1、化學中考考點歸納考點1:物質的變化、性質、反響類型1判別物理變化還是化學變化的依據是：有無新物質生成。發光、放熱、爆炸既可能是化學變化也可 能是物理變化。2物質的色、態、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度屬于物理性質，在化學變化中才表達岀來的性質屬于化學性質如可燃性、氧化性、復原性、酸堿性等。3四種根本反響類型是：化合A+B f AB、分解AB f A+B、置換C+ABAC+B、復分解AB+CAD+CB氧化復原反響中有關概念的關系得氧 氧化 復原劑 C、CO H2等;失氧 復原 氧化劑0 2、CuO Fe203等。考點2:空氣的成分、應用、污染和防治1 空氣成分及體積分數：278% 0 221

2、 %、稀有氣體0.94 %、C02 0.03 %其他雜質氣體 0.03 %2應用：氧氣供應呼吸、支持燃燒、氮氣作保護氣等、稀有氣體作保護氣或電光源來產生各種色 光，如氖氣一一紅色光 3污染大氣的物質是可吸入顆粒如沙塵和有害氣體主要是CO N02、S02，大氣污染引發三大環境問題一一溫室效應C02，但C02不是大氣污染物、酸雨S0 2、臭氣空洞氟氯代烴，即氟里昂4三大化石燃料一一天然氣、石油、煤燃燒都會產生 CC2,石油在驅動汽車、飛機時尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會產生 S02。氫氣是最理想的燃料 取之于水來源豐富、等量燃燒放岀熱量最大、燃燒產物是 水沒有污染但現有技術條件下本錢較大。改善能源結構

3、如開發氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤氣等、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染?？键c3:氧氣的性質、制法、用途1無色無味氣體、不易溶于水，降溫可變為淡藍色液體，甚至變為淡藍色雪化狀同 體，氧氣通常貯存在藍色鋼瓶中?；瘜W性質見下表。物質主要現象化學方程式碳劇烈燃燒、發岀自光、放熱、生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O 2 點燃 CO2硫發岀藍紫色火焰；空氣中淡藍色火焰、放熱、生成無色有刺激性氣味的氣體S + O 蘭SQ磷發岀自光、放熱、生成自煙4P + 50 2韭 2F2O5鐵劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體3Fe + 2O 2FesO鋁劇“烈燃燒、發岀耀眼白

4、光、放岀大量的熱、生成白色固體4A1 + 3O 2 點燃 2A12Q鎂居“烈燃燒、發岀耀眼白光、放岀大量的熱、生成白色固體空氣中即可燃燒2Mg + O 2竺 2MgO2實驗室兩種制法:2KMnO 一一 K2MnO + MnO2 + O 21 固固加熱型組、檢、裝、夾、點、收、移、熄2HOH 2O+ O2 ?固液不加熱型Mn0 2作催化劑“一變兩不變可用排水法不易溶于水或向上捧空氣法密度比空氣大，32>29收集 工業上用別離液態空氣的方法得到氧氣氧氣的沸點比氮氣高物理變化。3用途：供應呼吸、支持燃燒考點4:燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸燃燒一一即劇烈氧化在有限空間內的急速燃燒會引起爆炸氧化緩慢

5、氧化可能引發自燃燃燒三條件缺一不可可燃物、助燃物通常為氧氣、到達著火點 滅火只需去掉一個條件 三缺一即可。要記住一些消防平安標志。考點5:物質的組成與構成，原子核外電子排布1宏觀上，物質由元素組成可由一種元素組成單質，也可由多種元素組成化合物。元素是核電荷數相同即質子數相同、中子數不同的一類原子的總稱。核電荷數決定元素的種類。2原子中有：原子序數 =核電荷數=質子數=核外電子數：相對原子質量質子數+中子數3核外電子分層排布規律：第一層最多只能排2個電子：第二層最多只能排8個電子：最外不能超過8個電子?！疽髸鴮?-18號元素的原子離子結構示意圖】元素的化學性質、種別主要決定于原子的最外層電子

