1、宿州市2020年高三化學(xué)理綜模擬卷三一、選擇題1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）a. 天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素b. 生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源c. 古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性d. 燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清

2、潔的新能源和可再生能源，b項(xiàng)正確；c. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。2.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )a. 加熱使升華，可除去鐵粉中b. 電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)c. 加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚d. 將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體【答案】c【解析】【詳解】a.加熱時(shí)fe與i2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，a錯(cuò)誤；b.氧化性h+al3+，電解氯化

3、鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉al，b錯(cuò)誤；c.naoh與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量naoh溶液除去苯中的苯酚，c正確；d.將飽和fecl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成fe(oh)3膠體，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是c。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）a. 該有機(jī)物的分子式為c12h12o4b. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol h2反應(yīng)c. 該有機(jī)物可與nahco3溶液反應(yīng)放出co2，生成2.24 l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1 mol該有機(jī)物d. 該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】

4、a由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為c12h12o4，故a不符合題意；b能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1 mol該有機(jī)物最多能與5 mol h2反應(yīng)，故b符合題意；c只有羧基能與nahco3反應(yīng)，則0.1 mol該有機(jī)物與足量nahco3溶液可生成0.1 mol co2，氣體體積為2.24 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故c不符合題意；d分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故d不符合題意；故答案為：b。4.下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是a. 硫酸酸化的ki淀粉溶液久置后變藍(lán)：4i+o2 + 4h+ = 2i2+2h2ob. 鐵和稀

5、硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：fe + 4h+ + no3= fe3+ + no+ 2h2oc. 水垢上滴入ch3cooh溶液有氣泡產(chǎn)生：caco3+2h+=ca2+co2+ h2od. so2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：so2+ca2+2clo-+h2o=caso3+2hclo【答案】a【解析】【詳解】a.硫酸酸化的ki淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4i-+o2+4h+=2i2+2h2o，故a正確；b.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為fe + 4h+ + no3=fe3+ + no+ 2h2o；鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由

6、無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3fe + 8h+ + 2no3= 3fe2+ +2 no+ 4h2o，故b錯(cuò)誤；c.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo-，故c錯(cuò)誤；d.so2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：so2+ca2+2clo-+h2o = caso3+2hclo，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故d錯(cuò)誤。答案選a。【點(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意b選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；d選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)

7、氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。5.高能lifepo4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓li通過，結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原理為（1x）lifepo4xfepo4lixcnlifepo4nc。下列說法不正確的是（）a. 充電時(shí)，li向左移動(dòng)b. 放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極c. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xlixenc=lixcnd. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（1x）lifepo4xfepo4xlixe=lifepo4【答案】a【解析】【詳解】a充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，即li向右移動(dòng)，故a符合題意；b放電時(shí)，裝置為原電池，電子由

8、負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故b不符合題意；c充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xlixe-nc=lixcn，故c不符合題意；d放電時(shí)，fepo4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1x)lifepo4xfepo4xlixe-=lifepo4，故d不符合題意；故答案為：a。【點(diǎn)睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中，li+ 在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)

9、則相反。6.w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽m，x的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，y的焰色反應(yīng)呈黃色，x與z同主族。下列說法正確的是（）a. 簡(jiǎn)單離子半徑：r（y）r（z）r（x）r（w）b. x與z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)c. m是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解d. x的氣態(tài)氫化物比z的穩(wěn)定是因?yàn)閤的氫化物形成的氫鍵牢固【答案】b【解析】【分析】由“w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽m”可知w為n，m為nh4no3；由“y的焰色反應(yīng)呈黃色”可知y為na；由“w、x、y、z是原子

10、序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“x的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒”可知，x為o；“x與z同主族”，則z為s。【詳解】由上述分析可知，w為n，x為o，y為na，z為s；a四種簡(jiǎn)單離子中s2-電子層數(shù)最多，半徑最大，n、o、na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：r(s2-)r(n3-)r(o2-)r(na+)，故a錯(cuò)誤；b由x、z元素形成的常見化合物是so2、so3，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故b正確；cnh4no3溶液呈酸性是因?yàn)殛栯x子水解，故c錯(cuò)誤；d共價(jià)化合物的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：b。7.某溫度下，向10 ml 溶液中滴

11、加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。a. 該溫度下 b. x、y、z三點(diǎn)中，y點(diǎn)水的電離程度最小c. 溶液中：d. 向100 ml 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀【答案】b【解析】分析】向10ml0.1mol/lcucl2溶液中滴加0.1mol/l的na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：cu2+s2-cus，cu2+單獨(dú)存在或s2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，y點(diǎn)溶液時(shí)滴加na2s溶液的體積是10ml，此時(shí)恰好生成cus沉淀，cus存在沉淀溶解平衡：cus(s)cu2+(aq)+s2-(aq)，已知此時(shí)-lgc(cu2+)=17.7

