1、精選優質文檔-傾情為你奉上 默寫 姓名 1.空氣中體積最大的氣體是 體積含量（ ）；其次是 ，含量（ ）；2.氧氣是一種非常活潑的氣體，主要作用_和_。3.通電發有色光的的氣體： 。常用作保護氣的是 、_。4.易造成酸雨的氣體是  。易造成溫室效應的氣體是 。5.燃料燃燒不充分容易產生有毒的氣體： 6.空氣質量報告中檢測的3個內容： 、  、 7（1）電解水的化學方程式 _ ，其中 H2：O2體積比為 _ ，H2：O2質量比為 _，H2：O2物質的量之比 _ ，H2：O2的分子個數比 （H-1 O-16）（2）電解水實驗證明：水是由 和 組成的；在化學變化中， 可以分成 ，

2、而 卻不能再分。（3）在電解水這一變化中的最小微粒是 和 。保持水的化學性質的最小微粒 _8. 碳的單質： 金剛石、石墨、碳60、活性炭、木炭、炭黑、焦炭（1） （化學式： ）是自然界中最硬的物質； （化學式： ）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的 性，屬于 （物理性質、化學性質）。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 排列的不同。能做干電池電極的是 ，能做鉛筆芯的是 。焦炭用于冶鐵，利用焦炭的 性質。（2）古代字畫經久不變色的原因是，常溫下碳的化學性質 ，與空氣、水分接觸不容易起變化。 另外碳還具有的化學性質是 和 （3）同素異形體：由 組成的不同 碳元素的同素異形體有

3、： 氧元素的同素異形體有： 9.具有還原性的常見物質：氣態單質: 、固態單質： 、化合物： 10.堿性氧化物 定義：凡與 反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，大多數 氧化物是堿性氧化物。例如_11.酸性氧化物 定義： 凡與 反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，大多數 氧化物是酸性氧化物。例如_12.打開汽水瓶蓋冒出的氣體是： 。它屬于 氧化物（酸性、堿性），該氣體通入紫色石蕊試液中的方程式： 常用作食品干燥劑的固體是 ，它屬于 氧化物（酸性、堿性），做干燥劑的方程式： 13.判斷是非：鹽中一定含有金屬元素（ ） 堿中一定含有金屬元素（ ）化合物中一定含有非金屬元素（ ） 堿中一定含有氫、氧元素

4、（ ）酸中一定含有氫元素（ ） 有機物中一定含有碳元素（ ）14.使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是 溶液，但一定是 溶液；（如 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）。使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是 溶液，但一定是 溶液。（如 溶液、 溶液、是鹽溶液，但溶液顯堿性）15.（1） 和 作用生成 和 的反應一定是中和反應。但是生成鹽和水的反應 （一定、不一定）是中和反應。中和反應一定 熱量（放出、吸收）。（2）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應無明顯現象，要推斷它們發生反應需要 ，判斷依據： 16.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH= 時溶液呈中性，pH 時呈酸性，pH 時呈堿性。17.堿的通性，由于堿都含有 ，所

5、以它們有一些通性。酸的通性， 由于酸都含有 ，所以它們有一些通性。18. 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須 ）紫色的石蕊試液遇堿變 色，無色酚酞試液遇堿變 色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。19.常見的沉淀：五白、一藍、一紅褐 五白： 、  、 、 、 一藍        一紅褐： 20.常見沉淀的溶解性： 、 既不溶于水也不溶于酸（頑固沉淀）； 、 遇酸溶解且有氣泡。21.濃HCl：有 性，敞口放在空氣中會看到瓶口有 ，溶液質量變_、質量分數變 。濃H2SO4：敞口放在空氣中質量變

6、_，質量分數變 。使紙張或皮膚變黑是因為濃硫酸的 性。能干燥一些氣體是因為濃硫酸的_性。22.NaOH固體（白色）能吸 而發生 ；又能與空氣中的 反應而變質，所以NaOH必須密封保存。久置在空氣中的NaOH固體中含有的雜質是 23.NaOH（能 否）治療胃酸（ ），原因是_能治療胃酸過多的藥物： 、 。24.無水CuSO4：敞口放在空氣中能吸收 而變質。25. 、 能夠除鐵銹。 相關化學方程式 、 。26.吸收尾氣的二氧化碳用 ，相關化學方程式 。吸收尾氣的二氧化硫用 ，相關化學方程式 。27.改良酸性土壤用熟石灰。相關化學方程式 。28.用于調味和防腐的是 。29. 、 、 放入水中后會放熱

