1、安陽縣二中高二化學學案第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡編寫人：李慶林 審核人： 高二化學教研組 編寫時間：2013-10-28學習目標：1、掌握難溶電解質的溶解平衡及影響因素。2、掌握難溶電解質的溶度積常數（Ksp或溶度積)的性質及計算3、掌握沉淀溶解平衡的應用重難點：重點：溶電解質的溶解平衡、沉淀溶解平衡的應用難點：難溶電解質的溶度積常數的計算基礎知識：一、難溶電解質的溶解平衡1 難溶電解質的溶解平衡：AmBn固體在水中的沉淀溶解平衡表示為：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)解析：. 難溶電解質的溶解平衡的建立在:難溶電解質固體存在的濁液中。實質；表現：量不變

2、難溶電解質在水中建立起來的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特征,滿足平衡的變化基本規(guī)律.2影響難溶電解質的溶解平衡的因素：難溶電解質的本身性質。溫度：濃度：二、難溶電解質的溶度積常數1.溶度積常數Ksp(或溶度積)難溶電解質AmBn(s)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其沉淀溶解平衡表示為他AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)其溶解平衡常數為：K =c(An+)m·c(Bm)n/c(AmBn)c(An+)m·c(Bm)n= K× c(AmBn)= 常數其離子濃度冪的乘積是一個常數,這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用符號Ksp表示

3、。 Ksp = c(An+)m·c(Bm)n例如：常溫下AgCl溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)1.8×1010常溫下Ag2CrO4 溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)CrO42-(aq)，2- Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO4) 1.1×10122.溶度積KSP的性質.溶度積KSP的大小和平衡常數一樣，它與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動,而不能改變溶度積KSP的大小。.溶度積KSP反映了難溶電解質在水中的溶解能力的大小。相同類

4、型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。第 - 1 - 頁 共 4 頁安陽縣二中高二化學學案解析：相同類型不同類型的難溶電解質，不能簡單地根據Ksp大小，判斷難溶電解質溶解度的大小。 如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.0×10-13;Ksp(AgI) = 8.3×10-17.因為:Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI),所以溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)。 練習1：在常溫時KspMg(OH)

5、2= 5.6×10-12, Ksp(AgCl) 1.8×1010。求：MgCl2、AgCl在水中的溶解度？在0.05 mol·L-1MgCl2 溶液中AgCl的溶解度？在0.5 mol·L-1NaOH溶液中Mg(OH)2的溶解度？三、沉淀溶解平衡的應用1.沉淀的溶解與生成利用溶度積KSP可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。a.當 Qc > Ksp時是過飽和溶液，反應向生成沉淀方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。b.當 Qc = Ksp時是飽和溶液，達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。c.當 Qc < Ksp時是不飽和溶液，反應

6、向沉淀溶解的方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)（飽和為止）。以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。2沉淀的轉化：已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.0×10-13;Ksp(AgI) = 8.3×10-17.Ksp(Ag2S) 6.3×10-50向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現數 沉淀，繼續(xù)滴加一滴KBr溶液并振蕩，沉淀變?yōu)?，再滴入一滴Na溶液并振蕩，沉淀又變成 。再滴入一滴Na2S溶液并振

7、蕩，沉淀又變成結論：鞏固練習：一、選擇題1. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不變 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)減小2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶度積關系為AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl<AgI< Ag2SCAgCl&

8、gt;AgI> Ag2S DAgI>AgCI> Ag2S3. CaCO3在下列液體中溶解度最大的是AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇4向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大5. 已知Ksp(AgCl )=1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關于不溶物之間轉化的說法中第 - 2 - 頁 共 4 頁安陽縣二中高二化學學案錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉化為AgIB兩種不溶物的Ksp相

9、差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11 1 ×101.8 mol·L16當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是AAgI比AgCl穩(wěn)定 BKI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響CI的還原性比Cl強 DAgI的溶解度比AgCl小7在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物質的量的AgCl和AgI沉淀 D

10、兩種沉淀都有，但以AgI為主8. 下列有關離子反尖的敘述不正確的是A溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應的發(fā)生條件之一B離子反應發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進行C離子反應生成的沉淀的溶解度為零D生成沉淀的離子反應之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小9 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法錯誤的是A常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB在AgCl飽和液中加入足

11、量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出10. 已知：25時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是 （ ）A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，

12、Mg(OH)2不可能轉化為MgF211、有關AgCl沉淀的溶解平衡，不正確的說法是（ ）A. AgCl 沉淀的生成和溶解不斷進行,但速率相等+- B. AgCl難溶于水,溶液中沒有 Ag和ClC.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,其溶度積不變12、Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的（ ）A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO413為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后-12

13、加入適量HCl，該試劑是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 mol3· L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4第 - 3 - 頁 共 4 頁安陽縣二中高二化學學案A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO314. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020mol·L1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小應為 A4.0109mol·L1 B2.0107mol·L1 C2.0109mol·L1 D8.01011mo

14、l·L1 15一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其它電離的離子間的溶解平衡關系：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH。向此種懸濁液中加入少量氧化鈣粉末，下列敘述正確的是A溶液中鈣離子數目減小 B溶液中鈣離子濃度減少 C溶液中氫氧根離子濃度增大 DPH減小16已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，則其Ksp為 （ ） A2.33×104 B1×105 C1×1010 D1×101217在100ml0.01mol

15、/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp1.8×1010） （ ） A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D無法確定18 已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）二、填空題：19寫出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的溶解平衡及其Ksp的表達式。AgCl Fe(OH)3 Ag2SO420.已知KspCa(OH)2 = 5.5×10-6 mol3·L-3，則其飽和溶液的pH值是 。21、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成A