12、，則平衡時(shí)c(cu2+)=c(s2-)=10-17.7mol/l，ksp(cus)= c(cu2+)c(s2-)=10-17.7mol/l10-17.7mol/l=10-35.4mol2/l2，據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。【詳解】a. 該溫度下，平衡時(shí)c(cu2+)=c(s2-)=10-17.7mol/l，則ksp(cus)= c(cu2+)c(s2-)=10-17.7mol/l10-17.7mol/l=10-35.4mol2/l2，a錯(cuò)誤；b.cu2+單獨(dú)存在或s2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，y點(diǎn)時(shí)恰好形成cus沉淀，水的電離程度小于x、z點(diǎn)，所以x、y、z三點(diǎn)中，y點(diǎn)水的電離程度最小，

13、b正確；c.根據(jù)na2s溶液中的物料守恒可知：2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)=c(na+)，c錯(cuò)誤；d.向100mlzn2+、cu2+濃度均為10-5mol/l的混合溶液中逐滴加入10-4mol/l的na2s溶液，產(chǎn)生zns時(shí)需要的s2-濃度為c(s2-)=mol/l=310-20mol/l，產(chǎn)生cus時(shí)需要的s2-濃度為c(s2-)= =10-30.4mol/l310-20mol/l，則產(chǎn)生cus沉淀時(shí)所需s2-濃度更小，即cu2+先沉淀，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b。【點(diǎn)睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出cus的ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

14、義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。二、非選擇題8.苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機(jī)物沸點(diǎn)密度為g/cm3相對(duì)分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：向容積為500ml的三頸燒瓶加入90.0ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的ph為9-10后，加入3.0ml苯甲醇、75.0ml二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應(yīng)后，用二氯

15、甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_，攪拌器的作用是_。(2)苯甲醇與naclo反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是_；步驟中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是_。(4)步驟中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_(填序號(hào))，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是_。(5)步驟中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_左右。(6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為_(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 使物質(zhì)充分混合 (3). + na

16、clo+ nacl+h2o (4). 防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低 (5). 產(chǎn)品中混有水，純度降低 (6). (7). 打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，迅速關(guān)閉活塞 (8). 178.1 (9). 67.9%【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模郊状寂cnaclo反應(yīng)生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)

17、步驟中萃取后要進(jìn)行分液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答；(5)步驟是將苯甲醛蒸餾出來；(6) 首先計(jì)算3.0ml苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計(jì)算苯甲醛的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分，故答案為球形冷凝管；使物質(zhì)充分混合；(2)根據(jù)題意，苯甲醇與naclo反應(yīng)，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ naclo+ nacl+h2o，故答案為+ naclo+ nacl+h2o；(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能

18、過量太多；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度，若省略該操作，產(chǎn)品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低；產(chǎn)品中混有水，純度降低；(4)步驟中，充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是，分液中分離出有機(jī)相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，迅速關(guān)閉活塞，故答案為；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)?/p>

19、壁流下，當(dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，迅速關(guān)閉活塞；(5)根據(jù)相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)可知，步驟是將苯甲醛蒸餾出來，蒸餾溫度應(yīng)控制在178.1左右，故答案為178.1；(6)根據(jù)+ naclo+ nacl+h2o可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則3.0ml苯甲醇的質(zhì)量為1.04 g/cm33.0cm3=3.12g，物質(zhì)的量為，則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為106g/mol=3.06g，苯甲醛的產(chǎn)率=100%=67.9%，故答案為67.9%。9.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h=92.4 kjmol1（1）已知：2h2(g)o2(g)2h2o(

20、g)h=483.6 kjmol1。則4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h=_kjmol1。（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能ea(逆)_kjmol1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為_kjmol1(已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個(gè)過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500 左右的高溫，試解釋其原因： _。（4）如圖表示500 、60 mpa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)nh3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算n2的平衡體積分?jǐn)?shù)為_。（5）合成氨需要選擇合適

21、的催化劑，分別選用a、b、c三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_(填“a”“b”或“c”)，理由是_。（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(n2)n(h2)13投料后，在200 、400 、600 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)。列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計(jì)算結(jié)果)。【答案】 (1). 1266 (2). 427.4 (3). 126 (4). 從反應(yīng)速率角度考慮，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；從催化劑活性角度

22、考慮，500左右催化劑活性較高；溫度過高，平衡將逐漸逆向移動(dòng)，不利于氨的合成 (5). 22% (6). a (7). 催化劑a在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成 (8). b (9). （或）【解析】【詳解】（1）將題給已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由32可得4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)h(483.6 kjmol1)392.4 kjmol121266 kjmol1；（2）根據(jù)h正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能可知，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能ea(逆)(33592.4)kjmol1427.4 kjmol

23、1；由圖1及括號(hào)內(nèi)的已知信息可知，使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為126 kjmol1；（3）反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，且在500 左右催化劑活性較高，若溫度過高，平衡將逐漸逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，所以在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇500 左右的高溫；（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)可知，a點(diǎn)時(shí)nh3的平衡體積分?jǐn)?shù)為12%，投料比n(n2)n(h2)13，解法一：設(shè)起始加入的n2為1 mol，參與反應(yīng)的n2為n mol，根據(jù)三段式法有：則12%，解得n，n2的平衡體積分?jǐn)?shù)為22%。解法二：起始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n2的平衡體積分?jǐn)?shù)為(112%)22%。（5）由圖3可知，催化劑a在較低溫度下具有較高的催