6、數，關系如下:最外層電子斂元素的性質原子的性質與元素的化合價元素的種別少于4個原子易失去電子形成陽離子所帶正電荷數:最外層電子數金屬元素等于4個不容易得電子，也不容易失電子C、Si 等多于4個少于8個原子易得到電子形成陰離子所帶負電荷數=8-最外層電子數非金屬元素等于8個穩定結構稀有氣體元素般地，原子的最外層電子數相同化學性質相似。但有例外，如He與Mg5微觀上，物質由原子、分子或離子構成。物質構成的規律如下：物質類型構成物質的徽粒實例金屬、極少數非金屬單質及其化合物原子Mg、Hg C、Si、SO等絕大多數非金屬單質及其化合物分子N 2、O2、H2、Cl 2、H20、HCI、NH、CQ、HSQ

7、等金屬與非金屬形成的化合物離子NaCI、MgCb、KCI、NaS、NaQH等假設某物質是由分子原子構成的，那么分子原子是保持該物質化學性質的最小微粒：化學變化的本 質是分子分裂成原子原子不再分裂原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學變化中的最小微粒 化學變化：宏觀上物質種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變?？键c6:化學用語的正確書寫及其意義J元素符號：書寫“一大二小：兩或三重意義一一元素、一個原子還可能表示某種單質。2化學式：書寫單質一一金屬、固態非金屬、稀有氣體用元素符號表示他們的化學式與元素符號相同化合物一一要借助化合價來書寫，“左正右負、標價交叉、化簡檢驗或用最小公倍數法常見

8、化合價口決：“一價鉀鈉氯氫銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價最常見，單質一律 為零價“負一氫氧硝酸根、負二硫酸碳酸根、還有負三磷酸根、只有正一是銨根注意：離子與化合價的表示方法有“一同數值相同“兩不同位置不同、數值及正負號順序不同。由分子構成的物質其意義：有三重或四重意義宏觀物質與宏觀組成、微觀粒子與微觀構成。 化學式有四重意義，其它情況只有三種意義歸納：元素符號各方位數字的意義化合;“質反響物、反響條件、生成物 書寫“一寫、二配、三等、 有元素電荷數及正負號考點7:符號物質的分類所表達的微粒的個數混合物多種成分：如空氣、溶液個合金等子的個數單質一種元素金屬單質非金屬

9、單質純潔物一種成分J氧化物、酸、堿、鹽化合物多種元素有機物水及水資源的利用1根據電解產物的體積比及質量守恒定律可知推知水的組成及其分子構成水的化學 性質水的化學性質化學方程式水的電解通電AA2H 2O - 2出 f + O2 f與某些非金屬氧化物反響CO 2+H2O=H2C03與某些金屬氧化物反響CaO+H20=Ca(OH)水的凈化處理： 從天然水得到自來水絮凝劑如明磯吸附-沉淀-過濾一貼、二低、三靠-活性炭吸附-殺菌消毒 從自來水得到純潔水蒸餾原理：自來水-水蒸氣-純潔水；注意：溫度計的水銀球位置及冷凝水的流向3硬水與軟水 含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟

10、水。 可用肥皂水鑒別硬水 浮渣多、泡沫少和軟水浮渣少、泡沫多 通過煮沸生活中或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低即軟化。4水資源的污染與防治 水體的三大污染源：工業三廢氣、渣、水、農藥與化肥、生活污水 合理利用水資源：節約用水、防止水體污染 治理水污染：對生活污水進行集中處理；對工業廢水，要求工廠經處理達標后排放考點9:有關化學計算1化學式的計算：元素種類、一個分子中的原子總數、相對分子質量、各種元素的質量比、某元素的質量分數2化學方程式的計算：利用質量守恒進行有關計算質量、推未知物的化學式 ，根據化學方程式隱含的質量比進行相關計算?！驹O設未知數、寫寫方程式、列列關系量、解解未知數、

11、答簡明作答】代入化學方程式計算的量以及由化學方程式計算岀來的量都是純物質的量含雜物質參與反響或生成 含雜物質時要通過乘以純度轉化成純物質的量。溶液參與反響的實質是溶質參與反響。應由溶液的質量乘 以溶質的質量分數求岀溶質的質量前方可代入計算。3溶液的計算：見溶液局部考點10:科學探究的一般過程8個根本要素提實驗扌探究中要注猜測實驗問定性問 增強結果的可信度。實驗過程要注意條件控制。科問題定量化增設說服豈取制定取;'力方案八解驗釋有代表進行、比照實驗b通過鮮明比照直觀牙岀同樣結果重復實驗以實驗孔地說明問題、得岀相關規流以宀曰疋量樹立正確的科學價值觀，科學是把雙刃劍往往讓人喜憂參半，要正面評