7、，溶液溫度升高。30.常用凈水的物質：消毒劑是 、凝聚劑是 、去味脫色是 。31.化學肥料分類： 肥（舉例 ）； 肥（舉例 ）； 肥。復合肥料 （舉例 ）。32.焰色反應：鈉鹽火焰呈 色 鉀鹽火焰呈 色（透過藍色的鈷玻璃片觀察）。33.檢驗鹽酸或鹽酸鹽：用 溶液和稀HNO3 檢驗硫酸或硫酸鹽： 溶液或 溶液和稀HNO3溶液34.區別HCl、H2SO4：用 溶液，相關化學方程式 。35. 用Na2CO3制取NaOH化學方程式： 用CaO制取Ca(OH)2化學方程式： 波爾多液不能使用鐵制容器是因為： 36.有機物：指含有 元素的化合物，除 、 、 、 以外。37.人體所必須的六大營養素： 、 、

8、 、 、 、 38化學之最 (1)未來最理想的燃料是 。 (2)最簡單的有機物是 。 (3)密度最小的氣體是 。 (4)相對分子質量最小的物質是 。 (5)相對分子質量最小的氧化物是 。 (6)化學變化中最小的微粒是 。 (7)PH= 時，酸性最強，堿性最弱 。 PH= 時，堿性最強 ，酸性最弱 。 （8）肥效最高的氮肥是 。 （9）天然存在最硬的物質是 。 （10）人體中含量最多的金屬元素是 （11）地殼中含量最多的元素是 。 （12）地殼中含量最多的金屬元素是 。 （13）空氣里含量最多的氣體是 。 （14）空氣里含量最多的元素是 。 （16）人體中含量最多的元素是 39.當今世界上最重要

9、的三大化石燃料是 ， ， 。 40.（1）稀釋濃硫酸：把 倒入 、沿器壁、慢慢倒、及時攪。（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣排水法收集氧氣，開始時先 后添加藥品。結束時，先 后 ，原因： 。（3）用氫氣或一氧化碳還原氧化銅，開始時先 后 ，原因： 。結束時，先 后 ，原因： 。41.氣體制備原理 （1）實驗室制氧氣：加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣： 分解過氧化氫溶液制氧氣：  基本類型 二氧化錳作用： ，在化學反應前后 和 不變。（2）實驗室用稀硫酸或稀鹽酸制氫氣： 、 基本類型： （3）實驗室用大理石（石灰石）制二氧化碳 ： 基本反應類型： （4）工業上制制O2的方法是： ，屬

10、于 方法（物理、化學）原理：利用N2、 O2的 不同， 先被蒸發。工業上制CO2的方程式 （5）實驗室制取二氧化碳和氫氣，不用濃鹽酸的原因： （6）實驗室制取二氧化碳，不能用稀硫酸的原因：（生成的 微溶于水， ，阻止了反應的進行）。42. 常見物質的俗稱： 化學名稱汞 氧化鈣二氧化碳（固體）氫氧化鈉氫氧化鈣俗名化學式C2H5OH化學名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉硫酸銅晶體碳酸鈉晶體俗名醋酸化學式43. 物質的用途 （1） ：煉鋼、醫療 ； ：煉鐵、燃料 （2） ：滅火 人工降雨； （3） ：制波爾多液、改良酸性土壤 （4） ：建筑材料、工業制CO2

11、（5） ：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑 。 可作某些氣體的液體干燥劑 。（6） ：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產 （7） ：醫療生理食鹽水，農業選種，融雪劑，工業制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。 （8）常用的干燥劑是 、 固體和 （9）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分 （用方程式表示）（10）用稀HCl除鐵銹  （用方程式表示）（11）濕法煉銅原理、鐵與硫酸銅反應  （用方程式表示）（12）熟石灰改良酸性土壤  （用方程式表示）（13）氫氧化鋁治療胃酸  （用方程式表示）44.關于物質的鑒別： （1）鑒別鹽酸、

12、鹽酸鹽用 ，再加稀 ， 產生 沉淀 。 （2）鑒別硫酸、硫酸鹽：用 或 ， 再加稀 ， 產生 沉淀 。 （3）鑒別碳酸鹽：用 ，若有氣體產生，再通入 。 （4）鑒別鹽酸和硫酸:用“ ”不用“ ” 。（5）檢驗硫酸中混有鹽酸：先加足量的 溶液，再加 溶液。（6）鑒別Na2SO4和NaCl:用 （7）鑒別Na2CO3和NaCl:用 （8）鑒別H2O、HCl、NaOH:只用一種試劑，用_（9）鑒別NaOH和Ca(OH)2: 用 或 （10）檢驗生石灰中混有碳酸鈣的方程式： （11）檢驗煅燒后的大理石中含有生石灰的方法： （12）鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體的方法： （13）鑒別：