24、化活性，且合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對(duì)氨的合成有利，所以實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是a；（6）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是b；根據(jù)圖4中的數(shù)據(jù)可知，b點(diǎn)時(shí)nh3的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，總壓強(qiáng)p70 mpa。解法一：設(shè)起始加入的n2為1 mol，反應(yīng)的n2為m mol，則根據(jù)三段式法有：則20%，解得m，所以b點(diǎn)時(shí)，nh3和n2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為20%，h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則kp（或）；解法二：起始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則b點(diǎn)時(shí)n2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(120%)20%，h2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%360%，則kp

25、（或）。10.元素鉻(cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題： (1)+6價(jià)的cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用 na2so3 將cr2o72還原為cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(2)利用鉻鐵礦(feocr2o3)冶煉制取金屬鉻工藝流程如圖所示：為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_ 。“水浸”要獲得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分為na2cro4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加熱cr(oh)3可得到cr2o3，從工業(yè)成本角度考慮，用cr2o3制取金屬cr冶煉方法是 _。(3)已知 c

26、r3+完全沉淀時(shí)溶液ph為5，（cr3+濃度降至10-5moll-1可認(rèn)為完全沉淀）則cr(oh)3的溶度積常數(shù) ksp_。 (4)用石墨電極電解鉻酸鈉(na2cro4)溶液，可制重鉻酸鈉(na2cr2o7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2cr+2h+cr2+ h2o)。電極b連接電源的_極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _mol 。【答案】 (1). cr2o72+3so32-+8h+=2cr3+3so42-+4h2o (2). 鉻鐵礦粉碎 (3). 過濾 (4).

27、 8cro42+3s2-+20h2o=8cr(oh)3+3so42-+16oh- (5). co高溫還原cr2o3（熱還原法） (6). 110-32 (7). 正 (8). 2h2o-4e-=o2+4h+ (9). 【解析】【分析】（1）分析元素化合價(jià)變化情況，依據(jù)得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒，得出離子反應(yīng)方程式。（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的表面積大小，表面積越大，反應(yīng)速率越快。依據(jù)原子守恒和得失電子守恒，得出離子方程式。用cr2o3制取金屬cr，可以采取co高溫還原cr2o3（熱還原法）。（3）根據(jù)kspc(cr3+)c3(oh-)求算。（4）根據(jù)裝置圖和離子放電順序得出陽極的電極反

28、應(yīng)式。電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則溶液中移動(dòng)的電荷為（a-b）mol，所以外電路轉(zhuǎn)移的電子為（a-b）mol，陽極的電極反應(yīng)為2h2o-4e-=o2+4h+，則陽極生成的氫離子為（a-b）mol。【詳解】（1）反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)從+6價(jià)降為+3價(jià)，硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒，離子反應(yīng)方程式為cr2o72+3so32-+8h+=2cr3+3so42-+4h2o，故答案為cr2o72+3so32-+8h+=2cr3+3so42-+4h2o。（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的表面積大小，表面積越大，反應(yīng)速率越快，為加快

29、焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施將鉻鐵礦粉碎，故答案為鉻鐵礦粉碎。“水浸”要獲得浸出液，要過濾出浸渣，采取的操作是過濾；浸出液的主要成分為na2cro4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明加入的na2s被氧化成so42-，cr元素由+6價(jià)降為+3價(jià)，s元素由-2價(jià)升到+6價(jià)，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒，得到反應(yīng)為：8cro42+3s2-+20h2o=8cr(oh)3+3so42-+16oh-，故答案為過濾；8cro42+3s2-+20h2o=8cr(oh)3+3so42-+16oh-。從工業(yè)成本角度考慮，用cr2o3制取金屬cr，可以采取co高溫還原cr2o3（熱還原

30、法），故答案為co高溫還原cr2o3（熱還原法）。（3）ph為5，c(oh-)=10-9，kspc(cr3+)c3(oh-)=10-5（10-9）3=110-32，故答案為110-32。（4）根據(jù)圖示，在b極所在電極室得到na2cr2o7，根據(jù)2cro42-+2h+ cr2o72+ h2o ，電解過程中b極c（h+）增大，則b極電極反應(yīng)式為2h2o-4e-=o2+4h+，a是陰極，b是陽極，電極b連接電源的正極，故答案為正；2h2o-4e-=o2+4h+。電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則溶液中移動(dòng)的電荷為（a-b）mol，陰極電極反應(yīng)式為2h2o+2e-=h2+2oh-，則電路中通過電子物質(zhì)的量為（a-b）mol；陽極的電極反應(yīng)式為2h2o-4e-=o2+4h+，則陽極生成的氫離子為（a-b）mol，結(jié)合2c