1、- 1 - / 20山西省太原市第五中學2019屆高三10月月考化學試題1. 下列關于氧化物的敘述正確的是A. 酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應B. 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金屬氧化物都是堿性氧化物D. 不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應【答案】 A【解析】【詳解】A、酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以與強堿反應，故 A 正確 ;B 酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水，中心元素化合價不變，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，發生氧化還原反應，中心元素氮元素發生改變，所以二氧化氮不是酸性氧化物，所以與 水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故 B 錯誤

2、；C 金屬氧化物也可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如 MnO7是酸性氧化物，Na20是堿性氧化物，Al203是兩性氧化物，故 C 錯誤；D 不成鹽氧化物 NO CO 等是和酸、堿都不反應的氧化物，故 D 錯誤；綜上所述，本題應選 A。2.設 NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 標準狀況下，11.2LO2和 NO 的混合物含有的分子數約為0.5NAB. 1mol 羥基與 1 mol 氫氧根離子所含電子數均為9NAC. 常溫常壓下 42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為6NAD. 16.25 g FeCI3水解形成的 Fe(OH)3膠體粒子數為 0.1 NA【答案】 C【

3、解析】【詳解】A、標準狀況下,11.2 L 氣體分子的物質的量為 0.5 mol,由于 Q 和 NO 反應會生成 NO, 氣體分子總數減少，混合物中含有的分子數小于0.5NA,故 A 錯誤；B 1 mol 羥基含有的電子數為 9NA,1 mol 氫氧根離子含有的電子數為10NA,故 B 錯誤；C 乙烯和丁烯的最簡式均為CH,則 42 g 乙烯和丁烯中含有的氫原子數為6NA,烯烴中的極性鍵為 C-H 鍵,則混合氣體中含極性鍵數為62,故 C 正確；- 2 - / 20D 16.25 g FeCI3的物質的量為 O.lmol,溶于水鐵離子水解為可逆反應，Fe(OH)3膠體粒子個數小于 0.1NA,

4、故 D 錯誤； 綜上所述，本題應選 C。3. 下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是A. 相同質量、不同密度的 N2O 和 CQB. 相同體積、相同密度的 CQ 和C. 相同溫度、相同壓強、相同體積的Q2和 Q3D. 相同壓強、相同質量的 CQ 和 CQ【答案】 D【解析】【詳解】A、N2Q 和 CQ 的摩爾質量相等為 44g/mol,根據 n=m/M 可以知道，二者質量相等，則物質的量相等，含有的分子數目一定相等，故 A 不符合題意；B 根據 m=pV 可以知道，相同體積、相同密度的CQ 和 C2H4的質量相等，二者摩爾質量都是28g/mol,根據 n=m/M 可以知道，二者物質的量相等，

5、含有的分子數目一定相等，故 B 不符合題意 C 相同溫度、相同壓強、相同體積的Q 和 Q 的物質的量相等，含有分子數目一定相等，故 C 不符合題意；D CQ 和 CQ 的摩爾質量不同，根據 n=m/M 可以知道，二者物質的量不同，含有分子數目不同，故 D 符合題意；綜上所述，本題應選 D。【點睛】本題重點考查阿伏加德羅定律及其應用。定義 : 同溫同壓同體積的氣體所含的分子數 相同。推論 :(1) 同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2) 同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3) 同溫同壓等質 量時，WV2=M/MI(4)同溫同壓同體積時，M/M2=p1/p2,可簡化為“三同定一同

6、， 兩同定比例”。4. 下列說法正確的是A. 滴定管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗B. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C. 檢驗紅磚中的紅色物質是否是FeQ 的操作步驟為：樣品T粉碎T加水溶解T過濾T向濾液中滴加 KSCN 溶液。D. 將 CQ 和 SQ 混合氣體分別通入 BaCl 溶液、Ba ( NQ)2溶液中，最終都有沉淀生成【答案】 A解析】- 3 - / 20試題分析：A、滴定管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗，正確；B 苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出，錯誤；C、Fe2O3不溶于水，應加稀鹽酸或稀硫酸