13、H2、O2、CO2三種氣體的方法 （14）鑒別：CO、CO2用 、 、 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是： 的構成不同。（15）鑒別濃鹽酸和稀鹽酸： （16）鑒別濃硫酸和稀硫酸： （17）檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質 （選擇一種酸、一種堿、一種鹽） 、 、 （18）鑒別碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉：、方法一：先做 實驗（物理方法），火焰顏色為 色的碳酸鉀，再滴加 ，產生 的是硫酸鈉。、方法二：取樣先滴加 ，產生 的是碳酸鉀。再重新取樣滴加 ，產生 的是硫酸鈉。（19）鑒別固體：硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈣、氧化鈣。分別取樣，選擇試劑 。固體 是硫酸銅、固體 是氫氧化鈉、固體 是碳酸鈣、固體

14、 是氧化鈣。45氣體干燥、除雜、檢驗。 （1） ，證明有H2O生成；現象 變 （2） ，證明有CO2生成；現象_（3） ,能除去CO2、SO2、HCl等酸性氣體 （4） ，能干燥氣體（除去水蒸汽），但干燥堿性氣體（NH3）不能用。（5）除去CO中的水蒸氣、CO2，先通入 ，再通入 。（6）檢驗CO中的水蒸氣、CO2，先通入 ，再通入 。（7）除去CO2中的CO的方法： （8）檢驗H2或CO2中的水蒸氣、HCl，先通入 ，再通入 。（9）除去H2中的水蒸氣、HCl，先通入 ，再通入 或 。（10）除去CO2中的HCl，通入 ，不能用 。46.溶液（1）溶液的特征： (2) 碘酒中溶質是 ，溶劑是

15、 。鹽酸中溶質是 ，石灰水中溶質為 ，生理鹽水中溶質為 ，氧化鈣溶于水溶質為 ，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為 ，醫用酒精中溶質為 ，溶劑 。（3）礦泉水是 液；牛奶是 液， 石灰乳是 液（4）不飽和石灰水變成飽和的石灰水的方法是： （5）飽和硝酸鉀溶液變成不飽和硝酸鉀溶液的方法是： （6）濃溶液稀釋保持不變的是 。47.分離：（1）KCl和MnO2，要得到MnO2需要經過 （2）對溶解度受溫度變化不大的物質采用 的方法來得到晶體（如 ）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用 的方法來得到晶體（如 ）冷卻熱飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為 。KNO3中混有少量的 NaCl，要

16、提純硝酸鉀用 方法。NaCl中混有少量的 KNO3，要提純氯化鈉用 方法。（3）分離鐵粉和銅粉： （用方程式表示）（4）分離氧化銅和和銅粉： （用方程式表示）分離木炭和氧化銅： （用方程式表示）48.要增大二氧化碳在水中的溶解度可以采用的方法是； 壓強 溫度。49.分子是保持物質 的一種微粒。原子是 中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質的微粒是 保持CO2化學性質的微粒是 ；保持水銀的化學性質的微粒是 。50.（1）由由一種元素組成的 叫單質（由一種元素組成的物質可能是 ，也可能是 ，但一定不可能是 。）（2）由不同種元素組成的 一定是化合物；由不同種元素組成的物質可能是 ，也可能是 。（3）

17、由 種元素組成的，其中一種是 的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。（4）酒精是 物，礦泉水是 物。（純凈物、混合物、化合物）51由原子直接構成的： 單質、 氣體、硅和碳。52寫出符號的意義：(1)CO2的意義： 、 (2)O的意義： 、 ，(3)Ne的意義： 、 ， 。 (5)2O的意義： 。 3O2的意義： ： 。 53.（質量守恒定律）（1）質量守恒定律適用于 變化，內容： 的質量總和與反應后 相等（2）在化學反應中，反應前后原子的_、_、_都沒有改變，所以反應前后各物質的_ 相等。（3）在化學反應中，一定改變的是： 的種類 54. （1）可燃物燃燒的條件

18、： 、 （2）CO2的滅火原理： ； （3）水的滅火原理： ； 55.（1）通氣灼燒，能使黑色CuO變紅的氣體為 或 。（2）灼燒 和 組成黑色固體變成紅色固體，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（3）煅燒固體 ，生成兩種氧化物。56. 與鹽酸反應產生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種物質中含有 （填原子團）遇氯化鋇、硝酸鋇溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質中含有 （填原子團）遇硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質中含有 （填元素）遇堿液能生成藍色沉淀的物質中含有 57.（1）金屬活動性順序： （氫）， (2)為證明Fe、Zn的活動性。（選擇不同類別試劑）方法一：選擇試劑： ，依據現象 方法二：選擇試劑： ，依據現象