1、九年級化學二氧化碳的制法和一氧化碳性質人教實驗版【 本講教育信息 】一 . 教學內容:二氧化碳的制法和一氧化碳性質二 . 重點、難點1. 掌握和應用氣體的實驗室制法2. 一氧化碳化學性質第三部分 二氧化碳的制法1. 實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。(2收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2. 二氧化碳的實驗室制法(1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO 3+2

2、HCl=CaCl2+H2O+CO2(2選用和制氫氣相同的發生裝置(3氣體收集方法:向上排空氣法(4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 3. 二氧化碳的工業制法:煅燒石灰石: CaCO 2生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH 2第四部分 一氧化碳1. 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2. 有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。3. 化學性質:(H 2、 CO 、 C 具有相似的化學性質:可燃性 還原性(1可燃性:2CO+O2 (可燃性氣體

3、點燃前一定要檢驗純度H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。(水煤氣:H 2與 CO 的混合氣體 C + H2O H 2 + CO(2還原性:2 (非置換反應 應用:冶金工業 現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe 2O 3+3CO2(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。 除雜:COCO2 或氫氧化鈉溶液: CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2OCO 2CO 2 CaOCaCO3 CaCO 2 注意:檢驗 CaO 是否含 CaCO 3加鹽酸 :CaCO 3+2

4、HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO 32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。 【模擬試題】1. 古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色,這是因為 ( A. 紙的質量好 B. 碳的化學性質在常溫下比較穩定C. 保存方法得當 D. 碳在任何條件下都不與其他物質反應2. 下列變化屬于物理變化的是( A. CO使人中毒 B. 澄清石灰水長期露置在空氣中C. 干冰變為二氧化碳氣體 D. 二氧化碳的水溶液使紫色石蕊試液變紅3. 為了檢驗二氧化碳是否充滿集氣瓶,正確的方法是( A. 加入澄清石灰水 B. 滴入紫色石蕊試液C. 用燃著的木條放在瓶口 D. 用燃著

5、的木條迅速伸入瓶底4. 不能用來鑒別 CO 和 CO 2兩種氣體的方法是( A. 通入澄清石灰水 B. 觀察顏色C. 通入紫色石蕊試液 D. 點燃5. 常溫下能與二氧化碳發生化合反應的物質是( A. 水 B. 澄清石灰水 C. 氧氣 D. 木炭6. 下列氣體既有可燃性又有還原性的化合物是( A. 氧氣 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氮氣7. 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳,可把混合氣體通過( A. 水 B. 熾熱的炭層C. 澄清石灰水 D. 灼熱的氧化銅8. 下列各組儀器中,不能用來組裝實驗室制取二氧化碳裝置的是(A. 長頸漏斗、集氣瓶、酒精燈 B. 長頸漏斗、集氣瓶、試管C. 長頸漏

6、斗、錐形瓶、集氣瓶 D. 平底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶9. 將干冰放在空氣中,其周圍就會產生大量的白霧,因而舞臺上常用其制造云霧繚繞的 環境。干冰能產生白霧的原因是(A. 干冰蒸發出大量的水蒸氣B. 干冰蒸發出大量的白色二氧化碳氣體C. 干冰被空氣中的氧氣氧化產生了大量的白色氣體D. 干冰蒸發時吸收大量的熱,使周圍溫度降低,大量的水蒸氣凝結成了小液滴 10. 將 N 2、 CO 、 CO 2的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱 CuO 后, 冷卻至室溫,剩余 氣體是(A. N2、 CO 2B. N2C. CO2D. N2、 CO 2、 H 2O11. 下列關于碳單質的說法中,錯誤的是(A. 碳元素

7、組成的單質包括一氧化碳和二氧化碳B. 金剛石和石墨都是由碳元素組成的C. 單質碳的化學性質在常溫下是不活潑的D. 單質碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳12. 長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜, 除去這白膜使試劑瓶變得明凈的最好方法 是(A. 用蒸餾水沖洗 B. 用鋼絲刷刷洗C. 用稀鹽酸洗滌 D. 用熱水沖洗13. 如果要除去一氧化碳氣體中混有少量二氧化碳,應該采用的方法是(A. 把混合氣體點燃B. 把混合氣體通過澄清石灰水C. 把混合氣體通過灼熱的氧化銅D. 把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器里14. 用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅,發現已制得的銅又很快變黑了,你推測產生 這種現象

