1、初三下冊化學知識點總結蘇科版導讀： 本文 初三下冊化學知識點總結蘇科版， 僅供參考，如果覺得很不錯，歡迎點評和分享。第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿考試要求：認識常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學性質及用途認識酸堿的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸堿溶液會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性考點一、酸堿指示劑1 、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色酸溶液變為紅色無色堿溶液變為藍色變為紅色考點二、常見的酸1 、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、

2、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+ ）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性（揮發出氯化氫氣體）（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出 氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水

3、里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3% 5% 的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+ ）（ 1 ）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬+酸-鹽+氫氣置換反應(條件：活動性：金屬 H)CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2 T 2HCl+MgMgCl2+H2 T3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2T 6HC1+2A12A1C13+3H2T

4、H2SO4+ZnZnSO4+H2 T 2HCl+ZnZnCl2+H2TH2SO4+FeFeSO4+H2 T 2HCl+FeFeCl2+H2T注： FeSO4 溶液、 FeCl2 溶液：淺綠色(3)金屬氧化物+酸鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (注 Fe2(SO4)3 溶液：黃色)現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (注 FeCl3 溶液：黃色)現象：鐵銹消失，液體由無色變為黃色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+2H2O (注

5、 CuCl2 溶液：藍色)現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O (注 CuSO4 溶液：藍色)現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色3、三種離子的檢驗試劑現象Cl-AgNO3 及 HNO3產生白色沉淀SO42- Ba（NO3）2 及 HNO3 HNO3 及 BaCl2產生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有無色氣泡產生，石灰水變渾濁考點三、常見的堿1 、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制

6、法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ； +2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(屬于化學變化)，因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 CaO、 Ca(OH)2 、 CaCO3 的俗名及相互轉化關系：CaO :生石灰Ca(OH)2

7、:熟石灰、消石灰 CaCO3 :石灰石、大 理石+H2O+CO2Ca(OH)2CaCO3CaO2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH- ）（ 1 ）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCa（OH）2+CO2H2O+CaCO3 ；四、溶液的導電性1 、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4 ） 、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3?H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+ 酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+ 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的