7、溶解，錯誤；D 只有 SQ 通入 Ba (NQ)2溶液中有硫酸鋇沉淀生成，錯誤。考點：考查化學實驗基本操作、實驗方案的評價。5. 下列說法正確的是A. 用干燥的 pH 試紙測定氯水的 pHB. 四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分離C. 碘在乙醇中的溶解度較大，可用乙醇萃取分離溶于水中的碘D. 將 13.9 g FeSQ4 7fQ 完全溶解于 36.1g 蒸餾水中，配制 27.8%的 FeSQ 溶液【答案】 B【解析】【詳解】A、新制的氯水中含具有漂白作用的HCIQ 會漂白變色后的 PH 試紙，故 A 錯誤；B 四氯化碳和水不互溶，因此可以用分液的方法分離，故B 正確；C 水和乙醇互溶，故不

8、能用乙醇萃取分離溶于水中的碘，故C 錯誤；D 將 13.9 g FeSQ4 7H2Q 完全溶解于 36.1g 蒸餾水中，溶質 FeSQ 的質量為 7.6g,則溶液中 溶質的質量分數為 7.6g -( 13.9 g+36.1g)x100%=15.2%故 D 錯誤；綜上所述，本題應選 B。【點睛】選用萃取劑的原則 : 和原溶液中的溶劑互不相溶 ; 對溶質的溶解度要遠大于原 溶劑;3萃取劑不能與原溶液的溶劑反應。常見的萃取劑：苯，四氯化碳，煤油，直餾汽油，乙烷，環乙烷、水等。6. 下列說法正確的一組是1不溶于水的鹽(CaCQ、BaSQ 等)都是弱電解質 鹽都是強電解質 所有 0.5 molL-1的一

9、元酸溶液中氫離子濃度都是0.5molL-1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電A. B. C. 只有 D. 只有【答案】 C- 4 - / 20解析】【詳解】電解質的強弱與溶解性無關不溶于水的鹽可能是強電解質,CaC03、BaSQ-5 - / 20等均是強電解質，故錯誤；2絕大多數的鹽屬于強電解質，少部分鹽屬于弱電解質，如醋酸鉛就屬于弱電解質，故錯誤；30.5mol/L元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol/L ，如醋酸小于0.5mol/L ，硫酸為 1mol/L ，故錯誤；4強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液

10、中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故錯誤；5電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故正確；6酸為共價化合物，在熔融態時均不導電，只有溶于水時才導電，故錯誤；綜上所述，本題應選 Co【點睛】本題重點考查電解質的概念。電解質是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物（注意：水溶液或熔融狀態只要一種條件下能導電即可）。強電解質：在水溶液或熔融狀態下完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液或熔融狀態下部分電離的電解質。注意電解質的強弱指 的是電離程度，與電解質的溶解度無關。7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求

11、ANa+、HCO、M、SO2滴加氨水立即有沉淀產生BFe3、NO、SO2、Cl滴加鹽酸立即有氣體產生CNH+、Al3+、SO2、CHCOOH滴加 NaOH 溶液立即有氣體產生DK+、NO、Cl、lc(K+)vc(Cl)A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】電解質的強弱與溶解性無關不溶于水的鹽可能是強電解質,CaC03、BaSQ-6 - / 20【詳解】A、離子之間不反應，滴加氨水與 Mg+結合生成沉淀，立即生成沉淀，故 A 符合題意；B Fe3+M有氧化性，可以氧化 S&為 SQ2，因此不能共存，故 B 不符合題意；-7 - / 20C 滴加 NaOH 溶液先

12、與醋酸反應，不能立即生成氣體，故 C 不符合題意；D 離子之間不反應,可大量共存,但c(K+)vc(CI),不能遵循電荷守恒,故 D 不符合題意；綜上所述，本題應選 A。8. 火法煉銅過程中發生如下反應：CL2S+ Q 己 .2Cu+ SQ。下列說法正確的是A. Cu2S 只做還原劑，Q2只做氧化劑B. Cu 只是還原產物，SQ 只是氧化產物C. 1 mol Cu2S 和 O 反應生成 2 mol Cu，轉移電子的物質的量為 6 molD. 反應消耗 3 mol Cu2S 時，被 O 氧化的硫(S)的物質的量為 3 mol【答案】C【解析】【詳解】A、Cu、O 元素的化合價降低,S 元素的化合