8、的原因是(A. 溫度太低B. 試管口傾斜了C. 反應開始時,沒有把試管內的空氣排干凈D. 銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化15. 一種無色氣體 X 與熾熱的木炭反應, 得到另一種無色氣體 Y , Y 在加熱條件下與一種 黑色固體反應又得到 X 和一種亮紅色固體,則氣體 X 和 Y 是(A. X是 CO , Y 是 CO 2B. X是 CO 2, Y 是 COC. X是 O 2, Y 是 CO 2D. X是 O 2, Y 是 CO二 . 填空題(25分16. (8分家庭小實驗:將洗凈的碎雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣放入小玻璃杯中,然后 加入適量的稀鹽酸,觀察到雞蛋殼表面 ,該反應的化

9、學方程式是 ,立即用蘸 有澄清石灰水的玻璃片蓋住,一會兒,便可觀察到澄清石灰水 ,該反應的化學方 程式是 。17. (7分向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的 CO 2,紫色石蕊試液的試液變為色,其反應的化學方程式為:。將反應后的溶液加熱, 則石蕊由 色變為 色, 其反應的化學方 程式為: 。18. (6分請按照要求寫出下列反應的化學方程式(1有二氧化碳生成的化合反應(2有二氧化碳生成的分解反應(3有二氧化碳參加的化合反應19. (2分已知:化合物甲 + 單質乙 化合物丙 + 單質丁,如果丙在常溫下是無色氣體,丁是紅色固體,請寫出符合條件的化學方程式: 。20.(2分取一個吹足氣的小氣球,放在

10、燒杯或小塑料桶里,通入足夠濃度的二氧化碳。 一會兒,小氣球就乖乖上浮,懸在燒杯中央(如圖 。這是為什么? 。三 . 計算題(共 13分可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 O 16 Ca 4021. (3分新研制成的一種分子結構類似足球狀的物質,其化學式為 C 60,它的相對分子 質量是 。22. (10分實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳,如果制取 8.8g 二氧化碳,至少需 要多少克碳酸鈣?四 . 活動與探究(17分23. (9分某校化學課外小組的同學,利用塑料瓶(質軟設計了下圖所示的實驗。請你 根據生活經驗及所學的知識,結合實驗回答下列問題: (1請你分析并推測振蕩后塑料瓶將發生

11、什么變化?(2發生該變化的原因是什么?(3由此實驗你可得出什么結論?。24. (8分如下圖,水槽內盛有少量新制的澄清石灰水,點燃蠟燭,用玻璃鐘罩將其扣在水槽內,觀察到蠟燭 ,原因是 在這個實驗中還觀察 到 ,原因是 。 試題答案 一. 選擇題 題號 答案 1 B 2 C 3 C 4 B 5 A 6 B 7 D 8 A 9 D 10 A 11 A 12 C 13 B 14 D 15 B 二. 16.（8 分）觀察到雞蛋殼表面 有氣泡產生 ， 該反應的化學方程式是 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O ，可觀察到澄清石灰 水 變渾濁 ，該反應的化學方程式是 Ca（OH）2

12、+ CO2 CaCO3 + H2O 。 17.（7 分）紫色石蕊試液變為 紅 色，化學方程式為： CO2 + H2O H2CO3 。 將反應后的溶液加熱，則石蕊由 紅 色變為 紫 色， 其反應的化學方程式為： H2CO3 = CO2 + H2O 。 18.（6 分） （1）有二氧化碳生成的化合反應 C + O2 = CO2 （2）有二氧化碳生成的分解反應 H2CO3 = CO2 + H2O （3）有二氧化碳參加的化合反應 CO2 + H2O H2CO3 高溫 CO2 + 2Cu 19.（2 分） 2CuO + C 20.（2 分） 因為二氧化碳密度比空氣大，使小氣球受到的浮力增大，且氣球內空氣的重 量和氣球的重量， 等于氣球在二氧化碳氣體中所受的浮力， 所以氣球能上浮且懸在燒杯中央。 三. 計算題（共 13 分） 21.（3 分）C60 的相對分子質量是 720 22.（10 分）解：設需要碳酸鈣質量為 X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 X 44 8.8g 44 100 = x 8.8 g X 100 × 8.8 g = 20 g 44 答：略。 四. 23.（9 分）