1、本文格式為word版，下載可任意編輯高中化學反應熱知識點 高中化學知識點總結 當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的狀況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或汲取的熱量稱為反應熱。接下來我為你整理了高中化學反應熱學問點，一起來看看吧。 高中化學反應熱學問點 1、蓋斯定律 內容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的;即化學反應熱只與其反應的始態和終態有關，而與詳細反應進行的途徑無關; 2、應用 利用總反應和一個反應確定另一個反應的熱效應; 熱化學方程式之間可以進行代數變換等數學處理. 3、反應熱與鍵能關系 鍵能：鍵能既是形成1mol化學鍵所釋放的能量，

2、也是斷裂1mol化學鍵所需要汲取的能量. 由鍵能求反應熱：反應熱等于斷裂反應物中的化學鍵所汲取的能量(為"+')和形成生成物中的化學鍵所放出的能量(為"-')的代數和.即h=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=e反-e生 4、蓋斯定律、燃燒熱、熱化學方程式的綜合運用 進行反應熱計算的留意事項： 反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數轉變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的轉變. 熱化學方程式中的反應熱是指反應按所給形式完全進行時的反應熱. 正、逆反應的反應熱數值相等、符號相反. 高中化學反應熱學問點：比較反應熱大小 1)依據反應

3、物和生成物的聚集狀態比較 物質由固體變成液態，由液態變成氣態，都必定汲取熱量;而由液態變成固態，由氣態變成液態，或由氣態直接變成固態，則放出熱量.因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特殊留意各反應物或生成物的狀態 2)依據熱化學方程式中化學計量數比較 熱化學方程式中的化學計量數不表示分子數，而是表示反應物和生成物的物質的量，可以是分數.當化學計量系數發生變化(如加倍或減半)時，反應熱也要隨之變化.互為可逆的熱化學反應，其反應熱數值相等，符號相反. 3)依據反應物和生成物的性質比較 不穩定狀態單質轉化為穩定狀態的單質要放出熱量，生成物越穩定或反應越易進行，放出的熱量越多;而有些物質，在溶于水時汲

4、取熱量或放出熱量，在計算總反應熱時，不要忽視這部分熱量. 4)依據反應進行的程度比較 對于分步進行的反應來說，反應進行的越徹底，吸熱或者放熱越多;對于可逆反應來說，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，汲取或放出的熱量也越多. 高中化學反應熱學問點：依據蓋斯定律的規律求算 蓋斯定律是熱化學中一個相當有有用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。利用這一規律，可以從已經測定的反應的熱效應來計算難于測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。 詳細計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行h的

5、加減運算。 例如：試驗中不能直接計算出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出ch4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應熱。 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h1=-890.5kj/mol c(石墨)+o2(g)=co2(g)h2=-393.5kj/mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)h3=-285.8kj/mol c(石墨)+2h2(g)=ch4(g)h4 分析：依據蓋斯定律，可以通過反應的疊加組合出反應，則反應熱的關系為：h4=2h3+h2-h1=2(-285.8 kj/mol)+(-393.5kj/mol)-(-890.5 kj/mol)=-74.6 kj/mol。 猜你感愛好的： 1.高