1、精選優質文檔-傾情為你奉上物質結構 元素周期律單元測試題（A卷）高一（）班姓名學號成績相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是A核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B核內有6個質子，核外有7個電子C質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子D質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子2 下列各組粒子中屬于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某元素原子的原子核外有三個電子層，最

2、外層電子數是4，該原子核內的質子數是A14B15C16D174 下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是AHClBKOHCCaCl2DCO25 元素性質呈現周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化6 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減

3、弱7 下列遞變情況中，正確的是ANa、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小DLi、Na、K的金屬性依次減弱8 下列說法正確的是A離子化合物中只能含有離子鍵B共價化合物中可能含有離子鍵C化學鍵存在于分子之間D化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程9 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到A制農藥的元素B制催化劑的元素C做半導體的元素D制耐高溫合金材料的元素二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意）10 下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB2型離子化合物的是A6和8B19和16C

4、12和17D10和811 下列各組性質的比較中正確的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4B堿性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩定性 HClPH3H2SD還原性 Cl-Br-I-12 X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是AR一定是共價化合物BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是氣態物質，也可能是固態物質13 A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n > m ，則下列關系正

5、確的是Aa > b > c B a > c > b Ca = b + m + n Da = c n - m14 下列電子式書寫錯誤的是A O C O BCa Cl 2C O H -DNa+ O O 2- Na+三、填空題15 （8分）與氖原子核外電子數相同的四原子分子的化學式是 ，與氖原子核外電子數相同的五原子分子的結構式是 ，與氬原子核外電子數相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數相同的單核離子，其原子核里含17個質子，20個中子，其化學符號是 。16 （4分）用電子式表示下列化合物的形成過程（1）H2O（2）MgCl217（8分

6、）在探索生命奧秘的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號)(1) 原子最外層電子數是次外層電子數2倍的是 ；(2) 最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是 ，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 ；(3) 原子半徑最大的元素是 ，跟它相鄰的兩種元素是 ；(4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結構均與N

7、e的相同，且帶電量也相同，但符號相反的兩種元素是 和 。18（5分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數為2，X與Y的族序數之和等于Z的族序數。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應水化物B是一種強酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應的離子方程式是 。19（6分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M層上的電子數比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質是氣體，0.1mol單質B與氫氣完全反應時，有2.408×1023

8、個電子發生轉移。C的單質在高溫下與B的單質充分反應之后，生成淡黃色固體F，F與AB2反應后可生成單質B。D的氫化物化學式是H2D，D的最高氧化物中含有40的D，而且D原子是由相同數目的質子、中子、電子組成，根據以上的已知條件進行推測：（1）下列元素的名稱：D，E。（2）寫出下列的化學方程式：BCF：；F與AB2反應：。ABCD20（4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A，B，C，D。四、計算題21（9分）某元素X的碳酸氫鹽 X(HCO3)2 在高溫下完全分解的產物都是氧化物，現取3.2

9、4g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。 （1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置； （2）寫出X的單質與反應的化學方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質與水反應沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。參考答案和評分標準：一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1D2A3A4C5B6D7C8D9C二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意）10C11B12C、D13B、C14A、B三、填空題HH3717OO15NH3、HCH、H H 、 Cl 16（1）H + O + H H O H（2）Mg + 2 Cl Cl - Mg2+ Cl -17（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O 18Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O點燃19（1）硫；氯； （2）2Na +O