12、價科學的作用，不可因噎廢 食，而要趨利避害。開放性試題有知識型、社會型、科學素養型三類，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知識型問題如固液作用產生氣體的反響 宜采取章節搜索的方法找到切題的答案；社會型問題如環保、能源、要展開想象的翅膀、大膽答復：科學素養型問題如談完成某一探究實驗受到的啟示可從猜測要有依據、探究可用多組比照、判斷要有依據，科學研究要大膽猜測、勤于思考、嚴密設計、團結協作、勇于創新等 方面進行答復?？键c11:碳及其化合物1幾種碳單質的物性及用途金剛石、石墨：結構不同都由碳原子構成，但碳原子的排列方式不同決定物性不同顏色、硬度、導電性不同：物性不同決定用途不同 金剛石作鉆石、鉆

13、頭、刻刀；石墨作鉛筆芯、潤滑劑、電極。C 60 :該物質由C60分子構成每個 C60分子由60個碳原子構成，C60分子形似足球。木炭、活性炭：都有強吸附性，能吸附色素如脫色和異昧如除臭。焦炭：用于冶煉金屬。炭黑：用作橡膠填料，可增強橡膠的耐磨性。2兩大氣體的Q和CQ的制取比擬實驗室制取氧氣實驗室制取二氧化碳原理 2KMnQ - KMn()4+MnQ+Q fMnOa 2fQ 2H2Q+ Q fCaCO 3+2HCI=CaCl2+CQf +H0氣體發生裝置 固固加熱型見下列圖 固液不加熱型與C02同固液不加熱型收集裝置排水法或向上排空氣法向上排空氣法實驗裝置檢驗方法使帶火星的木條復燃使澄清石荻水變

14、渾濁步驟為“組、檢，裝、夾、點、收、移、步驟為“組、檢、裝先固后液、收；熄；用石灰石不用碳酸鈉石灰石反響速率適中、試管口要略向下傾斜；用稀鹽酸不用硫酸CaSQ微溶，覆蓋在石灰石表注意點試管口放一團棉花；面使反響停止和濃鹽酸易揮發使CC2不純：排水法。氣泡連續均勻時方可收集；用長頸漏斗時，漏斗最下端要插入液面下；排空氣法。帶火星木條放瓶口復燃為滿；把燃著的木條放集氣瓶口火焰熄滅說明氣已捧水法.瓶口有氣泡冒出為滿；集滿。防倒流。附：氫氣的性質與實驗室制法 無色無味、難溶于水的最輕氣體。具有可燃性、復原性。2H2+02_ 2H20可燃性CuO+H 2 - Cu+H20復原性 實驗室制法：Zn+H2S

15、04稀=ZnS04+H4 Zn+2HCl稀=ZnCI 2+H4 固液不加熱型3可用排水法或向下排空氣法收集物質CC2CQ物性無色、無味、能溶于水的氣體無色、無味、難溶于水的劇毒氣體化性CO 2+Ca(QH0CaCC+IHOCO 2+HO=HCC32CQ+O,2CO2CQ+CuQCu+COb3CO+Fe 2O32Fe+3C02用途光合作用、氣體肥料、滅火、化工原料等作為燃料、冶煉金屬危害溫室效應中毒4C、CO “都有可燃性和復原性物質可燃性復原性CC+O2 疊 CO2 2C+O2墾 2CQC+2CuQi 2Cu+CO2 fCO2CO+O：點燃2C02CO+CuO=3C0+F603&Cu+

16、C022Fe+3C0H22H 2+02.點燃2H20H 2+CuO山CU+H2O注意：操作步驟為通氣一加熱一冷卻一停氣：要除去尾氣中的co以防污染空氣?？键c12:燃燒與滅火 燃料與能源1 燃燒要同時有可燃物、助燃物通常為02、到達著火點，滅火只需三者缺一。2滅火器的選擇：棉布、木材一泡沫；油、氣一干粉；圖書、檔案資料一CQ。3化石燃料煤石油天然氣主要成分含碳的復雜混合物多種碳氫化合物的混合物甲烷CHJ加工隔絕空氣加熱可得焦炭、煤氣等據沸點不同分開及其它處理燃燒污染物SO2、NQ等造成酸雨CO氮氧化物、含鉛化合物等注：管道煤氣的主要成分為co等。液化石油氣的主要成分是碳氫化合物是一種石油化工產品

