1、第三節第三節 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物 第第 1 課時課時 硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物 第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物 第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物 知識點一知識點一 硫及其氧化物硫及其氧化物 閱讀教材閱讀教材 P89P91，思考并填空。思考并填空。 1硫硫 (1)硫的存在硫的存在 游離態：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。游離態：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 化合態化合態 FeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O(2)物理性質物理性質 俗稱俗稱 色態色態 溶解性溶解性 4 _ 5 _ 6 _溶于水溶于水， 7 _溶于酒精溶于酒精， 8_溶于溶

2、于 CS2 (3)化學性質化學性質 還原性：與氧氣反應的化學方程式為還原性：與氧氣反應的化學方程式為 9_。 氧化性：與鐵反應的氧化性：與鐵反應的化學方程式為化學方程式為 FeS=FeS。 SO2=點燃點燃SO2 硫黃硫黃黃色晶體黃色晶體不不微微易易 2硫的氧化物硫的氧化物 (1)二氧化硫二氧化硫 顏色顏色 狀狀態態 氣味氣味 密度密度 溶解性溶解性 毒性毒性 10_ 氣氣體體 11_氣味氣味 比空氣比空氣12_ 13_ 14_毒毒 化學性質化學性質 有關反應的化學方程式或反應現象：有關反應的化學方程式或反應現象： 無色無色刺激性刺激性大大易溶于水易溶于水有有a漂白性：與某些有色物質漂白性：與

3、某些有色物質(如品紅如品紅)生成不穩定的無色物質。生成不穩定的無色物質。加熱或久置可加熱或久置可15_。 b與與 O2反應：反應：16_。 c與與 H2O 反應：反應：17_。 d 與與 NaOH 溶液反應：溶液反應： 18_。 SO2的用途的用途 漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。 恢復原來的顏色恢復原來的顏色SO2H2OH2SO3 SO22NaOH=Na2SO3H2O 2SO2O2 2SO3 (2)三氧化硫三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的性質三氧化硫具有酸性氧化物的性質，主要表現如下：主要表現如下：(填化學方填化學方程式程式) 與與 H2

4、O 反應：反應：19_。 與堿性氧化物與堿性氧化物(如如 CaO)反應：反應：20_。 與堿與堿如如 Ca(OH)2溶液溶液反應：反應： 21_。 SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 答案答案：(1) (2) (3) (4) (5) SO2 CO2 物物理理性性質質 氣味氣味 有刺激性氣味有刺激性氣味 無味無味 毒性毒性 有毒有毒 無毒無毒 溶解溶解性性 易溶易溶(體積比體積比 140) 可溶可溶(體積比體積比11) SO2與與 CO2性質的比較性質的比較 SO2 CO2 化化學學性性質質 與水與水反應反應 SO2H2OH2SO3 CO2

5、H2OH2CO3 與堿與堿反應反應 SO2氣體通入澄清氣體通入澄清的石灰水中的石灰水中，先生先生成沉淀成沉淀，當氣體過當氣體過量時沉淀又溶解：量時沉淀又溶解： Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 CO2氣體通入澄清氣體通入澄清的石灰水中的石灰水中，先生先生成沉淀成沉淀，當氣體過當氣體過量時沉淀又溶解：量時沉淀又溶解： Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 SO2 CO2 化化學學性性質質 還原還原性性 2SO2O2催化劑催化劑2SO3；二氧；二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴

6、水、碘水等氧化劑氧化：水、碘水等氧化劑氧化：X2SO22H2O=H2SO42HX(XCl，Br，I)，也可被也可被HNO3、Fe3、H2O2氧化氧化 無無 SO2 CO2 化化學學性性質質 氧化性氧化性 SO22H2S=3S2H2O CO2C=高溫高溫2CO； 2MgCO2=點 燃點 燃 C2MgO 漂白性漂白性 有有，產物不穩定產物不穩定 無無 對環境的影響對環境的影響 形成酸雨形成酸雨 引起溫室效應引起溫室效應 鑒鑒別別 利用二氧化硫的還原性利用二氧化硫的還原性， 看是否使酸性看是否使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別 利用二氧化硫的漂白性利用二氧化硫的漂白性， 用品

