1、第二課時電解原理的應用懷柔一中 高亞莉教學目標 知識技能：初步掌握電解食鹽水兩級上所發生的化學反應;正確書寫電極反應式及電解的總化學程式;弄清非惰性材料為電極時離子的放電順序;學會判斷電渡池的電極,精煉銅的電極;了解電解法煉鋁的原理; 正確書寫電極反應式及電解的總化學方程式, 能力培養：通過電解食鹽水等實驗, 培養學生的觀查,分析歸納和利用化學原理解決實際問題的能力, 通過閱讀材料, 培養學生的自學能力. 科學思想：通過理論聯系實際, 培養學生的辯證唯物主義觀點. 科學品質：通過實驗,激發學生的求知欲,好奇心, 培養創新精神. 科學方法：通過觀查,記錄, 分析實驗現象, 培養探究實驗規律的方法

2、. 重點難點：離子在不同電極上的放電順序; 教學過程教師活動學生活動設計意圖復習參照投影片,思考以下幾個問題. 投影一 1.這個裝置是原電池還是電解池?判斷的 依椐是什麼? 2.確定電極并寫出電極反應式和總的化 學反應方程式.3.概括電解的基本原理.(引入)電解氯化銅溶液,用惰性材料做電極,(鉑或碳) 電極本身不參加氧化還原反應,因此, 兩極上的反應只是溶液中的陰陽離子放電,發生氧化還原反應.思考回答 1.是電解池; 判斷的依椐是有外加電源. 2.和外加電源的正極相連的電極為電解池的陽極; 和外加電源的負極相連的電極為電解池的陰極.陽極: 2Cl-2e=Cl2.­(氧化反應)陰極.

3、Cu2+2e=Cu (還原反應) CuCl2=Cu+Cl2 ­ 3.概括:電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程,即把電能轉化為化學能.傾聽復習上節內容,為學習新知識做鋪墊.復習原電池和電解池的判別方法.復習電極反應式的書寫規則.區別原電池和原電池.吸引學生的注意力.(設問)若將兩個電極換成活潑材料的電極,情況將會怎樣呢?(板書)二. 電解原理的應用電解食鹽水(投影實驗) (引導)1.觀察要點: (1)陰極上的現象. (2)陽極上的現象 (3)陰極區溶液中的現象 2.能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍的氣體,應是學過的什麼氣體?(提問)請描述實驗現象，試判斷出結論(板書）通

4、電前：NaCl=Na+Cl- H2O=H+OH- 通電后：陰極(Fe):Na+.H+ 移向陰極 2H+2e=H2 ­ (還原反應) 陽極(C):Cl-.OH- 移向陰極 2Cl-+2e=Cl2 ­ (氧化反應)（提問）陰級區附近酚酞試劑變紅是什麼原因？ (追問)什么是堿? (小結)在陰極:由于2H+2e=H2­, H+不斷被消耗,促進H2O=H+OH- 向右移動,破壞了水的電離平衡, OH-的濃度相對的增大了, 因此, 在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液.（提問）總的電解方程式怎么寫?（2NaCl+2H2O=H2­+Cl2 ­ +2NaOH（追問）這

5、樣寫是否正確？（講解）工業上就是應用電解食鹽水溶液的方法制取燒堿和氯氣（板書）電解食鹽水制取氯氣和燒堿（講解）目前，我國工業上大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水溶液制取氯氣和燒堿請同學們打開課本第頁自學閱讀材料 思考仔細思考觀察出: Fe為陰極,C棒為陽極回答現象與結論：陰極上有氣泡陽極上有刺激性氣味氣體產生,能使濕潤的淀粉- KI 試紙變藍;應是Cl2.3. 陰極區附近溶液變紅,有堿產生. 金屬鐵做陰極,不參加反應. 陽極發生氧化反應. 閱讀課本第59頁最后一行:看后互相討論,推選代表回答: 陰極區附近有堿生成,NaOH. 回答: 回答：（）未配平（）反應條件應寫成通電或電解閱讀、記重點符號1

6、. 電極材料；陽極：金屬鈦或石墨；陰極：鐵絲網。2. 隔膜作用：把電解槽隔成陽極室和陰極室；阻止氣體分子穿過，防止氫氣和氯氣混合爆炸，避免氯氣和氫氧化鈉反應。3. 凈制：除去Mg2+和Cu2+、SO42-。防止Mg（OH）2之類的不溶性雜質堵塞隔膜孔隙。4. 氫氣由陰極室上邊導管放出；氯氣由陽極室上邊導管放出。 確定電極產物,培養觀察能力和口頭表達能力, 正確書寫電極反應式. 知識再現,強調分析電解原理的一般步驟,培養分析方法.與第一課時相互應.強化概念和基礎知識. 充分發揮學生的主觀因素,使他們成為學習的主體,問題設計有梯度,便于不同層次學生思考,相互討論培養合作精神正確書寫電解的總的化學方