17、4燃料充分燃燒的兩個條件：一是要有充足的氧氣：二是要有足夠大的接觸面。5化學變化包括“兩變化：物質變化生成新物質和能量變化放熱或吸熱亠、亠占!6新燃料：乙醇 C 2H50H+3Q: 2C02+3Hb0氫氣 2H 2+0亠L 2H20最清潔、最理想的燃料 開發新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等緩解化石燃料的耗盡，減少對環境的污染考點13 :金屬1金屬的化學性質： 與氧氣反響：Mg Al常溫下能與氧氣反響外表形成致密氧化膜，有較強的抗腐蝕性；Fe、Cu在加熱時能與氧氣反響；Au不與氧氣反響，即“真金不怕火煉。 與酸鹽酸、稀硫酸等反響：金屬活動順序 H之前的金屬與酸發生置換反響生成氫氣。圖

18、象：快慢看斜率、多少看上下 與化合物溶液反響：金屬與化合物溶液發生置換反響遵循金屬活動“前置后的順序。2合金：金屬與金屬或非金屬的共熔體。屬混合物。與各組成物比合金的硬度更人、強度更好、因而用途更廣，但熔點更低。3金屬的冶煉：大多數金屬氧化物如CuO Fe2 03都可被C、CO HL復原成單質。4鐵生銹的條件：同時接觸氧氣和水。保持枯燥、隔絕空氣、涂上或鍍上保護層等可防生銹考點14 :溶液1 溶質的分子或離子分散到溶劑中形成溶液，具有均一性和穩定性；不溶于水的固體小顆?；蛐∮偷谓浾袷帟簳r分散到水中形成懸濁液或乳濁液，濁液不均一、不穩定。2 溶解是溶質的分子或離子分散到溶劑中的過程，包括分子或離

19、子向水中擴散的吸熱過程和分子或離子與水分子水合的放熱過程。記住NaOH固體、濃HbSO溶于水，CaO與水反響放熱，NHNO固體溶于水吸熱。乳化是油脂在乳化劑 如洗滌劑作用分解成小油滴進入到水中的過程。3 一定溫度下，往一定量的水中參加某溶質，當所得溶液不能再溶解更多的該溶質時，此時的溶液 稱為該溶質的飽和溶液；反之，那么為該溶質的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉化，飽 和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4 一定溫度下，100克水最多所能溶解的固體質量，叫該物質的溶解度。絕大數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO的S受T影響大，而NaCI的s受T影響小，可通過結晶、

20、重結晶提純混有少量NaCl的KNO。CaOH2的S隨T的升高而降低。注意溶解度曲線的意義。5 一定溫度、一定壓強下，1體積的水最多溶解的氣體的體積即為該氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小、隨壓強的增大在增大。6 溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量X I00 % 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶液的密度X溶液的體積。7 溶質的質量分數是表示溶液濃度大小的量表示100克溶液中溶解了多少克的溶質；溶解度是表示物質溶解能力大小的量。表示某溫度下，I00克溶劑最多能溶解多少克的溶質。前者的計算式為：溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量X 100 %，后者的計算式為：S=溶質的質量/

21、溶劑的質量 X 100g。飽和溶液中，溶質的質量分數=fs / 100g+s】x 100%。8 一定質量分數溶液的配制：計算據“溶質的質量守恒計算溶質的質量或體積、溶劑的體積一稱量固體閣天平稱、液體用量筒量 溶解燒杯與玻璃棒。考點15 :酸、堿、鹽、氧化物的性質I .酸和堿的化學性質性質酸五條堿四條備注與指示劑的酚酞：無色；石蕊：紅色酚酞：紅色；石蕊：藍色作用與活潑金屬H 2S04+Zn = ZnSQ+H4一般無此性質也是金屬化性反響與氧化物的6HCI+Fe 203 = 2FeCl3+3H02NaOH+C0 2= NqCO+IHO也是氧化物化性反響中和反響HCI+NaOH= NaCI+IHO是

22、酸堿的共性與鹽的反響2HCI+NaCO= 2NaCl4+C0 f +H02NaOH+CuS0= Cu(OH)2 J +NaSO也是鹽的化性2 鹽的化學性質四條：1鹽+金屬二新鹽+新金屬，在這類反響中鹽一般要能溶于水反響物金屬單質要比鹽中的金屬活潑。例如：Fe+CuSQ= FeSQ+Cu2鹽+堿二新鹽+新堿在這類反響中，反響物一般都要能溶于水。例如：NaCQ+CaOH2 = 2NaOH+CaC03鹽+酸=新鹽+新酸，在這類反響中強酸鹽酸、硝酸、稀硫酸一般可以跟弱酸鹽不管是否可溶反響，即強酸制弱酸；或反響物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。例如：CaCQ+2HCI = CaCl2+H20+C0

