1、成功就是復雜的事情簡單的做，簡單的事情重復的做，重復的事情認真的做化學每日必背一（無機金屬篇）一、鈉單質1物理性質(1)Na、H2O與煤油的密度大小比較： 。(2)熔點 、硬度 、具有良好的導電性和導熱性。2化學性質(1)與非金屬單質的反應Na與O2點燃發(fā)生反應的化學方程式為： 。Na在常溫下露置于空氣中的化學方程式為： 。Na與S的反應為： 。(2)與水的反應離子方程式為： 。實驗現(xiàn)象及解釋a“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水 。b“熔”：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點低。且該反應是 反應。c“游”：小球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲。說明 。d“紅”：反應后的溶液能使酚酞變紅

2、。說明反應生成了 。3制備：電解熔融氯化鈉化學方程式： 。4鈉的保存：實驗室中通常把少量鈉保存在煤油或石蠟油中，目的是防止Na與空氣中的 和 發(fā)生反應。【每日一問】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液答案：(1)Na、H2O與煤油的密度大小比較：水>鈉>煤油。(2)熔點低、硬度小、具有良好的導電性和導熱性。2NaO2Na2O2 4NaO2=2Na2O 2NaS=Na2S2Na2H2O=2Na2OHH2 2NaCl(熔融)2NaCl2O2和水蒸氣化學每日必背二（無機金屬篇）二

3、、鈉的氧化物Na2O和Na2O2的比較物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài) 色固體 色固體類別 氧化物過氧化物(非堿性氧化物)電子式氧的價態(tài)21生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(加熱時被空氣氧化)穩(wěn)定與水反應的化學方程式與CO2反應的化學方程式與酸反應的化學方程式(HCl)主要用途用于制取 【每日一問】Na2O2中，陰、陽離子個數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？Na2O2為什么表現(xiàn)強氧化性和漂白性？答案：Na2Na Na2Na 2 1Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl

4、=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2少量Na2O2 強氧化劑、漂白劑、供氧劑提示12；不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應除生成鹽和水外還生成O2。因結構中有活潑的1價氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強氧化性，其漂白性源自其強氧化性。化學每日必背三（無機金屬篇）三、兩種重要的鈉鹽Na2CO3和NaHCO3名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名 物理性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈 性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈 性化學性質穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解與H反應CO2H=H

5、2OCO2HCOH=H2OCO2與堿反應Ca(OH)2與OH不反應，但Ca2CO=CaCO3堿過量：堿不足：鹽CaCl2Ca2CO=CaCO3不反應硫酸鋁主要用途相互轉化Na2CO3NaHCO3【每日一問】向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？答案：純堿或蘇打、小蘇打 堿 堿Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO23HCOAl3=Al(OH)33CO2玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器提示：溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生Na2CO3CO2H

6、2O=2NaHCO3，同溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的質量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶質增加，反應消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是。化學每日必背四（無機金屬篇）三、兩種重要的鈉鹽Na2CO3和NaHCO31碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應的基本圖像(1)畫出向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系圖；(2)畫出向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系圖；(3)畫出向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的

7、體積與產生CO2的體積的關系圖 (設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x：y11，其他比例時的圖像略)；(4)畫出向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系圖 (設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比mn11，其他比例時的圖像略)。【每日一問】下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2的過程：(1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子反應方程式_。(2)寫出a點到b點發(fā)生反應的離子反應方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質的量之比為21，則滴入的稀鹽酸中HCl的物

8、質的量等于_mol(用m表示)。答案(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)mNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于CO和HCO結合H的難易程度。由于CO比HCO更易于結合H形成難電離的HCO，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO完全轉化為HCO時，再滴入的H才與HCO反應。化學每日必背五（無機金屬篇）三、兩種重要的鈉鹽Na2CO3和NaHCO32鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法3碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時的除雜方法【每日一問】1(2011·北京，11)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2C

9、O3質量分數(shù)的是()。A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體2(2013·吉林一模)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗目的的是()。A測所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉

10、淀產生(1)Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至固體質量不再變化。(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：加適量的NaOH溶液。(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳氣體。C C化學每日必背六（無機金屬篇）六、焰色反應1概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學上叫做焰色反應，其屬于 變化，屬于 的性質。2操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。3常見元素的焰色：鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。4應用：檢驗 的存在 。【每日一問】做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸；是否所有元素都具有焰色反應；焰色反應是物理變化

11、還是化學變化，是金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產生的各種顏色火焰嗎？物理 元素 黃 紫 藍色鈷玻璃 元素 鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應。焰色反應并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產生的各種顏色火焰，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產生的各種顏色的光。化學每日必背七（無機金屬篇）四、金屬鋁的化學性質根據(jù)下列轉化關系，完成相關化學方程式。 ；

12、； ； ； ； ； 。【每日一問】將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？為什么？2Al3Cl22AlCl3；2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al3SAl2S3；2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；4Al3O22Al2O3；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；2AlFe2O3Al2O32Fe。提示鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因為鋁箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點點星光，是因鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應更加劇烈。化學每日必背八（無機金屬篇）五

13、、鋁的冶煉1、寫出鋁土礦提純得到Al2O3的方程式； ； ； ；2、Al2O3得到Al的方程式。 ；【每日一問】1.由鋁土礦提取鋁的過程中加入氫氧化鈉的作用是什么？通入二氧化碳的作用的什么？如何降低氧化鋁的熔點？你能否思考出工業(yè)制取鋁的流程？2.有哪些方法可以制備氫氧化鋁？Al2O32OH=2AlOH2O 2Al(OH)3Al2O33H2OAlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO 2Al2O3(熔融)4Al3O2氫氧化鈉的作用：溶解氧化鋁，通過過濾除去雜質；二氧化碳的作用使偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁；工業(yè)上為了降低氧化鋁熔點常采用加入冰晶石。化學每日必背九（無機金屬篇）六、鋁的重要化合物1氧化鋁

14、和氫氧化鋁氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁Al(OH)3物理性質白色固體，熔點很高白色膠狀物質，難溶于水化學性質與酸反應與堿反應加熱不分解制備方法Al(OH)3加熱分解Al3與氨水反應；AlO溶液中通CO2；可溶性鋁鹽和偏鋁的鹽混合主要用途 ； 的原料 ； 2.常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的 鹽。(2)明礬的化學式為： ，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH 7(填“”、“”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原因是： ，Al(OH)3膠體且有較大表面積能吸附水中雜質形成沉淀而凈水。【每日一問】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，鋁元素的存在形式及對應的化學方程

15、式是什么？Al2O36H=2Al33H2O Al(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O Al(OH)3OH=Al(OH)2H2O2Al(OH)3Al2O33H2O作耐火材料；冶煉鋁的原料 制藥；凈水作用復鹽 KAl(SO4)2·12H2O Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H(1)當Ba(OH)2少量時，鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。(2)當Ba(OH)2過量時，鋁元素的存在形式是AlO：KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。化學每日必背十（無

16、機金屬篇）七、鐵1鐵的存在形態(tài)在地殼中鐵的含量位于第 位，在自然界鐵既有游離態(tài)(存在于隕石中)，也有化合態(tài)，主要化合價為 ，其 價化合物更穩(wěn)定。2鐵的物理性質純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。3鐵的化學性質(1)與非金屬反應Fe與較強的氧化劑反應生成3價化合物；如 Fe與較弱的氧化劑反應生成2價化合物，如 。(2)與水蒸氣反應：化學方程式 。(3)與酸反應與非氧化性酸反應產生H2如與稀H2SO4、鹽酸等反應，其離子方程式為： 。與氧化性酸反應不生成H2過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為 ，少量鐵與足量稀硝酸反

17、應的化學方程式為 。【每日一問】鐵化學性質活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運輸濃H2SO4和濃HNO3?四 2、3 32Fe3Cl22FeCl3 FeSFeS 3Fe4H2O(g)Fe3O44H22HFe=H2Fe2 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O提示常溫下鐵與濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化，在鐵的表面能形成一層穩(wěn)定的致密的氧化物薄膜，阻止反應繼續(xù)進行。化學每日必背十一（無機金屬篇）八、鐵的重要氧化物氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài) 色粉末 色粉末 晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶

18、于水難溶于水鐵的化合價 穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應 【每日一問】鐵與哪些物質反應轉化為Fe3O4？與哪些物質反應轉化為Fe2+？FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)232，3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O鐵與水反應、與氧氣燃燒轉化為四氧化三鐵；與非氧化性酸（H+）、金屬陽離子（如Fe3+、Cu2+等）、氧化性較弱的硫、碘單質等轉化為二價鐵。化學每日必背十二（無機金屬篇）八、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài) 色固體 色固體與鹽酸反應 受熱分解無 制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(

19、OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe33OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成 色，最后變成 色；反應的化學方程式為 【每日一問】實驗室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有哪些？Fe(OH)3分別與足量的HCl、HI反應有何異同？Fe(OH)2Fe(OH)3白色固體紅褐色固體Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O灰綠色，紅褐色， 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶解的氧氣。(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端

20、插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。(4)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產生的Fe2與OH反應制取。Fe(OH)3作為一種堿能與酸反應生成鹽和水，但Fe3有較強的氧化性，若酸為還原性酸(如H2S、HI)則再發(fā)生氧化還原反應，故與HCl反應只是中和反應，而與HI反應的化學方程式如下：2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O。化學每日必背十三（無機金屬篇）九、鐵離子及二價鐵離子的配制1.配制保存問題（1）由FeCl3晶體配制FeCl3溶液的方法_。（2）由FeCl3溶液制備FeCl3晶體的方法_

21、。（3）保存氯化亞鐵溶液的方法_。2.判斷離子共存（1）Fe3與_離子相互促進水解反應而不能大量共存。（2）Fe2與_離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存？【每日一問】將FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質是_，原因是？寫出相關方程式。1.（1）由于Fe3水解能力較強，當pH>4時，F(xiàn)e3即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時，應先將固體鹽溶于少量對應鹽的酸中抑制Fe3水解，再加水稀釋至所需濃度。（2）在制備FeCl3固體時，溶液中FeCl3發(fā)生水解且生成HCl易揮發(fā)，為防止其水解，所以加熱濃縮FeCl3稀溶液時應在HCl氛圍中進行。（3）亞鐵鹽溶液加

22、入少量鐵屑以防止Fe2被氧化，同時加少量酸防水解。2.（1）Fe3、Fe2與HCO、AlO、CO等在溶液中因發(fā)生相互促進水解反應而不能大量共存。（2）Fe2與NO(H)、ClO、MnO(H)，F(xiàn)e3與S2、I、HS、SO在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。【每日一問】Fe2O3，在FeCl2溶液存在平衡FeCl22H2OFe(OH)22HCl，加熱蒸干過程中，HCl揮發(fā)，促使Fe2的水解平衡向右移動，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，灼燒時氫氧化鐵分解，2Fe(OH)3Fe2O33H2O。化學每日必背十四（無機金屬篇）十、Fe2和Fe3

23、檢驗1直接觀察顏色：Fe2溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3溶液呈棕黃色。2利用顯色反應(形成絡離子)_。3利用Fe(OH)3沉淀的顏色_。4利用Fe2的還原性_。【每日一問】如何證明某一混合溶液中既有Fe2又有Fe3？2.3.4. 取少量于試管中，先加入KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)，說明有三價鐵，另取少量，加入高錳酸鉀溶液，褪色則有二價鐵離子（注意：如果溶液中還有還原性離子，如鹽酸、過氧化氫等則不行，可以改用鐵氰化鉀（K3Fe(CN)6）。化學每日必背十五（無機金屬篇）十一、Fe2和Fe3的轉化1.轉化（1）加入_可以把Fe2轉化Fe3（2） 加入_可以把Fe3轉化Fe22.除雜方法(括號內為雜質)Fe

24、2(Fe3)：_FeCl3(FeCl2)：_FeCl2(CuCl2)：_Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_【每日一練】FeCl3可通過多種途徑轉化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣作保護氣的條件下加熱至300350 ，通入干燥的H2，而制得FeCl2。該反應的化學方程式為_。(3)分析上述三個反應，下列有關說法正確的是_(填序號)。反應(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性反應(3)中，HCl為氧化產物上述三個反應中，F(xiàn)eCl2均為還原產物(4)請另寫一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方

