別電離平衡的建立弱電解質(zhì)的 電離平衡的特征電離平衡 影響平衡移動的因素電離平衡常數(shù)A 篇 對點強化訓(xùn)練 知識點一 強弱電解質(zhì)及其電離方程式1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 ( )

11、A .氯化氫 B.氫氧化鈉 C. 一水合氨 D .酒精答案 C解析 氯化氫、NaOH為強電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3HO 為弱電解質(zhì)。2. 下列溶液中導(dǎo)電性最強的是 ()A . 5 L 0.1 mol/L 氨水B. 5 L 0.2 mol/L 鹽酸C. 0.1 L 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液D. 0.1 L 0.1 mol/L NaOH 溶液答案 B解析 溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中自由移動離子的濃度大 小和離子所帶電荷數(shù)的多少， A 項中氨水和 C 項中醋酸為弱電解質(zhì)， 陰陽離子的濃度均小于 0.1 mol/L ;D項中Na+和OH-的濃度均為0.1 mol/L ，而 B

12、項中 H 和 Cl 的濃度均為 0.2 mol/L 。3. 下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ()A. 熔化時不導(dǎo)電B .不是離子化合物，而是共價化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D .溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存答案 D解析A項，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價化合物的條件，而不是區(qū)分強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件；B項，有許多共價化合物是強電解質(zhì)，如HCI、H2SO4等；C項，水溶液的導(dǎo)電性不 僅僅與電解質(zhì)的強弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)；D項，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離 子，而強電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。4. 下列電離方程式正

13、確的是()A . CH 3COOHCH 3COO 一 + H +B. Ba(OH) 2=Ba+2+ 2OH -C. NaHCO3=Na+ + H + + C0D. H3PO43H + + PO3-答案 A解析 CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“”，A項正確；Ba(OH)2是強電解質(zhì)，電離出的陽離子符號為 Ba2 +, B項錯 誤；NaHCO3是強電解質(zhì)，但HCO 3是原子團，正確寫法應(yīng)是NaHCO 3=Na+ + HCO3, C項錯誤；H3PO4是弱電解質(zhì)，應(yīng)該分步 電離，其中第一步電離為 H3PO4H + + H2PO4, D項錯誤。5. 下列實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的

14、是()A. 0.001 mol/L 的 HCIO 溶液中 c(H + )= 10_5 mol/LB .次氯酸具有漂白性C.溫度為25 C時，次氯酸的水溶液的pH<7D .用HClO溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗答案 A解析 如果次氯酸是強電解質(zhì)，則完全電離， 0.001 mol/L的HCIO溶液c（H +）應(yīng)為0.001 mol/L,故A項可說明其為弱電解質(zhì)；漂 白性與電離程度無關(guān)，B項錯誤；次氯酸在水中電離，顯酸性，無法 說明其為弱電解質(zhì)，C項錯誤；如果強電解質(zhì)的濃度極稀，其導(dǎo)電性 也很弱，D項錯誤。知識點二弱電解質(zhì)的電離平衡6. 在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡： CH3COOH才

15、+CH 3COO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是 （）A. NaCI B. CHsCOONaC. Na2CO3D. NaOH答案 B解析 加入Na2CO3、NaOH能與H +反應(yīng)，使平衡正向移動；加 入CH3COONa , c（CH3COO一）增大，平衡逆向移動。7. 某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3HONH4 + OH 一，如想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是（） 適當升高溫度 加入NH4CI固體 通入NH3加入少 量鹽酸A . B . C. D.答案 C解析 升溫平衡向右移動，c（NH：）、c（OH 一）都增大；加入NH4CI 固體，相當于增大c（NH 4

16、），平衡向左移動，c（OH 一）減小；通入NH3 平衡向右移動，c（NH4）、c（OH 一）都增大；加入少量鹽酸，H +與OH 反應(yīng)使c（OH）下降，平衡向右移動，使c（NH4）增大。8把1 L 0.1 mol 1-醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10 L,下列敘述 正確的是（）1A . c（CH 3COOH）變?yōu)樵瓉淼?01B. c（H +）變?yōu)樵瓉淼?0的比值增大n CH 3COOcn CH3COOHD .溶液的導(dǎo)電性增強答案 C解析 對于平衡CH3COOHCH3C00 _ + H十，當加水稀釋時,1i平衡向右移動，c(CH3COOH)小于原來的10, c(Hj大于原來的10,A、B兩項錯誤；由于平

