1、最新人教版試題（精心設(shè)計(jì)*整理制作）專題四 數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息的歸納結(jié)論和運(yùn)用反應(yīng)原理簡(jiǎn)述題（一）高考試卷中的體現(xiàn) ：縱觀近幾年的廣東高考化學(xué)試題，每年都有試題中常以圖表方式呈現(xiàn)相關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及化學(xué)信息， 要求學(xué)生在獲取信息后對(duì)相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、事實(shí)作出合理解釋，在推理基礎(chǔ)上作出合理的判斷或得出正 確的結(jié)論，試題的新穎度在一定程度上都借助于圖表的創(chuàng)新得以體現(xiàn)，這也是新課程高考的重要特點(diǎn) 之一。主要考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，數(shù)據(jù)讀取、分析與處理能力，圖像的識(shí)別與分析能力，運(yùn)用數(shù)學(xué) 工具能力，以及靈活運(yùn)用一些重要化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。圖文轉(zhuǎn)化能力是學(xué)生 適應(yīng)高考的必備能力。圖示形式主要有

2、坐標(biāo)圖、表格圖、流程圖、模型圖等。（二）此類題的解題思路：解答圖表題需要“兩會(huì)”：（1）會(huì)識(shí)圖：一看面、二看線、三看點(diǎn)（弄清縱、橫坐標(biāo)的含義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的含義； 看清曲線的變化趨勢(shì)）。（2）會(huì)析數(shù)：分析數(shù)據(jù)，弄清各數(shù)據(jù)的含義及變化規(guī)律，分析圖像中的隱含信息，將數(shù)據(jù)和圖像 加工成化學(xué)語(yǔ)言，同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理等理論知識(shí)進(jìn)行分析解答。（三）此類題的解題策略：1、坐標(biāo)圖的特點(diǎn)及解題策略坐標(biāo)圖是用來(lái)顯示某一變量 （應(yīng)變量）是如何隨著另一變量（自變量）而變化的。其優(yōu)點(diǎn)是不但顯示 了所測(cè)量的點(diǎn)，還可以用來(lái)預(yù)測(cè)一些實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有測(cè)量的數(shù)值。解答時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因 變量各代表什么樣的化

3、學(xué)量，然后根據(jù)化學(xué)知識(shí)分析概念圖象數(shù)量三者之間的關(guān)系。具體步驟可以概括為“一明標(biāo)”，“二析點(diǎn)”，“三識(shí)線”。2、表格題的特點(diǎn)及解題策略表格題是把經(jīng)過(guò)整理的概念，物質(zhì)的性質(zhì)與用途、規(guī)律的形成過(guò)程和運(yùn)用過(guò)程，以及伴隨這些過(guò) 程的科學(xué)探究方法有條理、有系統(tǒng)地編排在一定的表格里，以便確切而清晰地揭示和反映客觀事物或 過(guò)程的某種內(nèi)在規(guī)律性或關(guān)聯(lián)性。表格主要有兩種形式，一是記錄表的形式，命題的內(nèi)容主要是探究 性學(xué)習(xí)方式的滲透。特點(diǎn)為：圍繞所探究的主題，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告的形式分析科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象；或是對(duì)研究性課題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，儀器，現(xiàn)象、假設(shè)、數(shù)據(jù)進(jìn)行分析討論，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告；或?qū)?實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)進(jìn)行定

4、量計(jì)算等。另一種是比較或歸納概括表，它是提供一個(gè)有序的框架，根據(jù)你所需要了解的特性對(duì)事物進(jìn)行比 較，或?qū)ν粏?wèn)題進(jìn)行歸納小結(jié)。特點(diǎn)是在表格中設(shè)置橫標(biāo)目和縱標(biāo)目。橫坐標(biāo)目的內(nèi)容是要比較的 具有一定邏輯關(guān)系的幾個(gè)化學(xué)量，縱坐標(biāo)目的內(nèi)容是作比較所依據(jù)的特性。相應(yīng)的格子里則填每一件 事物關(guān)于各個(gè)特性的信息。表格題解答的關(guān)鍵在于分析表格中已存在的文字信息點(diǎn)，了解圖表的內(nèi)容及答題方式，然后根據(jù) 所示信息點(diǎn)，利用問(wèn)句中的關(guān)鍵詞語(yǔ)，在頭腦中搜索相應(yīng)的信息，提取問(wèn)題的答案。鞏固練習(xí)1 .“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I- + S2O82- = I3 + 2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量