25、程式：_1. Fe2 Fe3 2.加過量鐵粉過濾 加氯水或H2O2 加過量鐵粉過濾 加過量強堿溶液過濾解析(1)Fe3有氧化性，I有還原性，它們可以發(fā)生氧化還原反應；(2)根據(jù)信息FeCl3轉化為FeCl2，F(xiàn)e的化合價降低，那么H的化合價必定升高，這樣就可以寫出化學反應方程式；(3)根據(jù)氧化還原反應概念，確定是正確的；(4)FeCl3轉化為FeCl2，另一種物質必須是還原劑。答案(1)2Fe32I=2Fe2I2 (2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)(4)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他答案合理均可)化學每日必背十六（無機金屬篇）十二、銅1.物理性質：銅是紫紅色金屬，具有良好的

26、導電性、導熱性和延展性。2.化學性質【每日一練】將a mol Fe3、b mol Cu2、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反應體系中充分反應，分析可能發(fā)生哪些反應？提示可能發(fā)生的反應有：2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=Cu22Fe2FeCu2=CuFe2(1)無論a、b、c、d取何值，反應、不可能均發(fā)生。(2)當c，只發(fā)生，因為Fe3的氧化性最強。(3)當c時，發(fā)生反應的順序是先后。(4)當c時，發(fā)生的反應是先后。化學每日必背十七（無機金屬篇）十三、銅的化合物1氧化銅(1)物理性質：黑色粉末狀固體。(2)化學性質3氫氧化銅(1)物理性質：藍色不溶于水的固體。(2)化學性質：Cu

27、(OH)2屬于弱堿，能與酸反應生成鹽和水。4膽礬(CuSO4·5H2O)CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。【每日一練】哪些現(xiàn)象可以作為判斷Cu2存在的依據(jù)？藍礬、膽礬 水【每日一練】(1)溶液中的Cu2常為藍色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色)，可作為Cu2的判定依據(jù)。如CuSO4溶液為藍色。(2)Cu2與堿反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定Cu2的原理之一。化學每日必背十八（無機金屬篇）十四、銅及其化合物六種顏色銅及其化合物的轉化過程中，常伴

28、隨著顏色變化而使實驗現(xiàn)象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應熟記且靈活掌握。例如：紫紅色Cu 白色CuSO4 紅色Cu2O 藍色Cu(OH)2或CuSO4·5H2O黑色CuO或CuS或Cu2S 棕黃色CuCl2十五、合金1定義：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。2性能： (1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大。3金屬材料(1)黑色金屬材料：包括鐵、鉻、錳及其合金。生鐵與鋼生鐵鋼主要成分FeFe含碳量2%4.3%0.03%2%含硫、磷量少量極少或沒有硅、錳含量少適量不銹鋼：普通鋼中，加入Cr

29、、Ni等多種元素，使其具有不生銹的特性。(2)有色金屬材料銅、鋁及其合金銅合金：我國使用最早的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅和白銅。鋁合金常見種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁。性質特征：密度小、強度高、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成致密的氧化物保護膜而具有一定的抗腐蝕能力。化學每日必背十九（無機金屬篇）十六、金屬冶煉的原理金屬冶煉的方法(1)物理方法：用于提取最不活潑的金屬。Au、Pt等金屬在自然界中主要以單質形式存在，可用物理方法分離得到。如“沙中淘金”就是利用水沖洗沙子，將沙子沖走，剩下密度很大的金砂，再進一步分離便可得到金屬金(Au)。(2)熱分解法：該法可用于冶煉某些不活潑金屬，在金屬活動性順序表的右端區(qū)域(如Hg、Ag)的金屬可用此法。(3)熱還原法：用于冶煉較活潑的金屬，在金屬活動性順序表中居于中間區(qū)域的金屬可用此法(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)。焦炭、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑。(4)電解法：用于冶煉金屬活動性很強的金屬(如K、Ca、Na、Mg、Al)，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。【每日一練】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的