1、上海閘北八中高一下學期年末考試化學 試卷高一化學練習卷考試時間：90分鐘；總分值：100分相對原子質量：H-1 C-12 O-16N-14 S-32Na-23Fe-561 . '' PM2.5是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米的顆粒 物。當它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉化為SO3。 那么'' PM2. 5的顆粒物在此過程中所起的主要作用是A、還原作用B、氧化作用C、催化作用 D、抑制作用2 .以下物質的電子式，書寫錯誤的選項是A、氮孚？：B、氨氣C、氯化氫D、氯化鈉3 .以下屬于非電解質的是A、液氯B、純堿C、酒精D、鹽酸4 .以下各組粒子，核外電子

2、總數(shù)和質子總數(shù)均相同的是A、 Na+和 NH4 B、 H3O +和 OH C、 S2-和 HS D、K +和 Ne5 .據(jù)報道，科學家已成功合成了少量 N4,有關N4的說 法正確的選項是（）A、N4與N2化學性質相似B、N4與N2互為同位素C、相同質量的N4和N2含原子個數(shù)比為1 ： 1D、N4的摩爾質量是56 g6 .以下元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A、CB、SC、FD、Ne7 .以下關于硫及其化合物的說法中正確的選項是A、自然界中不存在游離態(tài)的硫B、二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生C、二氧化硫與硫化氫氣體不能共存，表達了二氧化硫有還原性D、濃硫酸可用來干燥 SO2、CO、C12等氣

3、體8 .對以下事實的解釋正確的選項是A、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性B、向50mL18moi L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45m olC、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應D、SO2使高鎰酸鉀溶液褪色，說明 SO2具有漂白性A、B、C、D、10 .決定化學反應速率的內(nèi)因是A、催化劑B、反應物的性質C、溫度D、濃度11 .反應 4NH3(g) +502(g) -4NO(g) + 6H2O(g)在 10L 的 密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,那么此反應的平均速

4、率 u (x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生 成速率)可表木為：A、u (NH3) = 0.010mol/(L s)B、u (02) =0.0010mol/(L s)C、u (NO)=0.0010mol/(L s)D、u (H20)= 0.045mol/(L - s)12 .以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應 速率最快的是 ()A、10c 20mL 3mol/L 的鹽酸溶液 B、20c 10m L 4mol/L的鹽酸溶液C、20 c 20mL 2mol/L 的鹽酸溶液D、20 c 30mL 2mol/L的鹽酸溶液13 .將2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密閉容器中，爰里

5、反應 2SO2(g)+ O2(g)3的物質的量可能是(A、0.8 mol2SO3(g),充分反應后，生成的SO )B、1 molC、1.5 molD、2 mol14 .以下事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A、合成氨反應，在加熱條件500 C左右下比在 室溫條件下進行更有利B、氯水宜保存在低溫、避光條件下C、實驗室常用濃氨水與NaOH固體混合物來制取氨 氣D、SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空 氣15 .以下電離方程式書寫正確的選項是（）A、BaSO4f Ba+2+ SO4 2B、H2CO3=2H+CO32C、NaOH-Na+ + OHD、HFH+ + F 16 .以下離子方程式

6、書寫正確的選項是（）A、鐵與稀鹽酸反應：Fe +2H+ - Fe3+H2OB、碳酸鈣和鹽酸反應：CO32 + 2H+- H2O + CO 2TC、硫酸溶液和氫氧化鋼溶液混合：Ba2+ + SO42- BaSO4jD、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ + ClAg Cl ；17 .不能用離子方程式：CO32 + 2H+ - CO2T +H2O來表示的反應是（）A、 K2CO3+H2SO4B、 Na2CO3+HClC、 Na2CO3+HNO3D、 CaCO3+HCl18以下各組離子，能在溶液中大量共存的是()A、 Mg2、 H 、 Cl 、 OHB、2Na 、 Ba 、 CO3 、 NO3C、

7、Na 、 H 、 Cl 、 CO32D、K 、 Cu2 、 NO3、 SO2419 0.1mol/L 的以下鹽溶液中能使酚酞試液變紅的是()A、 CH3COONa B、 NaNO3C、 NH4ClD、 NaCl20加入以下物質不能破壞水的電離平衡的是()A、 NaClB、 FeSO4 C、 K2CO3 D、 NH4Cl21室溫時，關于0.1mol/L 醋酸溶液的表達正確的選項是()A、該醋酸溶液的pH=1B、稍加熱，溶液pH值減小C、加水稀釋為原溶液體積的100倍后，溶液pH值減小D、加少量醋酸鈉固體后，溶液 pH值減小22 .右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下判斷

8、正確的選項是()A、a為負極、b為正極B、c為陽極、d為陰極C、電解過程中，c電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變23 .與500mL1mol/LNaNO3中的NO3一濃度相等的是()A、100mL 5mol/L NH4NO3 溶液 B、150mL 1mol/ L Mg(NO3)2 溶液C、50mL 1.5mol/L Al(NO3)3 溶液 D、40mL 0.5mol/ L Ca(NO3)2 溶液24 .將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生 成，假設同時通入，有沉淀生成，那么 X氣體不可能是()A、CO2B、NH3C、C12D、O225 . 11.2g鐵粉與2.2g硫粉均