13、價升高，則 Cu2S 是還原劑也是氧化劑，O2是氧化劑，故 A 錯誤；B 氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物，則 Cu 為還原產物，SO2是氧化產物也是還原產 物,故 B錯誤；C1 mol CitS 和 Q 反應生成 2 mol Cu,由 S 元素的化合價變化可以知道，轉移電子數的物 質的量為 Imolx4-(-2)=6 mol,故 C 正確；D 由反應可以知道，反應消耗 3 mol CuaS 時，消耗 3mol O2,由電子守恒可以知道，被 Q 氧化 的硫(S)的物質的量為 3X2X(2 -0)/6=2mol,故 D 錯誤；綜上所述，本題應選 Co【點睛】本題重點考查氧化還原反應。在氧化

14、還原反應中滿足“升失氧，降得還”。在CuzS+ Q 隹亙 2Cu+ SQ 反應中中，O 元素的化合價由 0 降低為-2 價，故 Q 為氧化劑；Cu 元素的化 合價由+1價降低為 0, S 元素的化合價由-2 價升高為+4 價,故 CuzS 既是氧化劑又是還原劑， 以此來解答。9. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu 與 HNO 溶液Cu 與 FeCl3溶液 Zn 與 HaSQ 溶液 Fe 與 HCI 溶液， 由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】Cu 與濃 HNO 反應生成 NO,與稀

15、硝酸反應生成 NQ符合；Cu 與 FeCb 溶液反應，反應-8 - / 20不隨濃度的改變而變化，都生成氯化亞鐵和氯化銅，不符合；Zn 與濃硫酸反應生成二氧化硫，與稀硫酸反應生成氫氣，符合； Fe 與 HCI 溶液反應不隨濃度的改變而變化，都生 成氯化亞鐵和氫氣，不符合。答案選A。10.某研究性學習小組做了一個如右圖所示的實驗，在導管口點燃氫氣后，發現燒杯中酸性KMnO 溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 勺 FeCL 溶液，溶液顯紅色。下列判斷正確的是A. 該條件下 H2燃燒放出的熱量使冰分解產生了QB. 該條件下 H2 被冷卻為液態氫，液氫的水溶液具有還原性C. 該條件下 H2

16、 燃燒的產物中可能含有一定量的H2QD. 該條件下生成的水分子化學性質比較活潑【答案】C【解析】【詳解】A、該條件下 H 燃燒放出的熱量不能使冰分解產生了氧氣，水在很高的溫度下才分解，故 A 錯誤；B 實驗結果表明氫氣已經燃燒，被冷卻的氫氣不能使高錳酸鉀褪色，也不能氧化亞鐵離子，故 B錯誤；C 燒杯中酸性 KMnO 溶液褪色，說明 H2燃燒的產物中可能有還原性物質，若將燒杯中的溶液換成含有少量 KSCN 勺 FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有 Fe3成，因此說明 H2燃燒的產物中可能 有氧化性物質，由此說明燃燒的產物中可能有還原性和氧化性的物質，可能為 H2O,故 C 正確；H-9 - /

17、20D 該條件下 H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2Q，同種物質的性質是相同的，該條件下生成的水分子化學性質與普通的水的性質一樣，故 D 錯誤.-10 - / 20綜上所述，本題應選 C。11. 把 200 mL NHHCO 和 NQCQ 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH 的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmol HCl 的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為11A. (10b5a)molLB. (2ba)molL11C. (10b- 10a)molLD. (5b5a/2)molL【答案】A【解析】【詳解】把 200 mL NH4HCO 和 NazCO 的混合溶

18、液分成兩等份，設 100mL 溶液中含有 NH4HCOX mol,NazCOy mol,NH4HCO 和 N&CO 的混合溶液加入 NaOH 反應為：NHHCO+2NaOH=NHH2O+NaCO+HO,1 2xamol計算得出：x=0.5a mol; 故:NMHCO 為 0.5a mol;加入含 b mol HCl 的鹽酸的反應為：NHHCO+HCI=NHCI+CO +H2O,1 10.5a mol n(HCl)NCO+2HCI=2NaCI+CO +H2O1 2yb-n (HCl)計算得出:n(HCl)=0.5a mol,y=1/2(b-0.5a) mol;+ +1n(Na )=2n(Na2CO)=(b-O.5a) mol,c(Na)=n/V=(b-0.5a) mol/0.1L=(10b5a)molL綜上所述，本題應選 A。12. 下列敘述錯誤的是A. 10 mL 質量分數為 98%勺 HSQ，用 10 mL 水稀釋后，HSQ 的質量分數大于 49%B. 配制 0.1 molL1的 N&