7、程式. 培養自學能力,創設新型學習氛圍,養成閱讀、看書、小結的良好習慣和方法,進行理論聯系實際的教育.(講解)利用電解原理,還可以冶煉鋁、電鍍和精煉銅等.(板書)2.鋁的冶煉.(投影)冶煉鋁的電解槽示意圖 (板演)陽極6O2-12e=3O2 ­ (氧化反應) 陰極:4Al3+12e=4Al(還原反應) 總的反應:2Al2O3=4Al+3O2­(提示)陽極產生O2且為碳電極所以:C+O2=CO2 因此,電解過程中,氧化鋁和碳塊需要不斷補充.(演示) (板書)3電鍍:利用電解原理在某些金屬表面上鍍一層金屬或合金的過程.金屬叫鍍件,薄層叫鍍層.(板演)陽極Zn Cl-(設問)誰先

8、放電(板演)Zn-2e=Zn2+ 陰極Fe Zn2+(設問)誰先放電? Zn2+2e=Zn(設疑)在陽極 Zn-2e=Zn2+ 在陰極Zn2+2e=Zn 溶液中的 Zn2+ 是否改變?(講解)在上面的實驗中,Fe板是鍍件, Zn是鍍層金屬,用ZnCl2 作電鍍液.(設疑)如果想在Fe板上鍍銅,請分析鍍件是什么?鍍層金屬是什么?電鍍液應選用什么化合物?(小結)電鍍時應選用(板書)陰極: 鍍件 待鍍金屬 陽極: 鍍層金屬 電鍍液: 含有鍍層金屬離子的溶液.(講解)請打看課本第64頁閱讀第一段和閱讀材料.(課堂練習)(投影)1.寫出電極反應式: 1.電解水(Pt作電極)制取氫氣和氯氣(加入少量的H2

9、SO4或NaOH 溶液). 2電解熔融MgCl2制金屬鎂(C棒作電極 ). 2.有如下裝置示意圖,請分析: 1. 這個裝置是原電池, 還是電解池? 2. 陽極、陰極各為什么材料? 3. 寫出電極反應式. (設問)通過以上練習,你能從中得到什 么判斷?(評價)對學生做出的判斷給予評價,并提煉成板書.(板書) 略(作業) 1. 閱讀課本第65-71頁, 電解原理的應用. 2. 課本第71-72頁: 1、2、3、4題. 閱讀課本第67頁2 整理出要點如下: 1.原料:純凈的氧化鋁和冰晶石的熔融體(助熔劑) 2.電極反應式和總的化學方程式:陽極:陰極:總的反應觀察: 1.Fe 板上有一層銀白色物質.

10、2. Zn板上變化不明顯.分析:陽極:概括出: 陽極(1)金屬放電能力>陰離子(2)金屬做陽極時首先放電.電極參加反應. 思考Zn2+ . 不發生改變. 討論得出結論: 1.鍍件:Fe板 2.鍍層金屬:Cu 3.電鍍液: CuCl2 溶液 閱讀. 討論做練習并向老師詢問.通過練習做出判斷: 1.惰性材料作電極時,(Pt.C)電極不參加反應. 離子的放電順序為:陽離子:Ag+>Cu2+>H+>Zn2+.陰離子;S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根 2.非惰性材料作電極時(Pt.C)參加反應,陽極發生氧化反應,放電順序:陰極

11、:Ag+ >Cu2+ >H+ >Zn2+.陽極:金屬 >S2- >I- >陽極損耗.了解電解槽的簡單結構.了解冶煉鋁的原料.正確書寫電極反應式和總的化學方程式.培養觀察能力.培養概括能力.Zn作陽極時的放電順序:Z n>Cl- 概括:弄清非惰性材料作電極的放電順序. 電鍍過程中電解質離子的濃度不變. 培養創新精神和概括能力. 了解電鍍工業發展簡況. 反饋練習,用電解理論指導實驗. 復習惰性電極不參加反應和離子放電順序.練習電解池的兩極判別方法.非惰性材料作電極時的電極反應,了解提煉銅的電極反應. 及時總結、歸納,掌握學習重點.(隨堂檢測) 1.用Pt電極電解AgNO3水溶液,寫出兩極上的電極反應式和總反應的化學方程式,并指出陰陽極上各