23、2 f. BaCI 2+H，S04= BaSQ J +2HCI4鹽1+鹽2 =新鹽1+新鹽2, 一般鹽需都溶，例如：BaCI2+NctS04= BaSQ J +2NaCI3 化肥：大局部屬于鹽，分成氮肥、磷肥、鉀肥三種，含N P、K中兩種或兩種以上元素的化肥叫復合肥如KNC3?；屎娃r藥的使用大大提高了糧食產量，但使用不當會造成環境污染。酸、堿、鹽、氧化物的化學性質的簡化記憶：“抓住酸堿、適當補充。1酸堿的性質中已包含了“鹽 +酸、“鹽+堿反響的性質，鹽的化學性質只需增加“鹽+鹽、“鹽+金屬即可；2酸堿的性質中已包含了“氧化物+酸、“氧化物+堿反響的性質，氧化物的化學性質只需增加“氧化物+水即

24、可。4 物質的溶解性規律限初中：酸：都可溶：堿：KOH NaOH BaOH2可溶：CaOH2微溶；其它不溶。鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽一一全可溶；鹽酸鹽除AgCI ；硫酸鹽除BaSOj 大多可溶；碳酸鹽【除K、Na、NH可溶】一一大多不溶。5 溶液的酸堿度可用 pH表示，pH=7中性、pH<7酸性、pH>7堿性，pH越小酸性越強、pH越大堿性越強溶液的pH可用pH試紙測定，步驟為“放、滴、比、讀，pH試紙不可先潤濕。6 濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強吸水性、強腐蝕性、溶于水都放出大量的熱。濃鹽酸有揮發性。附，初中化學中，常見物質的顏色顏色物質顏色物質黑色MnO 2、CuO C F&O4

25、、紅色Cu紅、紅磷暗紅、FeOH3紅褐、HgOFe 203紅棕、NO紅棕、石蕊試液紫色藍色CuS0 4?5HO Cu(OH)2、CUSO4溶液、液態O2(淡藍)綠色2+Fe溶液淺綠黃色S、Fe3+溶液棕黃難溶白色固體CaCOs、BaSQ、AgCl、MgOH»BaSO4和AgCI同時還不溶于鹽酸、稀硝酸考點16：化學與生活1 人類的六種營養素：蛋白質構成細胞的根底物質、糖類主要的供能物質、油脂重要的供能物質、維生素調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康、水、無機鹽。2 化學元素與人體健康：構成人體的元素有50多種。分常量元素0、C、H、N、Ca、Na等、微量元素又分必需元素，如 Fe、I

26、、Zn、Se等,非必需元素、有害元素As、Cd、Hg等。3 絕大多數的含碳化合物屬于有機物如CH、C2H5OH CHCOOH等。塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成材料。塑料垃圾造成的污染稱為白色污染?？键c17：實驗根本操作1藥品的取用 固體：塊狀“一平、二放、三慢立；粉末狀“一平、二送、三直立 液體：量少用滴、量多用倒定量用量筒“瓶塞倒放桌、標簽向手心、口口緊相挨、試管略傾斜2物質的加熱 可加熱儀器一一試管、蒸發皿、燃燒匙前三者可直接在火焰上加熱、燒杯瓶墊上石棉網間接加熱 酒精燈的使用：嚴禁互點、不可吹滅與燃著添加 用試管夾夾住、要用外焰加熱、先勻熱后集中、固體管口略向下、液體管口斜向上、液

27、體不超三分 一、管口不對著人。3檢查氣密性導管一端入水、手掌緊貼瓶壁、管口冒泡、手離器壁水升、便知氣密良好4計量 用天平稱質量；精確到 O. 1g、左物右碼、加碼先大后小、腐蝕性藥品間接稱量 用量筒量體積：選擇適當量程、讀數三點一線，不可簡中稀釋與反響(5) 物質的存放：廣口瓶裝固體、細口瓶裝液體、集氣瓶裝氣體(6) 膠頭滴管的使用：懸空滴加、停加正放、嚴禁一管多用。(其中滴瓶上的滴管只能專用)(7) 過濾：是別離固液混合物的方法。要注意“一貼、二低、三靠。(8) 蒸發：是除去溶劑獲得更濃溶液或晶體的方法。蒸發過程要用玻璃棒不斷攪拌以加快溶劑蒸發和 防止液滴飛濺岀來。(9) 蒸餾：別離兩種或兩