17、衡正向移動，n(CH 3COO一)增大，n(CH3COOH)n CH COO 減小，所以 的比值增大，C項正確；由于CH3COO和CH3COOHH +的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，D項錯誤。知識點三 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用9.下列說法正確的是()A .電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài) .電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C. 電離常數(shù)大的酸中的c(H + )一定比電離常數(shù)小的酸中的c(H +) 大D. H2CO3的電離常數(shù)表達式：c H c CO2 K= c H2CO3答案 B解析 電離常數(shù)只受溫度的影響，與溶液濃度無關(guān)，A錯誤；電 離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱， B正確；酸中c(H +)既跟酸

18、的 電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，C錯誤；碳酸是分步電離的，以+ 第一步電離為主，第一步電離常數(shù)表達式為 Ki= c 啓° 3 , Dc H 2C°3錯誤。10.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X 10-4、4.6X 10-4、4.9X 10一10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN + HNO 2=HCN + NaNO 2、 NaCN + HF=HCN + NaF、NaN°2 + HF=HNO 2+ NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是()A . K(HF) = 7.2X 10_4B. K(HN02)= 4.9X 10 10C .根據(jù)兩個

19、反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO 2>HCND. K(HCN)v K(HN0 2)<K(HF)答案 B解析 根據(jù)較強的酸制備較弱的酸的原理判斷， 三種酸的酸性強 弱順序是HF>HN0 2>HCN。酸性越強，電離常數(shù)越大，因此亞硝酸 的電離常數(shù)應(yīng)該是4.6X1O_4, B項不正確。11.室溫下向10 mL 0.1 mol L勺醋酸溶液中加水稀釋后，下 列說法正確的是()A .溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B .溶液中c CH3COOc CH3COOH不變C. 醋酸的電離程度增大，c(H、亦增大D .醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小 答案 B解析 醋酸加水稀

20、釋，促進醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目 增加，A錯誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但 c(H +)減小，C錯 誤；電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K =CCH3COO - cH +c CH3COOH不變,B正確、D錯誤B篇綜合提升訓(xùn)練12.將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4X 10一3 mol 71，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka =，溫度升高 Ka將填“變大” “不變”或“變小”)(計算時忽略水的電離)。答案 0.1 mol 飛 1.99X 10_5 變大解析c(CH3COOH) = 60 g 豊lX1

21、L = 0.1 mol因為CH 3COOHCH 3COO _ + H +起始(mol -1)0.10平衡(mol -1) 0.1- 1.4X 10-3 1.4X 10-3 1.4X 10-3 CCH3COO- cH +所以 Ka= CCH3COOH1.4X 10- a、b、c三點處，電離程度最大的是 。 若將c點溶液中c(CH 3COO -)增大，溶液c(H+)減小，可采取 的措施是； ； 。答案(1)在O”點處醋酸未電離，無離子存在 c<a<b'(3)cx 1.4X 10-3-c0.1- 1.4X 10_3=1.99X 10 (4)加少量NaOH固體'加少量Na2

22、CO3固體。在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加 入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1) O”點導(dǎo)電能力為0的理由是。(2) a、b、c三點處，溶液的c(H + )由小到大的順序為加入Zn、Mg等金屬解析 溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大 值又逐漸減小，故c(H +)是b點最大，c點最小，這是因為c(H + )= n H +V，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動， n(H +)增大使c(H + )有 增大的趨勢，而V(aq)增大則使c(H + )有減小的趨勢。c(H "是增大還 是

23、減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在 O”點時，未加 水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不 能導(dǎo)電；要使CH3C00的濃度增大，可通過加入0H、活潑金屬等 使平衡正向移動。14. 化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。 已知在氨水中存 在下列平衡：NH3+ H2ONH3H0NH4 + 0H -(1) 向氨水中加入 MgCl2固體時，平衡向 動，0H的濃度, NH4的濃度傾“減小”“增大”或“不變”)。(2) 向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 動，此時溶液中濃度減小的粒子有、。(3) 向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是。答案(1)右減小增大(2)右 NH3 NH3HO OH -(3)左固體