7、紅溶液鑒用品紅溶液鑒別別 (1)這些裝置的連接順序這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向按產物氣流從左到右的方向)是是_(填裝置的序號填裝置的序號)。 (2)裝置裝置中要檢驗產物中有水蒸氣中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是則放入的藥品是 _；裝置；裝置中要檢驗產物中有二氧化碳氣體中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是則放入的藥品是_； 實驗時可觀察到裝置實驗時可觀察到裝置中中 A 瓶的溶液褪色瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_， B 瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_， C 瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。 (1)寫出例題中寫出例題

8、中 B 瓶中發生反應的離子方程式瓶中發生反應的離子方程式(提提示：得失電子守恒原理示：得失電子守恒原理)。 (2)例題中裝置例題中裝置中有什么現象？寫出裝置中有什么現象？寫出裝置中發生反應的離中發生反應的離子方程式。子方程式。 答案：答案：(1)5SO22MnO42H2O=5SO242Mn24H。 (2)裝置裝置中現象為白色固體變藍色； 裝置中現象為白色固體變藍色； 裝置中發生反應的離子中發生反應的離子方程式：方程式：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。 知識點二知識點二 常見的漂白劑及漂白原理常見的漂白劑及漂白原理 閱讀教材閱讀教材 P90P91，思考并填空。思考并填空。 1漂白是有機色素

9、失去原有漂白是有機色素失去原有 1 _的過程的過程，可能發生可能發生 2_反應反應， 如氧化型和化合型如氧化型和化合型， 也可能發生也可能發生 3 _，如吸附型。如吸附型。 2并非所有能使物質褪色的物質都有漂白性并非所有能使物質褪色的物質都有漂白性，如如 4_能使藍色硫酸銅溶液變成無色能使藍色硫酸銅溶液變成無色， 但不能說活潑金但不能說活潑金屬有漂白性屬有漂白性。 顏色顏色化學化學物理變化物理變化活潑金屬活潑金屬 1(2016長沙高一檢測長沙高一檢測)下下列變化不屬于化學變化的是列變化不屬于化學變化的是( ) ASO2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色 B氯水使有色布條褪色氯水使有色布條褪色 C活性

10、炭使紅墨水褪色活性炭使紅墨水褪色 DH2O2溶液使染料褪色溶液使染料褪色 解析：選解析：選 C。A、B、D 都是通過發生化學反應使有色物質褪都是通過發生化學反應使有色物質褪色。 而色。 而 C 是通過活性炭的吸附作用將有色物質吸附從而使顏色是通過活性炭的吸附作用將有色物質吸附從而使顏色褪去褪去，為物理變化。為物理變化。 1漂白劑的類型及漂白原理漂白劑的類型及漂白原理 類型類型 原理原理 特點特點 舉例舉例 氧化氧化型型 漂白劑本身是氧化漂白劑本身是氧化劑劑，利用其氧化性氧利用其氧化性氧化有色物質化有色物質，使之失使之失去原有的顏色去原有的顏色 加熱時不能加熱時不能恢復原有的恢復原有的顏色顏色

11、NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等等 類型類型 原理原理 特點特點 舉例舉例 化合化合型型 漂白劑與有色物質結漂白劑與有色物質結合生成新的無色物合生成新的無色物質質，使之失去原來的使之失去原來的顏色顏色 加熱時能恢復加熱時能恢復原來的顏色原來的顏色 二氧化硫二氧化硫等等 吸附吸附型型 有些固體物質疏松、有些固體物質疏松、多孔多孔，具有較大的比具有較大的比表面積表面積，可以吸附有可以吸附有色物質使之失去原來色物質使之失去原來的顏色的顏色 部分吸附劑可部分吸附劑可以重復使用以重復使用 活性炭、 膠活性炭、 膠體等體等 2.SO2和和 Cl2漂白比較漂白比較 (1) (2) 重難易錯提煉重難易錯提煉 1.硫的溶解性：硫的溶解性：硫不溶于水硫不溶于水，微溶于酒精微溶于酒精，易溶于二硫化碳。易溶于二硫化碳。 2.能使澄清石灰水能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫。變渾濁的氣體是二氧化碳和二氧化硫。 3.二氧化硫的三種二氧化硫的三種“褪色褪色” (1)二氧化硫能使品紅褪色表現漂白性；二氧化硫能使品紅褪色表現漂白性； (2)使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液褪色表現還原性；使