28、種以上沸點不同的液體的方法。注意水流方向與氣流方向相反。中考必須記住的化學用語、元素的名稱及符號原子序數l2345678910II12131415161718元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAISiPSCIAr元素名稱鉀鈣錳鐵鋅銀鋇碘汞銅錫鉛鉑金元素符號KCaMnFeZnAgBaIHgCuSnPbPtAu、離子符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子Na +鉀離子K +氯離子CI -咼錳酸根離子Mn O4-鈣離子Ca2+亞鐵離子Fe2+氧離子0 2-錳酸根離子Mn 02-氫離子H +鐵離子Fe 3+硫離子S2-硫酸根離子SO42-銅離子

29、Cu 2+銨根離子NH4+氫氧根離子0H-碳酸根離子CO 32-鎂離子Mg+鋅離子Zn 2+硝酸根離子N0 3-碳酸氫根離子HCQ-鋁離子Al 3+銀離子Ag +二、化學式四、化學方程式有關反響化學方程式備注碳充分燃燒C + 0 2點燃, (:Q氧氣的性質碳不充分燃燒2C + 0 2點燃,?C0氧氣與硫反響S + 0點熾3Q氧氣與磷反響4P + 50 22P2Q氧氣與鐵反響3Fe + 20 臺墜 FesQ氧氣與鋁反響4Al + 3022AI 2Q氧氣與鎂反響2Mg + 0 2 w 2MgQ用高錳酸鉀制取氧氣2KMnQ卜 K2MnO+ MnO2 + 0 2 f氧氣的實驗室制法用過氧化氫制氧氣2H

30、 2Q叱 2H.0+ Cf氧化汞加熱分解2Hg02Hg+Q2 f電解水2H 2O :通電2H 2 f + O2 f氫氣的燃燒2H 2+0、點燃2H2Q二氧化碳通入澄清石灰水CO 2+Ca(OH)2=CaCQ J +H0二氯化碳的性質碳酸鈉與鹽酸反響Na 2CQ+2HCI=2NaCI+CQ f +H20氫氣復原氧化銅H 2+CuO CU+H2Q氫氣的復原性鐵與硫酸銅溶液反響Fe+CuSO 4=FeS0+Cu鋅與稀硫酸反響制取氫氣Zn+H 2S04=ZnS04+H f氫氣實驗室制法碳復原氧化銅C+2CuC高溫2Cu+CQ2f碳的復原性碳與二氧化碳反響C + CO 22C0氫氧化鈉與硫酸銅反響2Na

31、OH+CuSQ4=Cu(OH) J +NsbSQ鹽的化學性質氫氧化鈉與氯化鐵反響3NaOH+FeCI 3=Fe(OH)3 J +3NaCI氯化鋇與硫酸鈉反響BaCI 2+NaSQ4=BasSQ J +2NaCI氯化鈉與硝酸銀反響NaCI+AgNO 3=AgCIj +NaNQ氧化鈣與水反響CaO+H 2Q=Ca(0H)附：酸、堿、鹽、氯化物的性質1.酸和堿的化學性質：性質酸五條堿四條備注與指示劑的作用酚酞：無色石蕊：紅色酚酞：紅色石蕊：藍色與活潑金屬反響Zn+H 2SQ4= ZnSQ+H f一般無此性質與氧化物的反響3H 2S04+Fe203= Fe2(SQ 4)+3H 2O2NaQH+C0 2= NaCQ3+H0中和反響H 2S04+2NaOH= N3SO4+2HO酸堿共性與鹽的反響H2SQ+NsbCQ= NaSQ + CO 2 T +H2O2NaQH+CuS0= Cu(QH?J +NaSQ鹽的化性2 鹽的化學性質四條:1鹽+金屬=新鹽+新金屬例如：Fe+CuSB FeSO+Cu鹽+堿=新鹽+新堿例如：NaCO+Ba(OH?= 2NaOH+BaC0鹽+酸=新鹽+新酸例如：CaC0+2HCI= CaC2+H0+CQ T BaCl 2+HSQ= BaS0 J +2HC1 鹽l+鹽2 =新鹽l+新鹽2例如