9、勻混合，在密閉容器中加熱， 冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體體積是()A、11.2LB、5.6LC、4.48LD、2.24L【二】填空題此題共42分26 .6分請根據(jù)電解質溶液的相關知識，回答以下問題： 1食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。醋酸的電 離方程式為,0.1mol/L 醋酸溶液的 cH+0.1mol/L填：、=或 。2氫氧化鈉的電離方程式為，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=。3在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉 溶液，反應后溶液顯性。4在0.1mol/L醋酸溶液中通少量氯化氫氣體，電離平 衡將朝 填 ''正或 ''逆

10、反應方向移動。27 .10分某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件 下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了以下圖所示實驗裝置。1濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為其中，為氧化劑，星氧化產(chǎn)物。2中無水硫酸銅的作用是 中酸性KMnO4溶液的作用是中 出現(xiàn)的現(xiàn)象是?3如果裝置中、三部分儀器的連接順序改 為、，那么可以檢出的氣體物質是 2 不能檢出的物質是 o28.9分某無色透明溶液，欲確定是否含以下離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3 、SO42-、Cl 、CO32一,進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量原溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的 后灰水變渾濁取少量原溶液加熱濃縮，

11、加入Cu片和一定濃度的H2SO4有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變 成紅棕色取少量原溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成由此判斷:1實驗中產(chǎn)生無色氣體的離子反應方程式是 2實驗中生成的無色氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，這是因為請用化學反應方程式表示。3根據(jù)上述實驗，此溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 可能存 在的離子是。29.9分為探究NH3的某性質，按如下圖裝置進行實驗，請回答以下問題：1實驗室制取氨氣的化學反應方程式為O2欲得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。A、堿石一灰 B、濃硫酸 C、濃硝酸 D、氫氧化鈉溶液檢驗氨氣的方法是

12、O3用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶內(nèi)已充滿干臂建露氣氣，那么引發(fā)噴泉產(chǎn)生的操作是的1水一膠頭滴管4氨氣的噴泉實驗，表達了氨氣以下性質中的A、密度比空氣小B、極易溶解于水C、與水反應k生成堿性物質. D、易液化5以下物質的組合中，不能形成噴泉實驗的是OA、HCl 和 H2O B、O2 和 H2OC、SO2和NaOH溶液6實驗結束后，液體充滿整個燒瓶。假定實驗過程 是在標準狀況下進行的，那么燒瓶中氨水的物質的量濃度是O30.8分某同學用膽磯晶體CuSO4 - 5H2O配制0.04moi L 1的CuSO4溶液240mL,回答以下問題1所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀

13、器才能完成該實驗，請寫出：。填儀器名稱2該實驗的簡要實驗步驟如下：計算所需要的膽磯質量；稱量膽磯g ;；轉移；洗滌并轉移；定容；搖勻；3右圖是該同學轉移溶液時的示意圖，圖中的錯誤是。4該同學在定容后，經(jīng)過加蓋倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面 低于刻度線，又繼續(xù)滴加蒸儲水至刻度。那么對所配溶液濃度 的影響：填 ''偏高、''偏低或 ''無影響【三】計算題此題共8分31.8分15.3g Na2CO3恰好與20mL鹽酸完全反應Na2 CO3+2HC1 -2NaCl+CO2 T +H2O。求：這種鹽酸的物質的量濃度？產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積？2某混合物由Na2S

14、O3> Na2SO4及NaHSO4三種物 質所組成，為測定其中Na2SO4的含量，做如下實驗。先取5. 14g樣品與足量的鹽酸反應，在標準狀況下產(chǎn)生 448mL氣體； 另取等質量樣品與NaOH溶液反應，共消耗0.5mol/L的NaOH 溶液20mL。求：原混合物中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？。2019學年第二學期期末質量調研 2019.06 高一化學練習卷【一】選擇題每題2分，共50分題號123456789101112CBCACBDBDBCB題號13141516171819202122232425AACDDDAABBDAC【二】填空題此題共42分26 . 6 分1CH3COOH -H+

15、 + CH3COO 一, <,各 1 分，共2分2NaOH-Na+ OH , 13,各 1 分，共 2 分3堿性1分4逆1分27 .10 分1C+2H2SO4濃ACO2 T+ 2SO2T +2H2O2分，濃硫酸1分，CO2 1分；2檢驗反應生成的水蒸氣，除去混合氣體中的S02 ,澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁各 1分，共3分3S02、C02答對1個給1分，共2分，錯答得0分，H201分，錯答得0分；28 .9分1CO32- +2H+- CO2T + H2O2 分22NO + O2-2 N022 分3有：Na+、CO32、N03-答對 1 個給 1 分，共 3 分，錯答得0分無：Ba2+、Mg2+1分，錯答不給分可能有：Cl 、SO42-1分，錯答得0分29 .9分H2012NH4C1 + Ca(OH)21分加熱2NH3 T + CaCl2 +2 2 A 1 分 ，用濕潤的