5、，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20c進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：c(I-)/mol L-0.0400.0800.0800.1600.120c (S2O82-)/mol L-0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)顯色時(shí)間ti=。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40c下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 (填字母)A、22.0s B、22.044.0sC、44.0s D、數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是2 .甲醇(CH3OH)是一種重

6、要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO (g) +2H2 (g) - CH30H (g)AH 0。n .原料氣的加工過(guò)程中常?；煊幸欢緾02,為了研究不同溫度下 C02對(duì)該反應(yīng)的影響，以C02、C0和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成 甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：CO2%-CO%-H 2%(體積分?jǐn)?shù))0 30 702 28 704 26 708 22 7020 10 70反應(yīng)溫度/C225235250225235250225235250225235250225235250碳轉(zhuǎn) 化率 (%)CH30H4.98.811

7、.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8(1)由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。結(jié)論一：在一定條件下， 反應(yīng)溫度越高， 碳轉(zhuǎn)化率結(jié)論二：(2)為了驗(yàn)證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。組別體積分?jǐn)?shù)()COCO2H2N2第1組19.70.059.121.2第2組20.70.362.116.9第3組16.91.350.731.1第4組19.85.559.415.3第5組20.310.960.97.9部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制 不變的因素有3 .幾

8、種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25 C）如下表。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH 3COOH CH 3COO +H +1.76 X 10-5H2CO3H2CO3；H+HCO3HCO 3 H+CO32Ki = 4.31 X 10-7 K2= 5.61 X 10-11H3PO4H 3PO4H+H 2PO4H2PO4(_iH+HPO42HPO42 H+PO43K1=7.1 X 10-3K2=6.3X 10-8K3=4.2X 10-13若把HPO42都看作是由強(qiáng)到弱的順序HCO3、H2PO4、酸，則它們的酸性是 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)， Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液 （強(qiáng)/弱）。4 .

9、已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，寫出碳酸氫鈉溶液中通入SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為物質(zhì)電置常數(shù)（25 C）H2CO3Ki=4.4X10-7 K2=4.7X10-11H2SO3Ki=1.23X10-2K2=5.6X10-85 . （1）下表為烯類化合物與澳發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）烯類化合物相對(duì)速率(CH3) 2C = CHCH310.4CH3CH = CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加澳時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系: O（2 （填代號(hào)）。A、（CH3）2C=C（CH3）2B、CH3CH = CH CH

10、 3C、CH2=CH2 D、CH2 = CHCl6 .己知厥基化合物與飽和 NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：CHjCHQ + NtHSQjUH3cH閹映白 |OH （1）厥基化合物和飽和 NaHSO3的反應(yīng)速率如下:琰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)）88.756.236.423.4琰基化合物(CH3)2CHCOCH 3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3產(chǎn)率（1小時(shí)內(nèi)）12.35.621可見(jiàn)，取代基對(duì)厥基化合物和NaHSO3反應(yīng)的影響有（寫出 3條即可）,部編本試題，歡迎下載!(2)利用以上可逆反應(yīng)可

11、以分離醛和酮的混合物，請(qǐng)寫出能使醛與NaHSO3生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式 (寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì))7 .碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問(wèn)題。己知： C + H 20(g)- CO (g) +H 2 (g)對(duì)于化學(xué)平衡，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，由圖可得出如下規(guī)律:隨著溫度升高，20 40 60 螞 100 溫度江8 .為了研究步驟出的工藝條件，科研小組測(cè)定了 (NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；。9 .二甲醛

12、是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醛能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醛或一氧化碳： CO2 (g) + 3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)AH =55.7 kJ/mol2CH30H(l) = CH3OCH3(g)+H2O (l) AH =- 23.4 kJ/molCO2 (g) + 3H2(g) = CO (g) + H2O (l) AH >0342800c2300c合成二甲醛往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醛或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不 同。下圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖:根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變

13、化規(guī)律:10 .在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的 NOx及C3H6,在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g) + 6H2O(g)；18NO 2(g)+4C3H6(g)9N2(g) + 12CO2(g) + 12H2O(g);并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：烈2加 3 翻 5541 40C 45Q 500 5 時(shí) 600 6 即瓦應(yīng)溫度/七S765432J 從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論一：相同溫度下，結(jié)論二：。11.下圖是100mg CaC2O4 H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫

14、度變化的曲線。利用圖中信息,回答下列各問(wèn)題:A是, B是(1)溫度分別為tl和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式(2)由CaC204 H2O得至ij A的化學(xué)方程式為:(3)由A得到B的化學(xué)方程式為：O(4)產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量 ,化學(xué)式12.光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化情況如圖。圖中固體A的成分是;圖中x=。(相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 0 16 Mg 24 Cl 35.5m /g 555 483* 光鹵石(KCl MgCl 2 6H2O)*MgCl2xH2O; KClM Mg(OH) 2； Mg(OH)Cl ; KCl固體A0 200 400 600 800 100

15、0 T/0K 39 ;相對(duì)分子質(zhì)量：KCl.MgCl 2.6H2O 277.5 )13.圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)o縱坐標(biāo)表示消耗 。2部編本試題，歡迎下載！ D的物質(zhì)的量n(O2), A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣，則 C中n(A): n(B)為()A. 2: 1 B. 1: 2 C. 1:1 D.任意比14 .已知：2H2S+ SO2=3S J + 2H2O。某同學(xué)向100mL氫硫酸溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說(shuō)法。請(qǐng)分析其中正確的A . SO2是弱電解質(zhì)C

16、.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸B. H2SO3不是強(qiáng)酸0.05mol L 115.已知磷酸分子匕"飛中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PQ)也可跟DO進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO)卻不能再跟 DO發(fā)生氫交換。由此可推出H3PO的分子結(jié)構(gòu)是(M-0-P-O-HA.HB .C.D D.)IIHHI/ O - O16 .難溶性雜鹵石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O )屬于呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO 4 2CaSO4 2H2O (s)± 2Ca2+ + 2K+ + Mg 2+ + 4SO42 +

17、2H2。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下:一ES 一甚發(fā)灌泠卻結(jié)晶一用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： O17.甲醇(CH3OH)是一種重歲的化工原料,合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO (g) +2H2 (g)CH30H (g)AH < 0。D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度最新人教版試題在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡(填字母)。A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)作出此判斷的理由是 018.常溫下向AlCl 3溶液中不斷通入 HCl氣體，

18、可析出大量 AlCl 3 6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理 解釋析出晶體的原因：。專題四數(shù)據(jù)、圖表、圖象信息的歸納結(jié)論和運(yùn)用反應(yīng)原理簡(jiǎn)述題參考答案1 .(1)研究反應(yīng)物 與Sa。”的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2) 29.3s(3) A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)2. (1)越高(1分)原料氣含少量 CO有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO含量過(guò)高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。(2分)(2)溫度壓強(qiáng) CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比(每空1分)_一_2-一13. H2PQ、HCO、HPO強(qiáng)4. NaHCO 3+SO2 = NaHSO 3+ CO 25. (1

19、)C= C上甲基(烷基)取代，有利于加成反應(yīng)甲基(烷基)越多，速率越大C上澳(鹵素)取代，不利于加成反應(yīng)(2) D(3) CH=C(CH)2 + HO H(CH3)3COH6. (1)醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；默基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；取代基為兩個(gè)乙基時(shí)，難以發(fā)生該反應(yīng)。(各1分，任寫三條)(2) HCl、NaOH戚NaCO、Cl 2能降低 NaHS球度的試齊1J ) (2分)7 .在同一時(shí)間CO的生成濃度大；反應(yīng)的速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。(各2分)8 .其它條件相同時(shí)， S隨c(HNO3)減小而增大(2分)c(HNO3)越小

20、，溫度對(duì) S的影響越大或c(HNO 3)越大，溫度對(duì) S的影響越小(2分)9 . a.溫度越高，二甲醛的選擇性越大；b.低溫時(shí)硅鋁比對(duì)二甲醛的選擇性影響不大，高溫時(shí)隨著硅鋁比增大，二甲醛的選擇性先增大后減小。(其它正確答案均可得分，2分)10 . 結(jié)論一：NO轉(zhuǎn)化率比NO2的低 (2分)結(jié)論二：在250°C450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450 °C600 C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小(2分；其他合理答案也給分)11. (1)A : CaCQ B : CaCO(2)CaC2O4 - H20-CaCQ+H2O部編本試題，歡迎下載!(3)CaC2C4=CaC(3+COr(4)C的相對(duì)分子質(zhì)量約為 56 (1分),化學(xué)式為CaO (1分)12. MgO (2 分)、KCl (2 分)，4 (2 分)13. A仔